Đề chính thức tốt nghiệp THPT môn Hóa năm 2025 - Mã 0338

Câu 1 : Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây tồn tại ở thể lỏng?

A.
Ag.
B.
Hg.
C.
Al.
D.
Cu.

Câu 2 : A diagram of a chemical structure

AI-generated content may be incorrect. Trong phức chất, số liên kết σ (sigma) tạo thành giữa một phối tử với nguyên tử trung tâm được gọi là dung lượng phối trí của phối tử đó. Cấu tạo của phức chất [Cu(OH₂)₆]²⁺ hay [Cu(H₂O)₆]²⁺ được cho ở hình bên. Dung lượng phối trí của mỗi phối tử H₂O trong phức chất đã cho là

A.
2.
B.
6.
C.
3.
D.
1.

Câu 3 : Trong phòng thí nghiệm, dung dịch chất nào sau đây phù hợp để kiểm tra sự có mặt của ion Ca²⁺(aq)?

A.
HCl.
B.
NaNO₃.
C.
NaCl.
D.
Na₂CO₃.

Câu 4 : Phản ứng điều chế ethanol từ ethene theo phương trình hóa học C₂H₄ + H₂O $\overset{H_{3} P O_{4}, t^{\circ}}{\to}$ C₂H₅OH là phản ứng

A.
hydrogen hoá.
B.
trùng ngưng.
C.
ester hoá.
D.
hydrate hoá.

Câu 5 : Từ phổ khối lượng, phân tử khối của ester X được xác định là 88. Công thức phù hợp với X là

A.
CH₃CH₂OH.
B.
CH₃COOC₂H₅.
C.
C₃H₇COOH.
D.
HCOOC₂H₅.

Câu 6 : Tên gọi theo danh pháp thay thế của chất có công thức cấu tạo CH₃ – NH₂ là

A.
methanamine.
B.
ethylamine.
C.
methylamine.
D.
ethanamine.

Câu 7 : Trong phản ứng tách kim loại Cu từ CuSO₄ theo phương trình hoá học Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s), phương pháp tách kim loại nào sau đây đã được áp dụng?

A.
Nhiệt luyện.
B.
Thủy luyện.
C.
Điện phân nóng chảy.
D.
Điện phân dung dịch.

Câu 8 : Cho các phát biểu sau về tính chất của methylamine:

(a) Methylamine làm giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ.

(b) Methylamine phản ứng được với HCl trong dung dịch.

(c) Methylamine không phản ứng được với dung dịch FeCl₃ ở điều kiện thường.

(d) Dung dịch methylamine phản ứng được với Cu(OH)₂.

Số phát biểu đúng là

A.
4.
B.
3.
C.
2.
D.
1.

Câu 9 : Cho thế điện cực chuẩn của Ag⁺/Ag và Zn²⁺/Zn lần lượt là $E_{1}^{o}$ = +0,799 V và $E_{2}^{o}$ = –0,763 V. Sức điện động chuẩn của pin Galvani ( $E_{p i n}^{o}$ ) tạo bởi hai cặp oxi hóa – khử Ag⁺/Ag và Zn²⁺/Zn được tính theo công thức nào sau đây?

A.
$E_{p i n}^{o}$ = $E_{1}^{o}$ – $E_{2}^{o}$ . B. $E_{p i n}^{o}$ = $E_{2}^{o}$ + $E_{1}^{o}$
B.
C.
$E_{p i n}^{o}$ = – $E_{2}^{o}$ – $E_{1}^{o}$ .
D.
$E_{p i n}^{o}$ = $E_{2}^{o}$ – $E_{1}^{o}$ .

Câu 10 : Phát biểu nào sau đây về fructose không đúng?

A.
Fructose có công thức phân tử C₆H₁₂O₆.
B.
Fructose phản ứng được với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm ở điều kiện thường.
C.
Fructose thuộc loại monosaccharide.
D.
Fructose làm mất màu nước bromine ở điều kiện thường.

Câu 11 : Cho phản ứng thuận nghịch sau: H₂(g) + I₂ (g) $\overset{t^{\circ}}{⇌}$ 2HI(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol·L⁻¹) của H₂(g), I₂(g) và HI(g) được kí hiệu lần lượt là [H₂], [I₂] và [HI]. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

A.
$K_{C} =~ \frac{[H_{2}] [I_{2}]}{[HI]}$
B.
$K_{C} = \frac{{[HI]}^{2}}{[H_{2}] [I_{2}]}$
C.
$K_{C} = \frac{[H_{2}] [I_{2}]}{{[HI]}^{2}}$
D.
$K_{C} = \frac{[HI]}{[H_{2}] [I_{2}]}$

Câu 12 : Số lượng phối tử trong phức chất [Co(NH₃)₆]³⁺ là

A.
6.
B.
7.
C.
3.
D.
1.

Câu 13 : Trong các phản ứng hữu cơ thường có sự tạo thành các tiểu phân trung gian hoạt động như gốc tự do, carbanion, carbocation. Carbocation là ion mang điện tích dương trên nguyên tử carbon. Có bao nhiêu carbocation trong số các tiểu phân ${{(CH}_{3})}_{3} \overset{+}{C}$ , ${(C H_{3})}_{2} \bar{C} H$ , $\overset{∙}{C} H_{3}$ và ${(C H_{3})}_{2} \overset{+}{C} H$ ?

A.
3.
B.
2.
C.
1.
D.
4.

Câu 14 : “…(1)… là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm hydroxy liên kết với nguyên tử carbon no”. Nội dung phù hợp trong chỗ trống (1) là

A.
Ketone.
B.
Phenol.
C.
Aldehyde.
D.
Alcohol.

Câu 15 : Nhiệt tạo thành chuẩn ( $Δ_{f}^{} H_{298}^{o}$ ) của MgCO₃(s), MgO(s) và CO₂(g) lần lượt là –1096,0 kJ·mol⁻¹; –602,0 kJ·mol⁻¹ và –393,5 kJ·mol⁻¹.

