Đề thi giữa kì 1 Hóa 10

Đề bài

I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1: Cho cấu hình electron của Mn (Ar) 3d⁵4s². Mn thuộc nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s

B. Nguyên tố p

C. Nguyên tố d

d. Nguyên tố f

Câu 2: Cation R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A. Ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ 4

B. Ô thứ 19, nhóm IB. chu kỳ 4

C. Ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ 4

D. Ô thứ 17, nhóm VIIA, chu kỳ 3

Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử ₂₉Cu là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰

Câu 4: Số hiệu nguyên ử Z của nuyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng

A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì. 

B. A, M thuộc chu kì 3

C. M, Q thuộc chu kì 4.

D. Q thuộc chu kì 3.

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X khi mất 2 electron lớp ngoài cùng thì tạo thành ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶. Số hiệu nguyên tử X là

A. 18.
B. 20.
C. 38.
D. 40.

Câu 6: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nguyên tử Nitrogen (Z = 7) có bao nhiêu phân lớp?

A. 3                             B. 5                             C. 1                             D. 2

Câu 7: Ion có 18 electron và 16 proton mang điện tích là

A. 16⁺                  B. 2^-                            C. 18⁺                                  D. 2⁺

Câu 8: Có các nguyên tố hóa học sau: Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), P (Z = 15), Al (Z = 13). Nguyên tố mà nguyên tử của nó có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất ở trạng thái cơ bản

A. Al                           B. Fe                           C. Cr                           D. P

Câu 9: Chọn câu phát biểu sai:

A. Trong một nguyên tử số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân

B. Số khối bằng tổng số hạt proton và số neutron

C. Số proton bằng số electron

D. Tổng số proton và số electron được gọi là số khối.

Câu 10: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵                            

B.  1s²2s²2p⁶3s²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                                      

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 

II. Tự luận (5 điểm)

Câu 1 (3 điểm) Nguyên tử Sắt có điện tích hạt nhân là 26+. Trong nguyên tử, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22.

a) Viết kí hiệu hóa học nguyên tử Sắt.

b) Biểu diễn  electron lớp ngoài cùng theo orbital nguyên tử

c) Viết cấu hình electron của ion mà Sắt có thể tạo thành

Câu 2 (2 điểm) Trong tự nhiên có 2 đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54.

a) Tính % số nguyên tử của mỗi đồng vị

b) Tính thành phần % khối lượng của ⁶³Cu trong CuSO₄

-------- Hết --------

Đáp án

I. Trắc nghiệm

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Phương pháp giải:

Khái niệm nguyên tố s, p, d, f

- Nguyên tố s có electron cuối cùng điền vào phân lớp  s

- Nguyên tố p có electron cuối cùng điền vào phân lớp p

- Nguyên tố d có electron cuối cùng điền vào phân lớp d

- Nguyên tố f có electron cuối cùng điền vào phân lớp f

Lời giải chi tiết

Mn có electron cuối cùng điền vào phân lớp d -> Nguyên tố d

-> Đáp án C

Câu 2:

Phương pháp giải:

PT ion: R → R⁺  + e

Xác định cấu hình electron của R⁺ 

-> Số electron của R⁺  -> Số electron của R

-> Vị trí của R

Lời giải chi tiết:

Cation R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶

-> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

-> R⁺ có 18 electron

 PT ion: R → R⁺  + e

-> R có 19 electron

-> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

-> Vị trí R: ô 19, chu kì 4, nhóm IA

-> Đáp án C

Câu 3:

Đáp án C

Câu 4:

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron các nguyên tố

Lời giải chi tiết:

Cấu hình electron:

 X (Z = 6): 1s²2s²2p²  -> X thuộc chu kì 2

A (Z = 7): 1s²2s²2p³    -> A thuộc chu kì 2

M (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²         -> M thuộc chu kì 4

Q (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹          -> Q thuộc chu kì 4

-> A sai

B sai vì A thuộc chu kì 3

C đúng

D sai vì Q thuộc chu kì 4

-> Đáp án C

Câu 5:

Phương pháp giải:

Xác định số electron của ion X²⁺

PT ion:                        X → X²⁺ + 2e

-> số electron của X -> Z

Lời giải chi tiết

Ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶

-> X²⁺ có 18 electron

PT ion:                        X → X²⁺ + 2e

-> Số electron của X là 18 + 2 = 20

-> Đáp án B

Câu 6:

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron của nitrogen

-> Số phân lớp electron

Lời giải chi tiết:

N (Z = 7): 1s²2s²2p³

-> N có 3 phân lớp

-> Đáp án A

Câu 7:

Ta thấy số electron nhiều hơn số proton là 2

-> Ion mang điện tích: 2-

-> Đáp án B

Câu 8:

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron các nguyên tử

-> số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tố

Lời giải chi tiết:

Cr (Z = 24): (Ar) 3d⁴4s²

Fe (Z = 26): (Ar) 3d⁶4s²

P (Z = 15): (Ne)3s²3p³

Al (Z = 13): (Ne)3s²3p¹

-> Đáp án D

Câu 9:

A đúng

B đúng

C đúng

D sai vì tổng số proton và neutron là số khối

-> Đáp án D

Câu 10:

Phương pháp giải:

Kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết:

A sai vì có 5 electron lớp ngoài cùng

B đúng vì có 2 electron lớp ngoài cùng

C sai vì có 8 electron lớp ngoài cùng

D sai vì có 6 electron lớp ngoài cùng

-> Đáp án B

II. Tự luận:

Câu 1:

Sắt có điện tích hạt nhân là 26+.

-> Z = E = P = 26.

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22

-> 2P – N = 22

-> N = 30

a) Kí hiệu hóa học \({}_{26}^{56}Fe\)

b) Các ion mà sắt có thể tạo thành:

Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Câu 2:

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình

\(\overline A  = \frac{{a.A + b.B}}{{a + b}}\)

Với a, b là phần trăm số nguyên tử của đồng vị A, B

Lời giải chi tiết

Gọi phần trăm đồng vị ⁶³Cu là x

-> phần trăm đồng vị ⁶⁵Cu là 100 - x

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình

\(\overline {{A_{Cu}}}  = \frac{{63.x + (100 - x).65}}{{100}} = 63,54\)

-> x = 73

-> phần trăm đồng vị ⁶³Cu là 73%

-> phần trăm đồng vị ⁶⁵Cu là 27%

b) Giả sử có 1 mol CuSO₄

-> số mol ⁶³Cu là 73%.1 = 0,73 mol

=> Phần trăm khối lượng ⁶³Cu:

\(\frac{{{m_{^{63}Cu}}}}{{{m_{{\rm{CuS}}{O_4}}}}} = \frac{{0,73.63}}{{63,54 + 32 + 16.4}}.100 = 28,82\% \)

Đề bài

I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1: Trong tự nhiên Gallium có 2 đồng vị là ⁶⁹Ga (60,1%) và ⁷¹Ga (39,9 %). Nguyên tử khối trung bình của Gallium là:

 A. 70                         B. 71,20                    C. 69,80                   D. 70,20

Câu 2: Nguyên tố hoá học là

A. tập hợp các nguyên tử có khối lượng giống nhau

B. tập hợp các nguyên tử có số neutron giống nhau.

C. tập hợp các nguyên tử có cùng số khối.

D. tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Câu 3: Biết rằng nguyên tố carbon thuộc chu kì 2, nhóm VIA. Cấu hình electron của cacbon là

A. 1s²2s²2p².             B. 1s²2s²2p³.             C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²             D. 1s²2s²2p⁴

Câu 4: Một nguyên tử A có tổng số electron là 10, nguyên tố Y thuộc loại:

A. Nguyên tố s.         B. Nguyên tố p.        C. Nguyên tố             D. Nguyên tố f.

Câu 5: Mệnh đề nào sau đây đúng?

A. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối nhưng khác số proton. 

B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số neutron nên số khối khác nhau.

C. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.

D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng số hạt electron khác nhau.

Câu 6: Nguyên tố canxi có số hiệu nguyên tử là 20, thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây về canxi là sai ?

A. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố canxi là 20 .

B. Vỏ nguyên tử canxi có 4 lớp và lớp ngoài cùng có 2 electron.

C. Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton.

D. Nguyên tố hóa học này là một phi kim.

Câu 7: Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí H₂ (đktc) thu được sau phản ứng

A. 2,24                        B. 4,48                        C. 3,36                        D. 1,12

Câu 8: Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng?

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử:

A. Có cùng điện tích hạt nhân.

B. Có cùng nguyên tử khối.

C. Có cùng số khối.

D. Có cùng số proton trong hạt nhân.

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 1 electron trong các phản ứng hóa học?

A. Na ở ô 11 trong bảng tuần hoàn.

B. Mg ở ô 12 trong bảng tuần hoàn.

C. Ba ở ô 13 trong bảng tuần hoàn.

D. Fe ở ô 14 trong bảng tuần hoàn.

Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố Y có số electron là 13. Điện tích hạt nhân của nguyên tử Y là:

A. 13                         B. 13-                        C. 13+                      D. +13

 II. Tự luận: (5 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Tổng số hạt p, n, e trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 177. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 47. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của nguyên tử A là 8. Tính số proton mỗi loại.

Câu 2: (3 điểm) Cho 12 gam một kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 11,2l lit khí (đktc).

a) Xác định kim loại hoá trị II?

b) Viết cấu hình electron của kim loại đó

-------- Hết --------

Đáp án

I. Trắc nghiệm

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Phương pháp giải:

 Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình

\(\overline A  = \frac{{a.A + b.B}}{{a + b}}\)

Với a, b là phần trăm số nguyên tử của đồng vị A, B

 Lời giải chi tiết

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình

\(\overline {{A_{Ga}}}  = \frac{{60,1.69 + 39,9.71}}{{100}} = 69,80\)

-> Đáp án C

Câu 2:

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân

-> Đáp án D

Câu 3:

C (Z= 6) -> số E = Z = 6

-> Cấu hình electron: 1s²2s²2p²

-> Đáp án A

Câu 4:

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron nguyên tử

Nguyên tố s có electron cuối cùng điền vào phân lớp s

Nguyên tố p có electron cuối cùng điền vào phân lớp p

Nguyên tố d có electron cuối cùng điền vào phân lớp d

Nguyên tố f có electron cuối cùng điền vào phân lớp f

Lời giải chi tiết:

A có Z = E = 10

-> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶

Electron cuối cùng điền vào phân lớp p -> nguyên tố p

-> Đáp án B

Câu 5:

Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số neutron

-> Đáp án B

Câu 6:

D sai vì Ca có 2 eletron lớp ngoài cùng -> nguyên tố kim loại

-> Đáp án D

Câu 7:

\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2\)(mol)

PTHH:             Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

-> \({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2\)(mol)

-> V = 0,2.22,4 = 4,48 (lit)

-> Đáp án B

Câu 8:

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên t có cùng số proton

-> Đáp án D

Câu 9:

Phương pháp giải.

