Đề thi giữa kì 1 Hóa 11
Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 1
Đề thi
I. Trắc nghiệm (6 điểm)
Câu 1: Điều nào sau đây là đúng khi nói về nồng độ của các sản phẩm, đối với một phản ứng hóa học đã ở trạng thái cân bằng, giả sử không có sự phá vỡ trạng thái cân bằng?
A. Nồng độ của các sản phẩm sẽ không thay đổi vì không còn chất phản ứng
B. Nồng độ của sản phẩm sẽ không thay đổi vì chất tham gia phản ứng đã hết
C. Nồng độ của các sản phẩm sẽ không thay đổi vì tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau
D. Nồng độ của các sản phẩm sẽ thay đổi liên tục do tính thuận nghịch
Câu 3: Cho hai phản ứng sau:
(1) \({H_2}(g) + {I_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI(g)\)
(2) \(HI(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \frac{1}{2}{H_2}(g) + \frac{1}{2}{I_2}(g)\)
Biết hằng số cân bằng của (1) bằng 6. Giá trị hằng số cân bằng KC2 của phản ứng: \(HI(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \frac{1}{2}{H_2}(g) + \frac{1}{2}{I_2}(g)\)
A. 0,408 B. 2,454 C. 0,167 D. 36
C. Nồng độ của các sản phẩm sẽ không thay đổi vì tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau
D. Nồng độ của các sản phẩm sẽ thay đổi liên tục do tính thuận nghịch
Câu 2: Biểu thức biểu diễn hằng số cân bằng Kc là: \(A + B \to C + D\)
\(A.{K_c} = \frac{{{\rm{[}}A].{\rm{[}}B{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}C{\rm{]}}.{\rm{[}}D{\rm{]}}}}\)
\(\begin{array}{l}B.{K_C} = \frac{{{\rm{[}}C{\rm{]}}.{\rm{[}}D{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}A].{\rm{[}}B{\rm{]}}}}\\C.{K_C} = \frac{{{\rm{[}}A].{\rm{[}}B{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}C{\rm{]}}}}\\D.{K_C} = \frac{{{\rm{[}}C{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}A].{\rm{[}}B{\rm{]}}}}\end{array}\)
Câu 4 : Dãy chất gồm các chất điện ly mạnh
A. KOH, C2H5OH, H2CO3, MgCl2
B. NaOH, HCl, Ba(NO3)2, H2O
C. NH3, H2S, H2O, HCl
D. HCl, K2SO4, H2SO4, Ca(OH)2
Câu 5: Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted - Lowry:
(1) \(HCl + {H_2}O \to {H_3}{O^ + } + C{l^ - }\)
(2) \(N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} NH_4^ + + O{H^ - }\)
(3) \(C{H_3}COOH + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H_3}{O^ + } + C{H_3}CO{O^ - }\)
(4) \(CO_3^{2 - } + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} HCO_3^ - + O{H^ - }\)
A. 1,2 B. 1, 3 C. 2,4 D. 3, 4
Câu 6: Xét phản ứng thuận nghịch: \(2S{O_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}(g)\). Cho các phát biểu sau:
(a) Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là: \({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}}{{{\rm{[}}S{O_2}].{\rm{[}}{O_2}]}}\)
(b) Tại thời điểm cân bằng, hỗn hợp có chứa SO2, O2, SO3
(c) Theo thời gian, nồng độ SO2, O2 tăng dần, nồng độ SO3 giảm dần để đạt được trạng thái cân bằng
(d) Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
Số phát biểu đúng là
A. 2 B. 3 C. 4 D. 1
Câu 7: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
A. HCl B. KNO3 C. NH4Cl D. Na2CO3
Câu 8: Tính pH của dung dịch sau khi trộn 200ml dung dịch NaOH 0,1M và 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M.
A. 0,69 B. 13,3 C. 1 D. 14
Câu 9: Cho các phân tử và ion sau: \(HI,C{H_3}COO - ,{H_2}PO_4^ - ,PO_4^{3 - },N{H_3},{S^{2 - }},HPO_4^{2 - }\)
Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử, ion lưỡng tính theo thuyết Bronsted – Lowry
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
Câu 10: Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng nào?
A. \({N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}\)
B. \({N_2} + {O_2} \to 2NO\)
C. \({N_2} + 3Mg \to M{g_3}{N_2}\)
D. \({N_2} + 6Li \to 2L{i_3}N\)
Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể phân biệt muối ammonium với một số muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch base. Hiện tượng nào xảy ra?
A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
B. Thoát ra một chất khí không màu, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
D. Thoát ra một chất khí không màu, làm hồng giấy quỳ tím ẩm.
Câu 12: Trong khí thải của quy trình sản xuất thuốc trừ sâu, phân bón hoá học có lẫn khí NH3. Khí này rất độc đối với sức khoẻ của con người và gây ô nhiễm môi trường. Con người hít phải khí này với lượng lớn sẽ gây ngộ độc: họ, đau ngực (nặng), đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh, thở khò khè; chảy nước mắt và bỏng mắt, mù mắt, đau họng nặng, đau miệng; mạch nhanh, yếu, sốc; lẫn lộn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu sự phối hợp, bồn chồn, ngẩn ngơ). Để xử lí NH3 lẫn trong khí thải, người ta có thể dẫn khí thải qua một bể lọc chứa hoá chất nào sau đây?
A. Dung dịch Ca(OH)2. B. Dung dịch HCl.
C. Dung dịch NaOH. D. Nước.
Câu 13: Tính pH của dung dịch sau khi trộn 100ml dung dịch HCl 0,5M vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M
A. 12,5 B. 0,82 C. 7 D.13
Câu 14: Tính base của NH3 do:
A. Cặp e tự do của nguyên tử nitrogen
B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực
C. NH3 tan nhiều trong nước
D. NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH
Câu 15: Khí không màu hóa nâu trong không khí là
A. N2O B. NO C. NH3 D. NO2
II. Tự luận (4 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Trộn 300ml dung dịch KOH a(M) vào 200ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch có pH = 13. Tính a(M)
Câu 2 (2 điểm): Nung hỗn hợp A gồm 3,7185 lít N2 và 7,437 lít H2 với xúc tác thích hợp. Thể tích hỗn hợp khí thu được sau phản ứng là 8,1807 lít (các khí ở đo ở điều kiện chuẩn). Tính hiệu suất của phản ứng trên?
----Hết----
Đáp án
Phần trắc nghiệm
|
1C |
2B |
3A |
4D |
5B |
6A |
7D |
8B |
|
9C |
10B |
11B |
12B |
13B |
14A |
15B |
|
Câu 1: Điều nào sau đây là đúng khi nói về nồng độ của các sản phẩm, đối với một phản ứng hóa học đã ở trạng thái cân bằng, giả sử không có sự phá vỡ trạng thái cân bằng?
A. Nồng độ của các sản phẩm sẽ không thay đổi vì không còn chất phản ứng
B. Nồng độ của sản phẩm sẽ không thay đổi vì chất tham gia phản ứng đã hết
C. Nồng độ của các sản phẩm sẽ không thay đổi vì tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau
D. Nồng độ của các sản phẩm sẽ thay đổi liên tục do tính thuận nghịch
Phương pháp
Dựa vào kiến thức của phản ứng thuận nghịch
Lời giải:
Tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng nghịch bằng tốc độ phản ứng thuận, nồng độ các chất không thay đổi.
=> Đáp án C
Câu 2: Biểu thức biểu diễn hằng số cân bằng Kc là: \(A + B \to C + D\)
\(A.{K_c} = \frac{{{\rm{[}}A].{\rm{[}}B{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}C{\rm{]}}.{\rm{[}}D{\rm{]}}}}\)
\(\begin{array}{l}B.{K_C} = \frac{{{\rm{[}}C{\rm{]}}.{\rm{[}}D{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}A].{\rm{[}}B{\rm{]}}}}\\C.{K_C} = \frac{{{\rm{[}}A].{\rm{[}}B{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}C{\rm{]}}}}\\D.{K_C} = \frac{{{\rm{[}}C{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}A].{\rm{[}}B{\rm{]}}}}\end{array}\)
Phương pháp
Dựa vào biểu thức tính hằng số cân bằng KC
Lời giải
Hằng số cân bằng bằng tích nồng độ chất sản phẩm chia tích nồng độ chất tham gia với số mũ tương ứng với hệ số cân bằng các chất
=> Đáp án B
Câu 3: Cho hai phản ứng sau:
(1) \({H_2}(g) + {I_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI(g)\)
(2) \(HI(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \frac{1}{2}{H_2}(g) + \frac{1}{2}{I_2}(g)\)
Biết hằng số cân bằng của (1) bằng 6. Giá trị hằng số cân bằng KC2 của phản ứng: \(HI(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \frac{1}{2}{H_2}(g) + \frac{1}{2}{I_2}(g)\)
A. 0,408 B. 2,454 C. 0,167 D. 36
Phương pháp
Tìm mối quan hệ giữa KC1 và KC2
Lời giải
\(\begin{array}{l}{K_C}_2 = \frac{{{{{\rm{[}}{H_2}]}^{\frac{1}{2}}}{{{\rm{[}}{I_2}]}^{\frac{1}{2}}}}}{{{\rm{[}}HI]}}\\{K_{C1}} = \frac{{{{{\rm{[}}HI]}^2}}}{{{\rm{[}}{I_2}]{\rm{[}}{H_2}]}}\\ \to {K_{C2}} = \frac{1}{{\sqrt {{K_{C1}}} }} = \frac{1}{{\sqrt 6 }} = 0,408\end{array}\)
=> Đáp án A
Câu 4 : Dãy chất gồm các chất điện ly mạnh
A. KOH, C2H5OH, H2CO3, MgCl2
B. NaOH, HCl, Ba(NO3)2, H2O
C. NH3, H2S, H2O, HCl
D. HCl, K2SO4, H2SO4, Ca(OH)2
Phương pháp
Dựa vào phân loại chất điện ly
Lời giải
Chất điện ly mạnh bao gồm: acid mạnh, dung dịch base, muối tan
Đáp án D
Câu 5: Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted - Lowry:
(1) \(HCl + {H_2}O \to {H_3}{O^ + } + C{l^ - }\)
(2) \(N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} NH_4^ + + O{H^ - }\)
(3) \(C{H_3}COOH + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H_3}{O^ + } + C{H_3}CO{O^ - }\)
(4) \(CO_3^{2 - } + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} HCO_3^ - + O{H^ - }\)
A. 1,2 B. 1, 3 C. 2,4 D. 3, 4
Phương pháp
Dựa vào thuyết Brønsted – Lowry về acid – base
Lời giải
Theo thuyết Brønsted - Lowry: base là chất có khả năng nhận proton H+
(1) và (3) H2O đóng vai trò là base vì đã nhận proton H+ do acid cung cấp
=> Đáp án B
Câu 6: Xét phản ứng thuận nghịch: \(2S{O_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}(g)\). Cho các phát biểu sau:
(a) Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là: \({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}}{{{\rm{[}}S{O_2}].{\rm{[}}{O_2}]}}\)
(b) Tại thời điểm cân bằng, hỗn hợp có chứa SO2, O2, SO3
(c) Theo thời gian, nồng độ SO2, O2 tăng dần, nồng độ SO3 giảm dần để đạt được trạng thái cân bằng
(d) Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
Số phát biểu đúng là
A. 2 B. 3 C. 4 D. 1
Phương pháp
- Dựa vào biểu thức của hằng số cân bằng KC
- Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
Lời giải
(a) sai biểu thức đúng là: \({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}}{{{{{\rm{[}}S{O_2}]}^2}.{\rm{[}}{O_2}]}}\)
(b) đúng vì đây là phản ứng thuận nghịch
(c) sai vì để đạt trạng thái cân bằng thì tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
(d) đúng
Đáp án A
Câu 7: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
A. HCl B. KNO3 C. NH4Cl D. Na2CO3
Phương pháp
Dựa vào kiến thức về môi trường của muối, acid, base
Lời giải
Dung dịch Na2CO3 có pH > 7 do được tạo bởi cation mạnh và anion yếu
=> Đáp án D
Câu 8: Tính pH của dung dịch sau khi trộn 200ml dung dịch NaOH 0,1M và 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M.
A. 0,69 B. 13,3 C. 1 D. 14
Phương pháp
Dựa vào công thức tính pH
Lời giải
\(\begin{array}{l}\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ca{{(OH)}_2}}}} = 0,2.0,1 + 0,1.0,2.2 = 0,06\\ \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{V} = \frac{{0,06}}{{0,2 + 0,1}} = 0,2M\\pOH = - \lg (O{H^ - }) = 0,69 \to pH = 14 - 0,69 = 13,3\end{array}\)
Đáp án B
Câu 9: Cho các phân tử và ion sau: \(HI,C{H_3}COO - ,{H_2}PO_4^ - ,PO_4^{3 - },N{H_3},{S^{2 - }},HPO_4^{2 - }\)
Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử, ion lưỡng tính theo thuyết Bronsted – Lowry
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
Phương pháp
Dựa vào thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, chất lưỡng tính
Lời giải
\(\begin{array}{l}{H_2}P{O_4}^ - + {H^ + } \to {H_3}P{O_4}\\{H_2}P{O_4}^ - \to {H^ + } + HP{O_4}^{2 - }\end{array}\)
\(\begin{array}{l}HP{O_4}^ - + {H^ + } \to {H_2}P{O_4}^ - \\HP{O_4}^ - \to P{O_4}^{3 - } + {H^ + }\end{array}\)
=> Đáp án C
Câu 10: Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng nào?
A. \({N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}\)
B. \({N_2} + {O_2} \to 2NO\)
C. \({N_2} + 3Mg \to M{g_3}{N_2}\)
D. \({N_2} + 6Li \to 2L{i_3}N\)
Phương pháp
Dựa vào kiến thức về nitrogen
Lời giải
Nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa
=> Đáp án B
Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể phân biệt muối ammonium với một số muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch base. Hiện tượng nào xảy ra?