Biến thiên enthalpy chuẩn ( $Δ_{r}^{} H_{298}^{o}$ ) của phản ứng ${MgCO}_{3} (s) \overset{}{\to} MgO(s {)~+~CO}_{2} (g)$ là bao nhiêu?

A.
–100,5 kJ.
B.
–494,0 kJ.
C.
+494,0 kJ.
D.
+100,5 kJ.

Câu 16 : Silicon (Si) là chất bán dẫn quan trọng, được sử dụng rộng rãi trong chế tạo các vi mạch và thiết bị điện tử. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Si (số hiệu nguyên tử bằng 14) là

A.
1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
B.
1s²2s²2p⁶3s³3p¹.
C.
1s²2s²2p⁶3p²3s².
D.
1s²2s²2p⁶3s²3p².

Câu 17 : Các công trình bằng thép (hợp kim của Fe và C) dễ bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với nước biển. Một trong số các phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép khỏi sự ăn mòn điện hóa là gắn các khối nhôm (aluminium, Al), kẽm (zinc, Zn) hoặc hợp kim của chúng vào phần chìm dưới nước biển của công trình đó.

Cho các phát biểu sau về ăn mòn điện hóa và phương pháp bảo vệ đối với các công trình bằng thép nêu trên:

(a) Các khối nhôm hoặc khối kẽm bảo vệ thép theo phương pháp điện hóa.

(b) Khi thép bị ăn mòn điện hóa, sắt trong thép bị oxi hoá.

(c) Thép bị ăn mòn điện hóa mà không cần tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

(d) Khi bảo vệ thép theo phương pháp điện hóa, nhôm hoặc kẽm đóng vai trò là cathode nên bị ăn mòn trước.

Số phát biểu đúng là

A.
3.
B.
2.
C.
1.
D.
4.

Câu 18 : Cho biết thế điện cực chuẩn của Na⁺/Na và Fe²⁺/Fe lần lượt là –2,713 V và –0,440 V. Khi thảo luận về phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép nêu trên khỏi sự ăn mòn điện hóa, một học sinh đề xuất: “Có thể sử dụng khối kim loại natri (sodium, Na) thay thế cho các khối nhôm hoặc kẽm để bảo vệ các công trình bằng thép đó”. Một số nhận định đồng tình và không đồng tình về đề xuất này được đưa ra như sau:

(1) Sử dụng khối kim loại natri do kim loại này có tính khử mạnh hơn sắt.

(2) Có thể sử dụng khối kim loại natri do kim loại này và nhôm đều có khối lượng riêng nhỏ.

(3) Không thể sử dụng khối kim loại natri do kim loại này dễ phản ứng với nước biển.

(4) Không thể sử dụng khối kim loại natri do kim loại này có tính khử yếu hơn sắt.

Nhận định đúng là

A.
nhận định (4).
B.
nhận định (3).
C.
nhận định (2).
D.
nhận định (1).

Câu 1 : Tơ capron là loại tơ có tính dai, độ đàn hồi và độ bóng cao, ít thấm nước và được sử dụng để dệt vải may mặc. Tơ capron được tổng hợp từ caprolactam theo phương trình hóa học sau:

A black arrow pointing to a point

AI-generated content may be incorrect.

a) Trong phản ứng (1), các phân tử monomer bị mở vòng.

Đúng

Sai

b) Tơ capron là tơ bán tổng hợp.

Đúng

Sai

c) Do tơ capron và tơ nylon-6,6 đều có các nhóm –CO–NH– nên hai loại tơ này đều bền với dung dịch kiềm mạnh.

Đúng

Sai

d) Do tơ capron có các nhóm –CO–NH– nên tơ capron là peptide.

Đúng

Sai

Câu 2 : Một nhà máy sản xuất sodium hydroxide (NaOH) và chlorine (Cl₂) bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl) có màng ngăn với điện cực theo phương trình hóa học sau:

$2 NaCl (a q) + 2 H_{2} O(l) \underset{coma n g n g a n}{\overset{d p d d}{\to}} 2 NaOH (a q) + H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g)$

Sodium hydroxide rắn thu được bằng cách cô đặc rồi hạ nhiệt độ dung dịch chứa NaOH sau điện phân.

a) Trong quá trình điện phân, dung dịch ở khu vực cathode có pH < 7.

Đúng

Sai

b) Màng ngăn giúp ngăn phản ứng giữa sodium hydroxide và chlorine trong quá trình điện phân.

Đúng

Sai

c) Tại anode, khí chlorine thu được do sự oxi hóa ion chloride.

Đúng

Sai

d) Sodium hydroxide rắn thu được từ dung dịch chứa NaOH bằng phương pháp chiết.

Đúng

Sai

Câu 3 : A close-up of a paper

AI-generated content may be incorrect. Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh tìm hiểu ảnh hưởng của thời gian lưu giữ tới nồng độ FeSO₄ trong dung dịch. Giả thuyết của nhóm học sinh là: “Khi để lâu, nồng độ FeSO₄ trong dung dịch giảm.” Nhóm học sinh chuẩn bị 250,0 mL dung dịch FeSO₄ (nồng độ khoảng 0,1 M) đựng trong bình kín (dán nhãn bình là Y) và tiến hành các thí nghiệm ở hai thời điểm khác nhau như sau:

- Ngày thứ nhất:

Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch trong bình Y cho vào bình tam giác rồi thêm tiếp 5 mL dung dịch H₂SO₄ 2 M.

Bước 2: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO₄ 2,20×10⁻² M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch KMnO₄ đã dùng.

Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ là 10,70 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là C₁ M.

