Bài 33. Sơ lược về hóa học vỏ Trái Đất và khai thác tài nguyên từ vỏ Trái Đất. trang 91, 92

33.1

Nguyên tố nào sau đây có thành phần (về khối lượng) lớn nhất trong vỏ Trái Đất?

A. Oxygen                         B. Silicon                      C. Aluminium              D. Iron

Phương pháp giải:

Dựa vào thành phần nguyên tố trong vỏ Trái Đất.

Lời giải chi tiết:

Nguyên tố oxygen có thành phần về khối lượng lớn nhất trong vỏ Trái Đất.

33.2

Kim loại nào có thành phần (về kối lượng) lớn nhất trong vỏ Trái Đất?

A. Silicon                          B. Aluminium              C. Sodium                     D. Iron

Phương pháp giải:

Dựa vào thành phần nguyên tố trong vỏ Trái Đất.

Lời giải chi tiết:

Alumium có thành phần về khối lượng lớn nhất trong vỏ Trái Đất.

Đáp án B

33.3

Oxide nào sau đây có nhiều trong thành phần của cát trắng, thạch anh?

A. CaO                               B. Al₂O₃                        C. SiO₂                          D. Fe₂O₃.

Phương pháp giải:

Dựa vào thành phần các hợp chất trong vỏ Trái Đất.

Lời giải chi tiết:

SiO2 là thành phần của cát trắng, thạch anh.

Đáp án C

33.4

Trong thành phần đá vôi, đá phấn, đá cẩm thạch, dolomite đều có nhiều chất nào sau đây?

A. CaSiO₃                          B. Al₂O₃                        C. SiO₂                          D. CaCO₃.

Phương pháp giải:

Dựa vào thành phần các hợp chất trong vỏ Trái Đất.

Lời giải chi tiết:

CaCO₃ là thành phần đá vôi, đá phấn, đá cẩm thạch, dolomite.

Đáp án D

33.5

Nung nóng 12g một mẫu quặng pyrite chứa 80% FeS₂ về khối lượng (còn lại là tạp chất trơ) chỉ xảy ra phản ứng đốt cháy pyrite thành iron (III) oxide (rắn) và sulfur dioxde (khí). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

A. 8,80g                             B. 6,40g                        C. 8,00g                        D. 9,60g

Phương pháp giải:

Dựa vào khai thác tài nguyên từ vỏ Trái Đất.

Lời giải chi tiết:

m _FeS2 = 12.80% = 9,6g

n _FeS2 = 9,6 : 120 = 0,08 mol

2FeS₂ + $\frac{7}{2}$O₂$\to$Fe₂O₃ + 2SO₂

0,08     $\to$              0,04

m _Fe2O3 = 0,04 . 160 = 6,4g

Đáp án B

33.6

Cho 10g hỗn hợp X gồm Al₂O₃ và SiO₂ vào dung dịch HCl dư, lượng HCl tối đa tham gia phản ứng là 0,3 mol. Hàm lượng SiO₂ trong hỗn hợp X là

A. 60%                              B. 49%                          C. 51%                          D. 90%

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của oxide.

Lời giải chi tiết:

SiO₂ không tác dụng với HCl, Al₂O₃ có phản ứng với HCl.

Al₂O₃ + 6HCl $\to$ 2AlCl₃ + 3H₂O

  0,05          0,3

m _Al2O3 = 0,05.102 = 5,1g

%m _SiO2 = $\frac{10-5,1}{10}.100\%=49\%$

Đáp án B

33.7

Theo em, những dãy núi có được tạo thành từ các loại đá có dễ tan trong nước không? Vì sao?

Phương pháp giải:

Dựa vào tính tan của muối.

Lời giải chi tiết:

Các loại đá chứa nhiều loại muối không tan trong nước.

33.8

Quặng pyrite có thành phần chính FeS₂. Theo em, quặng pyrite có thể sử dụng để sản xuất những hóa chất gì?

Phương pháp giải:

Dựa vào sản phẩm sau khi nung quặng pyrite.

Lời giải chi tiết:

Quặng pyrite có thể sử dụng để sản xuất H₂SO₄.

33.9

Một loại đá có thành phần gồm ba muối CaCO₃, MgCO₃ và MgSiO₃; có hàm lượng O là 51,28%, hàm lượng C là 10,256% (về khối lượng). Xác định tỉ lệ mol của ba muối trên trong đá.

Phương pháp giải:

Dựa vào hàm lượng % nguyên tố.

Lời giải chi tiết:

Gọi số mol ba muối CaCO₃, MgCO₃, MgSiO₃ lần lượt là a, b, c (mol) trong 100g đá là:

Ta có: m _đá = m _CaCO3 + m _MgCO3 + m _MgSiO3 = 100g

100a + 84b + 100c = 100 (1)

Hàm lượng %O là: 16.(3a + 3b + 3c) = 51,28%.100 = 51,28 (2)

Hàm lượng %C là: 12.(a + b) = 10,256%.100 = 10,256 (3)

Giải phương trình (1), (2), (3) ta được: a = 0,4267; b = 0,4271; c = 0,2137

Vậy tỉ lệ mol của ba muối trên đá là: a : b : c = 0,4267 : 0,4271 : 0,2137 = 2 : 2 : 1

33.10

Hàm lượng của nguyên tố Si trong vỏ Trái Đất là 28,2% về khối lượng. Giả thiết 90% Si tồn tại ở dạng silicon dioxide thì hàm lượng SiO₂ trong vỏ Trái Đất là bao nhiêu?

Phương pháp giải:

Dựa vào hàm lượng % nguyên tố.

Lời giải chi tiết:

Xét trung bình, 100g chất ở vỏ Trái Đất có khối lượng Si à 28,2 (g)

Cứ 1 mol Si tạo 0,9 mol SiO₂ $\to$ cứ 28g Si tạo 0,9.60 = 54g SiO₂

Vậy 28,2g Si tạo ra 28,2.$\frac{54}{28}$=54,4(g) $\to$hàm lượng SiO2 là 54,4%