A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
B. Thoát ra một chất khí không màu, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
D. Thoát ra một chất khí không màu, làm hồng giấy quỳ tím ẩm.
Lời giải
NH3 là chất khí không màu, làm quỳ tím ẩm hóa xanh do có tính base
=> Đáp án B
Câu 12: Trong khí thải của quy trình sản xuất thuốc trừ sâu, phân bón hoá học có lẫn khí NH3. Khí này rất độc đối với sức khoẻ của con người và gây ô nhiễm môi trường. Con người hít phải khí này với lượng lớn sẽ gây ngộ độc: họ, đau ngực (nặng), đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh, thở khò khè; chảy nước mắt và bỏng mắt, mù mắt, đau họng nặng, đau miệng; mạch nhanh, yếu, sốc; lẫn lộn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu sự phối hợp, bồn chồn, ngẩn ngơ). Để xử lí NH3 lẫn trong khí thải, người ta có thể dẫn khí thải qua một bể lọc chứa hoá chất nào sau đây?
A. Dung dịch Ca(OH)2. B. Dung dịch HCl.
C. Dung dịch NaOH. D. Nước.
Phương pháp
Dựa vào tính chất hóa học của NH3
Lời giải
NH3 có tính base nên để loại bỏ khí này cần trung hòa bằng dung dịch acid
=> Đáp án B
Câu 13: Tính pH của dung dịch sau khi trộn 100ml dung dịch HCl 0,5M vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M
A. 12,5 B. 0,82 C. 7 D.13
Phương pháp
Dựa vào công thức tính pH
Lời giải
\(\begin{array}{l}{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\{n_{{H^ + }}} = 0,1.0,5 = 0,05mol\\{n_{O{H^ - }}} = 0,1.0,1.2 = 0,02mol\\{n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ - }}}\end{array}\)
Nên H+ dư: nH+ dư = 0,03
[H+]=\(\frac{{0,03}}{{0,2}} = 0,15 \to pH = - \lg (0,15) = 0,82\)
Đáp án B
Câu 14: Tính base của NH3 do:
A. Cặp e tự do của nguyên tử nitrogen
B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực
C. NH3 tan nhiều trong nước
D. NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH
Phương pháp
Dựa vào tính chất hóa học NH3
Lời giải
Đáp án A
Câu 15: Khí không màu hóa nâu trong không khí là
A. N2O B. NO C. NH3 D. NO2
Lời giải
Đáp án B
Phần tự luận
Câu 1 (2 điểm): Trộn 300ml dung dịch KOH a(M) vào 200ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch có pH = 13. Tính a(M)
Lời giải
\(\begin{array}{l}{n_{KOH}} = 0,3a\\{n_{HCl}} = 0,2.0,2 = 0,04\end{array}\)
Vì dung dịch sau phản ứng có pH = 13 à KOH dư
nKOH dư = 0,3a-0,4 => [OH-] = \(\frac{{0,3a - 0,04}}{{0,3 + 0,2}}\)
\(pH = 13 \to {\rm{[H + ]}} = {10^{ - 13}} \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{ - 1}}\)
=> \(\frac{{0,3a - 0,04}}{{0,3 + 0,2}}\)= 10-1 => a = 0,3(M)
Câu 2 (2 điểm): Nung hỗn hợp A gồm 3,7185 lít N2 và 7,437 lít H2 với xúc tác thích hợp. Thể tích hỗn hợp khí thu được sau phản ứng là 8,1807 lít (các khí ở đo ở điều kiện chuẩn). Tính hiệu suất của phản ứng trên?
Lời giải
nN2 = 0,15 mol; nH2 = 0,3 mol; nhỗn hợp = 0,33 mol
Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 2
Đề thi
Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là:
A. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
B. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
C. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
D. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
Câu 2: Cho phản ứng: \(CaC{O_3}(s) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CaO(s) + C{O_2}(g)\) \({\Delta _r}H_{298}^0 > 0\)
Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi
A. Giảm nhiệt độ
B. Tăng áp suất
C. Giảm nồng độ CO2
D. Thêm chất xúc tác
Câu 3: Hằng số cân bằng KC của phản ứng chỉ phụ thuộc vào:
A. Nhiệt độ
B. Xúc tác
C. Nồng độ
D. Áp suất
Câu 4: Theo thuyết Bronsted – Lowry về acid – base, những chất có khả năng nhận H+ là:
A. acid B. base C. lưỡng tính D. muối
Câu 5: Trong dung dịch acid acetic (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào?
A. CH3OO-, H+
B. CH3COOH, H2O
C. CH3COOH, H+, H2O
D. CH3COO-, H+, H2O, CH3COOH
Câu 6: Cho phương trình: \(NH_4^ + + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{H_3} + {H_3}{O^ + }\). Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. NH4+ là base
B. NH4+ là acid
C. H2O là acid
D. H3O+ là base
Câu 7: Trộn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là:
A. 1,3 B. 4 C. 1 D. 3
Câu 8: Chuẩn độ 10ml dung dịch H2SO4 chưa biết nồng độ đã dùng hết 20ml dung dịch KOH 0,1M. Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là:
A. 0,2M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,15M
Câu 9: Công thức hóa học của diêm tiêu Chile là:
A. Ca(NO3)2 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. NaNO3
Câu 10: Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là
A. NO B. N2O C. NH3 D. NO2
Câu 11: Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen với nhau?
A. Nitrogen B. Ammonnia C. Oxygen D. Hydrogen
Câu 12: Cho các nhận định sau: Phân tử ammonia và ion ammonium đều
(1) chứa liên kết cộng hóa trị
(2) là base Bronsted trong nước
(3) là acid Bronsted trong nước
(4) chứa nguyên tử N có số oxi hóa là -3
Số nhận định đúng là:
A. 2 B. 1 C. 4 D. 3
Câu 13: Trong các nhận xét dưới đây về muối ammonium, nhận xét nào đúng?
A. Muối ammonium tồn tại dưới dạng tinh thể ion, phân tử gồm cation ammonium và anion hydroxide.
B. Tất cả muối ammonium đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation ammonium và anion gốc acid.
C. Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí làm quỳ tím ẩm hoá đỏ.
D. Khi nhiệt phân các muối ammonium luôn có khí NH3 thoát ra.
Câu 14: Mưa acid là hiện tượng nước mưa có PH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hòa trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là
A. Cl2, HCl B. N2, NH3 C. SO2, NOx D. S, H2S
Câu 15: Cho phản ứng sau: \(Al + HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_{_3}} + {N_2}O + {H_2}O\)
Hệ số phản ứng của các chất lần lượt là:
A. 3, 15, 3, 1, 7
B. 8, 30, 8, 3, 15
C. 3, 30, 3, 8, 15
D. 8, 15, 8, 3, 15
II. Tự luận (4 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Trong công nghiệp, hydrogen được sản xuất từ phản ứng:
\(C{H_4}(g) + {H_2}O(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 3{H_2}(g) + CO(g)\)
(a) Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng trên ở 760oC. Biết ở nhiệt độ này, tất cả các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH4, H2O và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126M; 1,150M và 0,126M
(b) Ở 760oC, giả sử ban đầu chỉ có CH4 và H2O có nồng độ bằng nhau và bằng x M. Xác định x, biết nồng độ của H2 ở trạng thái cân bằng là 0,6M
Câu 2 (2 điểm) Trộn 100ml dung dịch có pH =1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được 200ml dung dịch có pH = 12. Tính giá trị của a(M)
---Hết---
Đáp án
Phần trắc nghiệm
|
1A |
2C |
3A |
4B |
5D |
6B |
7C |
8C |
|
9D |
10A |
11B |
12A |
13B |
14C |
15B |
|
Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là:
A. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
B. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
C. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
D. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
Phương pháp
Dựa vào khái niệm của phản ứng thuận nghịch
Lời giải
Đáp án A
Câu 2: Cho phản ứng: \(CaC{O_3}(s) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CaO(s) + C{O_2}(g)\) \({\Delta _r}H_{298}^0 > 0\)
Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi
A. Giảm nhiệt độ
B. Tăng áp suất
C. Giảm nồng độ CO2
D. Thêm chất xúc tác
Phương pháp
Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học và nguyên lí chuyển dịch Le – Chatelier
Lời giải
Vì \({\Delta _r}H_{298}^0 > 0\)phản ứng thu nhiệt nên khi tăng nhiệt nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
Vì số mol khí sản phẩm nhiều hơn tham gia nên khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
Khi giảm nồng độ CO2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
Đáp án C
Câu 3: Hằng số cân bằng KC của phản ứng chỉ phụ thuộc vào:
A. Nhiệt độ
B. Xúc tác
C. Nồng độ
D. Áp suất
Phương pháp
Dựa vào kiến thức hằng số cân bằng
Lời giải
Hằng số cân bằng KC chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 4: Theo thuyết Bronsted – Lowry về acid – base, những chất có khả năng nhận H+ là:
A. acid B. base C. lưỡng tính D. muối
Phương pháp
Dựa vào thuyết Bronsted – Lowry
Lời giải
Những chất có khả năng nhận H+ là base
=> Đáp án B
Câu 5: Trong dung dịch acid acetic (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào?
A. CH3OO-, H+ B. CH3COOH, H2O
C. CH3COOH, H+, H2O D. CH3COO-, H+, H2O, CH3COOH
Phương pháp
Dựa vào phương trình phân li của chất điện li yếu
Lời giải
Chất điện li yếu phân li không hoàn toàn
=> Đáp án D
Câu 6: Cho phương trình: \(NH_4^ + + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{H_3} + {H_3}{O^ + }\). Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. NH4+ là base B. NH4+ là acid
C. H2O là acid D. H3O+ là base
Phương pháp
Dựa vào thuyết Bronsted – Lowry
Lời giải
Trong phương trình, H2O nhận H+ để thành H3O+, NH4+ cho H+ để trở thành NH3 nên NH4+ đóng vai trò là acid, H2O đóng vai trò base.
=> Đáp án B
Câu 7: Trộn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là:
A. 1,3 B. 4 C. 1 D. 3
Phương pháp
Dựa vào công thức tính pH
Lời giải
\(\begin{array}{l}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.0,05 = 0,01mol \to {n_{{H^ + }}} = 0,01.2 = 0,02mol\\{n_{HCl}} = 0,3.0,1 = 0,03mol \to {n_{{H^ + }}} = 0,03mol\\ \Rightarrow \sum {{n_{{H^ + }}} = 0,03 + 0,02 = 0,05mol} \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \frac{{0,05}}{{0,2 + 0,3}} = 0,1M\\pH = - \lg ({\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}) = - \lg (0,1) = 1\end{array}\)
Câu 8: Chuẩn độ 10ml dung dịch H2SO4 chưa biết nồng độ đã dùng hết 20ml dung dịch KOH 0,1M. Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là:
A. 0,2M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,15M
Phương pháp
Dựa vào công thức chuẩn độ acid – base
Lời giải
\(\begin{array}{l}2.{C_{{H_2}S{O_4}}}.{V_{{H_2}S{O_4}}} = {C_{KOH}}.{V_{KOH}} \to {C_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{C_{KOH}}.{V_{KOH}}}}{2}\\ = \frac{{20.0,1}}{{10.2}} = 0,1M\end{array}\)
=> Đáp án C
Câu 9: Công thức hóa học của diêm tiêu Chile là:
A. Ca(NO3)2 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. NaNO3
Lời giải
Công thức hóa học của diêm tiêu Chile: NaNO3
=> Đáp án D
Câu 10: Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là
A. NO B. N2O C. NH3 D. NO2
Phương pháp
Khi liên kết ba trong nitrogen bị phá vỡ, nitrogen kết hợp với oxygen để tạo thành NO
Lời giải
=> Đáp án A
Câu 11: Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen với nhau?
A. Nitrogen B. Ammonnia C. Oxygen D. Hydrogen
Phương pháp
Liên kết hydrogen tạo bởi nguyên tử hydrogen với nguyên tử nitrogen
Lời giải
=> Đáp án B
Câu 12: Cho các nhận định sau: Phân tử ammonia và ion ammonium đều
(1) chứa liên kết cộng hóa trị
(2) là base Bronsted trong nước
(3) là acid Bronsted trong nước
(4) chứa nguyên tử N có số oxi hóa là -3
Số nhận định đúng là:
A. 2 B. 1 C. 4 D. 3
Phương pháp
Dựa vào kiến thức về phân tử ammonia và ion ammonium
Lời giải
(1) Đúng
(2) Sai vì NH3 là base theo Bronsted, NH4+ là acid theo Bronsted
(3) Sai NH3 là base theo Bronsted, NH4+ là acid theo Bronsted
(4) Đúng
=> Đáp án A
Câu 13: Trong các nhận xét dưới đây về muối ammonium, nhận xét nào đúng?