- Ngày thứ tám:

Xác định lại hàm lượng Fe(II) của dung dịch chứa trong bình Y theo các bước tương tự như ngày thứ nhất. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ là 9,92 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là C₂ M.

Nồng độ dung dịch KMnO₄ như nhau trong các thí nghiệm chuẩn độ. Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) (q%) được tính theo công thức:

$q % = \frac{C_{1} - C_{2}}{C_{1}} \times 100 %$

a) Khi chuẩn độ, dung dịch KMnO₄ được nhỏ trực tiếp vào bình tam giác từ dụng cụ kí hiệu là (B) được minh họa ở Hình 1.

Đúng

Sai

b) Giá trị của q là 7,9. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười.)

Đúng

Sai

c) Giá trị của C₂ là 0,109. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần nghìn.)

Đúng

Sai

d) Kết quả thu được từ các thí nghiệm phù hợp với giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh.

Đúng

Sai

Câu 4 : Trong phòng thí nghiệm, benzoic acid được điều chế từ toluene theo sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1) và (2) như sau:

$C_{6} H_{5} CH ₃ \underset{(1)}{\overset{+ KMnO ₄ ~(a q),~t°}{\to}} C_{6} H_{5} COOK \underset{(2)}{\overset{+ HCl (a q)}{\to}} C_{6} H_{5} COOH$

Trong một thí nghiệm tổng hợp benzoic acid theo sơ đồ trên, từ 2,0 mL toluene (khối lượng riêng bằng 0,867 g L⁻¹) thu được 1,40 gam benzoic acid. Biết KMnO₄ và HCl được lấy dư. Hiệu suất của quá trình tổng hợp benzoic acid từ toluene là h%.

Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:

Liên kết	O–H (alcohol)	O–H (carboxylic acid)	C=O (ester, carboxylic acid)
Số sóng (cm⁻¹)	3650–3200	3300–2500	1780–1650

a) Giá trị của h là 60,9. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười.)

Đúng

Sai

b) Trong phản ứng với KMnO₄ (aq) ở giai đoạn (1), toluene đóng vai trò là chất oxi hóa.

Đúng

Sai

c) Trên phổ hồng ngoại của benzoic acid, tín hiệu (peak) ở 1690 cm⁻¹ đặc trưng cho liên kết O–H.

Đúng

Sai

d) Trong phản ứng ở giai đoạn (2), anion C₆H₅COO⁻ là một base theo thuyết Brønsted – Lowry.

Đúng

Sai

Câu 1 : Có bao nhiêu công thức cấu tạo của aldehyde ứng với công thức phân tử C₅H₁₀O?

Câu 2 : Trong phân tử peptide cho dưới đây có bao nhiêu liên kết peptide?

A structure of a chemical formula

AI-generated content may be incorrect.

Câu 3 : Phần trăm khối lượng carbon trong benzene là a%. Giá trị của a là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười.)

Câu 4 : Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam nhiên liệu (kí hiệu là Q, tính theo kJ g⁻¹) được sử dụng để đánh giá mức độ “giàu năng lượng” của nhiên liệu đó. Ở điều kiện chuẩn, giá trị Q của ethanol lỏng và một loại khí đốt G lần lượt là Q_E và Q_G. Cho biết: G chỉ chứa propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2; nhiệt tạo thành chuẩn ( $Δ_{f}^{} H_{298}^{o}$ ) của các chất được cho trong bảng:

Chất	C₂H₅OH(l)	C₃H₈(g)	CH₃CH₂CH₂CH₃(g)	CO₂(g)	H₂O(l)	O₂(g)
$Δ_{f}^{} H_{298}^{o}$ (kJ mol⁻¹)	–277,6	–105,0	–129,0	–393,5	–285,8	0

Đặt $k~= \frac{Q_{G}}{Q_{E}}$ , giá trị của k bằng bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm.)

Câu 5 : Luyện thép từ gang là quá trình làm giảm hàm lượng carbon và một số nguyên tố khác có trong gang. Một nhà máy luyện thép sử dụng loại gang nguyên liệu trong đó carbon chiếm 4,60% về khối lượng, còn lại là sắt (coi hàm lượng các nguyên tố khác không đáng kể). Khi tiến hành luyện thép, một lượng 2,88 tấn khí oxygen được thổi vào 45,0 tấn gang nguyên liệu nóng chảy để oxi hóa carbon thành CO và CO₂. Hỗn hợp khí thu được chỉ gồm CO và CO₂ có số mol bằng nhau. Phần trăm khối lượng carbon trong thép thu được là w%, còn lại là sắt. Coi sắt không bị mất đi trong quá trình luyện thép. Giá trị của w là bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm.)

Câu 6 : Oleum Z (H₂SO₄·nSO₃) được tạo thành khi cho 100 kg dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ hoàn toàn 25 kg SO₃. Phần trăm khối lượng SO₃ trong Z là b%. Xác định giá trị của b. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười.)

Câu 1 : Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây tồn tại ở thể lỏng?

A.
Ag.
B.
Hg.
C.
Al.
D.
Cu.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất vật lí của kim loại.

Lời giải chi tiết :

Hg là kim loại ở thể lỏng.

Câu 2 : A diagram of a chemical structure

AI-generated content may be incorrect. Trong phức chất, số liên kết σ (sigma) tạo thành giữa một phối tử với nguyên tử trung tâm được gọi là dung lượng phối trí của phối tử đó. Cấu tạo của phức chất [Cu(OH₂)₆]²⁺ hay [Cu(H₂O)₆]²⁺ được cho ở hình bên. Dung lượng phối trí của mỗi phối tử H₂O trong phức chất đã cho là

A.
2.
B.
6.
C.
3.
D.
1.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm dung lượng phối trí.

Lời giải chi tiết :

Dung lượng phối trí của mỗi phối tử H₂O trong phức chất đã cho là 1.

