Dựa vào cách giải các bài toán về tổng số hạt trong chương 1. Sau khi tìm được các hạt p, n, e  từ đó xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Ví dụ: Một hợp chất có công thức phân tử XY₂, trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Hợp chất này được sử dụng như chất trung gian để sản xuất sulfuric acid.

a)Viết cấu hình electron của X và Y.

b) Xác định vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn và công thức phân tử XY₂.

Lời giải

a)Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron  => Z_X = N_X ; Z_Y = N_Y

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32 => Z_X + 2Z_Y = 32 (1)

Trong XY₂, X chiếm 50% về khối lượng =>  h = \(\frac{{50}}{{50}}\) => \(\frac{{{\rm{2}}{{\rm{Z}}_{\rm{X}}}{\rm{ }}}}{{{\rm{4}}{{\rm{Z}}_{\rm{Y}}}}}\)=1 => Z_X – 2Z_Y = 0(2)

Từ (1) và (2) => Z_X = 16 => X là sulfur (S); Z_Y = 8 =>Y là oxygen (O)

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và O: 1s²2s²2p⁴

b) Vị trí S trong bảng tuần hoàn

+ Ô thứ 16 vì có Z = 16

+ Chu kì 3 vì có 3 lớp electron.

+ Thuộc nhóm VIA vì có electron cuối cùng thuộc phân lớp p và có 6 electron lớp ngoài cùng.

Vị trí O trong bảng tuần hoàn

+ Ô thứ 8 vì có Z = 8

+ Chu kì 2 vì có 2 lớp electron.

+ Thuộc nhóm VIA vì có electron cuối cùng thuộc phân lớp p và có 6 electron lớp ngoài cùng.