A. Muối ammonium tồn tại dưới dạng tinh thể ion, phân tử gồm cation ammonium và anion hydroxide.
B. Tất cả muối ammonium đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation ammonium và anion gốc acid.
C. Dung dịch muối ammonium phản ứng với dung dịch base đặc, nóng thoát ra chất khí làm quỳ tím ẩm hoá đỏ.
D. Khi nhiệt phân các muối ammonium luôn có khí NH3 thoát ra.
Phương pháp
Dựa vào kiến thức về muối ammonium
Lời giải
=> Đáp án B
Câu 14: Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hòa trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là
A. Cl2, HCl B. N2, NH3 C. SO2, NOx D. S, H2S
Phương pháp
Mưa acid được gây nên do các khí có tính acid khi hòa tan vào nước
Lời giải
=> Đáp án C
Câu 15: Cho phản ứng sau: \(Al + HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_{_3}} + {N_2}O + {H_2}O\)
Hệ số phản ứng của các chất lần lượt là:
A. 3, 15, 3, 1, 7
B. 8, 30, 8, 3, 15
C. 3, 30, 3, 8, 15
D. 8, 15, 8, 3, 15
Phương pháp
Dựa vào phương pháp thăng bằng electron
Lời giải
\(\begin{array}{l}\mathop {Al}\limits^o \to A{l^{3 + }} + 3e|x8e\\2{N^{ + 5}} + 8e \to 2{N^{ + 1}}|x3e\\8Al + 30HN{O_3} \to 8Al{(N{O_3})_{_3}} + 3{N_2}O + 15{H_2}O\end{array}\)
=> Đáp án B
Phần tự luận
Câu 1 (2 điểm): Trong công nghiệp, hydrogen được sản xuất từ phản ứng:
\(C{H_4}(g) + {H_2}O(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 3{H_2}(g) + CO(g)\)
(a) Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng trên ở 760oC. Biết ở nhiệt độ này, tất cả các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH4, H2O và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126M; 1,150M và 0,126M
(b) Ở 760oC, giả sử ban đầu chỉ có CH4 và H2O có nồng độ bằng nhau và bằng x M. Xác định x, biết nồng độ của H2 ở trạng thái cân bằng là 0,6M
Lời giải
\((a){K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}{H_2}]}^3}[CO]}}{{{\rm{[}}C{H_4}]{\rm{[}}{H_2}O]}} = \frac{{1,{{150}^3}.0,126}}{{0,126.0,242}} = 6,28\)
b)
|
|
CH4(g) + |
H2O(g) |
|
3H2 (g) + CO(g) |
|
Ban đầu |
x |
x |
|
0 0 |
|
Phản ứng |
0,2 |
\( \leftarrow \)0,2 |
|
0,6 \( \to \) 0,2 |
|
Cân bằng |
x – 0,2 |
x – 0,2 |
|
0,6 0,2 |
KC = \(\begin{array}{l}\frac{{{{{\rm{[}}{H_2}]}^3}.{\rm{[}}CO]}}{{{\rm{[}}C{H_4}].{\rm{[}}{H_2}O]}} = 6,28 = \frac{{0,{6^3}.0,2}}{{(x - 0,2).(x - 0,2)}}\\ \Rightarrow {x_1} = 0,238;{x_2} = 0,117\end{array}\)
Loại x2 vì x > 0,2
Câu 2 (2 điểm): Trộn 100ml dung dịch có pH =1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được 200ml dung dịch có pH = 12. Tính giá trị của a(M)
Lời giải
\(\begin{array}{l}pH = 1 \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{ - 1}}M \to {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 1}}.0,1 = {10^{ - 2}}\\{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\end{array}\)
10-2 0,1a
Vì thu được dung dịch có pH =12 à NaOH dư --> [OH-]= 10-2 --> nOH- dư = 10-2.0,2=0,002 mol
Có nOH- dư :\(0,002 = 0,1a - {10^{ - 2}} \to a = 0,12M\)
Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 3
Đề thi
I. Trắc nghiệm (6 điểm)
Câu 1: Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:
A. Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
C. Tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch
D. Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch
Câu 2: Cân bằng hóa học là cân bằng
A.. Động
B. Tĩnh
C. Ổn định
D. Đều
Câu 3: Xét cân bằng: \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\)
Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là:
A. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}N{H_3}]}}{{{\rm{[}}{N_2}].{\rm{[}}{H_2}]}}\)
B. \({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}]}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}]{{{\rm{[}}{H_2}]}^2}}}\)
C. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}{N_2}]{\rm{[}}{H_2}]}}{{{\rm{[}}N{H_3}]}}\)
D. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}{N_2}]{{{\rm{[}}{H_2}]}^2}}}{{{{{\rm{[}}N{H_3}]}^2}}}\)
Câu 4: Ở nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch: \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H2] = 2M; [N2] = 0,01M; [NH3] = 0,4M. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là?
A. 2 B. 3 C. 5 D. 7
Câu 5: Cho phương trình: \({S^{2 - }} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} H{S^ - } + O{H^ - }\). Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. H2O là base B. S2- là base
C. HS- là base D. S2- là acid
Câu 6: Dung dịch NaOH 0,01M có giá trị pH là
A. 2 B. 1 C. 13 D. 12
Câu 7: Chuẩn độ 20ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17ml dung dịch NaOH 0,12M. Nồng độ mol của dung dịch HCl là:
A. 0,2M B. 0,102M C. 0,1M D. 0,21M
Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen là
A. 1s22s22p1. B. 1s22s22p5.
C. 1s22s22p4. D. 1s22s22p3.
Câu 9: Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại trong hợp chất hữu cơ nào sau đây?
A. Tinh bột B. Cellulose C. Protein D. Glucose
Câu 10: Khí nào sau đây dễ tan trong nước do tạo được liên kết kydrogen với nước:
A. Nitrogen B. Hydrogen C. Ammnonia D. Oxygen
Câu 11: Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH3, phenolphthalein chuyển sang màu nào sau đây?
A. Hồng B. Xanh C. Không màu D. Vàng
Câu 12: Cho các phát biểu sau:
(1) Ammonia lỏng được dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh.
(2) Để làm khô khí NH3 có lẫn hơi nước, có thể dẫn khí NH3 đi qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc.
(3) Khi cho quỳ tím ẩm vào lọ đựng khí NH3, quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
(4) Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.
Có bao nhiêu phát biểu đúng?
A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.
Câu 13: Xét phản ứng trong quá trình tạo ra NOx nhiệt:
\({N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g)\) \({\Delta _r}H_{298}^o = 180,6kJ\)
Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là
A. 180,6 kJ/mol B. -180,6 kJ/mol
C. -90,3 kJ/mol D. 90,3 kJ/mol
Câu 14: Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về ammnonia?
A. Trong công nghiệp, ammonia thường được sử dụng với vai trò chất làm lạnh (chất sinh hàn)
B. Do có hàm lượng nitrogen cao (82,35% theo khối lượng) nên ammonia được sử dụng làm phân đạm rất hiệu quả
C. Phần lớn ammonia được dùng phản ứng với acid để sản xuất các loại phân đạm.
D. Quá trình tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là quá trình thuận nghịch nên không thể đạt hiệu suất 100%
Câu 15: Cho 100 ml dung dịch NH4Cl 1M tác dụng với NaOH dư, đun nóng. Sau phản ứng thu được V lít khí NH3 (đkc). Giá trị của V là:
A. 2,479. B. 3,7185. C. 4,958. D. 7,437.
II. Tự luận (4 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Ethanol và propanoic acid phản ứng với nhau tạo thành ethy propanoate theo phản ứng hóa học sau: \({C_2}{H_5}OH(l) + {C_2}{H_5}COOH(l) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {C_2}{H_5}COO{C_2}{H_5}(l) + {H_2}O(l)\)
Ở 500C, giá trị KC của phản ứng trên là 7,5. Nếu cho 23,0 g ethanol phản ứng với 37,0 g propanoic acid ở 500C thì khối lượng của ethy propanoate thu được trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?
Câu 2 (2 điểm):Trộn lẫn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau, thu được dung dịch X. Lấy 300ml dung dịch X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch Z có pH = 2. Tính giá trị của V.
---Hết---
Đáp án
Phần trắc nghiệm
|
1B |
2A |
3B |
4A |
5B |
6D |
7B |
8D |
|
9C |
10C |
11A |
12B |
13D |
14B |
15A |
|
Câu 1: Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:
A. Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
C. Tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch
D. Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch
Phương pháp
Dựa vào khái niệm cân bằng hóa học
Lời giải
=> Đáp án B
Câu 2: Cân bằng hóa học là cân bằng
A. Động
B. Tĩnh
C. Ổn định
D. Đều
Phương pháp
Cân bằng hóa học là cân bằng động do tại thời điểm đó phản ứng hóa học vẫn xảy ra
Lời giải
=> Đáp án A
Câu 3: Xét cân bằng: \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\)
Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là:
A. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}N{H_3}]}}{{{\rm{[}}{N_2}].{\rm{[}}{H_2}]}}\)
B. \({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}]}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}]{{{\rm{[}}{H_2}]}^3}}}\)
C. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}{N_2}]{\rm{[}}{H_2}]}}{{{\rm{[}}N{H_3}]}}\)
D. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}{N_2}]{{{\rm{[}}{H_2}]}^2}}}{{{{{\rm{[}}N{H_3}]}^2}}}\)
Phương pháp
Dựa vào hằng số cân bằng hóa học KC
Lời giải
=> Đáp án B
Câu 4: Ở nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch: \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H2] = 2M; [N2] = 0,01M; [NH3] = 0,4M. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ có giá trị là?
A. 2 B. 3 C. 5 D. 7
Phương pháp
Dựa vào biểu thức tính hằng số cân bằng hóa học KC
Lời giải
\({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}]}^2}}}{{{{{\rm{[}}{H_2}]}^3}.{\rm{[}}{N_2}]}} = \frac{{0,{4^2}}}{{{2^3}.0,01}} = 2\)
=> Đáp án A
Câu 5: Cho phương trình: \({S^{2 - }} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} H{S^ - } + O{H^ - }\). Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. H2O là base B. S2- là base
C. HS- là base D. S2- là acid
Phương pháp
Dựa vào thuyết Bronsted – Lowry
Lời giải
S2- nhận H+ để tạo thành HS- nên S2- đóng vai trò là base
=> Đáp án B
Câu 6: Dung dịch NaOH 0,01M có giá trị pH là
A. 2 B. 1 C. 13 D. 12
Phương pháp
Dựa vào công thức tính pH
Lời giải
[OH-]=0,01M à [H+] = 10-12M à pH = -lg ([H+]) = 12
Câu 7: Chuẩn độ 20ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17ml dung dịch NaOH 0,12M. Nồng độ mol của dung dịch HCl là:
A. 0,2M B. 0,102M C. 0,1M D. 0,21M
Phương pháp
Dựa vào công thức chuẩn độ dung dịch acid – base
Lời giải
\({C_{HCl}}.{V_{HCl}} = {C_{NaOH}}.{V_{NaOH}} \to {C_{HCl}} = \frac{{{C_{NaOH}}.{V_{NaOH}}}}{{{V_{HCl}}}} = \frac{{17.0,12}}{{20}} = 0,102M\)
Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen là
A. 1s22s22p1. B. 1s22s22p5.
C. 1s22s22p4. D. 1s22s22p3.
Lời giải
=> Đáp án D
Câu 9: Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại trong hợp chất hữu cơ nào sau đây?
A. Tinh bột B. Cellulose C. Protein D. Glucose
Phương pháp
Dựa vào trạng thái tự nhiên của đơn chất nitrogen
Lời giải
Nitrogen tồn tại trong protein
=> Đáp án C
Câu 10: Khí nào sau đây dễ tan trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước:
A. Nitrogen B. Hydrogen C. Ammnonia D. Oxygen
Phương pháp
Dựa vào liên kết trong đơn chất hoặc hợp chất
Lời giải
Khí có liên kết hydrogen khi tan trong nước sẽ tạo liên kết hydrogen với nước.
=> Đáp án C
Câu 11: Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH3, phenolphthalein chuyển sang màu nào sau đây?
A. Hồng B. Xanh C. Không màu D. Vàng
Phương pháp
Dựa vào tính chất hóa học của dung dịch NH3
Lời giải
Dung dịch NH3 có tính base nên phenolphthaleiun chuyển màu hồng
Câu 12: Cho các phát biểu sau:
(1) Ammonia lỏng được dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh.
(2) Để làm khô khí NH3 có lẫn hơi nước, có thể dẫn khí NH3 đi qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc.
(3) Khi cho quỳ tím ẩm vào lọ đựng khí NH3, quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
(4) Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.
Có bao nhiêu phát biểu đúng?
A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.
Phương pháp
Dựa vào tính chất của ammonia
Lời giải
(1) Đúng
(2) Đúng
(3) Sai, vì NH3 có tính base
(4) Đúng
=> Đáp án B
Câu 13: Xét phản ứng trong quá trình tạo ra NOx nhiệt:
\({N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g)\) \({\Delta _r}H_{298}^o = 180,6kJ\)
Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là
A. 180,6 kJ/mol B. -180,6 kJ/mol
C. -90,3 kJ/mol D. 90,3 kJ/mol
Phương pháp
Dựa vào công thức tính nhiệt phản ứng
Lời giải
Vì N2, O2 là đơn chất nên nhiệt tạo thành bằng 0
\(\begin{array}{l} \to 2{\Delta _f}H_{298}^oNO = {\Delta _r}H_{298}^o\\ \to {\Delta _f}H_{298}^oNO = 180,6:2 = 90,3kJ\end{array}\)
Câu 14: Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về ammonia?
A. Trong công nghiệp, ammonia thường được sử dụng với vai trò chất làm lạnh (chất sinh hàn)
B. Do có hàm lượng nitrogen cao (82,35% theo khối lượng) nên ammonia được sử dụng làm phân đạm rất hiệu quả
C. Phần lớn ammonia được dùng phản ứng với acid để sản xuất các loại phân đạm.
D. Quá trình tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là quá trình thuận nghịch nên không thể đạt hiệu suất 100%
Phương pháp
Dựa vào tính chất của ammonia
Lời giải
=> Đáp án B sai vì NH3 được sử dụng làm nguyên liệu làm phân bón
Câu 15: Cho 100 ml dung dịch NH4Cl 1M tác dụng với NaOH dư, đun nóng. Sau phản ứng thu được V lít khí NH3 (đkc). Giá trị của V là:
A. 2,479. B. 3,7185. C. 4,958. D. 7,437.
Phương pháp
Viết phản ứng của NH4Cl và NaOH
Lời giải
\(N{H_4}Cl + NaOH \to NaCl + N{H_3} + {H_2}O\)
0,1--> 0,1
VNH3 = 0,1.24,79 = 2,479 lít
=> Đáp án A
Câu 1: Ethanol và propanoic acid phản ứng với nhau tạo thành ethy propanoate theo phản ứng hóa học sau: \({C_2}{H_5}OH(l) + {C_2}{H_5}COOH(l) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {C_2}{H_5}COO{C_2}{H_5}(l) + {H_2}O(l)\)
Ở 500C, giá trị KC của phản ứng trên là 7,5. Nếu cho 23,0 g ethanol phản ứng với 37,0 g propanoic acid ở 500C thì khối lượng của ethy propanoate thu được trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?
Lời giải
\(\begin{array}{l}{n_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{23}}{{46}} = 0,5mol\\{n_{C2H5COOH}} = \frac{{37}}{{74}} = 0,5mol\end{array}\)
Gọi V là thể tích của hỗn hợp ban đầu.