Câu 3 : Trong phòng thí nghiệm, dung dịch chất nào sau đây phù hợp để kiểm tra sự có mặt của ion Ca²⁺(aq)?

A.
HCl.
B.
NaNO₃.
C.
NaCl.
D.
Na₂CO₃.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hoá học của ion kim loại IIA.

Lời giải chi tiết :

Na₂CO₃ kiểm tra sự có mặt của ion Ca²⁺ vì tạo kết tủa CaCO₃.

Câu 4 : Phản ứng điều chế ethanol từ ethene theo phương trình hóa học C₂H₄ + H₂O $\overset{H_{3} P O_{4}, t^{\circ}}{\to}$ C₂H₅OH là phản ứng

A.
hydrogen hoá.
B.
trùng ngưng.
C.
ester hoá.
D.
hydrate hoá.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hoá học của ethylene.

Lời giải chi tiết :

Phản ứng điều chế ethanol từ ethene trên là phản ứng hydrate hoá.

Câu 5 : Từ phổ khối lượng, phân tử khối của ester X được xác định là 88. Công thức phù hợp với X là

A.
CH₃CH₂OH.
B.
CH₃COOC₂H₅.
C.
C₃H₇COOH.
D.
HCOOC₂H₅.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào phổ khối của ester X.

Lời giải chi tiết :

Công thức ester phù hợp với X là: CH₃COOC₂H₅.

Câu 6 : Tên gọi theo danh pháp thay thế của chất có công thức cấu tạo CH₃ – NH₂ là

A.
methanamine.
B.
ethylamine.
C.
methylamine.
D.
ethanamine.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tên gọi theo danh pháp thay thế của amine.

Lời giải chi tiết :

CH₃ – NH₂ có danh pháp là methanamine.

Câu 7 : Trong phản ứng tách kim loại Cu từ CuSO₄ theo phương trình hoá học Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s), phương pháp tách kim loại nào sau đây đã được áp dụng?

A.
Nhiệt luyện.
B.
Thủy luyện.
C.
Điện phân nóng chảy.
D.
Điện phân dung dịch.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp điều chế kim loại.

Lời giải chi tiết :

Trong phản ứng tách kim loại Cu từ CuSO₄ theo phương trình hoá học Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s), phương pháp thuỷ luyện.

Câu 8 : Cho các phát biểu sau về tính chất của methylamine:

(a) Methylamine làm giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ.

(b) Methylamine phản ứng được với HCl trong dung dịch.

(c) Methylamine không phản ứng được với dung dịch FeCl₃ ở điều kiện thường.

(d) Dung dịch methylamine phản ứng được với Cu(OH)₂.

Số phát biểu đúng là

A.
4.
B.
3.
C.
2.
D.
1.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hoá học của amine.

Lời giải chi tiết :

Bao gồm: b, d.

(a) Sai vì methylamine làm quỳ tím ẩm hóa xanh.

(c) Sai vì có phản ứng: FeCl₃ + 3CH₃NH₂ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ _{nâu đỏ} + 3CH₃NH₃Cl

Câu 9 : Cho thế điện cực chuẩn của Ag⁺/Ag và Zn²⁺/Zn lần lượt là $E_{1}^{o}$ = +0,799 V và $E_{2}^{o}$ = –0,763 V. Sức điện động chuẩn của pin Galvani ( $E_{p i n}^{o}$ ) tạo bởi hai cặp oxi hóa – khử Ag⁺/Ag và Zn²⁺/Zn được tính theo công thức nào sau đây?

A.
$E_{p i n}^{o}$ = $E_{1}^{o}$ – $E_{2}^{o}$ . B. $E_{p i n}^{o}$ = $E_{2}^{o}$ + $E_{1}^{o}$
B.
C.
$E_{p i n}^{o}$ = – $E_{2}^{o}$ – $E_{1}^{o}$ .
D.
$E_{p i n}^{o}$ = $E_{2}^{o}$ – $E_{1}^{o}$ .

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào cách tính sức điện động của pin.

Lời giải chi tiết :

$E_{p i n}^{o}$ = $E_{1}^{o}$ – $E_{2}^{o}$ .

Câu 10 : Phát biểu nào sau đây về fructose không đúng?

A.
Fructose có công thức phân tử C₆H₁₂O₆.
B.
Fructose phản ứng được với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm ở điều kiện thường.
C.
Fructose thuộc loại monosaccharide.
D.
Fructose làm mất màu nước bromine ở điều kiện thường.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hoá học của fructose.

Lời giải chi tiết :

Fructose không làm mất màu nước bromine ở điều kiện thường.

Câu 11 : Cho phản ứng thuận nghịch sau: H₂(g) + I₂ (g) $\overset{t^{\circ}}{⇌}$ 2HI(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol·L⁻¹) của H₂(g), I₂(g) và HI(g) được kí hiệu lần lượt là [H₂], [I₂] và [HI]. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

A.
$K_{C} =~ \frac{[H_{2}] [I_{2}]}{[HI]}$
B.
$K_{C} = \frac{{[HI]}^{2}}{[H_{2}] [I_{2}]}$
C.
$K_{C} = \frac{[H_{2}] [I_{2}]}{{[HI]}^{2}}$
D.
$K_{C} = \frac{[HI]}{[H_{2}] [I_{2}]}$

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng.

Lời giải chi tiết :

$K_{C} = \frac{{[HI]}^{2}}{[H_{2}] [I_{2}]}$

Câu 12 : Số lượng phối tử trong phức chất [Co(NH₃)₆]³⁺ là

A.
6.
B.
7.
C.
3.
D.
1.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào số lượng phối tử trong phức chất.

Lời giải chi tiết :

Số lượng phối tử trong phức chất [Co(NH₃)₆]³⁺ là: 6

Câu 13 : Trong các phản ứng hữu cơ thường có sự tạo thành các tiểu phân trung gian hoạt động như gốc tự do, carbanion, carbocation. Carbocation là ion mang điện tích dương trên nguyên tử carbon. Có bao nhiêu carbocation trong số các tiểu phân ${{(CH}_{3})}_{3} \overset{+}{C}$ , ${(C H_{3})}_{2} \bar{C} H$ , $\overset{∙}{C} H_{3}$ và ${(C H_{3})}_{2} \overset{+}{C} H$ ?

