Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại - Hoá 12
Đại cương về kim loại - Từ điển Hoá 12 Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại - Hoá 12
Nguyên tử kim loại có ít electron lớp ngoài cùng (1,2,3 electron).
1. Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại
2. Tinh thể kim loại
3. Liên kết kim loại
4. Bài tập vận dụng
1. Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại
- Nguyên tử kim loại có ít electron lớp ngoài cùng (1,2,3 electron).
- Trong cùng một chu kì: Bán kinh nguyên tử lớn hơn và độ âm điện nhỏ hơn so với các nguyên tố phi kim cùng chu kì
- Các kim loại dễ dàng nhường electron hoá trị tạo ion dương.
2. Tinh thể kim loại
- Ở nhiệt độ thường, đơn chất kim loại ở thể rắn (trừ thuỷ ngân (mercury) ở thể lỏng) và có cấu tạo tinh thể.
- Cấu tạo tinh thể kim loại: Các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron hoá trị chuyển động tự do xung quanh.
=>Mạng tinh thể gồm có: kim loại, ion kim loại, electron tự do.
3. Liên kết kim loại
- Liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.
4. Bài tập vận dụng
Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là ls22s22p63s2, ls22s22p63s23p64s1, ls22s22p63s1. Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây đúng
Gợi ý