Gọi x là nồng độ của C2H5COOC2H5
Trước phản ứng: 0,5 0,5 0 0
Phản ứng: x x x x
Sau phản ứng: 0,5 – x 0,5 – x x x
\(\begin{array}{l}{K_C} = \frac{{{\rm{[}}{C_2}{H_5}COO{C_2}{H_5}]{\rm{[}}{H_2}O]}}{{{\rm{[}}{C_2}{H_5}OH]{\rm{[}}{C_2}{H_5}COOH]}} = 7,5\\ \to \frac{{\frac{x}{V}.\frac{x}{V}}}{{\frac{{0,5 - x}}{V}.\frac{{0,5 - x}}{V}}} = 7,5\\ \to \left[ \begin{array}{l}{x_1} = 0,366 \to {m_{{C_2}{H_5}COO{C_2}{H_5}}} = 0,366.102 = 37,332g\\{x_2} = 0,788(loai)\end{array} \right.\end{array}\)
Câu 2: Trộn lẫn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau, thu được dung dịch X. Lấy 300ml dung dịch X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch Z có pH = 2. Tính giá trị của V.
Lời giải
\(\begin{array}{l}\sum {{n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}} + {n_{HN{O_3}}}} = 2.0,1.0,3 + 0,3.0,3 + 0,3.0,2 = 0,21mol\\\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + {n_{NaOH}} = V.0,29 + V.0,2 = 0,49V(mol)} \end{array}\)
\({H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\)
0,21 0,49V
Vì pH = 2 nên acid còn dư \( \to \) [H+] = 10-2 \( \to \) nH+ dư = 10-2.(0,3 + V)
Theo phản ứng: nH+ dư = 0,21 – 0,49V = 10-2. (0,3+V) \( \to \)V = 0,414 lít
Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 4
Đề thi
I. Trắc nghiệm (6 điểm)
Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A. phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện
B. có phương trình hóa học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều
C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định
D. xảy ra giữa hai chất khí
Câu 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
A. \(Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\)
B. \(2S{O_2} + {O_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}\)
C. \({C_2}{H_5}OH + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 3{H_2}O\)
D. \(KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\)
Câu 3: Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng:
\(C(s) + 2{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_4}(g)\)
A. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}C{H_4}]}}{{{\rm{[}}{H_2}]}}\)
B. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}C{H_4}]}}{{{\rm{[}}C{\rm{][}}{H_2}{]^2}}}\)
C. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}C{H_4}]}}{{{\rm{[}}C{\rm{][}}{H_2}]}}\)
D. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}C{H_4}]}}{{{{{\rm{[}}{H_2}]}^2}}}\)
Câu 4: Cho cân bằng:
\(\begin{array}{l}(1){H_2}(g) + {I_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI(g)\\(2)2NO(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{O_2}(g)\\(3)CO(g) + C{l_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} COC{l_2}(g)\\(4)CaC{O_3}(s) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CaO(s) + C{O_2}(g)\\(5)3Fe(s) + 4{H_2}O(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} F{e_3}{O_4}(s) + 4{H_2}(g)\end{array}\)
Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là
A. (1), (4)
B. (1), (5)
C. (2), (3), (5)
D. (2), (3)
Câu 5: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
A. H2O B. CH3COOH C. HNO3 D. CH3OH
Câu 6: Hằng số cân bằng KC của phản ứng: \({H_2}(g) + B{r_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HBr(g)\) ở 730oC là 2,18.106. Cho 3,2 mol HBr vào trong bình phản ứng dung dịch 12 lít ở 730oC. Tính nồng độ của H2 ở trạng thái cân bằng?
A. 2,7.10-4 B. 1,82.10-4 C. 1,57.10-4 D. 3,2.10-4
Câu 7: Chất nào sau đây không phải chất điện li?
A. CH3COOH B. C2H5OH C. H2O D. CuSO4
Câu 8: Một dung dịch có nồng độ [OH-]= 2,5.10-10M. Môi trường của dung dịch thu được có tính chất
A. Base B. Acid
C. Trung tính D. Lưỡng tính
Câu 9: Chuẩn độ 10ml dung dịch H2SO4 chưa biết nồng độ đã dùng hết 20ml dung dịch KOH 0,1M. Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là:
A. A. 0,2M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,15M
Câu 10: Tính chất nào sau đây của nitrogen không đúng?
A. Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí.
B. Nitrogen tan rất ít trong nước.
C. Nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
D. Nitrogen nặng hơn không khí.
Câu 11: Trong các hợp chất, nitrogen thể hiện các số oxi hóa:
A. +1, +2, +3, +4, -4
B. 1, 2, 3, 4, 5, 6
C. -3, +1, +2, +3, +4, +5
D. +2, -2, +4, +6
Câu 12: Bậc liên kết và năng lượng liên kết trong phân tử nitrogen tương ứng là:
A. 2 và 418 kJ/mol B. 1 và 167 kJ/mol
C. 1 và 386 kJ/mol D. 3 và 945 kJ/mol
Câu 13: Nhận định nào sau đây về phân tử ammonia không đúng?
A. Phân cực mạnh
B. Có một cặp electron không liên kết
C. Có độ bền nhiệt rất cao
D. Có khả năng nhận proton
Câu 14: Trong nước, phân tử/ion nào sau đây thể hiện vai trò là acid Bronsted?
A. NH3 B. NH4+ C. NO3- D. N2
Câu 15: Tã lót trẻ em sau khi được giặt sạch vẫn còn mùi khai do vẫn lưu lại một lượng ammonia. Để khử hoàn toàn mùi của ammonia thì người ta cho vào nước xả cuối cùng một ít hoá chất có sẵn trong nhà. Hãy chọn hóa chất thích hợp:
A. Phèn chua. B. Giấm ăn.
C. Muối ăn. D. Nước gừng tươi.
II. Tự luận (4 điểm)
Câu 1: Cho cân bằng hóa học sau: \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\) \({\Delta _r}H_{298}^o = 92kJ\)
Cho 3,0 mol khí hydrogen và 1,0 mol khí nitrogen vào một bình kín dung dịch 10 lít, có bột iron xúc tác, giữ bình ở 450oC. Ở trạng thái cân bằng có 20% chất đầu chuyển hóa thành sản phẩm
(a) Xác định số mol các chất ở trạng thái cân bằng
(b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên
(c) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
Câu 2:
a) Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được dung dịch Y có pH = 11,0. Tính giá trị của a (lít)
b) Để xác định nồng độ của dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,02 M. Để chuẩn độ 5ml dung dịch HCl này cần 10ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ của dung dịch HCl.
Đáp án
Phần trắc nghiệm (6 điểm)
|
1.A |
2. B |
3.D |
4. D |
5. C |
6. B |
7. B |
8. B |
|
9. C |
10. D |
11. C |
12. D |
13. C |
14. A |
15. B |
|
Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A. phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện
B. có phương trình hóa học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều
C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định
D. xảy ra giữa hai chất khí
Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức của phản ứng thuận nghịch
Lời giải chi tiết
Đáp án A
Câu 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
A. \(Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\) B. \(2S{O_2} + {O_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}\)
C. \({C_2}{H_5}OH + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 3{H_2}O\) D. \(KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\)
Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức của phản ứng thuận nghịch
Lời giải chi tiết
Phản ứng thuận nghịch được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều
Đáp án B
Câu 3: Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng: \(C(s) + 2{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_4}(g)\)
A. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}C{H_4}]}}{{{\rm{[}}{H_2}]}}\) B. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}C{H_4}]}}{{{\rm{[}}C{\rm{][}}{H_2}{]^2}}}\) C. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}C{H_4}]}}{{{\rm{[}}C{\rm{][}}{H_2}]}}\) D. \({K_C} = \frac{{{\rm{[}}C{H_4}]}}{{{{{\rm{[}}{H_2}]}^2}}}\)
Phương pháp giải
Dựa vào biểu thức hằng số cân bằng
Lời giải chi tiết
Coi nồng độ chất rắn trong phản ứng là 1.
=> Đáp án D
Câu 4: Cho cân bằng:
\(\begin{array}{l}(1){H_2}(g) + {I_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI(g)\\(2)2NO(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{O_2}(g)\\(3)CO(g) + C{l_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} COC{l_2}(g)\\(4)CaC{O_3}(s) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CaO(s) + C{O_2}(g)\\(5)3Fe(s) + 4{H_2}O(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} F{e_3}{O_4}(s) + 4{H_2}(g)\end{array}\)
Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là
A. (1), (4)
B. (1), (5)
C. (2), (3), (5)
D. (2), (3)
Phương pháp giải
Yếu tố áp suất ảnh hưởng khi có sự chênh lệch số mol khí của chất tham gia và sản phẩm
Lời giải chi tiết
(2) mol khí tham gia > mol sản phẩm nên khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
(3) mol khí tham gia > mol sản phẩm nên khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
=> Đáp án D
Câu 5: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
A. H2O B. CH3COOH C. HNO3 D. CH3OH
Phương pháp giải
Chất điện li mạnh là chất phân li hoàn toàn trong nước tạo ra ion
Lời giải chi tiết
=> Đáp án C
Câu 6: Hằng số cân bằng KC của phản ứng: \({H_2}(g) + B{r_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HBr(g)\) ở 730oC là 2,18.106. Cho 3,2 mol HBr vào trong bình phản ứng dung dịch 12 lít ở 730oC. Tính nồng độ của H2 ở trạng thái cân bằng?
A. 2,7.10-4 B. 1,82.10-4 C. 1,57.10-4 D. 3,2.10-4
Lời giải chi tiết
\({\rm{[}}HBr{\rm{]}} = \frac{{3,2}}{{12}} = \frac{4}{{15}}M\)
\({H_2}(g) + B{r_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HBr(g)\)
Phản ứng: x x 2x
Cân bằng: x x (4/15 – 2x)
\(\begin{array}{l}{K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}HBr{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}{\rm{.[}}B{r_2}]}} = 2,{18.10^6}\\ = \frac{{{{(\frac{4}{{15}} - 2x)}^2}}}{{x.x}} = 2,{18.10^6} \to x = 1,{82.10^{ - 4}}M\end{array}\)
=> Đáp án B
Câu 7: Chất nào sau đây không phải chất điện li?
A. CH3COOH B. C2H5OH C. H2O D. CuSO4
Phương pháp giải
Dựa vào phân loại chất điện li
Lời giải chi tiết
Chất không điện li: C2H5OH
=> Đáp án B
Câu 8: Một dung dịch có nồng độ [OH-]= 2,5.10-10M. Môi trường của dung dịch thu được có tính chất
A. Base B. Acid
C. Trung tính D. Lưỡng tính
Phương pháp giải
Dựa vào độ pH để xác định môi trường
Lời giải chi tiết
[OH-] = 2,5.10-10M à [H+] = 4.10-5M à pH = 4,4
à Môi trường acid
=> Đáp án B
Câu 9: Chuẩn độ 10ml dung dịch H2SO4 chưa biết nồng độ đã dùng hết 20ml dung dịch KOH 0,1M. Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là:
A. 0,2M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,15M
Phương pháp giải
Dựa vào công thức tính chuẩn độ dung dịch acid – base
Lời giải chi tiết
\(\begin{array}{l}2{C_{{H_2}S{O_4}}}.{V_{{H_2}S{O_4}}} = {C_{KOH}}.{V_{KOH}}\\ \to {C_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{C_{KOH}}.{V_{KOH}}}}{{{V_{{H_2}S{O_4}}}}} = \frac{{20.0,1}}{{2.10}} = 0,1M\end{array}\)
à Đáp án C
Câu 10: Tính chất nào sau đây của nitrogen không đúng?
A. Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí.
B. Nitrogen tan rất ít trong nước.
C. Nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
D. Nitrogen nặng hơn không khí.
Phương pháp giải
Dựa vào tính chất vật lí của nitrogen
Lời giải chi tiết
Nitrogen nhẹ hơn không khí có M = 28
=> Đáp án D
Câu 11: Trong các hợp chất, nitrogen thể hiện các số oxi hóa:
A. +1, +2, +3, +4, -4
B. 1, 2, 3, 4, 5, 6
C. -3, +1, +2, +3, +4, +5
D. +2, -2, +4, +6
Lời giải chi tiết
=> Đáp án C
Câu 12: Bậc liên kết và năng lượng liên kết trong phân tử nitrogen tương ứng là:
A. 2 và 418 kJ/mol B. 1 và 167 kJ/mol
C. 1 và 386 kJ/mol D. 3 và 945 kJ/mol
Lời giải chi tiết
=> Đáp án D
Câu 13: Nhận định nào sau đây về phân tử ammonia không đúng?
A. Phân cực mạnh
B. Có một cặp electron không liên kết
C. Có độ bền nhiệt rất cao
D. Có khả năng nhận proton
Phương pháp giải
Dựa vào cấu tạo của phân tử ammonia
Lời giải chi tiết
=> Đáp án C
Câu 14: Trong nước, phân tử/ion nào sau đây thể hiện vai trò là acid Bronsted?
A. NH3 B. NH4+ C. NO3- D. N2
Phương pháp giải
Dựa vào thuyết Bronsted – Lowry
Lời giải chi tiết
NH3 + H+ --> NH4+
=> Đáp án A
Câu 15: Tã lót trẻ em sau khi được giặt sạch vẫn còn mùi khai do vẫn lưu lại một lượng ammonia. Để khử hoàn toàn mùi của ammonia thì người ta cho vào nước xả cuối cùng một ít hoá chất có sẵn trong nhà. Hãy chọn hóa chất thích hợp:
A. Phèn chua. B. Giấm ăn.
C. Muối ăn. D. Nước gừng tươi.
Phương pháp giải
Dựa vào tính chất hóa học của khí ammonia
Lời giải chi tiết
Để trung hòa mùi ammonia người ta cho vào nước xả cuối giấm ăn vì ammonia có tính base
=> Đáp án B
Câu 1 (2 điểm): Cho cân bằng hóa học sau: \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\) \({\Delta _r}H_{298}^o = 92kJ\)
Cho 3,0 mol khí hydrogen và 1,0 mol khí nitrogen vào một bình kín dung dịch 10 lít, có bột iron xúc tác, giữ bình ở 450oC. Ở trạng thái cân bằng có 20% chất đầu chuyển hóa thành sản phẩm
(a) Xác định số mol các chất ở trạng thái cân bằng
(b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên
(c) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
Lời giải chi tiết
a) \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\)
Trước phản ứng: 1 3 0
Phản ứng: 0,2 0,6 0,4
Sau phản ứng: 0,8 2,4 0,4
Vậy nH2 = 2,4 mol; nN2 = 0,8 mol; nNH3 = 0,4 mol
b)
\({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}]}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}]{{{\rm{[}}{H_2}]}^3}}} = \frac{{{{(\frac{{0,4}}{{10}})}^2}}}{{(\frac{{0,8}}{{10}}).{{(\frac{{2,4}}{{10}})}^3}}} = 1,44\)
c) Vì \({\Delta _r}H_{298}^o = 92kJ\)> 0 phản ứng thu nhiệt, nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt \( \to \) chiều thuận
Câu 2: a) Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được dung dịch Y có pH = 11,0. Tính giá trị của a (lít)
b) Để xác định nồng độ của dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,02 M. Để chuẩn độ 5ml dung dịch HCl này cần 10ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ của dung dịch HCl.
