Cho nguyên tử X biết số ở chu kì n, nhóm ....A (B). Hãy lí luận để viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X ? Nêu tính chất hoá học cơ bản của X.

Phương pháp giải:

* Lí luận để xác định cấu hình e của X:

- X ở chu kì n =>X có n lớp electron.

- X thuộc nhóm ....A => X có electron cuối cùng điền vào phân lớp s (IA,IIA), p (IIIA đến VIIIA).

và có ......electron hoá trị (electron lớp ngoài cùng).

(X thuộc nhóm B => X có electron cuối cùng điền vào phân lớp d và có ....... electron hoá trị)

- Viết cấu hình e.

* Tính chất hoá học cơ bản của X:

- Tính kim loại, phi kim

- Hoá trị cao nhất đối với oxygen

- Công thức oxide cao nhất.

- Tính chất của oxide cao nhất

- Công thức hydroxide tương ứng

- Tính chất hydroxide tương ứng

Ví dụ: Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng nhạt ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó được sử dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên S được dùng để sản xuất các loại diêm, thuốc súng, pháo hoa,...Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố S nằm ở chu kì 3, nhóm VIA.

a) Hãy lí luận để viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố S ? Electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp nào?

b) Nêu những tính chất hoá học cơ bản của S.

Lời giải

a) S ở chu kì 3 , nhóm IVA

     - S ở chu kì 3 => S có 3 lớp electron.

     - S thuộc nhóm VIA => S có e cuối cùng thuộc phân lớp p và có 6e lớp ngoài cùng.

     - Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

     - Electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.

b) Tính chất hoá học cơ bản của S

- S là phi kim vì có 6e lớp ngoài cùng.

- Hoá trị cao nhất đối với oxygen : 6

- Oxide cao nhất: SO₃

- Tính chất của oxide cao nhất: acidic oxide hoặc nêu SO₃ là acidic oxide

- Hydroxide tương ứng: H₂SO₄

- Tính chất hydroxide tương ứng: acid hoặc nêu H₂SO₄ là acid