Bài 18 trang 35

Đề bài

Nhắc lại rằng, độ pH của một dung dịch được tính theo công thức $pH=-\log \left[H^{+}\right]$, trong đó [H⁺] là nồng độ H⁺ của dung dịch đó tính bằng mol/L. Nồng độ H⁺ trong dung dịch cho biết độ acid của dung dịch đó.

a) Dung dịch acid A có độ pH bằng 1,9; dung dịch acid B có độ pH bằng 25. Dung dịch nào có độ acid cao hơn và cao hơn bao nhiêu lần?

b) Nước cất có nồng độ H⁺ là ${10}^{-7}$ mol/L. Nước chảy ra từ một vòi nước có độ pH từ 6,5 đến 6,7 thì có độ acid cao hay thập hơn nước cất?

Lời giải chi tiết

a) $p{H}_A=1,9\iff -\log \left[H^{+}\right]=1,9\iff \log \left[H^{+}\right]=-1,9\iff H^{+}={10}^{-1,9}$

Vậy độ acid của dung dịch A là ${10}^{-1,9}$ mol/L.

$p{H}_B=2,5\iff -\log \left[H^{+}\right]=2,5\iff \log \left[H^{+}\right]=-2,5\iff H^{+}={10}^{-2,5}$

Vậy độ acid của dung dịch B là ${10}^{-2,5}$ mol/L.

Ta có: $\frac{{10}^{-1,9}}{{10}^{-2,5}}\approx 3,98$

Vậy độ acid của dung dịch A cao hơn độ acid của dung dịch B 3,98 lần.

b) Ta có:

$6,5<pH<6,7\iff 6,5<-\log \left[H^{+}\right]<6,7\iff -6,5>\log \left[H^{+}\right]>-6,7\iff {10}^{-6,5}>H^{+}>{10}^{-6,7}$

Vậy nước chảy từ vòi nước có độ acid từ ${10}^{-6,7}$ mol/L đến ${10}^{-6,5}$ mol/L.

Vậy nước đó có độ acid cao hơn nước cất.