Viết cấu hình các nguyên tố Na, Mg, Ba, Fe

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

Vì Na có cấu hình electron: (Ne) 3s¹

-> Na luôn nhường 1 electron trong các phản ứng hóa học để đạt được cấu hình electron của khí hiếm Ne

Câu 10:

Lời giải chi tiết:

Số E = Z = 13

-> Điện tích hạt nhân là +13

-> Đáp án D

II. Tự luận

Câu 1:

Gọi Z₁, N₁ là số hiệu nguyên tử và số neutron của A

Gọi Z₂, N₂ là số hiệu nguyên tử và số neutron của B

Tổng số hạt p, n, e trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 177

=> 2Z₁ + 2Z₂ + N₁ + N₂ = 177           (1)

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 47

-> 2Z₁ + 2Z₂ – ( N₁ + N₂) = 47          (2)

Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của nguyên tử A là 8

2Z₂ - 2Z₁ = 8                                      (3)

Từ (1), (2), (3) => Z₁ = 26, Z₂  = 30

Câu 2:

Gọi kim loại cần tìm là X

\({n_{{H_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\)(mol)

PTHH:             X + 2HCl → FeCl₂ + H₂

-> \(\begin{array}{l}{n_X} = {n_{{H_2}}} = 0,5(mol)\\ =  > \frac{{12}}{{{M_X}}} = 0,5\\ =  > {M_X} = 24\end{array}\)

-> Kim loại X là Mg

b) Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²

Đề bài

I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1: Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động như thế nào xung quanh hạt nhân?

A. Chuyển động rất không nhanh và không theo những quỹ đạo xác định.

B. Chuyển động rất chậm và không theo những quỹ đạo xác định.

C. Chuyển động rất nhanh không theo những quỹ đạo xác định.

D. Chuyển động rất nhanh theo những quỹ đạo xác định.

Câu 2: Cho các phát biểu sau:

(a) Các electron ở lớp L có mức năng lượng gần bằng nhau

(b) Các electron ở lớp M (n=3) liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn các electron ở lớp K (n=1)

(c) Các electron ở lớp L có mức năng lượng cao hơn các electron ở lớp K

(d) Các electron ở lớp K có mức năng lượng bằng nhau

(e) Các electron ở phân lớp 3s có mức năng lượng thấp hơn các electron ở phân lớp 2p

Số phát biểu đúng là

A. 5 .                            B. 3.                         C. 2.                         D. 4.

Câu 3: Cho 4,6 gam kim loại X (thuộc nhóm IA) tác dụng hết với 95,6 ml nước (d = 1g/ml), thu được 2,24 lit khí H₂ (đktc). Kim loại X là :

A. K                             B. Li                         C. Na                        D. Rb

Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s¹.                                  B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.  

C. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁵.                                       D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³4s².

Câu 5: Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M trên lớp M chứa 2 electron. Cấu hình electron của R và tính chất của R là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p², phi kim.                        B. 1s²2s²2p⁶3s², phi kim.   

C. 1s²2s²2p⁶3s², kim loại.                           D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, khí hiếm.

Câu 6: Trong tự nhiên magie có 3 đồng vị bền ²⁴Mg chiếm 78,99%, ²⁵Mg chiếm 10,00% và ²⁶Mg. Nguyên tử khối trung bình của Mg là

A. 24,89.                      B. 24,00.                  C. 24,32.                  D. 24,11.

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là

A. 28.                           B. 26.                       C. 27.                       D. 23.

Câu 8: Cho kí hiệu nguyên tử \({}_{15}^{31}P\), phát biểu nào sau đây là sai?

A. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử P là 30.       

B. Điện tích hạt nhân của nguyên tử P là 15+.

C. Hạt nhân nguyên tử P có 15 proton và 16 neutron.   

D. Lớp vỏ của nguyên tử P có 16 electron.

Câu 9: Cho hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12 và 28. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. X và Y có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.

B. X và Y cùng là các kim loại.

C. X và Y đều là các nguyên tố s.

D. Y có nhiều hơn X một lớp electron.

Câu 10: Trong số các kí hiệu sau đây của obitan, kí hiệu nào sau đây viết không đúng?

A. 2p

B. 3d

C. 4f

D. 2d

II. Tự luận ( 5 điểm)

Câu 1 (3 điểm) Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố X là 28. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1.

a) Xác định số proron, neutron, electron của X

b) Viết kí hiệu hóa học của X

c) Biểu diễn cấu hình theo orbital nguyên tử X

d) Viết cấu hình electron của ion mà X có thể tạo thành

Câu 2 (2 điểm) Một loại khí clo có chứa 2 đồng vị \({}_{17}^{35}Cl;{}_{17}^{37}Cl\) Cho Cl₂ tác dụng với H₂ rồi lấy sản phẩm hoà tan vào nước thu được dung dịch X. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau :

- Phần thứ nhất cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,88M.

- Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO₃ vừa đủ ta thu được 31,57 gam kết tủa.

Thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị là bao nhiêu ?

-------- Hết --------

Đáp án

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

I. Trắc nghiệm

Câu 1:

Trong nguyên tử, electron chuyênr động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định nào.

-> Đáp án C

Câu 2:

(a) đúng

(b) sai vì càng gần hạt nhân lực hút càng lớn

(c) đúng

(d) đúng vì các electron trên cùng một lớp có năng lượng bằng nhau

(e) sai vì các orbital có năng lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 3p 3s 3p 4s 3d…

-> Đáp án B

Câu 3:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\)(mol)

PTHH:             2X + 2HCl → 2XCl + H₂

-> \({n_X} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2\)(mol)

-> \(\frac{{4,6}}{{{M_X}}} = 0,2\)

-> M_X = 23

-> X là Na (Sodium)

-> Đáp án C

Câu 4:

Phương pháp giải:

Bước 1: Xác định số electron

Bước 2: Viết thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng dần của năng lượng:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

Bước 3: Điền các electron vào các phân lớp theo nguyên lí vững bền cho đến electron cuối cùng

Lời giải chi tiết

Z = 17 -> E = 17

-> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

-> Đáp án B

Câu 5:

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron

Xác định số electron ở lớp ngoài cùng

   + Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử của nguyên tố kim loại

   + Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của các nguyên tố phi kim

   + Các nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim

   + Nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm

Lời giải chi tiết:

R có lớp ngoài cùng là lớp M trên lớp M chứa 2 electron

Lớp M (n=3)

-> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²

-> R có 2 electron lớp ngoài cùng

-> R là kim loại

-> Đáp án C

Câu 6:

Phương pháp giải:

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình

\(\overline {{A_X}}  = \frac{{{a_1}{A_1} + {a_2}{A_2} + ... + {a_i}{A_i}}}{{100}}\)

\(\overline {{A_X}} \)là nguyên tử khối trung bình của X

A_i là nguyên tử khối đồng vị thứ i

a_i là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i

Lời giải chi tiết:

% đồng vị ²⁶Mg = 100 - 78,99% - 10,00% = 11,01%

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình

\(\overline {{A_{Mg}}}  = \frac{{78,99.24 + 10,00.25 + 11,01.26}}{{100}} = 24,32\)

-> Đáp án C

Câu 7:

a) Gọi P, N, E lần lượt là số proton, neutron và electron của X cần tìm

Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 40

→ P + N + E = 40                  (1)

số nơtron nhiều hơn số proton là 12

→ P + E – N = 12                  (2)

Mà  P = E                               (3)

Từ (1), (2) và (3), giải hệ phương trình => P = E = 13 và N = 14

X có số khối A = 13 + 14 = 27

-> Đáp án C

Câu 8 :

A. Đúng vì tổng số hạt mang điện = E + P = 15.2 = 30

B đúng

C đúng vì N = A – P =31 – 15 = 16

D sai vì số E = P = 15

Câu 9:

Phương pháp giải:

- Viết cấu hình electron của X và Y

Lời giải chi tiết:

X (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²       

-> 3 lớp electron, 2 electron lớp ngoài cùng

-> electron cuối cùng điền vào phân lớp s -> nguyên tố s

-> kim loại

Y (Z = 28): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²     

-> 4 lớp electron

-> electron cuối cùng điền vào phân lớp d -> nguyên tố d

-> kim loại

=> đáp án C

Câu 10:

Đáp án D

II. Tự luận:

Câu 1:

a) Gọi P, N, E lần lượt là số proton, neutron và electron của X cần tìm

Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 28

→ P + N + E = 28                  (1)

số nơtron nhiều hơn số proton là 12

→N - P = 1                             (2)

Mà  P = E                               (3)

Từ (1), (2) và (3), giải hệ phương trình => P = E = 9 và N = 10

b) X có số khối A = 13 + 14 = 27

-> Kí hiệu hóa học: \({}_9^{19}X\)

c) Biểu diễn cấu hình theo orbital nguyên tử

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵

d) Cấu hình ion mà X có thể tạo thành: 1s²2s²2p⁶

Câu 2:

Gọi % nguyên tử đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\)là x

-> % nguyên tử đồng vị \({}_{17}^{37}Cl\)là 100 -x

PTHH:                         H₂ + Cl₂ → 2HCl

Thí nghiệm 1:

\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,88.0,125 = 0,11\)mol

       2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O (2)

-> \({n_{HCl}} = 2.{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 2.0,11 = 0,22\)(mol)

Thí nghiệm 2:

                               HCl + AgNO₃ →→ AgCl + HNO₃(3)

                              0,22 → 0,22

-> \({M_{AgCl}} = \frac{{{m_{AgCl}}}}{{{n_{AgCl}}}} = \frac{{31,57}}{{0,22}} = 134,5\)

-> \(108{\rm{ }} + \overline {{M_{Cl}}}  = {\rm{ }}134,5\)

-> \(\overline {{M_{Cl}}} \)= 35,5

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình:

\(\overline {{M_{Cl}}}  = \frac{{35.x + 37(100 - x)}}{{100}} = 35,5\)

-> x = 75%

-> % nguyên tử đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\)là 75%

    % nguyên tử đồng vị \({}_{17}^{37}Cl\)là 25%

Đề bài

I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1: Số proton và số neutron trong hạt nhân nguyên tử \({}_{80}^{201}X\)là:

A. 201; 80.                      B. 121; 80.              C. 80; 201.              D.  80; 121.

Câu 2: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố phi kim ?