Lời giải chi tiết
a) Vì dung dịch KOH có pH = 12 \( \to \) [H+] = 10-12; [OH-] = 10-2M \( \to \) nOH- = 10-2.a (mol)
Dung dịch HCl có pH = 3 \( \to \) [H+] = 10-3M => nH+ = 10-3.8 = 0,008 mol
H+ + OH- \( \to \) H2O
0,008 a.10-2
Vì pH sau dung dịch có môi trường base \( \to \) KOH dư \( \to \) nOH-dư = a.10-2 – 0,008 (mol) (1)
pH = 11 à [H+] = 10-11; [OH-] = 10-3 \( \to \) nOH- dư = 10-3.(a + 8) (mol) (2)
Từ (1) và (2): a.10-2 – 0,008 = 10-3.(a + 8) \( \to \) a = 1,78 lít
b) \({C_{HCl}}.{V_{HCl}} = {C_{NaOH}}.{V_{NaOH}} \to {C_{HCl}} = \frac{{{C_{NaOH}}.{V_{NaOH}}}}{{{V_{HCl}}}} = \frac{{10.0,02}}{5} = 0,04M\)
Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 5
Đề thi
I. Trắc nghiệm (6 điểm)
Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là:
A. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
B. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
C. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
D. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
Câu 2: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh?
A. HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4
B. H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2
C. CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3
D. KCl, H2SO4, H2O, CaCl2
Câu 3: Theo thuyết Bronsted – Lowry về acid – base, những chất có khả năng cho H+ là
A. acid B. base C. lưỡng tính D. muối
Câu 4: Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base?
A. \(HCl + {H_2}O \to {H_3}{O^ + }\)
B. \(Ca{(HC{O_3})_{_2}} \to CaC{O_3} + {H_2}O + C{O_2}\)
C. \(N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} NH_4^ + + O{H^ - }\)
D. \(CuS{O_4} + 5{H_2}O \to CuS{O_4}.5{H_2}O\)
Câu 5: Trộn lẫn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M với 150ml dung dịch HCl 0,02M thu được dung dịch có pH là:
A. 1 B. 12 C. 13 D. 2
Câu 6: Nitrogen trong không khí có vai trò nào sau đây?
A. Cung cấp đạm tự nhiên cho cây trồng.
B. Hình thành sấm sét.
C. Tham gia quá trình quang hợp của cây.
D. Tham gia hình thành mây.
Câu 7: Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là:
A. chất khử B. chất oxi hóa C. acid D. base
Câu 8: Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí:
\({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\)
Cho biết các giá trị năng lượng liên kết Eb (Kj.mol-1):
|
Liên kết |
N\( \equiv \)N |
H-H |
N-H |
|
Eb |
945 |
436 |
386 |
Nhiệt của phản ứng trên là:
A. 1481 kJ B. – 1481 kJ C. 78 kJ D. -78kJ
Câu 9: Xét cân bằng tạo ra nitrogen(II) oxide ở nhiệt độ 2000oC:
\({N_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2NO(g)\) KC = 4,10.10-4
Ở trạng thái cân bằng, biểu thức nào sau đây có giá trị bằng KC?
A. \(\frac{{{{{\rm{[}}NO]}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}]{\rm{[}}{O_2}]}}\) B. \(\frac{{{\rm{[}}NO]}}{{{\rm{[}}{N_2}]{\rm{[}}{O_2}]}}\) C.\(\frac{{{\rm{[}}{N_2}]{\rm{[}}{O_2}]}}{{{{{\rm{[}}NO]}^2}}}\) D. \(\frac{{{\rm{[}}NO]}}{{{\rm{[}}{N_2}]}}\)
Câu 10: Xét các phản ứng tạo thành oxide của nitrogen:
(1) \({N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g)\) \({\Delta _r}H_{298}^o = 180,6kJ\)
(2) \(2NO(g) + {O_2}(g) \to 2N{O_2}(g)\) \({\Delta _r}H_{298}^o = - 114,2kJ\)
(3) \({N_2}(g) + 2{O_2}(g) \to 2N{O_2}(g)\)
\({\Delta _r}H_{298}^o\) của phản ứng (3) là:
A. -292 kJ B. 66,2 kJ C. 247 kJ D. 33,2 kJ
Câu 11: Dung dịch ammonia trong nước có chứa thành phần chất tan là
A. NH4 + , NH3.
B. NH4 + , NH3, H+ .
C. NH4 + , OH- .
D. NH4 + , NH3, OH-
Câu 12: Khí cười (laughing gas) thực chất là một chất kích thích được bán tại các quán bar ở một số quốc gia. Người ta bơm khí này vào một trái bóng bay, gọi là bóng cười và cung cấp cho các khách có yêu cầu. Giới Y khoa thế giới đã cảnh báo rằng khí cười ảnh hưởng trực tiếp tới hệ tim mạch, hệ thần kinh mà hậu quả xấu nếu là lạm dụng sẽ dẫn tới trầm cảm hoặc thiệt mạng. Khí cười có công thức là
A. NO2. B. CO. C. NO. D. N2O.
Câu 13: Để xác định nồng độ của một dung dịch HNO3, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,01M. Để chuẩn độ 10ml dung dịch HNO3 này cần 20ml dung dịch NaOH. Xác định nồng độ của dung dịch HNO3.
A. 0,05M B. 0,1M C. 0,04M D. 0,02M
Câu 14: Hòa tan m gam FeO bằng dung dịch HNO3 dư thu được 6,1975 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O (đkc) (biết tỉ khối X so với H2 bằng 19,2). Giá trị m là
A. 72. B. 86,4. C. 108. D. 144.
Câu 15: Cho phản ứng: \(CaC{O_3}(s) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CaO(s) + C{O_2}(g)\) \({\Delta _r}H_{298}^0 > 0\)
Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi
A. Giảm nhiệt độ
B. Tăng áp suất
C. Giảm nồng độ CO2
D. Thêm chất xúc tác
II. Tự luận (4 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Trộn 100ml dung dịch có pH =1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được 200ml dung dịch có pH = 12. Tính giá trị của a(M)
Câu 2 (2 điểm): Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kiến dung dịch không đổi 10 lít. Nung nóng bình một thời gian ở 830oC để hệ đạt đến trạng thái cân bằng:
\(CO(g) + {H_2}O(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{O_2}(g) + {H_2}(g)\)(hằng số cân bằng KC = 1). Tính nồng độ cân bằng của CO, H2O.
---Hết---
Đáp án
Phần trắc nghiệm
|
1. A |
2. C |
3. A |
4. A |
5. B |
6. A |
7. B |
8. D |
|
9. A |
10. B |
11. D |
12. D |
13. D |
14. C |
15. C |
|
Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là:
A. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
B. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
C. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
D. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng
Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức của phản ứng thuận nghịch
Lời giải chi tiết
Đáp án A
Câu 2: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh?
A. HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4
B. H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2
C. CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3
D. KCl, H2SO4, H2O, CaCl2
Phương pháp
Dựa vào phân loại chất điện li mạnh: acid mạnh, dung dịch base, muối tan
Lời giải chi tiết
Đáp án C
Câu 3: Theo thuyết Bronsted – Lowry về acid – base, những chất có khả năng cho H+ là
A. acid B. base C. lưỡng tính D. muối
Phương pháp giải
Những chát có khả năng cho H+ là acid
Lời giải chi tiết
Đáp án A
Câu 4: Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base?
A. \(HCl + {H_2}O \to {H_3}{O^ + }\)
B. \(Ca{(HC{O_3})_{_2}} \to CaC{O_3} + {H_2}O + C{O_2}\)
C. \(N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} NH_4^ + + O{H^ - }\)
D. \(CuS{O_4} + 5{H_2}O \to CuS{O_4}.5{H_2}O\)
Phương pháp giải
Những chất nhận proton H+ là base
Lời giải chi tiết
Đáp án A
Câu 5: Trộn lẫn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M với 150ml dung dịch HCl 0,02M thu được dung dịch có pH là:
A. 1 B. 12 C. 13 D. 2
Phương pháp giải
Dựa vào công thức tính pH
Lời giải chi tiết
\(\begin{array}{l}{n_{O{H^ - }}} = 2.{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 2.0,05.0,05 = 0,005\\{n_{{H^ + }}} = 0,15.0,02 = 0,003\end{array}\)à Ba(OH)2 dư, HCl hết
nOH-dư = 0,005 – 0,003 = 0,002 mol à \(\begin{array}{l}{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \frac{{0,002}}{{0,05 + 0,15}} = 0,01M \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 12}}\\pH = - \lg ({\rm{[}}{H^ + }{\rm{]) = - lg(1}}{{\rm{0}}^{ - 12}}) = 12\end{array}\)
Đáp án B
Câu 6: Nitrogen trong không khí có vai trò nào sau đây?
A. Cung cấp đạm tự nhiên cho cây trồng.
B. Hình thành sấm sét.
C. Tham gia quá trình quang hợp của cây.
D. Tham gia hình thành mây.
Phương pháp giải
Dựa vào ứng dụng của đơn chất nitrogen
Lời giải chi tiết
Đáp án A
Câu 7: Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là:
A. chất khử B. chất oxi hóa C. acid D. base
Phương pháp giải
Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của nitrogen
Lời giải chi tiết
\({N^o} \to {N^{ - 3}}\): Chất oxi hóa
Đáp án B
Câu 8: Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí:
\({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\)
Cho biết các giá trị năng lượng liên kết Eb (Kj.mol-1):
|
Liên kết |
N\( \equiv \)N |
H-H |
N-H |
|
Eb |
942 |
432 |
386 |
Nhiệt của phản ứng trên là:
A. 1481 kJ B. – 1481 kJ C. 78 kJ D. -78kJ
Phương pháp giải
Dựa vào giá trị năng lượng liên kết để tính nhiệt của phản ứng
Lời giải chi tiết
\({\Delta _r}H_{298}^o = {E_{N \equiv N}} + 3{E_{H - H}} - 6{E_{N - H}} = 942 + 3.432 - 6.386 = - 78kJ\)
Đáp án D
Câu 9: Xét cân bằng tạo ra nitrogen(II) oxide ở nhiệt độ 2000oC:
\({N_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2NO(g)\) KC = 4,10.10-4
Ở trạng thái cân bằng, biểu thức nào sau đây có giá trị bằng KC?
A. \(\frac{{{{{\rm{[}}NO]}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}]{\rm{[}}{O_2}]}}\) B. \(\frac{{{\rm{[}}NO]}}{{{\rm{[}}{N_2}]{\rm{[}}{O_2}]}}\) C.\(\frac{{{\rm{[}}{N_2}]{\rm{[}}{O_2}]}}{{{{{\rm{[}}NO]}^2}}}\) D. \(\frac{{{\rm{[}}NO]}}{{{\rm{[}}{N_2}]}}\)
Phương pháp giải
Dựa vào biểu thức tính hằng số cân bằng KC
Lời giải chi tiết
Đáp án A
Câu 10: Xét các phản ứng tạo thành oxide của nitrogen:
(1) \({N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g)\) \({\Delta _r}H_{298}^o = 180,6kJ\)
(2) \(2NO(g) + {O_2}(g) \to 2N{O_2}(g)\) \({\Delta _r}H_{298}^o = - 114,2kJ\)
(3) \({N_2}(g) + 2{O_2}(g) \to 2N{O_2}(g)\)
\({\Delta _r}H_{298}^o\) của phản ứng (3) là:
A. -292 kJ B. 66,4 kJ C. 247 kJ D. 33,2 kJ
Phương pháp giải
Dựa vào nhiệt của phản ứng (1) và (2)
Lời giải chi tiết
\(\Delta {H_3} = \Delta {H_1} + \Delta {H_2} = 180,6 + ( - 114,2) = 66,4kJ\)
Đáp án B
Câu 11: Dung dịch ammonia trong nước có chứa thành phần chất tan là
A. NH4 + , NH3.
B. NH4 + , NH3, H+ .
C. NH4 + , OH- .
D. NH4 + , NH3, OH-
Phương pháp giải
Dựa vào sự điện li của dung dịch ammonia trong nước
Lời giải chi tiết
\(N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{H_4}^ + + O{H^ - }\)
Đáp án D
Câu 12: Khí cười (laughing gas) thực chất là một chất kích thích được bán tại các quán bar ở một số quốc gia. Người ta bơm khí này vào một trái bóng bay, gọi là bóng cười và cung cấp cho các khách có yêu cầu. Giới Y khoa thế giới đã cảnh báo rằng khí cười ảnh hưởng trực tiếp tới hệ tim mạch, hệ thần kinh mà hậu quả xấu nếu là lạm dụng sẽ dẫn tới trầm cảm hoặc thiệt mạng. Khí cười có công thức là
A. NO2. B. CO. C. NO. D. N2O.
Lời giải chi tiết
Đáp án D
Câu 13: Để xác định nồng độ của một dung dịch HNO3, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,01M. Để chuẩn độ 10ml dung dịch HNO3 này cần 20ml dung dịch NaOH. Xác định nồng độ của dung dịch HNO3.
