Bài 6. Tính theo phương trình hóa học trang 19, 20, 21 Vở thực hành khoa học tự nhiên 8

6.1

Tính thể tích khí hydrogen thu được khi hòa tan hết 0,65 gam Zn trong dung dịch HCl 1M (ở 25C, 1 bar), biết phản ứng xảy ra như sau:

Zn + 2HCl 🡪 ZnCl₂ + H₂

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức tính thể tích khí ở 25°C, 1 bar

V = n x 24,79 

Lời giải chi tiết:

Theo phương trình ta thấy tỉ lệ n_H2  : n_Zn = 1: 1 

• n_Zn = n_H2 = 0,01 mol 

Vậy thể tích H₂ ở 25°C, 1 bar là: 0,01 x 24,79 = 0,2479 lít 

6.2

Khi cho Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thì xảy ra phản ứng hoá học như sau:

Mg + H₂SO₄ ——> MgSO₄ + H₂

Sau phản ứng thu được 0,02 mol MgSO₄. Tính thể tích khí H₂ thu được ở 25°C, 1 bar.

Phương pháp giải:

dựa vào phương pháp tính số mol theo phương trình hoá học 

Lời giải chi tiết:

Ta có n _MgSO4 = 0,02 mol 

Theo phương trình hoá học ta có 1 mol Mg phản ứng sinh ra 1 mol MgSO₄ và 1 mol H₂ 

Vậy 0,02 mol MgSO₄ sinh ra cũng sẽ có 0,02 mol H₂ được sinh ra sau phản ứng

V H₂ = 0,02 x 24,79 = 0,4958 (l)

6.3

Khi nung nóng KClO₃ xảy ra phản ứng hóa học sau (phản ứng nhiệt phân):

2KClO₃ 🡪 2KCl + 3O₂

Biết rằng hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%

- Khi nhiệt phân 1 mol KClO₃ thì thu được số mol O₂ lớn hơn/ nhỏ hơn/ bằng 1,5 mol

- Để thu được 0,3 mol O₂ thì cần số mol KClO₃ lớn hơn/nhỏ hơn/ bằng 0,2 mol

Phương pháp giải:

  Dựa vào khái niệm về hiệu suất và cách tính hiệu suất 

Lời giải chi tiết:

Khi nhiệt phân 1 mol KClO₃ thì thu được số mol O₂ nhỏ hơn 1,5 mol.

Để thu được 0,3 mol O₂ thì cần số moi KClO₃ lớn hơn 0/2 mol.

6.4

Nung 10 gam calcium carbonate (thành phần chính của đá vôi) thu được khí carbon dioxide và m gam vôi sống. Giả thiết hiệu suất phản ứng là 80%, xác định m.

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức tính hiệu suất của phản ứng kết hợp với công thức tính số mol và khối lượng của chất. 

Lời giải chi tiết:

Số mol Calcium carbonate 

nCaCO₃ = 10/100 = 0,1 mol

6.5

Phản ứng giữa calcium carbonate và chlohydric acid xảy ra như sau:

CaCO₃ + 2HCl 🡪 CaCl₂ + CO₂ + H₂O

a) Cho 10 gam calcium carbonate phản ứng hoàn toàn với chlohydric acid, tính thể tích khí carbon dioxide sinh ra (đo ở 25⁰C, 1 bar)

b) Cho calcium carbonate phản ứng với lượng dư chlohydric acid, thu được 27,75 gam calcium chloride (CaCl₂). Tính lượng calcium carbonate đã dùng

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức tính số mol chất và tính theo phương trình hóa học

Lời giải chi tiết:

a) n_CaCO3 = 10 : 100 = 0,1 mol

Theo phương trình hóa học: n_CaCO3 = n_CO2 = 0,1 mol

V_CO2 = 0,1 . 24,79 = 2,479l

b) n_caCl2 = 27,75 : 111 = 0,25 mol

Theo phương trình hóa học: n_CaCl2 = n_CaCO3 = 0,25 mol -> m_CaCO3 = 0,25.100 = 25g

6.6

Cho iron(III) oxide tác dụng với lượng dư khí hydrogen ở nhiệt độ cao. Phản ứng xảy ra như sau:

Cho 8 gam Fe₂O₃ phản ứng thu được 4,2 gam Fe. Tính hiệu suất phản ứng

Phương pháp giải:

Tính số mol Fe thu được, dựa vào phương trình phản ứng để tính hiệu suất

Lời giải chi tiết:

n _Fe2O3 = 8 : 160 = 0,05 mol

n _Fe = 4,2 : 56 = 0,075 mol

Theo phương trình hóa học: n_Fe2O3 đã phản ứng = ½ n_Fe = 0,075 : 2 = 0,0375 mol

$H\%=\frac{m_{Fe2O3tt}}{m_{Fe2O3lt}}.100\%=\frac{0,0375.160}{8}.100\%=75\%$