A. 1s²2s¹.           B. 1s²2s²2p⁶.                             

C. 1s².                D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Câu 3: Cho các nguyên tử: \({}_6^{12}X,{}_7^{14}Y,{}_6^{14}Z,{}_{14}^{28}T\). Các nguyên tử nào là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?

A. X và Z.                B.  Y và Z.              C.  T và Z.               D. Y, Z,T.

Câu 4: Cho kí hiệu nguyên tử \({}_{19}^{39}K\). Phát biểu đúng là

A.  Trong hạt nhân có 38 hạt mang điện.       

B.  Số hiệu nguyên tử là 39.

C.  Số neutron trong hạt nhân hơn số proton là 2.                          

D.  Có lớp electron ngoài cùng là N.

Câu 5: Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?

A. Số electron hoá trị.                               B. Số neutron.          

C. Số proton.                                            D. Số lớp electron.

Câu 6: Cho m gam kim loại Na tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Giá trị  m là

A. 4,5.                            B. 13,5.                     C. 2,7.                       D. 13,8.

Câu 7: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Br là 79,91; R có 2 đồng vị là \({}^{79}Br;{}^{{A_1}}Br\). Biết \({}^{79}Br\)chiếm 54,5 %. Số khối A₁ của đồng vị thứu 2 có giá trị là:

 A. 80.                        B. 82.                      C. 81.                      D. 85

Câu 8: Một nguyên tử X có 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X²⁺ là

A. (Ar)3d⁴4s²

B. (Ar)3d⁵4s¹

C. (Ar)3d⁶

D. (Ar)3d⁵

Câu 9: Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Phát biểu sai là

A. Lớp N có 2e.               B. Lớp K có 2e.                                      

C. Lớp L có 8e.               D. Lớp M có 6e.

Câu 10: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây có 3 electron độc thân?
A. Boron

B. Oxygen

C. Phosphorus

D. Chlorine

II. Tự luận (5 điểm)

Câu 1 (2 điểm) Nguyên tử A có số neutron nhiều hơn số proton là 1 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.

a) Viết cấu hình electron của A, xác định kim loại? phi kim hay khí hiếm?

b) Biểu diễn cấu hình orbital nguyên tử lớp ngoài cùng và xác định số electron độc thân của A.

Câu 2 (3 điểm) Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm về số nguyên tử như sau :

a. Tính nguyên tử khối trung bình của Mg.

b. Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ²⁵Mg, thì số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị còn lại là bao nhiêu ?

-------- Hết --------

Đáp án

I. Trắc nghiệm:

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Phương pháp:

Kí hiệu hóa học biểu diễn: \({}_Z^AX\)

Lời giải chi tiết

\({}_{80}^{201}X\)-> A = 201 và Z = P = E = 80

-> N = A – P = 208 – 80 = 121

Đáp án D

Câu 2:

Phương pháp giải:

Nguyên tố phi kim có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết

A có 1 electron lớp ngoài cùng

B có 8 electron lớp ngoài cùng

C có 2 electron lớp ngoài cùng

D có 7 electron lớp ngoài cùng -> phi kim

Đáp án D

Câu 3:

Phương pháp giải:

Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số hiệu nguyên tử nhưng khác nhau về số neutron

Lời giải chi tiết

Z và X có cùng số hiệu nguyên tử là 6

-> Đáp án A

Câu 4:

\({}_{19}^{39}K\)  -> Z = P = E = 19

-> N = A – P = 39 – 19 = 20

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

A sai vì trong hạt nhân hạt mang điện là proton bằng 19

B sai vì số hiệu nguyên tử bằng Z = 19

C sai vì hạt neutron hơn proton là 1

D đúng vì lớp N có n = 4

-> Đáp án D

Câu 5:

Phương pháp giải:

Đồng vị gồm các nguyên tử có cùng số hiệu nguyên tử nhưng khác nhau về số neutron

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 6:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\)(mol)

PTHH:             2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

-> \({n_X} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3.2 = 0,6\)(mol)

-> m_Na = 0,6.23 = 13,8 g

-> Đáp án D

Câu 7:

Phương pháp giải:

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình

\(\overline {{A_X}}  = \frac{{{a_1}{A_1} + {a_2}{A_2} + ... + {a_i}{A_i}}}{{100}}\)

\(\overline {{A_X}} \)là nguyên tử khối trung bình của X

A_i là nguyên tử khối đồng vị thứ i

a_i là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i

Lời giải chi tiết:

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình

\(\begin{array}{l}\overline {{A_{Br}}}  = \frac{{79.54,5 + {A_1}.45,5}}{{100}} = 79,91\\ =  > {A_1} = 81\end{array}\)

-> Đáp án C

Câu 8:

X có 26 electron

-> Cấu hình electron: (Ar)3d⁶4s²

Khi mất 2 electron, nguyên tử X sẽ bớt ở lớp ngoài cùng trước

-> Cấu hình của ion X²⁺ là: (Ar)3d⁶

-> Đáp án C

Câu 9:

A đúng lớp N (n=4) có 2 electron

B đúng lớp K (n = 1) có 2 electron

C đúng lớp L (n = 2) có 8 electron

D sai lớp M (n = 3) có 8 electron

-> Đáp án D

Câu 10:

Lời giải chi tiết:

a) Boron

B (Z = 5): 1s²2s²2p¹

Cấu hình orbital lớp ngoài cùng:

-> B có 1 electron độc thân

 b) Oxygen

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴

Cấu hình orbital lớp ngoài cùng:

-> O có 2 electron độc thân

c) Phosphorus

P (Z = 15): (Ne) 3s²3p³

Cấu hình orbital lớp ngoài cùng:

-> P có 3 electron độc thân

d) Chlorine

Cl (Z = 17): (Ne) 3s²3p⁵       

Cấu hình orbital lớp ngoài cùng: 

-> Cl có 1 electron độc thân

-> đáp án A

II. Tự luận:

Câu 1:

Gọi P, N, E lần lượt là số proton, neutron và electron của A cần tìm

Số neutron nhiều hơn số proton là 1

 → N – P = 1                          (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.

→ P + E – N = 10                  (2)

Mà  P = E                               (3)

Từ (1), (2) và (3), giải hệ phương trình => P = E = 11 và N = 12

a) Cấu hình electron của A : 1s²2s²2p⁶3s¹

-> A là (Sodium)

A có 1 electron lớp ngoài cùng -> A là kim loại

b)

-> A có 1 electron độc thân

Câu 2:

Phương pháp giải:

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình

\(\overline {{A_X}}  = \frac{{{a_1}{A_1} + {a_2}{A_2} + ... + {a_i}{A_i}}}{{100}}\)

\(\overline {{A_X}} \)là nguyên tử khối trung bình của X

A_i là nguyên tử khối đồng vị thứ i

a_i là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i

Lời giải chi tiết:

a) Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình

\(\overline {{A_{Mg}}}  = \frac{{24.78,6 + 25.10,1 + 11,3.26}}{{100}} = 24,33\)

b) Số nguyên tử ²⁴Mg: \(\frac{{78,6}}{{10,1}}.50 = 389\)(nguyên tử)

Số nguyên tử ²⁶Mg: \(\frac{{11,3}}{{10,1}}.50 = 56\)(nguyên tử)

Đề bài

I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1: Chọn phát biểu sai

A. Lớp K là lớp gần hạt nhân nhất và có năng lượng thấp nhất

B. Phân lớp 4s có năng lượng cao hơn phân lớp 3d

C. Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

D. Lớp N có 4 phân lớp

Câu 2: Cho các phát biểu sau

(1). Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron.

(2). Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.

(3). Trong nguyên tử số electron bằng số proton.

(4). Trong hạt nhân, nguyên tử hạt mang điện là proton và electron.

(5). Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại.

Số phát biểu đúng là

A. 1                             B. 2                             C. 3                             D. 4

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là (₁₁Na; ₁₃Al; ₁₅P; ₁₇Cl; Fe)

A. Fe và Cl.                 B. Na và Cl.                C. Al và Cl.                D. Al và P.

Câu 4: Xét ba nguyên tố X ( Z = 2); Y ( Z = 16), T ( Z =19). Phát biểu nào sau đây đúng

A. X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại.

B. X và T là kim loại, Y là phi kim.

C. X, Y là khí hiếm, T là kim loại.

D. Tất cả đều sai.

Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có dạng (Ne)3s²3p³. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Lớp ngoài cùng của X có 5 electron.

B. X là một phi kim.

C. Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron p.

D. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 phân lớp electron.

Câu 6: Trong tự nhiên, nguyên tố boron có 2 đồng vị: ¹¹B và ¹⁰B. Biết nguyên tử khối trung bình của boron là 10,812 và xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối. Nếu có 406 nguyên tử ¹¹B thì số nguyên tử ¹⁰B là

A. 94.                          B. 100.                        C. 50.                          D. 406.

Câu 7: Nguyên tố hoá học là

A. những nguyên tử có cùng số neutron.

B. những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

C. những phân tử có cùng phân tử khối.

D. những nguyên tử có cùng số khối.

Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron s là 5. Số hiệu nguyên tử của X là

A. 12               B.7                  C. 11               D. 5

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của

nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là:

A. phi kim và kim loại.

B. kim loại và kim loại.

C. khí hiếm và kim loại.

D. kim loại và khí hiếm.

Câu 10: Cho các cấu hình electron của các nguyên tố sau

(1) 1s²2s²2p⁶3s²

(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

(4) 1s²2s²2p⁶

Nguyên tố kim loại là

A. (1), (3).                               B. (1), (2), (4).

C. (2), (4).                               D. (2), (3), (4).

II. Tự luận (5 điểm)

Câu 1 (3 điểm) Trong tự nhiên, Chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Chlorine bằng 35,5.

a) Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của từng đồng vị.

b) Có bao nhiêu nguyên tử ³⁵Cl trong 2,24 lít khí Cl₂ (đktc)?

c) Tính thành phần phần trăm khối lượng của đồng vị ³⁷Cl có trong 31,2 gam BaCl₂ (Cho Ba = 137).

d) Trong tự nhiên Hydrogen có 2 đồng vị ¹H, ²H. Hỏi có tối đa bao nhiêu loại phân tử HCl? Tính

phân tử khối của từng loại.