A.
3.
B.
2.
C.
1.
D.
4.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm của carbocation.

Lời giải chi tiết :

Có 2 carbocartion: ${{(CH}_{3})}_{3} \overset{+}{C}$ ; ${(C H_{3})}_{2} \overset{+}{C} H$

Câu 14 : “…(1)… là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm hydroxy liên kết với nguyên tử carbon no”. Nội dung phù hợp trong chỗ trống (1) là

A.
Ketone.
B.
Phenol.
C.
Aldehyde.
D.
Alcohol.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm của alcohol.

Lời giải chi tiết :

Alcohol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm hydroxyl liên kết với nguyên tử carbon no.

Câu 15 : Nhiệt tạo thành chuẩn ( $Δ_{f}^{} H_{298}^{o}$ ) của MgCO₃(s), MgO(s) và CO₂(g) lần lượt là –1096,0 kJ·mol⁻¹; –602,0 kJ·mol⁻¹ và –393,5 kJ·mol⁻¹.

Biến thiên enthalpy chuẩn ( $Δ_{r}^{} H_{298}^{o}$ ) của phản ứng ${MgCO}_{3} (s) \overset{}{\to} MgO(s {)~+~CO}_{2} (g)$ là bao nhiêu?

A.
–100,5 kJ.
B.
–494,0 kJ.
C.
+494,0 kJ.
D.
+100,5 kJ.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào cách tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

Lời giải chi tiết :

$Δ_{r}^{} H_{298}^{o}$ = $Δ_{f}^{} H_{298}^{o}$ (MgO) + $Δ_{f}^{} H_{298}^{o}$ (CO₂) - $Δ_{f}^{} H_{298}^{o}$ (MgCO₃) = (-602) + (-393,5) – (-1096) = 100,5 kJ

Câu 16 : Silicon (Si) là chất bán dẫn quan trọng, được sử dụng rộng rãi trong chế tạo các vi mạch và thiết bị điện tử. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Si (số hiệu nguyên tử bằng 14) là

A.
1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
B.
1s²2s²2p⁶3s³3p¹.
C.
1s²2s²2p⁶3p²3s².
D.
1s²2s²2p⁶3s²3p².

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào cách viết cấu hình electron của nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron của Si là: 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Câu 17 : Các công trình bằng thép (hợp kim của Fe và C) dễ bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với nước biển. Một trong số các phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép khỏi sự ăn mòn điện hóa là gắn các khối nhôm (aluminium, Al), kẽm (zinc, Zn) hoặc hợp kim của chúng vào phần chìm dưới nước biển của công trình đó.

Cho các phát biểu sau về ăn mòn điện hóa và phương pháp bảo vệ đối với các công trình bằng thép nêu trên:

(a) Các khối nhôm hoặc khối kẽm bảo vệ thép theo phương pháp điện hóa.

(b) Khi thép bị ăn mòn điện hóa, sắt trong thép bị oxi hoá.

(c) Thép bị ăn mòn điện hóa mà không cần tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

(d) Khi bảo vệ thép theo phương pháp điện hóa, nhôm hoặc kẽm đóng vai trò là cathode nên bị ăn mòn trước.

Số phát biểu đúng là

A.
3.
B.
2.
C.
1.
D.
4.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dưạ vào phương pháp bảo vệ kim loại.

Lời giải chi tiết :

Bao gồm: a, b.

(c) Sai vì để xuất hiện ăn mòn điện hóa cần có dung dịch điện li.

(d) Sai vì trong trường hợp này nhôm hoặc kẽm đóng vai trò làm anode (-) và bị ăn mòn.

Câu 18 : Cho biết thế điện cực chuẩn của Na⁺/Na và Fe²⁺/Fe lần lượt là –2,713 V và –0,440 V. Khi thảo luận về phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép nêu trên khỏi sự ăn mòn điện hóa, một học sinh đề xuất: “Có thể sử dụng khối kim loại natri (sodium, Na) thay thế cho các khối nhôm hoặc kẽm để bảo vệ các công trình bằng thép đó”. Một số nhận định đồng tình và không đồng tình về đề xuất này được đưa ra như sau:

(1) Sử dụng khối kim loại natri do kim loại này có tính khử mạnh hơn sắt.

(2) Có thể sử dụng khối kim loại natri do kim loại này và nhôm đều có khối lượng riêng nhỏ.

(3) Không thể sử dụng khối kim loại natri do kim loại này dễ phản ứng với nước biển.

(4) Không thể sử dụng khối kim loại natri do kim loại này có tính khử yếu hơn sắt.

Nhận định đúng là

A.
nhận định (4).
B.
nhận định (3).
C.
nhận định (2).
D.
nhận định (1).

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hoá học của kim loại Na.

Lời giải chi tiết :

(1), (2) Sai vì không thể sử dụng Na để bảo vệ do kim loại này dễ phản ứng với nước.

(4) Sai vì natri có tính khử mạnh hơn sắt.

Câu 1 : Tơ capron là loại tơ có tính dai, độ đàn hồi và độ bóng cao, ít thấm nước và được sử dụng để dệt vải may mặc. Tơ capron được tổng hợp từ caprolactam theo phương trình hóa học sau:

A black arrow pointing to a point

AI-generated content may be incorrect.

a) Trong phản ứng (1), các phân tử monomer bị mở vòng.