A. 0,05M B. 0,1M C. 0,04M D. 0,02M
Phương pháp giải
Dựa vào công thức tính chuẩn độ
Lời giải chi tiết
\(\begin{array}{l}{C_{HN{O_3}}}.{V_{HN{O_3}}} = {C_{NaOH}}.{V_{NaOH}}\\ \to {C_{HN{O_3}}} = \frac{{{C_{NaOH}}.{V_{NaOH}}}}{{{V_{HN{O_3}}}}} = \frac{{20.0,01}}{{10}} = 0,02M\end{array}\)
Đáp án D
Câu 14: Hòa tan m gam FeO bằng dung dịch HNO3 dư thu được 6,1975 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O (đkc) (biết tỉ khối X so với H2 bằng 19,2). Giá trị m là
A. 72. B. 86,4. C. 108. D. 144.
Phương pháp giải
Tính số mol của khí trong hỗn hợp X
Dùng phương pháp bảo toàn e tính khối lượng FeO
Lời giải chi tiết
\(\begin{array}{l}{n_{hh}} = \frac{{6,1975}}{{24,79}} = 0,25\\{d_{X/{H_2}}} = \frac{{{M_X}}}{2} = 19,2 \to {M_x} = 19,2.2 = 38,4\\{m_{hh}} = 38,4.0,25 = 9,6g\end{array}\)
Gọi nNO, nN2O lần lượt là x, y (mol)
\(\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}x + y = 0,25\\30x + 44y = 9,6g\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1\\y = 0,15\end{array} \right.\\F{e^{ + 2}} \to F{e^{ + 3}} + 1e\\{N^{ + 5}} + 3e \to {N^{ + 2}}\\2{N^{ + 5}} + 8e \to 2{N^{ + 1}}\\BTe:{n_{FeO}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}}\\ \to {n_{FeO}} = 3.0,1 + 8.0,15 = 1,5\\{m_{FeO}} = 1,5.72 = 108g\end{array}\)
Đáp án C
Câu 15: Cho phản ứng: \(CaC{O_3}(s) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CaO(s) + C{O_2}(g)\) \({\Delta _r}H_{298}^0 > 0\)
Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi
A. Giảm nhiệt độ
B. Tăng áp suất
C. Giảm nồng độ CO2
D. Thêm chất xúc tác
Phương pháp giải
Dựa vào nguyên lí chuyển dịch Le – Chatelier
Lời giải chi tiết
Vì \({\Delta _r}H_{298}^0 > 0\)nên khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch vì n khí sản phẩm > n khí tham gia à cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
Giảm nồng độ CO2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
Thêm chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
Đáp án C
II. Tự luận
Câu 1: Trộn 100ml dung dịch có pH =1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được 200ml dung dịch có pH = 12. Tính giá trị của a(M)
Lời giải chi tiết
\(\begin{array}{l}pH = 1 \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 1}}M \to {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 1}}.0,1 = {10^{ - 2}}\\{n_{O{H^ - }}} = 0,1.a\end{array}\)
Vì thu được dung dịch có pH = 12 à NaOH dư, acid hết à [OH-]dư = 10-2M
nOH- dư = 0,1a – 0,01 à [OH-]dư = \(\frac{{0,1a - 0,01}}{{0,2}} = {10^{ - 2}} \to a = 0,12M\)
Câu 2: Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kiến dung dịch không đổi 10 lít. Nung nóng bình một thời gian ở 830oC để hệ đạt đến trạng thái cân bằng:
\(CO(g) + {H_2}O(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{O_2}(g) + {H_2}(g)\)(hằng số cân bằng KC = 1). Tính nồng độ cân bằng của CO, H2O.
Lời giải chi tiết
\(\begin{array}{l}{n_{CO}} = \frac{{5,6}}{{28}} = 0,2;{n_{{H_2}O}} = \frac{{5,4}}{{18}} = 0,3\\{\rm{[}}CO] = \frac{{0,2}}{{10}} = 0,02M;{\rm{[}}{H_2}O] = \frac{{0,3}}{{10}} = 0,03M\end{array}\)
Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 6
Đề thi
Câu 1: Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
A. N2O. B. NO2. C. N2O5 D. NO.
Câu 2: X là chất khí không màu, mùi khai và gây xốc nếu hít phái, là nguyên liệu để sản xuất một loại phân bón. Khí X là
A. N2. B. NO2. C. NO. D. NH3.
Câu 3: Cho cấu trúc của NH3 như hình bên.
Nhận định nào dưới đây đúng về NH3.
A. Nguyên tử nitrogen còn 1 electron chưa tham gia liên kết.
B. Liên kết giữa nguyên tử nitrogen và nguyên tử hydrogen là liên kết cho nhận.
C. Hình học phân tử của NH3 là hình chóp tam giác, với nguyên tử nitrogen nằm ở tâm hình chóp.
D. Nguyên tử nitrogen có khả năng tạo thêm liên kết với 1 nguyên tử hydrogen để tạo anion.
Câu 4: Tính base của NH3 do
A. trên nguyên tử nitrogen còn cặp electron chưa tham gia liên kết.
B. trong phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
C. phân tử ammonia tan nhiều trong nước.
D. ammonia là chất khí ở điều kiện thường.
Câu 5: Cho 3,7185 lít N2 tác dụng với 6,1975 lít H2 thu được 7,437 lít hỗn hợp khí. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện chuẩn. Hiệu suất của phản ứng là
A. 30%. B. 40%. C. 50%. D. 60%.
Câu 6: Số oxi hóa cao nhất của sulfur trong hợp chất là
A. +2. B. +3. C. +4. D. +6.
Câu 7: Phát biểu nào sau đây sai?
A. SO2 dùng làm chất tẩy trắng giấy và bột giấy.
B. SO2 dùng làm chất chống mốc lương thực , thực phẩm.
C. Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách đốt quặng pyrite.
D. SO2 là chất trung gian để sản xuất sulfuric acid.
Câu 8: Nung nóng hỗn hợp gồm 3,6 gam Mg và 3,83 gam S trong điều kiện không có không khí, thu được chất rắn X. Cho chất rắn X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối của Y so với khí hydrogen là
A. 16,2. B. 15,8. C. 11,2. D. 13,8.
Câu 9: Để giảm mưa acid cũng như các tác hại do mưa acid gây ra, các biên pháp có thể thực hiện là
(a) Tăng cường sử dụng các nhiên liệu hóa thạch.
(b) Xử lí nước thải trước khi đưa vào môi trường.
(c) Khử sulfur có trong nhiên liệu hóa thạch.
(d) Phát triển các nguồn năng lượng xanh.
(đ) Bón vôi vào đất bị acid hóa.
Số biện pháp đúng là
A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.
Câu 10: Dung dịch H2SO4 (đặc) gây bỏng da khi tiếp xúc do
A. tính hóa nước của H2SO4 (đặc), quá trình này tỏa nhiệt và sự oxi hóa tế bào.
B. dung dịch H2SO4 (đặc) phản ứng với các hợp chất hữu cơ.
C. do tính acid của H2SO4.
D. do tính oxi hóa mạnh của H2SO4 đặc.
Câu 11: Điều nào sau đây đúng với phản ứng hóa học ở trạng thái cân bằng?
A. Chỉ có phản ứng thuận dừng lại. B. Chỉ có phản ứng nghịch dừng lại.
C. Cả phản ứng thuận và nghịch dừng lại. D. Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.
Câu 12: Xét cân bằng sau:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
Nếu tăng nồng độ SO2(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?
A. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
B. Chuyển dịch theo chiều thuận.
C. Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào lượng SO2 thêm vào.
D. Không thay đổi.
Câu 13: Xét cân bằng hóa học: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H2O(l)
Trong bình có thể tích 500 mL hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng chứa 0,235 mol CH3COOH, 0,0350 mol C2H5OH; 0,182 mol CH3COOC2H5 và 0,182 mol nước. Giá trị hằng số cân bằng KC của cân bằng trên là
A. 0,248. B. 4,027. C. 0,496. D. 2,105.
Câu 14: Xét hai cân bằng liên quan đến SO2(g) và các hằng số cân bằng tương ứng:
SO2(g) + 1/2O2(g) ⇌ SO3(g) Kc1 (1)
2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) Kc2 (2)
Mối quan hệ giữa \({K_{{c_1}}}\)và \({K_{{c_2}}}\)là
A. \({K_{{c_2}}} = K_{{c_1}}^2\) . B. \(K_{{c_2}}^2 = {K_{{c_1}}}\). C. \({K_{{c_2}}} = \frac{1}{{K_{{c_1}}^2}}\). D. \({K_{{c_2}}} = \frac{1}{{K_{{c_1}}^{}}}\).
Câu 15: Cho các cân bằng sau trong bình kín (giữ nguyên nhiệt độ):
(I) 2HI(g) ⇌ H2 (g)+ I2(g)
(II) N2(g)+ 3H2 (g) ⇌ 2NH3(g)
(III) PCl5 (g) ⇌ PCl3(g)+ Cl2(g)
(IV) CaCO3(s) ⇌ CaO(s)+ CO2(g)
(V) SO2Cl2(g) ⇌ SO2(g)+ Cl2(g)
(VI) N2O4 (g) ⇌ 2NO2(g)
Khi tăng áp suất của hệ thì số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 16: Phosphorus(V) chloride bị phân hủy ở nhiệt độ cao thành phosphorus (III) chloride và chlorine theo phương trình: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
A. Đồ thị A. B. Đồ thị B. C. Đồ thị C. D. Đồ thị D.
Câu 17: Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các
A. ion trái dấu. B. anion (ion âm). C. cation (ion dương). D. chất.
Câu 18: Cho 19,2 gam một kim loại M tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 4,958 lít khí NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là
A. Cu. B. Zn. C. Mg. D. Fe.
Câu 19: Phương trình điện li viết đúng là
A. NaCl ⟶ Na2+ + Cl2-. B. Ca(OH)2 ⟶ Ca2+ + 2OH-.
C. C2H5OH ⟶ C2H5+ + OH-. D. CH3COOH ⟶ CH3COO- + H+.
Câu 20: Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,75. Cho 19,3362 lít hỗn hợp X qua xúc tác thích hợp, nung nóng, sau một thời gian thu được 17,47695 lít hỗn hợp khí Y. Biết thể tích khí đo ở đkc. Hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia là
A. 22%. B. 25%. C. 30%. D. 32%.
----- HẾT -----
Đáp án
|
1.D |
2.D |
3.C |
4.A |
5.D |
6.D |
7.C |
8.D |
9.A |
10.A |
|
11.D |
12.B |
13.B |
14.C |
15.C |
16.C |
17.A |
18.A |
19.B |
20.B |
Câu 1: Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
A. N2O. B. NO2. C. N2O5 D. NO.
Phương pháp giải
Kiến thức về tính chất hóa học của đơn chất nitrogen.
Lời giải chi tiết
N2 + O2 2NO
Chọn D.
Câu 2: X là chất khí không màu, mùi khai và gây xốc nếu hít phải, là nguyên liệu để sản xuất một loại phân bón. Khí X là
A. N2. B. NO2. C. NO. D. NH3.
Phương pháp giải
Kiến thức về tính chất vật lí của ammonia.
Lời giải chi tiết
Chất khí không màu, mùi khai và gây xốc nếu hít phái, là nguyên liệu để sản xuất một loại phân bón là NH3.
Chọn D.
Câu 3: Cho cấu trúc của NH3 như hình bên.
Nhận định nào dưới đây đúng về NH3.
A. Nguyên tử nitrogen còn 1 electron chưa tham gia liên kết.
B. Liên kết giữa nguyên tử nitrogen và nguyên tử hydrogen là liên kết cho nhận.
C. Hình học phân tử của NH3 là hình chóp tam giác, với nguyên tử nitrogen nằm ở tâm hình chóp.
D. Nguyên tử nitrogen có khả năng tạo thêm liên kết với 1 nguyên tử hydrogen để tạo anion.
Phương pháp giải
Kiến thưc về cấu trúc của ammonia.
Lời giải chi tiết
A sai, vì guyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.
B sai, vì liên kết giữa nguyên tử nitrogen và nguyên tử hydrogen là liên kết công hóa trị.
C đúng.
D sai, vì nguyên tử nitrogen có khả năng tạo thêm liên kết với 1 nguyên tử hydrogen để tạo cation.
Chọn C.
Câu 4: Tính base của NH3 do
A. trên nguyên tử nitrogen còn cặp electron chưa tham gia liên kết.
B. trong phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
C. phân tử ammonia tan nhiều trong nước.
D. ammonia là chất khí ở điều kiện thường.
Phương pháp giải
Kiến thức về ammonia.
Lời giải chi tiết
Tính base của NH3 do trên nguyên tử nitrogen còn cặp electron chưa tham gia liên kết.
Chọn A.
Câu 5: Cho 3,7185 lít N2 tác dụng với 6,1975 lít H2 thu được 7,437 lít hỗn hợp khí. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện chuẩn. Hiệu suất của phản ứng là
A. 30%. B. 40%. C. 50%. D. 60%.
Phương pháp giải
Tính toán dựa vào phương trình phản ứng.
Lời giải chi tiết
N2 + 3H2 ⟶ 2NH3
Ban đầu: 0,15 0,25
Phản ứng: x ⟶ 3x ⟶ 2x
Sau: (0,15 – x) (0,25 – 3x) 2x
⟹ nsau = (0,15 – x) + (0,25 – 3x) + 2x = 0,3 ⟹ x = 0,05.
Do 0,15/1 > 0,25/3 nên hiệu suất tính theo H2.
⟹ H% = 0,15/0,25.100% = 60%.
Chọn D.
Câu 6: Số oxi hóa cao nhất của sulfur trong hợp chất là
A. +2. B. +3. C. +4. D. +6.
Phương pháp giải
Kiến thức về sulfur.
Lời giải chi tiết
Số oxi hóa cao nhất của sulfur trong hợp chất là +6.
Chọn D.
Câu 7: Phát biểu nào sau đây sai?
A. SO2 dùng làm chất tẩy trắng giấy và bột giấy.
B. SO2 dùng làm chất chống mốc lương thực , thực phẩm.
C. Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách đốt quặng pyrite.
D. SO2 là chất trung gian để sản xuất sulfuric acid.
Phương pháp giải
Kiến thức về sulfur dioxide.
Lời giải chi tiết
C sai, vì trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách cho muối SO32- phản ứng với HCl hoặc H2SO4.
Chọn C.