Câu 2 (2 điểm) Tổng số hạt proton, electron, neutron trong nguyên tử nguyên tố X là 48, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện.

a) Tính số hạt mỗi loại, số hiệu nguyên tử, số khối của X. X là nguyên tố nào.

b) Viết cấu hình electron của X. X là kim loại? Phi kim? Khí hiếm?

c) Biểu diễn lớp ngoài cùng theo ô orbital và xác định số electron độc thân của X

-------- Hết --------

Đáp án

I. Phần trắc nghiệm

 Lời giải chi tiết

Câu 1:

A đúng

B sai vì thứ tự các mức năng lượng các phân lớp từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…

-> Phân lớp 4s  có năng lượng thấp hơn phân lớp 3d

C đúng

D đúng, các phân lớp đó là: 4s, 4p, 4d, 4f

-> Đáp án B

Câu 2:

(1) sai vì nguyên tử hydrogen không có hạt neutron

(2) sai vì khối lượng electron không đáng kể -> khối lượng nguyên tử tập trng ở hạt nhân

(3) đúng

(4) sai vì trong hạt nhân, hạt mang điện chỉ có proton

(5) đúng

-> Đáp án B

Câu 3:

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron của X

-> Số electron của X -> số electron của Y

Lời giải chi tiết:

X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7

-> Cấu hình electron của X có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

-> X có 13 electron -> X là Al

-> Số hạt mang điện của X = 2.13 = 26

Số hạt mang điện của một ngyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt

-> Số E và P (của Y) = 26 + 8 = 34 hạt

-> Số e = 34:2 = 17

-> Y là Cl

->  đáp án C

Câu 4:

Phương pháp giải:

Viết vấu hình electron của cả 3 nguyên tố X, Y, T

Nguyên tử có 1, 2, 3 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố kim loại

Nguyên tử có 5, 6, 7 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố phi kim

Nguyên tử có 8 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố khí hiếm

Lời giải chi tiết

X (Z=2): 1s²

-> X có 2 electron, TH đặc biệt của He -> khí hiếm

Y (Z=16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

-> Y có 6 electron lớp ngoài cùng -> phi kim

T (Z=19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

-> T có 1 electron lớp ngoài cùng -> Kim loại

-> Đáp án A

Câu 5:

A đúng

B đúng vì có 5 electron lớp ngoài cùng

C đúng vì cấu hình e cụ thể là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

D. sai vì nguyên tố X có 5 phân lớp và có 3 lớp

-> Đáp án D

Câu 6:  

Phương pháp giải:

Xác định số % nguyên tử của mỗi đồng vị

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình

là nguyên tử khối trung bình của X

A_i là nguyên tử khối đồng vị thứ i

a_i là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i

Lời giải chi tiết:

Gọi % số nguyên tử của đồng vị ¹¹B là x

-> % số nguyên tử của đồng vị ¹⁰B là 100 – x

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình

->

-> x = 81,2%

% số nguyên tử của đồng vị ¹¹B là 81,2%

% số nguyên tử của đồng vị ¹⁰B là 18,8%

Ta có: tổng số nguyên tử của cả 2 đồng vị = (nguyên tử)

-> Số nguyên tử đồng vị ¹⁰B là: 500 – 406 = 94 (nguyên tử)

-> Đáp án A

Câu 7:

Phương pháp giải:

Định nghĩa nguyên tố hóa học:

Là những nguyên tố có cùng số proton hoặc số điện tích hạt nhân

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

Câu 8:

X có tổng electron s là 5

-> Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s¹

-> E = P = Z = 11

-> Đáp án C

Câu 9:

Phương pháp giải:

- Xác định cấu hình electron của Y -> số e của Y

-> Số e của X

Nguyên tử có 1, 2, 3 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố kim loại

Nguyên tử có 5, 6, 7 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố phi kim

Nguyên tử có 8 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố khí hiếm

Lời giải chi tiết:

Nguyên tố Y có mức năng lượng cao nhất là 3p. và có 1 electron ở lớp ngoài cùng

-> Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (13 electron)

- Y có 3 electron lớp ngoài cùng -> kim loại

Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2

TH1: X kém Y 2 electron

-> X có 13 – 2 = 11 electron

-> Cấu hình e của X: : 1s²2s²2p⁶3s¹

Mà đề bài cho X có mức năng lượng cao nhất là 3p

-> TH1 loại

TH2: X hơn Y 2 electron

-> X có 13 + 2 = 15 electron

-> Cấu hình e của X: : 1s²2s²2p⁶3s²3p³

-> X có 5 electron lớp ngoài cùng -> X là phi kim

-> Đáp án A

Câu 10

Phương pháp giải:

Nguyên tử có 1, 2, 3 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố kim loại

Nguyên tử có 5, 6, 7 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố phi kim

Nguyên tử có 8 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố khí hiếm

Lời giải chi tiết

(1) có 2 electron lớp ngoài cùng -> kim loại

(2) có 7 electron lớp ngoài cùng -> phi kim

(3) có 2 electron lớp ngoài cùng -> kim loại

(4) có 8 electron lớp ngoài cùng -> khí hiếm

-> đáp án A

II. Tự luận:

Câu 1:

a) Gọi % số nguyên tử của đồng vị ³⁵Cl là x

-> % số nguyên tử của đồng vị ³⁷Cl là 100 – x

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình

->

-> x = 75%

% số nguyên tử của đồng vị ³⁵Cl 75%

% số nguyên tử của đồng vị ³⁷Cl là 25%

b) mol

Số nguyên tử Cl (trong Cl₂) = 0,1.2.6,02.10²³ = 12,04.10²² (nguyên tử)

-> Số nguyên tử ³⁵Cl = 12,04.10²². 75% = 9,03.10²² (nguyên tử)

c) (mol)

-> Số nguyên tử Cl trong BaCl₂ = 0,15.2. 6,02.10²³ = 1,806.10²³ (nguyên tử)

-> Số nguyên tử ³⁷Cl = 1,806.10²³ . 25% = 4,515.10²² (nguyên tử)

d) Có thể tạo ra tối đa 4 loại phân tử HCl

(1) M = 36

(2) M = 38

(3) M = 37

(4) M = 39

Câu 2:

Gọi P, N, E lần lượt là số proton, neutron và electron của X cần tìm

Tổng số hạt proton, electron, neutron trong nguyên tử nguyên tố X là 48

→ P + E + N = 48                  (1)

Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện

→ P + N = 2N                        (2)

Mà  P = E                               (3)

Từ (1), (2) và (3), giải hệ phương trình => P = E = 16 và N = 16

Số hiệu nguyên tử Z = P = E = 16

Số khối A = P + N = 16 + 16 = 32

-> X là sulfur (S)

b) Cấu hình e của X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

X có 6 electron lớp ngoài cùng -> X là phi kim

c) Lớp ngoài cùng: n = 3

Biểu diễn theo ô orbital: 

-> X có 2 electron độc thân

Đề thi

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Cho kí hiệu các nguyên tử sau: \(_6^{14}X\), \(_7^{14}Y\), \(_8^{16}Z\), \(_9^{19}T\), \(_8^{17}Q\), \(_9^{16}M\), \(_{10}^{19}E\), \(_7^{16}G\), \(_8^{18}L\). Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hoá học?

A. \(_6^{14}X\), \(_7^{14}Y\), \(_8^{16}Z\).     B. \(_8^{16}Z\), \(_9^{16}M\), \(_7^{16}G\).                                       C. \(_8^{17}Q\), \(_9^{16}M\), \(_{10}^{19}E\).                                  D. \(_8^{16}Z\), \(_8^{17}Q\), \(_8^{18}L\)

Câu 2: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 proton.

B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 neutron.

C. Trong các nguyên tử, chỉ có nguyên tử oxygen mới có 8 electron.

D. Cả A và \(B.\)

Câu 3: Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của một nguyên tố hóa học:

(1) Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau.

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau.

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử.

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1.                                       B. 2.                                   C. 3.                                   D. 4.

Câu 4: Cách biểu diễn electron trong AO nào sau đây không tuân theo nguyên lí Pauli?

Câu 5: Cấu hình electron nào sau đây không phải là của khí hiếm?

A. 1s²2s²2p⁶.                                                                B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁶.                                                      D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶.

Câu 6: Dãy gồm các ion X⁺, Y^- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là:

A. Na⁺, Cl^-, Ar.                 B. Li⁺, F^-, Ne.                    C. Na⁺, F^-, Ne.                   D. K⁺, Cl^-, Ar.

Câu 7: Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi để chống đóng băng và khử băng như một chất bảo quản. Nguyên tố Y là nguyên tố thiết yếu cho các cơ thể sống, đồng thời nó được sử dụng nhiều trong việc sản xuất phân bón. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng là 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tử X và Y lần lượt là

A. khí hiếm và kim loại.                                              B. kim loại và khí hiếm.

C. kim loại và kim loại.                                               D. phi kim và kim loại.

Câu 8: Số proton, neutron và electron của \({}_{24}^{52}C{{\rm{r}}^{3 + }}\)lần lượt là

A. 24, 28, 24.                     B. 24, 28, 21.                     C. 24, 30, 21.                     D. 24, 28, 27.

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử bằng 20. Cấu hình electron của ion M²⁺ là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.                                                     B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.                                                D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Câu 10: Tổng số hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. X là

A. Cl.                                 B. Ca.                                C. K.                                  D. S.

II. Tự luận

Câu 1: Tính nguyên tử khối của đồng vị còn lại trong các trường hợp sau:

(a) Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là 79,91. Biết X có hai đồng vị trong đó đồng vị ⁷⁹X chiếm 54,5% số nguyên tử.

 (b) Nguyên tử khối trung bình của K là 39,136. Biết K có ba đồng vị trong đó có 2 đồng vị là ³⁹K (93,26%), ⁴⁰K (0,01%).