Đúng

Sai

b) Tơ capron là tơ bán tổng hợp.

Đúng

Sai

c) Do tơ capron và tơ nylon-6,6 đều có các nhóm –CO–NH– nên hai loại tơ này đều bền với dung dịch kiềm mạnh.

Đúng

Sai

d) Do tơ capron có các nhóm –CO–NH– nên tơ capron là peptide.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Trong phản ứng (1), các phân tử monomer bị mở vòng.

Đúng

Sai

b) Tơ capron là tơ bán tổng hợp.

Đúng

Sai

c) Do tơ capron và tơ nylon-6,6 đều có các nhóm –CO–NH– nên hai loại tơ này đều bền với dung dịch kiềm mạnh.

Đúng

Sai

d) Do tơ capron có các nhóm –CO–NH– nên tơ capron là peptide.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào phản ứng điều chế tơ capron.

Lời giải chi tiết :

a) Đúng.

b) Sai vì capron là tơ tổng hợp.

c) Sai vì có nhóm CO – NH – nên hai loại tơ này kém bền trong môi trường kiềm mạnh do bị thủy phân, cắt đứt các liên kết.

d) Sai vì peptide phải tạo bởi các liên kết peptide (liên kết CO – NH giữa các α – amino acid), liên kết CO – NH trong tơ capron là liên kết amide $\Rightarrow$ tơ capron là polyamide.

Câu 2 : Một nhà máy sản xuất sodium hydroxide (NaOH) và chlorine (Cl₂) bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl) có màng ngăn với điện cực theo phương trình hóa học sau:

$2 NaCl (a q) + 2 H_{2} O(l) \underset{coma n g n g a n}{\overset{d p d d}{\to}} 2 NaOH (a q) + H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g)$

Sodium hydroxide rắn thu được bằng cách cô đặc rồi hạ nhiệt độ dung dịch chứa NaOH sau điện phân.

a) Trong quá trình điện phân, dung dịch ở khu vực cathode có pH < 7.

Đúng

Sai

b) Màng ngăn giúp ngăn phản ứng giữa sodium hydroxide và chlorine trong quá trình điện phân.

Đúng

Sai

c) Tại anode, khí chlorine thu được do sự oxi hóa ion chloride.

Đúng

Sai

d) Sodium hydroxide rắn thu được từ dung dịch chứa NaOH bằng phương pháp chiết.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Trong quá trình điện phân, dung dịch ở khu vực cathode có pH < 7.

Đúng

Sai

b) Màng ngăn giúp ngăn phản ứng giữa sodium hydroxide và chlorine trong quá trình điện phân.

Đúng

Sai

c) Tại anode, khí chlorine thu được do sự oxi hóa ion chloride.

Đúng

Sai

d) Sodium hydroxide rắn thu được từ dung dịch chứa NaOH bằng phương pháp chiết.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp điện phân dung dịch.

Lời giải chi tiết :

Cathode (-): 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Anode (+): 2Cl^- → Cl₂ + 2e

a) Sai do bên cathode có OH^- sinh ra làm pH > 7.

b) Đúng.

c) Đúng.

d) Sai vì NaOH rắn thu được bằng phương pháp kết tinh.

Câu 3 : A close-up of a paper

AI-generated content may be incorrect. Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh tìm hiểu ảnh hưởng của thời gian lưu giữ tới nồng độ FeSO₄ trong dung dịch. Giả thuyết của nhóm học sinh là: “Khi để lâu, nồng độ FeSO₄ trong dung dịch giảm.” Nhóm học sinh chuẩn bị 250,0 mL dung dịch FeSO₄ (nồng độ khoảng 0,1 M) đựng trong bình kín (dán nhãn bình là Y) và tiến hành các thí nghiệm ở hai thời điểm khác nhau như sau:

- Ngày thứ nhất:

Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch trong bình Y cho vào bình tam giác rồi thêm tiếp 5 mL dung dịch H₂SO₄ 2 M.

Bước 2: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO₄ 2,20×10⁻² M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch KMnO₄ đã dùng.

Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ là 10,70 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là C₁ M.

- Ngày thứ tám:

Xác định lại hàm lượng Fe(II) của dung dịch chứa trong bình Y theo các bước tương tự như ngày thứ nhất. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ là 9,92 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là C₂ M.

Nồng độ dung dịch KMnO₄ như nhau trong các thí nghiệm chuẩn độ. Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) (q%) được tính theo công thức:

$q % = \frac{C_{1} - C_{2}}{C_{1}} \times 100 %$

a) Khi chuẩn độ, dung dịch KMnO₄ được nhỏ trực tiếp vào bình tam giác từ dụng cụ kí hiệu là (B) được minh họa ở Hình 1.

Đúng

Sai

b) Giá trị của q là 7,9. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười.)

Đúng

Sai

c) Giá trị của C₂ là 0,109. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần nghìn.)

Đúng

Sai

d) Kết quả thu được từ các thí nghiệm phù hợp với giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Khi chuẩn độ, dung dịch KMnO₄ được nhỏ trực tiếp vào bình tam giác từ dụng cụ kí hiệu là (B) được minh họa ở Hình 1.

Đúng

Sai

b) Giá trị của q là 7,9. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười.)

Đúng

Sai

c) Giá trị của C₂ là 0,109. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần nghìn.)

Đúng

Sai

d) Kết quả thu được từ các thí nghiệm phù hợp với giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp chuẩn độ dung dịch Fe(II).