Câu 8: Nung nóng hỗn hợp gồm 3,6 gam Mg và 3,83 gam S trong điều kiện không có không khí, thu được chất rắn X. Cho chất rắn X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối của Y so với khí hydrogen là
A. 16,2. B. 15,8. C. 11,2. D. 13,8.
Phương pháp giải
Định luật bảo toàn electron, công thức tính tỉ khối hỗn hợp chất khí.
Lời giải chi tiết
Sơ đồ:
\(\left. {\begin{array}{*{20}{l}}{Mg:0,15mol}\\{S:0,12mol}\end{array}} \right\} + HCl \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{M{g^{2 + }}:0,15mol}\\{{S^{2 - }}:0,12mol}\\{{H_2}}\end{array}} \right.\)
BTe: 2.nMg = 2.nS + 2.nH2 ⟹ nH2 = 0,03 (mol)
Trong hỗn hợp Y gồm: 0,12 (mol) H2S; 0,03 (mol) H2
⟹ \(\bar M = \frac{{0,12.34 + 0,03.2}}{{0,12 + 0,03}} = 27,6\)
dY/H2 = 27,6/2 = 13,8
Chọn D.
Câu 9: Để giảm mưa acid cũng như các tác hại do mưa acid gây ra, các biên pháp có thể thực hiện là
(a) Tăng cường sử dụng các nhiên liệu hóa thạch.
(b) Xử lí nước thải trước khi đưa vào môi trường.
(c) Khử sulfur có trong nhiên liệu hóa thạch.
(d) Phát triển các nguồn năng lượng xanh.
(đ) Bón vôi vào đất bị acid hóa.
Số biện pháp đúng là
A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.
Phương pháp giải
Lý thuyết về SO2 và các vấn đề về kinh tế, môi trường, xã hội.
Lời giải chi tiế
(a) sai, vì trong nhiên liệu hóa thạch có lẫn tạp chất là sulfur, khi tăng cường sử dụng sẽ tăng phát thải khí SO2 ra môi trường.
(b) đúng.
(c) đúng.
(d) đúng.
(đ) đúng.
⟹ Có 4 biện pháp đúng.
Chọn A.
Câu 10: Dung dịch H2SO4 (đặc) gây bỏng da khi tiếp xúc do
A. tính hóa nước của H2SO4 (đặc), quá trình này tỏa nhiệt và sự oxi hóa tế bào.
B. dung dịch H2SO4 (đặc) phản ứng với các hợp chất hữu cơ.
C. do tính acid của H2SO4.
D. do tính oxi hóa mạnh của H2SO4 đặc.
Phương pháp giải
Lý thuyết về tính chất hóa học của H2SO4 đặc.
Lời giải chi tiết
Dung dịch H2SO4 (đặc) gây bỏng da khi tiếp xúc do tính hóa nước của H2SO4 (đặc), quá trình này tỏa nhiệt và sự oxi hóa tế bào.
Chọn A.
Câu 11: Điều nào sau đây đúng với phản ứng hóa học ở trạng thái cân bằng?
A. Chỉ có phản ứng thuận dừng lại. B. Chỉ có phản ứng nghịch dừng lại.
C. Cả phản ứng thuận và nghịch dừng lại. D. Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết về cân bằng hoá học.
Lời giải chi tiết
Phát biểu đúng là tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch ở trạng thái cân bằng.
Chọn D.
Câu 12: Xét cân bằng sau:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
Nếu tăng nồng độ SO2(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?
A. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
B. Chuyển dịch theo chiều thuận.
C. Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào lượng SO2 thêm vào.
D. Không thay đổi.
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết về cân bằng hoá học.
Lời giải chi tiết
Tăng nồng độ SO2(g), cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ SO2 ⟶ chiều thuận.
Chọn B.
Câu 13: Xét cân bằng hóa học: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H2O(l)
Trong bình có thể tích 500 mL hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng chứa 0,235 mol CH3COOH, 0,0350 mol C2H5OH; 0,182 mol CH3COOC2H5 và 0,182 mol nước. Giá trị hằng số cân bằng KC của cân bằng trên là
A. 0,248. B. 4,027. C. 0,496. D. 2,105.
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết về cân bằng hoá học.
Lời giải chi tiết
\({K_C} = \frac{{[C{H_3}COO{C_2}{H_5}].[{H_2}O]}}{{[C{H_3}COOH].[{C_2}{H_5}OH]}} = \frac{{\left( {\frac{{0,182}}{{0,5}}} \right).\left( {\frac{{0,182}}{{0,5}}} \right)}}{{\left( {\frac{{0,235}}{{0,5}}} \right).\left( {\frac{{0,035}}{{0,5}}} \right)}} = 4,027\)
Chọn B.
Câu 14: Xét hai cân bằng liên quan đến SO2(g) và các hằng số cân bằng tương ứng:
SO2(g) + 1/2O2(g) ⇌ SO3(g) Kc1 (1)
2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) Kc2 (2)
Mối quan hệ giữa \({K_{{c_1}}}\)và \({K_{{c_2}}}\)là
A. \({K_{{c_2}}} = K_{{c_1}}^2\) . B. \(K_{{c_2}}^2 = {K_{{c_1}}}\). C. \({K_{{c_2}}} = \frac{1}{{K_{{c_1}}^2}}\). D. \({K_{{c_2}}} = \frac{1}{{K_{{c_1}}^{}}}\).
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết về cân bằng hoá học.
Lời giải chi tiết
Phản ứng (1) ngược chiều và có hệ số bằng ½ so với phản ứng (2).
\({K_{{C_1}}} = \frac{{[S{O_3}]}}{{[S{O_2}].[{O_2}]}} \Rightarrow \frac{1}{{{K_{{C_1}}}}} = \frac{{[S{O_2}].[{O_2}]}}{{[S{O_3}]}} \Rightarrow \frac{1}{{K_{{C_1}}^2}} = \frac{{{{[S{O_2}]}^2}.[{O_2}]}}{{{{[S{O_3}]}^2}}} = {K_{{C_2}}}\)
Chọn C.
Câu 15: Cho các cân bằng sau trong bình kín (giữ nguyên nhiệt độ):
(I) 2HI(g) ⇌ H2 (g)+ I2(g)
(II) N2(g)+ 3H2 (g) ⇌ 2NH3(g)
(III) PCl5 (g) ⇌ PCl3(g)+ Cl2(g)
(IV) CaCO3(s) ⇌ CaO(s)+ CO2(g)
(V) SO2Cl2(g) ⇌ SO2(g)+ Cl2(g)
(VI) N2O4 (g) ⇌ 2NO2(g)
Khi tăng áp suất của hệ thì số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết về cân bằng hoá học.
Lời giải chi tiết
Khi tăng áp suất thì (I) không chuyển dịch; (II) bị chuyển dịch theo chiều thuận; (III), (IV), (V), (VI) bị chuyển dịch theo chiều nghịch.
Chọn C.
Câu 16: Phosphorus(V) chloride bị phân hủy ở nhiệt độ cao thành phosphorus (III) chloride và chlorine theo phương trình: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
A. Đồ thị A. B. Đồ thị B. C. Đồ thị C. D. Đồ thị D.
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết về cân bằng hoá học.
Cách giải:
Đồ thị C
Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch nên lượng chlorine thu được sẽ giảm.
Chọn C.
Câu 17: Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các
A. ion trái dấu. B. anion (ion âm). C. cation (ion dương). D. chất.
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết về acid, base, muối.
Lời giải chi tiết
Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các ion trái dấu.
Chọn A.
Câu 18: Cho 19,2 gam một kim loại M tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 4,958 lít khí NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là
A. Cu. B. Zn. C. Mg. D. Fe.
Phương pháp giải
Các quá trình nhường nhận e:
M → Mn+ + ne
N+5 + 3e → N+2
Áp dụng bảo toàn electron ⟹ Mối quan hệ giữa M và n.
Biện luận với n = 1; 2; 3 để chọn ra M thỏa mãn ⟹ Tên kim loại.
Lời giải chi tiết
nNO = 0,2 mol
Các quá trình nhường nhận e:
M - ne → Mn+ N+5 + 3e → N+2
Bảo toàn electron: n.nM = 3nNO ⟹ \(\frac{{19,2}}{M}.n = 3.0,2\) ⟹ M = 32n
Biện luận với n = 1; 2; 3 thấy với n = 2; M = 64 (Cu) thỏa mãn.
Chọn A.
Câu 19: Phương trình điện li viết đúng là
A. NaCl ⟶ Na2+ + Cl2-. B. Ca(OH)2 ⟶ Ca2+ + 2OH-.
C. C2H5OH ⟶ C2H5+ + OH-. D. CH3COOH ⟶ CH3COO- + H+.
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết về sự điện li.
Lời giải chi tiết
A sai, sửa lại NaCl ⟶ Na+ + Cl-
B đúng.
C sai, vì C2H5OH không phải là chất điện li.
D sai, sửa lại CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
Chọn B.
Câu 20: Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,75. Cho 19,3362 lít hỗn hợp X qua xúc tác thích hợp, nung nóng, sau một thời gian thu được 17,47695 lít hỗn hợp khí Y. Biết thể tích khí đo ở đkc. Hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia là
A. 22%. B. 25%. C. 30%. D. 32%.
Phương pháp giải
- Dùng đường chéo hoặc đặt ẩn là số mol để tìm số mol N2 và H2 trong hỗn hợp X.
- Đặt nN2 pứ = a mol; nH2 pứ = 3a mol
Kết hợp với số mol hỗn hợp Y ⟹ a
- Ta thấy nN2/1 < nH2/3 ⟹ Tính hiệu suất theo N2.
Lời giải chi tiết
MX = 4.1,75 = 7 g/mol
nX = 19,3362:24,79 = 0,78 mol
nY = 17,47695:24,79 = 0,705 mol
Đặt nN2 = x mol; nH2 = y mol
nN2 + nH2 = nX ⟹ x + y = 0,78 (1)
mN2 + mH2 = mX ⟹ 28x + 2y = 7.0,78 = 5,46 (2)
Từ (1)(2) ⟹ x = 0,15; y = 0,63.
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
Ban đầu: 0,15 0,63 0 (mol)
Phản ứng: a 3a 2a (mol)
Còn lại: 0,15 – a 0,63 – 3a 2a (mol)
⟹ nY = 0,15 – a + 0,63 – 3a + 2a = 0,705
⟹ a = 0,0375 mol
Ta thấy nN2/1 < nH2/3 ⟹ Tính hiệu suất theo N2.
⟹ H% = (0,0375/0,15).100% = 25%.
Chọn B.
Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 7
Đề thi
Câu 1: Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai?
A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.
B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.
C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.
D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.
Câu 2: Cho 0,4 mol SO2 và 0,6 mol O2 vào một bình dung tích 1 lít được giữ ở một nhiệt độ không đổi. Phản ứng trong bình xảy ra như sau:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO3 trong bình là 0,3 mol. Giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng ở nhiệt độ trên là
A. 6,67. B. 20. C. 0,05. D. 10.
Câu 3: Nhũ đá được hình thành trong các hang động liên quan đến cân bằng sau:
Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O(l)
Nếu nồng độ CO2 hòa tan trong nước tăng lên thì
A. quá trình hình thành nhũ đá được diễn ra thuận lợi.
B. quá trình theo chiều nghịch diễn ra thuận lợi.
C. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận nhằm làm tăng nồng độ CO2.
D. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận nhằm làm giảm nồng độ CO2.
Câu 4: Đâu là nhận định sai về hằng số cân bằng?
A. Hằng số cân bằng KC phụ thuộc vào bản chất của phản ứng, nhiệt độ và áp suất.
B. KC có giá trị càng lớn thì phản ứng thuận càng chiếm ưu thế.
C. KC có giá trị càng nhỏ thì phản ứng thuận càng hạn chế.
D. KC tỉ lệ thuận với tích nồng độ chất sản phẩm với số mũ tương ứng.
Câu 5: Một học sinh làm thí nghiệm xác định độ pH của đất như sau: Lấy một lượng đất cho vào nước rồi lọc lấy phần dung dịch. Dùng máy pH đo được giá trị pH là 4,5. Có một số kết luận sau:
(a) Môi trường cúa dung dịch là trung tính.
(b) Loại đất trên là đất chua.
(c) Để giảm độ chua cho đất, người ta có thể cho thêm vôi bột vào đất.
(d) Có thể trồng một số loại cây ưa trồng trong đất chua như: húng quế, bắp cải,…
Số kết luận đúng là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 6: Cho cân bằng hóa học sau:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆rH0298 < 0
Cho các biện pháp:
(a) tăng nhiệt độ.
(b) tăng áp suất chung của hệ phản ứng.
(c) dùng thêm chất xúc tác V2O5.
(d) giảm nồng độ SO3.
Có bao nhiêu biện pháp làm cân bằng chyển dịch theo chiều thuận?
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.
Câu 7: Cho 11,2 gam khí nitrogen tác dụng với 0,8 gam hydrogen. Sau phản ứng đạt trạng thái cân bằng thu được 2,55 gam ammonia. Giá trị của hằng số cân bằng của phản ứng gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 1. B. 3. C. 13. D. 12.
Câu 8: Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?
A. Nước chanh có môi trường acid.
B. Nồng độ ion [H+] của nước chanh là 10-2,4 mol/L.
C. Nồng độ ion [H+] của nước chanh là 0,24 mol/L.
D. Nồng độ ion [OH-] của nước chanh nhỏ hơn 10-7 mol/L.
Câu 9: Cho các nhận định sau:
(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch acid hoặc dung dịch base cần chuẩn độ.
(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương.
(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base.
(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác.
(đ) Trong quá trình chuẩn độ, giữ nguyên bình tam giác.
Số nhận định đúng là:
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 10: Trộn 300 mL dung dịch có pH = 2 gồm HCl và HNO3 vào 200 mL dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được 500 mL dung dịch có pH = 11. Giá trị của a gần nhất với
A. 0,01. B. 0,02. C. 0,03. D. 0,04.
Câu 11: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?