Câu 2: Một nguyên tố X có hai đồng vị X₁ và X₂. Hạt nhân của X có 35 proton. Đồng vị X₁ có 44 neutron, đồng vị X₂ nhiều hơn X₁ 2 neutron. Hàm lượng nguyên tử của đồng vị X₂ là 49,3 %. Tính nguyên tử khối trung bình của X.

Đáp án

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Cho kí hiệu các nguyên tử sau: \(_6^{14}X\), \(_7^{14}Y\), \(_8^{16}Z\), \(_9^{19}T\), \(_8^{17}Q\), \(_9^{16}M\), \(_{10}^{19}E\), \(_7^{16}G\), \(_8^{18}L\). Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hoá học?

A. \(_6^{14}X\), \(_7^{14}Y\), \(_8^{16}Z\).      B. \(_8^{16}Z\), \(_9^{16}M\), \(_7^{16}G\).                                       C. \(_8^{17}Q\), \(_9^{16}M\), \(_{10}^{19}E\).                                  D. \(_8^{16}Z\), \(_8^{17}Q\), \(_8^{18}L\)

Phương pháp giải

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử của nguyên tố có cùng số proton

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 2: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 proton.

B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 neutron.

C. Trong các nguyên tử, chỉ có nguyên tử oxygen mới có 8 electron.

D. Cả A và \(B.\)

Phương pháp giải

Chỉ có các nguyên tử cùng nguyên tố mới có số proton giống nhau còn neutron của các nguyên tố khác nhau có thể giống nhau

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 3: Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của một nguyên tố hóa học:

(1) Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau.

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau.

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử.

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1.                                       B. 2.                                   C. 3.                                   D. 4.

Phương pháp giải

Dựa vào kiến thức về đồng vị của một nguyên tố hóa học

Lời giải chi tiết

(1) đúng

(2) đúng

(3) đúng

(4) đúng

Đáp án D

Câu 4: Cách biểu diễn electron trong AO nào sau đây không tuân theo nguyên lí Pauli?

Phương pháp giải

Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 5: Cấu hình electron nào sau đây không phải là của khí hiếm?

A. 1s²2s²2p⁶.                                                                B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁶.                                                      D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶.

Phương pháp giải

Khí hiếm có 8 electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 6: Dãy gồm các ion X⁺, Y^- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là:

A. Na⁺, Cl^-, Ar.                 B. Li⁺, F^-, Ne.                    C. Na⁺, F^-, Ne.                   D. K⁺, Cl^-, Ar.

Phương pháp giải

Dựa vào cấu hình electron Z: 1s²2s²2p⁶.

Ion X⁺ nhường 1 electron => Cấu hình X: 1s²2s²2p⁶3s¹

Ion Y^- đã nhận 1 electron => Cấu hình Y: 1s²2s²2p⁵

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 7: Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi để chống đóng băng và khử băng như một chất bảo quản. Nguyên tố Y là nguyên tố thiết yếu cho các cơ thể sống, đồng thời nó được sử dụng nhiều trong việc sản xuất phân bón. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng là 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tử X và Y lần lượt là

A. khí hiếm và kim loại.                                              B. kim loại và khí hiếm.

C. kim loại và kim loại.                                               D. phi kim và kim loại.

Phương pháp giải

Vì nguyên tử nguyên tố Y có 1 electron lớp ngoài cùng => Y là kim loại

Nguyên tử X và Y hơn kém nhau 3 electron => X có thể có 3 electron phân lớp p hoặc 3 electron phân lớp d.

Vì X có electron ở mức năng lượng cao nhất 3p

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 8: Số proton, neutron và electron của \({}_{24}^{52}C{{\rm{r}}^{3 + }}\)lần lượt là

A. 24, 28, 24.                     B. 24, 28, 21.                     C. 24, 30, 21.                     D. 24, 28, 27.

Phương pháp giải

P = 24; E = 21; N = 28

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử bằng 20. Cấu hình electron của ion M²⁺ là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.                                                     B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.                                                D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Phương pháp giải

Ion M²⁺ nhường đi 2 electron để đạt cấu hình bền vững

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 10: Tổng số hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. X là

A. Cl.                                 B. Ca.                                C. K.                                  D. S.

Phương pháp giải

(1): P + E + N = 58

(2) P + E = 18 + N

=> N = 20, P = E = 19

Lời giải chi tiết

Đáp án C

II. Tự luận

Câu 1: Tính nguyên tử khối của đồng vị còn lại trong các trường hợp sau:

(a) Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là 79,91. Biết X có hai đồng vị trong đó đồng vị ⁷⁹X chiếm 54,5% số nguyên tử.

 (b) Nguyên tử khối trung bình của K là 39,136. Biết K có ba đồng vị trong đó có 2 đồng vị là ³⁹K (93,26%), ⁴⁰K (0,01%).

Lời giải chi tiết

(a) Nguyên tử ⁷⁹X chiếm 54,5% => ^aX chiếm 45,5%

\(\begin{array}{l}\overline X {\rm{  =  }}\frac{{54,5\% .79 + a.45,5\% }}{{100\% }} = 79,91\\ =  > {\rm{a  =  81}}\end{array}\)

Nguyên tử khối của đồng vị X là 81

b) \(\begin{array}{l}\overline {{M_K}}  = \frac{{39.93,26\%  + 40.0,01\%  + a.6,73\% }}{{100\% }} = 39,136\\ =  > a = 41\end{array}\)

Nguyên tử khối đồng vị thứ 3 là 41 amu

Câu 2: Một nguyên tố X có hai đồng vị X₁ và X₂. Hạt nhân của X có 35 proton. Đồng vị X₁ có 44 neutron, đồng vị X₂ nhiều hơn X₁ 2 neutron. Hàm lượng nguyên tử của đồng vị X₂ là 49,3 %. Tính nguyên tử khối trung bình của X.

Lời giải chi tiết

Các nguyên tử của cùng nguyên tố có cùng số proton

X₁ có 44 neutron => M X1 = 44 + 35 = 79

X₂ có 46 neutron => M X2 = 46 + 35 = 81

\(\overline {{M_X}}  = \frac{{79.49,3\%  + 81.51,7\% }}{{100\% }} = 80,82\)

Đề thi

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Thông tin nào sau đây không đúng về \(_{82}^{206}Pb\)?

A. Số đơn vị điện tích hạt nhân là 82.                        B. Số proton và neutron là 82.

C. Số neutron là 124.                                                   D. Số khối là 206.

Câu 2: Nitrogen có hai đồng vị bền là \(_7^{14}N\) và \(_7^{15}N\). Oxygen có ba đồng vị bền là \(_8^{16}O\), \(_8^{17}O\), \(_8^{18}O\). Số hợp chất NO₂ tạo bởi các đồng vị trên là

A. 3.                                   B. 6.                                   C. 9.                                   D. 12.

Câu 3: Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về ba nguyên tử: \(_{13}^{26}X\), \(_{26}^{55}Y\) và \(_{1{\kern 1pt} 2}^{26}Z\)?

A. X và Z có cùng số khối.

B. X, Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.

C. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

D. X và Y cùng số neutron.

Câu 4: Orbital s có dạng

A. hình tròn.                      B. hình số 8 nổi.                C. hình cầu.                       D. hình bầu dục.

Câu 5: Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

Câu 6: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 12.                                 B. 13.                                 C. 11.                                 D. 14.

Câu 7: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Lớp K là lớp xa hạt nhân nhất.

B. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

C. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

D. Lớp N có 4 orbital.

Câu 8: Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình electron ngoài cùng là 3d⁷4s². Số hiệu nguyên tử của cobalt là

A. 24.                                 B. 25.                                 C. 27.                                 D. 29.

Câu 9: Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s²2s²2p⁶.Nguyên tố X là

A. O (Z=8).                       B. Mg (Z=12).                   C. Na (Z=11).                    D. Ne (Z=10).

Câu 10: Cho các cấu hình electron sau:

(1) 1s²2s²2p³.                                   (2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.               (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

(4) 1s²2s²2p⁴.                                   (5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²          (6) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

(7) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵         (8) 1s²2s²2p⁶3s²3p²                     (9) 1s²2s²2p⁶3s¹.

Số cấu hình electron của nguyên tố kim loại là

A. 4                                    B. 5                                    C. 6                                    D. 7

II. Tự luận

Câu 1: Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxide gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hydrogen.

a)Hãy cho biết hóa trị cao nhất của R trong oxide cao nhất.

b)Trong hợp chất khí  của R với hydrogen có tỉ lệ khối lượng: \(\frac{{{{\rm{m}}_{\rm{R}}}}}{{{{\rm{m}}_{\rm{H}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{16}}}}{{\rm{1}}}\). Xác định R.

Câu 2: Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị ²⁶Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32. Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị ²⁴Mg, đồng vị ²⁵Mg?

Đáp án

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Thông tin nào sau đây không đúng về \(_{82}^{206}Pb\)?

A. Số đơn vị điện tích hạt nhân là 82.                         B. Số proton và neutron là 82.

C. Số neutron là 124.                                                   D. Số khối là 206.

Phương pháp giải

Số N = A – P = 206 – 82 = 124

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 2: Nitrogen có hai đồng vị bền là \(_7^{14}N\) và \(_7^{15}N\). Oxygen có ba đồng vị bền là \(_8^{16}O\), \(_8^{17}O\), \(_8^{18}O\). Số hợp chất NO₂ tạo bởi các đồng vị trên là

A. 3.                                   B. 6.                                   C. 9.                                   D. 12.

Phương pháp giải

1 đồng vị \(_7^{14}N\) kết hợp 1 đồng vị oxygen có thể giống và khác nhau

=> có 6 hợp chất NO₂ tạo ra từ 1 đồng vị \(_7^{14}N\)

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 3: Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về ba nguyên tử: \(_{13}^{26}X\), \(_{26}^{55}Y\) và \(_{1{\kern 1pt} 2}^{26}Z\)?

A. X và Z có cùng số khối.

B. X, Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.

C. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

D. X và Y cùng số neutron.

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 4: Orbital s có dạng

A. hình tròn.                      B. hình số 8 nổi.                C. hình cầu.                       D. hình bầu dục.

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 5: Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

Phương pháp giải

Sự phân bố electron theo ô orbital trên các lớp và phân lớp cần tuân theo nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.

Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

Quy tắc Hund: Trong cùng một lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 6: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 12.                                 B. 13.                                 C. 11.                                 D. 14.

Phương pháp giải

Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng để tính tổng số electron

Lời giải chi tiết

X: 1s²2s²2p⁶3s² => tổng số electron: 12

Đáp án A

Câu 7: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Lớp K là lớp xa hạt nhân nhất.

B. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

C. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

D. Lớp N có 4 orbital.

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 8: Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình electron ngoài cùng là 3d⁷4s². Số hiệu nguyên tử của cobalt là

A. 24.                                 B. 25.                                 C. 27.                                 D. 29.

Phương pháp giải

Dựa vào số electron lớp ngoài cùng để tính tổng số electron

Lời giải chi tiết

Co: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

Đáp án C

Câu 9: Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s²2s²2p⁶.Nguyên tố X là

A. O (Z=8).                       B. Mg (Z=12).                   C. Na (Z=11).                    D. Ne (Z=10).

Phương pháp giải

Dựa vào cấu hình của ion X²⁺

Lời giải chi tiết

Ion X²⁺ nhường đi 2 electron để đạt cấu hình bền

Đáp án B

Câu 10: Cho các cấu hình electron sau:

(1) 1s²2s²2p³.                                   (2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.               (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

(4) 1s²2s²2p⁴.                                   (5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²          (6) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

(7) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵         (8) 1s²2s²2p⁶3s²3p²                     (9) 1s²2s²2p⁶3s¹.

Số cấu hình electron của nguyên tố kim loại là

A. 4                                    B. 5                                    C. 6                                    D. 7

Phương pháp giải

Cấu hình của kim loại có 1, 2, 3 hoặc 4 electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết

(2), (5), (3), (9)

Đáp án A

II. Tự luận

Câu 1: Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxide gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hydrogen.

a)Hãy cho biết hóa trị cao nhất của R trong oxide cao nhất.

b)Trong hợp chất khí  của R với hydrogen có tỉ lệ khối lượng: \(\frac{{{{\rm{m}}_{\rm{R}}}}}{{{{\rm{m}}_{\rm{H}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{16}}}}{{\rm{1}}}\). Xác định R.

Lời giải chi tiết

a)     Gọi n là hóa trị cao của R trong oxide cao nhất

=> hóa trị của R trong hợp chất với hydrogen là:8 – n

         Ta có: n =3(8 – n) => n = 6

b)    Hợp chất khí của R với hydrogen

- Hóa trị của R với hydrogen là 8 – 6  =2

-  Hợp chất của R với hiđro là H₂R

   \(\frac{{{{\rm{m}}_{\rm{R}}}}}{{{{\rm{m}}_{\rm{H}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{16}}}}{{\rm{1}}} =  > \frac{{{{\rm{M}}_{\rm{R}}}}}{{\rm{2}}}{\rm{ = 16  =  > }}{{\rm{M}}_{\rm{R}}} = 16.2 = 32\)=>R là  sulfur (S)

Câu 2: Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị ²⁶Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32. Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị ²⁴Mg, đồng vị ²⁵Mg?

Lời giải chi tiết

Gọi phần trăm của từng đồng vị là a, b(%)

\(\left\{ \begin{array}{l}a\%  + b\%  = 100\%  - 11\% \\\frac{{24.a\%  + 25b\%  + 26.11\% }}{{100\% }} = 24,32\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 79\% \\b = 10\% \end{array} \right.\)

Đề thi

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

A. electron và neutron.                                                     B. proton và neutron.

C. neutron và electron.                                                     D. electron, proton và neutron

Câu 2: Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học?

A. \(_6^{14}X\), \(_7^{14}Y\), \(_8^{14}Z\).           B. \(_9^{19}X\), \(_{10}^{19}Y\), \(_{10}^{20}Z\).                            

C. \(_{14}^{28}X\), \(_{14}^{29}Y\), \(_{14}^{30}Z\).                                     D. \(_{18}^{40}X\), \(_{19}^{40}Y\), \(_{20}^{40}Z\)

Câu 3: Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron.

B. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

C. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.

D. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.

Câu 4: Nguyên tử Fe có cấu hình \({}_{26}^{56}Fe\). Cho các phát biểu sau về Fe:

(1) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

(2) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron ở trong hạt nhân.

(3) Fe là một phi kim.

(4) Fe là nguyên tố d.

Trong các phát biểu trên, phát biểu nào là đúng

A. (1), (2), (3) và (4).                                                       B. (1), (2) và (4).

C. (2) và (4).                                                                     D. (2), (3) và (4).

Câu 5: Trong trường hợp nào dưới đây, A không phải là khí hiếm?

A. Z_A = 2.                               B. Z_A = 8.                          C. Z_A = 10.                        D. Z_A = 18.

Câu 6: Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ thuộc nhóm và chu kì nào sau đây?

      A. Nhóm IIIA, chu kì 1     B. Nhóm IIA, chu kì 6    

      C. Nhóm IA, chu kì 3        D. Nhóm IB, chu kì 3

Câu 7: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của X là:

A. XH.                                    B. XH₂.                              C. XH₃.                              D. XH₄.

Câu 8: Chỉ ra nội dung sai khi nói về các nguyên tố trong cùng một nhóm :

A.Có tính chất hoá học gần giống nhau.

B. Nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau.

C. Nguyên tử của chúng có số electron hoá trị bằng nhau.       

D. Được sắp xếp thành một hàng.

Câu 9: Nguyên tố phi kim có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là:

               A. O                       B. Cl                                          C. I                                                D. F

Câu 10: Cho các nguyên tố ₈O, ₉F, ₁₄Si, ₁₆S. Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất trong số các nguyên tố trên là

A. O.                                       B. F.                                   C. S.                                   D. Si.

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là np², nguyên tố Y có electron phân lớp ngoài cùng là np³. Hợp chất khí với hydrogen của X chứa a% khối lượng X, oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y chứa b% khối lượng của Y. Tỉ số a : b =3,365. Hợp chất A tạo bởi X và Y có nhiều ứng dụng chỉnh hình trong lĩnh vực y khoa, vật liệu này cũng là một sự thay thế cho PEEK (polyether ether ketone) và titan, được sử dụng cho các thiết bị tổng hợp tủy sống. Khối lượng mol của A là 140 g/mol.

a) Xác định X,Y.

b) Viết công thức hợp chất khí với hydrogen của X, oxide cao nhất, hydroxide tương ứng của X,Y và nêu tính acid – base của chúng.

Câu 2:

(a) Tính nguyên tử khối trung bình của copper (Cu) biết trong tự nhiên đồng có hai đồng vị: \({}_{29}^{63}Cu\,(73\% )\,\)và \({}_{29}^{65}Cu(27\% )\,.\)

(b) Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: \({}_{17}^{37}Cl\)và\({}_{17}^{35}Cl\). Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,48. Xác định phần trăm khối lượng của \({}_{17}^{37}Cl\) trong KClO₃ (H=1; O=16).

Đáp án

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

A. electron và neutron.                                                     B. proton và neutron.

C. neutron và electron.                                                     D. electron, proton và neutron

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 2: Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học?

A. \(_6^{14}X\), \(_7^{14}Y\), \(_8^{14}Z\).           B. \(_9^{19}X\), \(_{10}^{19}Y\), \(_{10}^{20}Z\).                            

C. \(_{14}^{28}X\), \(_{14}^{29}Y\), \(_{14}^{30}Z\).                                     D. \(_{18}^{40}X\), \(_{19}^{40}Y\), \(_{20}^{40}Z\)

Phương pháp giải

Các đồng vị của cùng nguyên tố hóa học có số proton bằng nhau

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 3: Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron.

B. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

C. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.

D. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.

Phương pháp giải

Hầu hết các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron tuy nhiên Hydron không có neutron trong hạt nhân

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 4: Nguyên tử Fe có cấu hình \({}_{26}^{56}Fe\). Cho các phát biểu sau về Fe:

(1) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

(2) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron ở trong hạt nhân.

(3) Fe là một phi kim.

(4) Fe là nguyên tố d.

Trong các phát biểu trên, phát biểu nào là đúng

A. (1), (2), (3) và (4).                                                       B. (1), (2) và (4).

C. (2) và (4).                                                                     D. (2), (3) và (4).

Phương pháp giải

Dựa vào cấu hình của Fe

Lời giải chi tiết

(1) sai

(2) đúng

(3) sai

(4) đúng

Đáp án C

Câu 5: Trong trường hợp nào dưới đây, A không phải là khí hiếm?

A. Z_A = 2.                               B. Z_A = 8.                          C. Z_A = 10.                        D. Z_A = 18.

Phương pháp giải

Dựa vào số hiệu nguyên tử để xác định

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 6: Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ thuộc nhóm và chu kì nào sau đây?

      A. Nhóm IIIA, chu kì 1     B. Nhóm IIA, chu kì 6    

      C. Nhóm IA, chu kì 3        D. Nhóm IB, chu kì 3

Phương pháp giải

Dựa vào số electron và số electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết

Nguyên tố có 3 lớp electron => chu kì 3, có 1 eletron lớp ngoài cùng => nhóm IA

Đáp án C

Câu 7: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của X là:

A. XH.                                    B. XH₂.                              C. XH₃.                              D. XH₄.

Phương pháp giải

Vì X thuộc nhóm VIA nên hóa trị với oxygen là 6 và hydron là 8 – 6 = 2

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 8: Chỉ ra nội dung sai khi nói về các nguyên tố trong cùng một nhóm :

A.Có tính chất hoá học gần giống nhau.

B. Nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau.

C. Nguyên tử của chúng có số electron hoá trị bằng nhau.       

D. Được sắp xếp thành một hàng.

Phương pháp giải

Nguyên tố cùng nhóm có cùng số electron lớp ngoài cùng, được sắp xếp thành 1 cột

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 9: Nguyên tố phi kim có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là:

               A. O                       B. Cl                                          C. I                                                D. F

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 10: Cho các nguyên tố ₈O, ₉F, ₁₄Si, ₁₆S. Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất trong số các nguyên tố trên là

A. O.                                       B. F.                                   C. S.                                   D. Si.