Lời giải chi tiết :

Phương trình chuẩn độ: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Hoặc bảo toàn electron: $n_{F e S O_{4}} = 5 n_{K M n O_{4}}$ hay $C_{F e S O_{4}} . V_{F e S O_{4}} = 5 C_{K M n O_{4}} . V_{K M n O_{4}}$

- Ngày thứ nhất: C₁ = $5. \frac{C_{K M n O_{4}} . V_{K M n O_{4}}}{V_{F e S O_{4}}} = 5. \frac{2, {2.10}^{- 2} .10, 7}{10} = 0, 1177 M .$

- Ngày thứ tám: C₁ = $5. \frac{C_{K M n O_{4}} . V_{K M n O_{4}}}{V_{F e S O_{4}}} = 5. \frac{2, {2.10}^{- 2} .9, 92}{10} = 0, 10912 M \approx 0, 109 M .$

- Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) là $q % = \frac{C_{1} - C_{2}}{C_{1}} \times 100 %$ = $\frac{0, 1177 - 0, 10912}{0, 1177} .100 % = 7, 2897 % \approx 7, 3 % .$

a) Sai vì phải cho vào buret (A) để xác định điểm tương đương và đo thể tích phản ứng được chính xác.

b) Sai vì q = 7,3.

c) Đúng.

d) Đúng vì sau 8 ngày nồng độ giảm FeSO₄ giảm 7,3%.

Câu 4 : Trong phòng thí nghiệm, benzoic acid được điều chế từ toluene theo sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1) và (2) như sau:

$C_{6} H_{5} CH ₃ \underset{(1)}{\overset{+ KMnO ₄ ~(a q),~t°}{\to}} C_{6} H_{5} COOK \underset{(2)}{\overset{+ HCl (a q)}{\to}} C_{6} H_{5} COOH$

Trong một thí nghiệm tổng hợp benzoic acid theo sơ đồ trên, từ 2,0 mL toluene (khối lượng riêng bằng 0,867 g L⁻¹) thu được 1,40 gam benzoic acid. Biết KMnO₄ và HCl được lấy dư. Hiệu suất của quá trình tổng hợp benzoic acid từ toluene là h%.

Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:

Liên kết	O–H (alcohol)	O–H (carboxylic acid)	C=O (ester, carboxylic acid)
Số sóng (cm⁻¹)	3650–3200	3300–2500	1780–1650

a) Giá trị của h là 60,9. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười.)

Đúng

Sai

b) Trong phản ứng với KMnO₄ (aq) ở giai đoạn (1), toluene đóng vai trò là chất oxi hóa.

Đúng

Sai

c) Trên phổ hồng ngoại của benzoic acid, tín hiệu (peak) ở 1690 cm⁻¹ đặc trưng cho liên kết O–H.

Đúng

Sai

d) Trong phản ứng ở giai đoạn (2), anion C₆H₅COO⁻ là một base theo thuyết Brønsted – Lowry.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Giá trị của h là 60,9. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười.)

Đúng

Sai

b) Trong phản ứng với KMnO₄ (aq) ở giai đoạn (1), toluene đóng vai trò là chất oxi hóa.

Đúng

Sai

c) Trên phổ hồng ngoại của benzoic acid, tín hiệu (peak) ở 1690 cm⁻¹ đặc trưng cho liên kết O–H.

Đúng

Sai

d) Trong phản ứng ở giai đoạn (2), anion C₆H₅COO⁻ là một base theo thuyết Brønsted – Lowry.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào sơ đồ điều chế benzoic acid.

Lời giải chi tiết :

a) Đúng. m_toluene = 2.0,867 = 1,734 g

$C_{6} H_{5} {CH}_{3} \underset{(1)}{\overset{+ KMnO ₄ ~(a q),~t°}{\to}} C_{6} H_{5} COOK \underset{(2)}{\overset{+ HCl (a q)}{\to}} C_{6} H_{5} COOH$

92 gam → 122 gam

1,734 gam → m_{benzoic acid LT} = 2,299434783 gam

Hiệu suất h = $\frac{m_{T T}}{m_{L T}} .100 % = \frac{1, 4}{2, 299434783} .100 % \approx 60, 9 % .$

b) Sai vì ở (1) toluene là chất khử, KMnO₄ là chất oxi hóa.

$C_{6} H_{5} \overset{- 3}{C} H ₃ \underset{(1)}{\overset{+ KMnO ₄ ~(a q),~t°}{\to}} C_{6} H_{5} \overset{+ 3}{C} OOK$

c) Sai vì benzoic acid có nhóm OH (carboxylic acid) có tín hiệu đặc trưng ở 3300 – 2500 cm^-1.

d) Đúng vì C₆H₅COO^- nhận proton (H⁺): C₆H₅COO^- + H⁺ → C₆H₅COOH

Câu 1 : Có bao nhiêu công thức cấu tạo của aldehyde ứng với công thức phân tử C₅H₁₀O?

Phương pháp giải :

Dựa vào cách viết đồng phân nhóm chức aldehyde.

Đáp án :

Lời giải chi tiết :

Aldehyde: C₄H₉CHO: CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CHO, CH₃ – CH(CH₃) – CH₂ – CHO,

CH₃ – CH₂ – CH(CH₃) – CHO, (CH₃)₃ C – CHO.

Câu 2 : Trong phân tử peptide cho dưới đây có bao nhiêu liên kết peptide?

A structure of a chemical formula

AI-generated content may be incorrect.

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu tạo peptide.

Đáp án :

Lời giải chi tiết :

Câu 3 : Phần trăm khối lượng carbon trong benzene là a%. Giá trị của a là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười.)

Phương pháp giải :

Dựa vào cách tính số % nguyên tố trong hợp chất.

