Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 9

Đề thi

I. Trắc nghiệm

Câu 1. Trong nguyên tử, hạt mang điện là

     A. proton và neutron.                                                 B. proton và electron.

     C. electron.                                                                D. electron và neutron.

Câu 2. Nguyên tử X có cấu electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. X là nguyên tử của nguyên tố

     A.   kim loại.                    B.   khí hiếm.                    C.   hydrogen.                   D. phi kim.

Câu 3. Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử nguyên tố Cr (Z = 24)?

     A.   [Ar]4s¹4p⁵.                B. [Ar]3d⁵4s¹.                   C.   [Ar]4s²4p⁶.                D.   [Ar]3d⁴4s².

Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện là 26. X là nguyên tố

     A. s.                                  B. f.                                   C. d.                                  D. p.

Câu 5. Nguyên tử sulfur (S) có 16 electron. Số electron trong ion S^2- là

     A. 18.                                B. 16.                                C. 32.                                D. 14.

Câu 6. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

     A. proton, neutron.                                                     B.   electron, neutron, proton.

     C. neutron, electron.                                                  D. electron, proton.

Câu 7. Chlorine (Cl) có số hiệu nguyên tử là 17, trong bảng tuần hoàn Cl thuộc chu kì

     A.   5.                                B. 3.                                  C.   4.                                D.   2.

Câu 8. Nguyên tử của nguyên tố sodium (Na) (Z = 11) có số electron độc thân là

     A. 1.                                  B.   2.                                C.   0.                                D.   3.

Câu 9. Nguyên tử sắt (Fe) có số hiệu nguyên tử bằng 26. Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là

        A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.                                         B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴.

        C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².                                         D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

Câu 10. Tổng số hạt mang điện trong ion X^2- là 34. Cho các phát biểu:

(a) Số hiệu nguyên tử của X là 17.

(b) X là phi kim.

(c) X thuộc chu kì nhỏ trong bảng tuần hoàn.

(d) X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

(e) Ở trạng thái cơ bản X có 2 electron độc thân.

Số phát biểu đúng là

     A. 5.                                  B. 4.                                  C. 2.                                  D. 3.

II: Tự Luận (2.5 điểm)

Câu 1. (1,5 điểm) Cho các nguyên tố C (Z=6), F (Z=9), Si (Z=14).

a) Xác định vị trí (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm) của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn.

b)  Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều độ tâm điện tăng dần, giải thích.

Lời giải chi tiết

Câu 2.  (1 điểm). Cũng giống như nam châm, mỗi nguyên tử/ion cũng có thể có từ tính (bị nam châm hút). Nếu nguyên tử/ion có electron độc thân thì nó có từ tính và được gọi là chất thuận từ. Ngược lại, nguyên tử/ion nếu không có electron độc thân thì được gọi là chất nghịch từ. Hãy giải thích vì sao nguyên tử Cu (Z = 29) thuận từ nhưng ion Cu⁺ lại nghịch từ.

Đáp án

Phần trắc nghiệm

I. Trắc nghiệm

Câu 1. Trong nguyên tử, hạt mang điện là

     A. proton và neutron.                                                 B. proton và electron.

     C. electron.                                                                D. electron và neutron.

Phương pháp giải

Hạt mang điện là proton và electron

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 2. Nguyên tử X có cấu electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. X là nguyên tử của nguyên tố

     A.   kim loại.                    B.   khí hiếm.                    C.   hydrogen.                   D. phi kim.

Phương pháp giải

Dựa vào số electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 3. Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử nguyên tố Cr (Z = 24)?

     A.   [Ar]4s¹4p⁵.                B. [Ar]3d⁵4s¹.                   C.   [Ar]4s²4p⁶.                D.   [Ar]3d⁴4s².

Phương pháp giải

Dựa vào Z = 24 để viết cấu hình electron

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện là 26. X là nguyên tố

     A. s.                                  B. f.                                   C. d.                                  D. p.

Phương pháp giải

Tổng số hạt mang điện: P + E = 26 => P=E = 13

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 5. Nguyên tử sulfur (S) có 16 electron. Số electron trong ion S^2- là

     A. 18.                                B. 16.                                C. 32.                                D. 14.

Phương pháp giải

Ion S^2- nhận thêm 2 electron

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 6. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

     A. proton, neutron.                                                     B.   electron, neutron, proton.

     C. neutron, electron.                                                  D. electron, proton.

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 7. Chlorine (Cl) có số hiệu nguyên tử là 17, trong bảng tuần hoàn Cl thuộc chu kì

     A.   5.                                B. 3.                                  C.   4.                                D.   2.

Phương pháp giải

Dựa vào Z = 17 để xác định cấu hình của Cl

Lời giải chi tiết:

Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Đáp án B

Câu 8. Nguyên tử của nguyên tố sodium (Na) (Z = 11) có số electron độc thân là

     A. 1.                                  B.   2.                                C.   0.                                D.   3.

Phương pháp giải

Electron độc thân = electron hóa trị

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 9. Nguyên tử sắt (Fe) có số hiệu nguyên tử bằng 26. Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là

        A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.                                         B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴.

        C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².                                         D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

Phương pháp giải

Dựa vào cấu hình electron của Fe từ đó trừ đi 2 eletron để trở thành ion Fe²⁺

Lời giải chi tiết

Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. => Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

Đáp án D

Câu 10. Tổng số hạt mang điện trong ion X^2- là 34. Cho các phát biểu:

(a) Số hiệu nguyên tử của X là 17.

(b) X là phi kim.

(c) X thuộc chu kì nhỏ trong bảng tuần hoàn.

(d) X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

(e) Ở trạng thái cơ bản X có 2 electron độc thân.

Số phát biểu đúng là

     A. 5.                                  B. 4.                                  C. 2.                                  D. 3.

Phương pháp giải

Dựa vào tổng số hạt mang điện trong ion X^2- để xác định X

Lời giải chi tiết

(a) sai vì P = E = 16

(b) đúng vì X có 6 electron lớp ngoài cùng

(c) sai

(d) đung

(e) đúng

Đáp án D

II: Tự Luận (2.5 điểm)

Câu 1. (1,5 điểm) Cho các nguyên tố C (Z=6), F (Z=9), Si (Z=14).

a) Xác định vị trí (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm) của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn.

b)  Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều độ tâm điện tăng dần, giải thích.

Lời giải chi tiết

a) Cấu hình C: 1s²2s²2p² => ô số 6, nhóm IVA, chu kì 2

cấu hình F: 1s²2s²2p⁵ => ô số 9, nhóm VIIA, chu kì 2

cấu hình Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p² => ô số 14, nhóm IVA, chu kì 3

b)  C và F cùng thuộc chu kì 2, Z_C < Z_F

⇒ Bán kính nguyên tử của C > F.

C và Si cùng thuộc nhóm IVA, Z_C < Z_Si

⇒ Bán kính nguyên tử Si > C

Vậy bán kính nguyên tử tăng dần là F < C < Si

Câu 2.  (1 điểm). Cũng giống như nam châm, mỗi nguyên tử/ion cũng có thể có từ tính (bị nam châm hút). Nếu nguyên tử/ion có electron độc thân thì nó có từ tính và được gọi là chất thuận từ. Ngược lại, nguyên tử/ion nếu không có electron độc thân thì được gọi là chất nghịch từ. Hãy giải thích vì sao nguyên tử Cu (Z = 29) thuận từ nhưng ion Cu⁺ lại nghịch từ.

Lời giải chi tiết

Vì ion Cu²⁺ nhường đi 2 electron, nên không có electron độc thân nên nghịch từ