Phương pháp giải

Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất ở nhóm VIIA

Lời giải chi tiết

Đáp án B

II. Tự luận

Câu 1: Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là np², nguyên tố Y có electron phân lớp ngoài cùng là np³. Hợp chất khí với hydrogen của X chứa a% khối lượng X, oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y chứa b% khối lượng của Y. Tỉ số a : b =3,365. Hợp chất A tạo bởi X và Y có nhiều ứng dụng chỉnh hình trong lĩnh vực y khoa, vật liệu này cũng là một sự thay thế cho PEEK (polyether ether ketone) và titan, được sử dụng cho các thiết bị tổng hợp tủy sống. Khối lượng mol của A là 140 g/mol.

a) Xác định X,Y.

b) Viết công thức hợp chất khí với hydrogen của X, oxide cao nhất, hydroxide tương ứng của X,Y và nêu tính acid – base của chúng.

Lời giải chi tiết

a) Theo giả thiết , X thuộc nhóm IVA và Y thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn. Hợp khí với hydrogen của X là XH₄ và oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y là Y₂O₅

Ta có : \(\frac{{\rm{X}}}{{{\rm{X + 4}}}}{\rm{ : }}\frac{{{\rm{2Y}}}}{{{\rm{2Y + 80}}}}{\rm{  =  3,365}}\) => \(\frac{{{\rm{2XY  +  80X}}}}{{{\rm{2XY  +  8Y}}}}{\rm{  =  3,365}}\)=> 80X = 4,73XY + 26,92Y (1)

Hợp chất tạo bởi X,Y có dạng X₃Y₄ ta có: 3X + 4Y =140 (2)

Từ (1) và (2) => 3,5475X² – 65,36X -942,2 = 0 => X₁ = 27,93 và X₂ = -9,5  < 0

Chọn X₁ = X = 27,93 là silicon (Si) và Y  = \(\frac{{140 - 3.27,93}}{4}\) =14,05 là nitrogen (N)

b)

Hợp chất khí với hydrogen của X là SiH₄, oxide cao nhất  của Si là SiO₂ là acidic oxide, hydroxide tương ứng H₂SiO₃ là acid yếu.

Hợp chất khí với hydrogen của Y là NH₃, oxide cao nhất của N là N₂O₅ là acidic oxide tan trong nước tạo ra hydroxide tương ứng HNO₃ là acid mạnh.

Câu 2:

(a) Tính nguyên tử khối trung bình của copper (Cu) biết trong tự nhiên đồng có hai đồng vị: \({}_{29}^{63}Cu\,(73\% )\,\)và \({}_{29}^{65}Cu(27\% )\,.\)

(b) Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: \({}_{17}^{37}Cl\)và\({}_{17}^{35}Cl\). Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,48. Xác định phần trăm khối lượng của \({}_{17}^{37}Cl\) trong KClO₃ (H=1; O=16).

Lời giải chi tiết

(a) \(\overline {{M_{Cu}}}  = \frac{{73\% .63 + 27\% .65}}{{100\% }} = 63,54\)

(b) Giả sử % số nguyên tử của đồng vị ³⁷Cl là x%, suy ra % số nguyên tử đồng vị ³⁵Cl là (100-x)%

Nguyên tử khối trung bình của Clo được tính theo công thức:

\(\frac{{37x + 35(100 - x)}}{{100}} = 35,5\)

Giải phương trình trên được x= 25%

Vậy % khối lượng của ³⁷Cl trong KClO₃ là:

%m_37Cl= \(\frac{{0,25.37}}{{39 + 35,5 + 16.3}}.100\%  = 7,55\% \)

Đề thi

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ?

            A. proton                     B. neutron                   C. electron                  D. neutron và electron

Câu 2: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

            A. số khối                                                        B. điện tích hạt nhân             

            C. số electron                                                   D. tổng số proton và nơtron

Câu 3: Chọn định nghĩa đúng về đồng vị :

A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.

B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.

C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.

D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số nơtron.

Câu 4: Cho bảng thông tin sau về nguyên tử nguyên tố Fluorine.

Thông tin về một nguyên tử của nguyên tố Fluorine.

   Số neutron và số electron của nguyên tử Fluorine trên lần lượt là

1. A.    9 và 19.          B. 10 và 9.                      C. 10 và 19.                     D. 9 và 10.

Câu 5: Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc khối nguyên tố p ?

A. Fe (Z = 26)              B. Na (Z=11)                   C. Ca (Z=20)                 D. Cl (Z=17)

Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;                                                 Y. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹;

Z. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³;                                           T. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s².

Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là

     A. X, Y, Z.                        B. X, Y, T.                    C. Y, Z, T.                    D. X, Z, T.

Câu 7: Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là

A. np²                           B. ns²                                                              C. ns²np²                                                                                           D. ns²np²

Câu 8: Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA của bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây về Y là đúng?

  A. Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.

  B. Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.

  C. Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.

  D. Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử

Câu 9: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s¹; 1s²2s²2p⁶3s²; 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là

A. Z, Y, X.                        B. X, Y, Z.                         C. Y, Z, X.                         D. Z, X, Y.

Câu 10: Anion X^-  có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 2p⁶.Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là                

A. Chu kì 3, nhóm IIA                                                         B. Chu kì 3,nhóm IVA                 

C. Chu kì 2,nhóm IVA                                                        D. Chu kì 2, nhóm VIIA

II. Tự luận

Câu 1: Coi nguyên tử flo (\({}_9^{19}F\)) là một hình cầu có bán kính là 10^-10m và hạt nhân cũng là một hình cầu có bán kính 10^-14m.
a) Tính khối lượng của 1 nguyên tử \({}_9^{19}F\) theo gam.
b) Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử F.
c) Tính tỉ số thể tích của toàn nguyên tử F so với thể tích của hạt nhân nguyên tử.

Câu 2: Cho biết tổng số electron trong ion XY₃^2- là 42. Trong các hạt nhân của X cũng như Y số proton bằng số nơtron. Xác định số khối của X, Y và công thức của ion trên. Biết số khối của X gấp đôi của Y.

Đáp án

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ?

            A. proton                     B. neutron                   C. electron                  D. neutron và electron

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 2: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

            A. số khối                                                        B. điện tích hạt nhân             

            C. số electron                                                   D. tổng số proton và nơtron

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 3: Chọn định nghĩa đúng về đồng vị :

A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.

B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.

C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.

D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số nơtron.

Phương pháp giải

Đồng vị là những nguyên tố cùng số proton khác nhau về neutron

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 4: Cho bảng thông tin sau về nguyên tử nguyên tố Fluorine.

Thông tin về một nguyên tử của nguyên tố Fluorine.

   Số neutron và số electron của nguyên tử Fluorine trên lần lượt là

A. 9 và 19.           B. 10 và 9.                      C. 10 và 19.                     D. 9 và 10.

Phương pháp giải

P = E => E = 9

N = A – P = 19 – 9 = 10

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 5: Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc khối nguyên tố p ?

A. Fe (Z = 26)              B. Na (Z=11)                   C. Ca (Z=20)                 D. Cl (Z=17)

Phương pháp giải

Dựa vào số hiệu nguyên tử để viết cấu hình các nguyên tố

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;                                                 Y. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹;

Z. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³;                                           T. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s².

Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là

     A. X, Y, Z.                        B. X, Y, T.                    C. Y, Z, T.                    D. X, Z, T.

Phương pháp giải

Nguyên tử của nguyên tố kim loại có 1,2, 3 hoặc 4 electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 7: Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là

A. np²                           B. ns²                                                              C. ns²np²                                                                                           D. ns²np²

Phương pháp giải

Nguyên tử nguyên tố nhóm IIA có 2 electron lớp ngoài cùng: ns²

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 8: Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA của bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây về Y là đúng?

  A. Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.

  B. Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.

  C. Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.

  D. Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử

Phương pháp giải

Y thuộc chu kì 4, nhóm IA, nên Y là nguyên tố đầu tiên của chu kì 4 có bán kính nguyên tử nhỏ nhất và độ âm điện nhỏ nhất

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 9: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s¹; 1s²2s²2p⁶3s²; 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là

A. Z, Y, X.                        B. X, Y, Z.                         C. Y, Z, X.                         D. Z, X, Y.

Phương pháp giải

Kim loại giảm dần từ đầu chu kì trừ trái sang phải

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 10: Anion X^-  có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 2p⁶.Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là                

A. Chu kì 3, nhóm IIA                                                         B. Chu kì 3,nhóm IVA                 

C. Chu kì 2,nhóm IVA                                                        D. Chu kì 2, nhóm VIIA

Phương pháp giải

Anion X^- nhận thêm 1 electron nên cấu hình X: 2p⁵

Lời giải chi tiết

Đáp án D

II. Tự luận

Câu 1: Coi nguyên tử flo (\({}_9^{19}F\)) là một hình cầu có bán kính là 10^-10m và hạt nhân cũng là một hình cầu có bán kính 10^-14m.
a) Tính khối lượng của 1 nguyên tử \({}_9^{19}F\) theo gam.
b) Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử F.
c) Tính tỉ số thể tích của toàn nguyên tử F so với thể tích của hạt nhân nguyên tử.

Lời giải chi tiết

a) m_{nguyên tử} F = (9.1 + 10.1 + 9.0,00055)u = 19,00495.1,6605.10^-24 = 3,15577.10^-23 gam

b) m_{hạt nhân} F = 19u = 19.1,6605.10^-24 = 3,15495.10^-23 gam

Thể tích hạt nhân F = \(\frac{4}{3}.\pi {r_{hn}}^3 = \frac{4}{3}.3,14.{({10^{ - 14}})^3} = 4,{18667.10^{ - 42}}{m^3}\)

\( \Rightarrow \) Khối lượng riêng của hạt nhân F = m/V = \(\frac{{3,{{15495.10}^{ - 23}}}}{{4,{{18667.10}^{ - 42}}}} = 7,{5357.10^{18}}\)g/m³ = 7,5357.106 tấn/cm³

c) Thể tích của nguyên tử F = \(\frac{4}{3}.\pi {r_{nt}}^3 = \frac{4}{3}.3,14.{({.10^{ - 10}})^3} = 4,{18667.10^{ - 30}}{m^3}\)

\( \Rightarrow \frac{{{V_{nt}}}}{{{V_{hn}}}} = \frac{{4,{{18667.10}^{ - 30}}}}{{4,{{18667.10}^{ - 42}}}} = {10^{12}}\)

Câu 2: Cho biết tổng số electron trong ion XY₃^2- là 42. Trong các hạt nhân của X cũng như Y số proton bằng số nơtron. Xác định số khối của X, Y và công thức của ion trên. Biết số khối của X gấp đôi của Y.