Đáp án :

Lời giải chi tiết :

$% m_{C (C_{6} H_{6})} = \frac{12.6}{12.6 + 6} .100 % \approx 92, 3 % .$

Câu 4 : Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam nhiên liệu (kí hiệu là Q, tính theo kJ g⁻¹) được sử dụng để đánh giá mức độ “giàu năng lượng” của nhiên liệu đó. Ở điều kiện chuẩn, giá trị Q của ethanol lỏng và một loại khí đốt G lần lượt là Q_E và Q_G. Cho biết: G chỉ chứa propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2; nhiệt tạo thành chuẩn ( $Δ_{f}^{} H_{298}^{o}$ ) của các chất được cho trong bảng:

Chất	C₂H₅OH(l)	C₃H₈(g)	CH₃CH₂CH₂CH₃(g)	CO₂(g)	H₂O(l)	O₂(g)
$Δ_{f}^{} H_{298}^{o}$ (kJ mol⁻¹)	–277,6	–105,0	–129,0	–393,5	–285,8	0

Đặt $k~= \frac{Q_{G}}{Q_{E}}$ , giá trị của k bằng bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm.)

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng.

Đáp án :

Lời giải chi tiết :

Phương trình đốt cháy:

(1) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

$Δ_{r} H_{298}^{o} (1) =$ 2.(-393,5) + 3.(-285,8) – (-277,6) = -1366,8 kJ $\Rightarrow$ Q_E = $\frac{1}{46} .1366, 8 = \frac{3417}{115} k J / g .$

(2) C₃H₈(g) + 5O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 3CO₂(g) + 4H₂O(l)

$Δ_{r} H_{298}^{o} (2) =$ 3.(-393,5) + 4.(-285,8) – (-105) = -2218,7 kJ

(3) C₄H₁₀(g) + 6,5O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 4CO₂(g) + 5H₂O(l)

$Δ_{r} H_{298}^{o} (3) =$ 4.(-393,5) + 5.(-285,8) – (-129) = -2874 kJ

$\underset{1 g a m}{\underset{⎵}{G {\begin{cases} C_{3} H_{8} : x m o l \\ C_{4} H_{10} : 2 x m o l \end{cases}}} \Rightarrow m_{G} = 44 x + 58.2 x = 1 \Rightarrow x = 6, {25.10}^{- 3} m o l$

$\Rightarrow Q_{G} = 2218, 7 x + 2874.2 x = 7966, 7 x = 7966, 7.6, {25.10}^{- 3} = 49, 791875 k J / g$

$\Rightarrow$ $k~= \frac{Q_{G}}{Q_{E}} = \frac{49, 791875}{\frac{3417}{115}} = 1, 67576 \approx 1, 68$

Câu 5 : Luyện thép từ gang là quá trình làm giảm hàm lượng carbon và một số nguyên tố khác có trong gang. Một nhà máy luyện thép sử dụng loại gang nguyên liệu trong đó carbon chiếm 4,60% về khối lượng, còn lại là sắt (coi hàm lượng các nguyên tố khác không đáng kể). Khi tiến hành luyện thép, một lượng 2,88 tấn khí oxygen được thổi vào 45,0 tấn gang nguyên liệu nóng chảy để oxi hóa carbon thành CO và CO₂. Hỗn hợp khí thu được chỉ gồm CO và CO₂ có số mol bằng nhau. Phần trăm khối lượng carbon trong thép thu được là w%, còn lại là sắt. Coi sắt không bị mất đi trong quá trình luyện thép. Giá trị của w là bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm.)

Phương pháp giải :

Dựa vào quá trình luyện gang, thép.

Đáp án :

Lời giải chi tiết :

$\underset{45 t a n; 4, 6 % C}{\underset{⎵}{G a n g}} {\begin{cases} m_{C} = 2, 07 t a n \\ m_{F e} = 42, 93 t a n \end{cases} \underset{2, 88 t a n \Leftrightarrow 90000 m o l}{\overset{+ O_{2}}{\to}} T h Ð p (w % C) {\begin{cases} m_{C} = a \\ m_{F e} = 42, 93 \end{cases} + h h k h Ý {\begin{cases} C O : x m o l \\ C O_{2} : x m o l \end{cases}$ $B T N T (O) : 2 n_{O_{2}} = n_{C O} + 2 n_{C O_{2}} \Leftrightarrow 2.90000 = x + 2 x \Rightarrow x = 60000 m o l$ $n_{C (k h i)} = 2 x = 120000 m o l \Rightarrow m_{C (k h i)} = 12.120000 = 1440000 g = 1, 44 t a n \overset{B T N T (C)}{\to} m_{C (t h e p)} = 2, 07 - 1, 44 = 0, 63 t a n .$ $\Rightarrow w = % m_{C (t h e p)} = \frac{0, 63}{0, 63 + 42, 93} .100 % = 1, 44628 % \approx 1, 45 %$

Câu 6 : Oleum Z (H₂SO₄·nSO₃) được tạo thành khi cho 100 kg dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ hoàn toàn 25 kg SO₃. Phần trăm khối lượng SO₃ trong Z là b%. Xác định giá trị của b. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười.)

Phương pháp giải :

Dựa vào quá trình sản xuất sulfuric acid.

Đáp án :

Lời giải chi tiết :

$d d H_{2} S O_{4} {\begin{cases} m_{H_{2} S O_{4}} = 98 k g \Rightarrow n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{{98.10}^{3}}{98} = 1000 m o l \\ m_{H_{2} O} = 2 k g \Rightarrow n_{H_{2} O} = \frac{1000}{9} m o l \end{cases}$

PTHH: (1) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

$\frac{1000}{9}$ ← $\frac{1000}{9}$ → $\frac{1000}{9}$ $\Rightarrow$ $m_{S O_{3} (o l e u m)} = 25 - 80. \frac{1000}{9} {.10}^{- 3} = \frac{145}{9} k g$

(2) H₂SO₄ + nSO₃ → H₂SO₄.nSO₃

$B T K L : m_{o l e u m} = m_{d d H_{2} S O_{4}} + m_{S O_{3}} = 100 + 25 = 125 k g \Rightarrow % m_{S O_{3}} = b % = \frac{\frac{145}{9}}{125} .100 % \approx 12, 9 %$