Lời giải chi tiết

Tổng số electron trong ion XY₃^2- là 42 \( \Rightarrow \) Tổng số electron trong XY₃là 40

Ta có \(\left\{ \begin{array}{l}{Z_X} + 3{Z_Y} = 40\\{A_X} = 2{A_Y}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{Z_X} + 3{Z_Y} = 40\\2{Z_X} = 4{Z_Y}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{Z_X} = 16\\{Z_Y} = 8\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{A_X} = 32\\{A_Y} = 16\end{array} \right.\)

\( \Rightarrow \) X là S, Y là O \( \Rightarrow \) Ion XY₃^2- là SO₃^2-

Đề thi

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình e 1s² 2s² 2p⁵ thì ion tạo ra từ X có khả năng tồn tại độc lập sẽ có cấu hình electron nào sau đây:

    A. 1s² 2s² 2p⁴                                B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²                             C. 1s² 2s² 2p⁶                                             D. 1s² 2s²

Câu 2: Nguyên tố Y có Z=27. Vị trí của nguyên tố Y trong bảng hệ thống tuần hoàn là :

A. Chu kì 4, nhóm VIIB                                                      B. Chu kì 4, nhóm IIB               

C. Chu kì 4, nhóm VIIIB                                                    D. Chu kì 4, nhóm IIA

Câu 3: Cho biết nguyên tố A ở ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của A là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵        B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷         C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶        D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 4: Phát biểu nào sau đây không đúng? Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố:

A. được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

B. có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

C. có cùng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng được xếp thành một cột.

D. được chia thành 8 nhóm, mỗi nhóm gồm 8 - 18 nguyên tố.

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố Aluminium có 13 electron. Kết luận nào sau đây đúng?

. Nguyên tử Aluminium

A. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.

B. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 1e.

C. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 6e.

D. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 3e hay nói cách khác là lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.

Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;                                                 Y. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹;

Z. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³;                                           T. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s².

Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là

     A. X, Y, Z.                        B. X, Y, T.                    C. Y, Z, T.                    D. X, Z, T.

A. \({}_{92}^{235}U\,\) và \({}_{92}^{238}U\,\)là đồng vị của nhau.                B. \({}_{92}^{235}U\,\) và \({}_{92}^{238}U\,\)là hai dạng thù hình của nhau.

C. Hạt nhân \({}_{92}^{235}U\,\) chứa 92 neutron.                    D. \({}_{92}^{235}U\,\)có 143 electron bên ngoài hạt nhân

Câu 8: Một ion R³⁺ có phân lớp cuối cùng là 3d⁵. Cấu hình electron của nguyên tử R là

     A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹.                                            B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².

     C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s² 3d⁸.                                 D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s³

Câu 9: Cấu hình của nguyên tử sau biểu diễn bằng ô lượng tử. Thông tin nào không đúng khi nói về cấu hình đã cho?

     A. Nguyên tử có 7 electron                                   B. Lớp ngoài cùng có 3 electron

     C. Nguyên tử có 3 electron độc thân                     D. Nguyên tử có 2 lớp electron  

Câu 10: Anion X^-  có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 2p⁶.Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là                

A. Chu kì 3, nhóm IIA                                                         B. Chu kì 3,nhóm IVA                 

C. Chu kì 2,nhóm IVA                                                        D. Chu kì 2, nhóm VIIA

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì và có tổng số hiệu nguyên tử là 39. Số hiệu của nguyên tử Y bằng trung bình cộng số hiệu của nguyên tử X và Z. Nguyên tử của ba nguyên tố này hầu như không phản ứng với H₂O ở điều kiện thường.

a) Hãy xác định vị trí X, Y, Z trong bảng tuần hoàn. Viết cấu hình electron nguyên tử và gọi tên từng nguyên tố.

b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử của X, Y, Z.

c) So sánh tính base của các hydroxide của X, Y, Z .

yếu.

Câu 2: Hai nguyên tố X và Y (Z_X < Z_Y) ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn và thuộc cùng chu kì. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 33. Xác định tên hai nguyên tố X, Y.

Đáp án

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình e 1s² 2s² 2p⁵ thì ion tạo ra từ X có khả năng tồn tại độc lập sẽ có cấu hình electron nào sau đây:

    A. 1s² 2s² 2p⁴                                B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²                             C. 1s² 2s² 2p⁶                                             D. 1s² 2s²

Phương pháp giải

Ion X có khả năng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 2: Nguyên tố Y có Z=27. Vị trí của nguyên tố Y trong bảng hệ thống tuần hoàn là :

A. Chu kì 4, nhóm VIIB                                                      B. Chu kì 4, nhóm IIB               

C. Chu kì 4, nhóm VIIIB                                                    D. Chu kì 4, nhóm IIA

Phương pháp giải

Dựa vào số hiệu nguyên tử của Y để viết cấu hình Y

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 3: Cho biết nguyên tố A ở ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của A là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵        B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷         C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶        D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Phương pháp giải

Dựa vào vị trí của nguyên tố A để viết cấu hình A

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 4: Phát biểu nào sau đây không đúng? Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố:

A. được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

B. có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

C. có cùng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng được xếp thành một cột.

D. được chia thành 8 nhóm, mỗi nhóm gồm 8 - 18 nguyên tố.

Phương pháp giải

Nhóm gồm 8 nguyên tố

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố Aluminium có 13 electron. Kết luận nào sau đây đúng?

. Nguyên tử Aluminium

A. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.

B. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 1e.

C. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 6e.

D. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 3e hay nói cách khác là lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;                                                 Y. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹;

Z. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³;                                           T. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s².

Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là

     A. X, Y, Z.                        B. X, Y, T.                    C. Y, Z, T.                    D. X, Z, T.

Phương pháp giải

Nguyên tử nguyên tố kim loại có 1, 2, 3 hoặc 4 electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết

Đáp án B

A. \({}_{92}^{235}U\,\) và \({}_{92}^{238}U\,\)là đồng vị của nhau.                B. \({}_{92}^{235}U\,\) và \({}_{92}^{238}U\,\)là hai dạng thù hình của nhau.

C. Hạt nhân \({}_{92}^{235}U\,\) chứa 92 neutron.                    D. \({}_{92}^{235}U\,\)có 143 electron bên ngoài hạt nhân

Lời giải chi tiết

Đáp án A vì 2 nguyên tử có cùng số proton

Câu 8: Một ion R³⁺ có phân lớp cuối cùng là 3d⁵. Cấu hình electron của nguyên tử R là

     A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹.                                            B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².

     C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s² 3d⁸.                                 D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s³

Phương pháp giải

Ion R³⁺ đã nhường đi 3 electron để đạt cấu hình bền

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 9: Cấu hình của nguyên tử sau biểu diễn bằng ô lượng tử. Thông tin nào không đúng khi nói về cấu hình đã cho?

     A. Nguyên tử có 7 electron                                   B. Lớp ngoài cùng có 3 electron

     C. Nguyên tử có 3 electron độc thân                     D. Nguyên tử có 2 lớp electron  

Phương pháp giải

Dựa vào ô lượng tử ta thấy cấu hình của nguyên tố: 1s²2s²2p³ có 5 electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 10: Anion X^-  có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 2p⁶.Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là                

A. Chu kì 3, nhóm IIA                                                         B. Chu kì 3,nhóm IVA                 

C. Chu kì 2,nhóm IVA                                                        D. Chu kì 2, nhóm VIIA

Phương pháp giải

Anion X^- nhận thêm 1 electron nên cấu hình X: 2p⁵

Lời giải chi tiết

Đáp án D

II. Tự luận

Câu 1: Ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì và có tổng số hiệu nguyên tử là 39. Số hiệu của nguyên tử Y bằng trung bình cộng số hiệu của nguyên tử X và Z. Nguyên tử của ba nguyên tố này hầu như không phản ứng với H₂O ở điều kiện thường.

a) Hãy xác định vị trí X, Y, Z trong bảng tuần hoàn. Viết cấu hình electron nguyên tử và gọi tên từng nguyên tố.

b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử của X, Y, Z.

c) So sánh tính base của các hydroxide của X, Y, Z .

Lời giải chi tiết

a) Ta có Z_X + Z_Y +Z_Z = 39 (1) với Z_X < Z_Y < Z_Z

                       Z_Y = \(\frac{{{{\rm{Z}}_{\rm{X}}}{\rm{ + }}{{\rm{Z}}_Z}}}{2}\) (2)

Giải hệ (1) và (2) => Z_Y =13 =>Y là aluminium (Al)

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Ta có Z_X < 13 < Z_Z và X,Y,Z thuộc cùng 1 chu kì nên Z_X ≥ 11 => Z_X =11 hoặc Z_X =12

Khi Z_X =11 thì X là sodium (Na) không phù hợp vì Na tác dụng với nước ngay ở điều kiện thường.

 Khi Z_X =12 =>X là magnesium (Mg) và cấu hình electron của Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

=>Z_Z = 14 và Z là silicon (Si) và cấu hình electron của Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

b) Do Mg, Al, Si cùng một chu kì nên

- Độ âm điện: Mg < Al < Si

- Bán kính nguyên tử: Mg > Al > Si

c) Do Mg, Al, Si cùng một chu kì nên

Tính base: Mg(OH)₂ > Al(OH)₃> H₂SiO₃

Mg(OH)₂là một base yếu; Al(OH)₃ là hydroxide lưỡng tính và H₂SiO₃ là một acid yếu.

Câu 2: Hai nguyên tố X và Y (Z_X < Z_Y) ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn và thuộc cùng chu kì. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 33. Xác định tên hai nguyên tố X, Y.

Lời giải chi tiết

- X, Y thuộc cùng chu kì và 2 nhóm A liên tiếp nên ta có: Z_Y – Z_X = 1 (1)

Tổng số proton của X và Y: Z_X + Z_Y = 33 (2)

- Giải hệ (1), (2) ⇒\(\left\{ \begin{array}{l}{Z_X} = 16\, \Rightarrow \,X\,:{\rm{S}}{\rm{.}}\\{Z_Y} = 17\, \Rightarrow \,{\rm{Y : Cl}}{\rm{.}}\end{array} \right.\)

\(\)