A. 5. B. 4. C. 9. D. 10.
Câu 12: Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M được 2V mL dung dịch Y. Dung dịch Y có giá trị pH là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 13: Tiến hành chuẩn độ acid – base mạnh bằng 10 mL HCl 0,1 M. Khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) đã sử dụng ở burette là 10,27 mL. Nồng độ của dung dịch NaOH nhận giá trị là
A. 0,097 M. B. 0,1027 M. C. 0,001 M. D. 0,184 M.
Câu 14: Trộn 200 mL dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M vào 300 mL dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/L thu được có pH = 13. Giá trị của a là
A. 0,15. B. 0,2. C. 0,1. D. 0,25.
Câu 15: X là chất khí không màu ở điều kiện thường, X chiếm phần trăm về thể tích lớn nhất trong không khí. Ở điều kiện thường X khá trơ hóa học. Tuy nhiên ở nhiệt độ cao, X hoạt động tương đối mạnh. Vậy khí X là
A. O2. B. CO2. C. H2. D. N2.
Câu 16: NH3 thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?
A. O2. B. HCl. C. H2O. D. H2SO4.
Câu 17: Cho 7,437 lít khí N2 tác dụng với 14,874 lít khí H2 với điều kiện thích hợp thu được V lít hỗn hợp khí (biết H% = 20%). Biết các khí được đo ở điều kiện chuẩn. Giá trị V là
A. 13,440. B. 14,560. C. 16,576. D. 20,3278.
Câu 18: Acid HNO3 đặc nóng phản ứng được với nhóm chất nào sau đây?
A. C, Fe2O3, Fe3O4, H2SO4. B. CuO, NH3, Ag, Pt.
C. CuO, NH3, Fe2O3, Cu, FeCl2. D. CuO, NH3, FeSO4, CO2, Au.
Câu 19: Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2 và phản ứng không tạo muối ammonium. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là
A. 5,69 g. B. 3,79 g. C. 8,53 g. D. 9,48 g.
Câu 20: Dung dịch X có 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- và a mol Y-. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Ion Y- và giá trị của m là
A. OH- và 30,3. B. NO3- và 23,1. C. NO3- và 42,9. D. OH- và 20,3.
----- HẾT -----
Đáp án
|
1.C |
2.B |
3.B |
4.A |
5.C |
6.D |
7.C |
8.C |
9.C |
10.B |
|
11.D |
12.C |
13.A |
14.A |
15.D |
16.A |
17.D |
18.C |
19.A |
20.C |
Câu 1: Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai?
A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.
B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.
C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.
D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.
Phương pháp giải
Kiến thức về phản ứng thuận nghịch.
Lời giải chi tiết
C sai, vì nồng độ mol của chất phản ứng và của chất sản phẩm có thể bằng hoặc khác nhau.
Chọn C.
Câu 2: Cho 0,4 mol SO2 và 0,6 mol O2 vào một bình dung tích 1 lít được giữ ở một nhiệt độ không đổi. Phản ứng trong bình xảy ra như sau:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO3 trong bình là 0,3 mol. Giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng ở nhiệt độ trên là
A. 6,67. B. 20. C. 0,05. D. 10.
Phương pháp giải
Kiến thức về hằng số cân bằng của phản ứng.
Lời giải chi tiết
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
Ban đầu: 0,4 0,6
Phản ứng: 0,3 ⟵ 0,15 ⟵ 0,3
Sau: 0,1 0,45 0,3
\({K_C} = \frac{{{{[S{O_3}]}^2}}}{{{{[S{O_2}]}^2}.[{O_2}]}} = \frac{{0,{3^2}}}{{0,{1^2}.0,45}} = 20\)
Chọn B.
Câu 3: Nhũ đá được hình thành trong các hang động liên quan đến cân bằng sau:
Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O(l)
Nếu nồng độ CO2 hòa tan trong nước tăng lên thì
A. quá trình hình thành nhũ đá được diễn ra thuận lợi.
B. quá trình theo chiều nghịch diễn ra thuận lợi.
C. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận nhằm làm tăng nồng độ CO2.
D. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận nhằm làm giảm nồng độ CO2.
Phương pháp giải
Kiến thức về chuyển dịch cân bằng.
Lời giải chi tiết
Nếu nồng độ CO2 hòa tan trong nước tăng lên thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch nhằm làm giảm nồng độ của CO2.
Chọn B.
Câu 4: Đâu là nhận định sai về hằng số cân bằng?
A. Hằng số cân bằng KC phụ thuộc vào bản chất của phản ứng, nhiệt độ và áp suất.
B. KC có giá trị càng lớn thì phản ứng thuận càng chiếm ưu thế.
C. KC có giá trị càng nhỏ thì phản ứng thuận càng hạn chế.
D. KC tỉ lệ thuận với tích nồng độ chất sản phẩm với số mũ tương ứng.
Phương pháp giải
Kiến thức về hằng số cân bằng.
Lời giải chi tiết
A sai, vì . Hằng số cân bằng KC phụ thuộc vào bản chất của phản ứng, nhiệt độ.
Chọn A.
Câu 5: Một học sinh làm thí nghiệm xác định độ pH của đất như sau: Lấy một lượng đất cho vào nước rồi lọc lấy phần dung dịch. Dùng máy pH đo được giá trị pH là 4,5. Có một số kết luận sau:
(a) Môi trường cúa dung dịch là trung tính.
(b) Loại đất trên là đất chua.
(c) Để giảm độ chua cho đất, người ta có thể cho thêm vôi bột vào đất.
(d) Có thể trồng một số loại cây ưa trồng trong đất chua như: húng quế, bắp cải,…
Số kết luận đúng là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Lời giải chi tiết
A sai, vì môi trường của dung dịch là acid do pH = 4,5 < 7.
B đúng.
C đúng.
D đúng.
⟹ 3 phương án đúng.
Chọn C.
Câu 6: Cho cân bằng hóa học sau:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆rH0298 < 0
Cho các biện pháp:
(a) tăng nhiệt độ.
(b) tăng áp suất chung của hệ phản ứng.
(c) dùng thêm chất xúc tác V2O5.
(d) giảm nồng độ SO3.
Có bao nhiêu biện pháp làm cân bằng chyển dịch theo chiều thuận?
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.
Phương pháp giải
Kiến thức về chuyển dịch cân bằng.
Lời giải chi tiết
(a) đúng, vì phản ứng có ∆rH0298 < 0 phản ứng tỏa nhiệt.
(b) đúng, vì tổng số mol khí trước lớn hơn tổng số mol khí sau phản ứng.
(c) đúng, vì sử dụng xúc tác giúp thúc đẩy phản ứng thuận.
(d) đúng, vì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO3.
⟹ 4 biện pháp đúng.
Chọn D.
Câu 7: Cho 11,2 gam khí nitrogen tác dụng với 0,8 gam hydrogen. Sau phản ứng đạt trạng thái cân bằng thu được 2,55 gam ammonia. Giá trị của hằng số cân bằng của phản ứng gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 1. B. 3. C. 13. D. 12.
Phương pháp giải
Kiến thức về hằng số cân bằng.
Lời giải chi tiết
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Ban đầu: 0,4 0,4 (mol)
Phản ứng: 0,075 ⟵ 0,225 ⟵ 0,15 (mol)
Cân bằng: 0,325 0,175 0,15
\({K_C} = \frac{{{{[N{H_3}]}^2}}}{{{{[{{\rm{H}}_2}]}^3}.[{N_2}]}} = \frac{{0,{{15}^2}}}{{0,{{175}^3}.0,325}} = 12,92\)
Chọn C.
Câu 8: Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?
A. Nước chanh có môi trường acid.
B. Nồng độ ion [H+] của nước chanh là 10-2,4 mol/L.
C. Nồng độ ion [H+] của nước chanh là 0,24 mol/L.
D. Nồng độ ion [OH-] của nước chanh nhỏ hơn 10-7 mol/L.
Phương pháp giải
Kiến thức về tính giá trị pH.
Lời giải chi tiết
C sai, vì [H+] = 10-2,4 = 3,98.10-3 (mol/L).
Chọn C.
Câu 9: Cho các nhận định sau:
(a) Nguyên tắc chuẩn độ acid – base: sử dụng dung dịch acid hoặc dung dịch base đã biết chính xác nồng độ để xác định nồng độ dung dịch acid hoặc dung dịch base cần chuẩn độ.
(b) Thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm tương đương.
(c) Có thể chọn bất kì chỉ thị acid – base nào quá trình chuẩn độ acid – base.
(d) Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác.
(đ) Trong quá trình chuẩn độ, giữ nguyên bình tam giác.
Số nhận định đúng là:
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Phương pháp giải
Kiến thức về chuẩn độ acid – base.
Lời giải chi tiết
(a) đúng.
(b) sai, vì thời điểm gây ra sự chuyển màu của chị thị acid – base là điểm dừng chuẩn độ.
(c) sai, vì phải chọn chỉ thị acid – base có điểm đổi màu gần với giá trị pH tại điểm tương đương nhất, tránh sai số trong quá trình chuẩn độ.
(d) đúng.
(đ) sai, vì phải lắc đều bình tam giác trong quá trình chuẩn độ.
⟹ Có 2 nhận định đúng.
Chọn C.
Câu 10: Trộn 300 mL dung dịch có pH = 2 gồm HCl và HNO3 vào 200 mL dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được 500 mL dung dịch có pH = 11. Giá trị của a gần nhất với
A. 0,01. B. 0,02. C. 0,03. D. 0,04.
Phương pháp giải
Định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích.
Lời giải chi tiết
Dung dịch sau: pH = 11 > 7 ⟹ dung dịch sau có môi trường base ⟹ NaOH dư.
ΣnOH- = nOH-pư + nOH-dư
= nH+ + nOH-dư
= 0,3.10-2 + 0,5.1014-11 = 3,5.10-3 (mol)
⟹ a = CM(NaOH) = 0,0175 (M).
Chọn B.
Câu 11: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?
A. 5. B. 4. C. 9. D. 10.
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết về pH.
Lời giải chi tiết
Gọi V, V1 là thể tích trước và sau khi pha loãng.
⟹ V.10-3 = V1.10-4
⟹ V/V1 = 10
Chọn D.
Câu 12: Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M được 2V mL dung dịch Y. Dung dịch Y có giá trị pH là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết về pH.
Lời giải chi tiết
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
Có nNaOH = nHCl = 0,01V
⟹ nHCl dư = 0,03V – 0,01V = 0,02V
⟹ CH+ = 0,02V/2V = 0,01 M
⟹ pH = -log (0,01) = 2
Chọn C.
Câu 13: Tiến hành chuẩn độ acid – base mạnh bằng 10 mL HCl 0,1 M. Khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) đã sử dụng ở burette là 10,27 mL. Nồng độ của dung dịch NaOH nhận giá trị là
A. 0,097 M. B. 0,1027 M. C. 0,001 M. D. 0,184 M.
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết về phương pháp chuẩn độ.
Lời giải chi tiết
nHCl = 0,01.0,1 = 0,001 mol
HCl + NaOH → NaCl + H2O
0,001 0,001 ( mol)
Vậy \({{\rm{C}}_{{\rm{MNaOH}}}} = \frac{{0,001}}{{0,01027}} = 0,097{\rm{M}}\)
Chọn A.
Câu 14: Trộn 200 mL dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M vào 300 mL dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/L thu được có pH = 13. Giá trị của a là
A. 0,15. B. 0,2. C. 0,1. D. 0,25.
Phương pháp giải
Từ nHCl và nH2SO4 → nH+ = nHCl + 2nH2SO4
Từ nBa(OH)2 → nOH- = 2nBa(OH)2
PTHH: OH- + H+ → H2O
Vì dung dịch thu được có pH = 13 nên dung dịch dư OH- → pOH = 14 - 13 = 1
→ [OH-] = 0,1M nên nOH-
Lại có nOH- dư = nOH- - nH+ → a
Lời giải chi tiết
nHCl = 0,02 mol và nH2SO4 = 0,01 mol → nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 mol
nBa(OH)2 = 0,3a mol → nOH- = 0,6a mol
PTHH: OH- + H+ → H2O
Vì dung dịch thu được có pH = 13 nên dung dịch dư OH- → pOH = 14 - 13 = 1
→ [OH-] = 0,1M nên nOH- = 0,1.V dd sau pư = 0,1.(0,3 + 0,2) = 0,05 mol
Lại có nOH- dư = nOH- - nH+ = 0,6a - 0,04 = 0,05 → a = 0,15M
Chọn A.
Câu 15: X là chất khí không màu ở điều kiện thường, X chiếm phần trăm về thể tích lớn nhất trong không khí. Ở điều kiện thường X khá trơ hóa học. Tuy nhiên ở nhiệt độ cao, X hoạt động tương đối mạnh. Vậy khí X là
A. O2. B. CO2. C. H2. D. N2.
Lời giải chi tiết
X chiếm phần trăm về thể tích lớn nhất trong không khí ⟹ Khí X là N2.
Chọn D.
Câu 16: NH3 thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?
A. O2. B. HCl. C. H2O. D. H2SO4.
Phương pháp giải
Dựa vào lí thuyết về ammonia.
Lời giải chi tiết
NH3 thể hiện tính khử với O2.
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O.
NH3 thể hiện tính base với HCl, H2O, H2SO4.
Chọn A.
Câu 17: Cho 7,437 lít khí N2 tác dụng với 14,874 lít khí H2 với điều kiện thích hợp thu được V lít hỗn hợp khí (biết H% = 20%). Biết các khí được đo ở điều kiện chuẩn. Giá trị V là
A. 13,440. B. 14,560. C. 16,576. D. 20,3278.
Phương pháp giải
Tính số mol hai khí N2 và H2 dựa vào công thức n = V/24,79.
Dùng công thức \(H\% = \;\frac{{{n_{pu}}.100}}{{{n_{bd}}}}\) tính số mol khí phản ứng và tìm ra thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng.
Lời giải chi tiết
nN2 = 0,3 mol; nH2 = 0,6 mol
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
Ta có: \(\frac{{{n_{{N_2}}}}}{1} > \frac{{{n_{{H_2}}}}}{3}\) ⟹ H2 hết và N2 dư.
⟹ nH2pu = 0,6.20% = 0,12 mol
N2 + 3H2 ⇄ 2.NH3
T: 0,3 0,6
P: 0,04 ⟵ 0,12 ⟶ 0,08
S: 0,26 0,48 0,08
nhỗn hợp khí = 0,08 + 0,26 + 0,48 = 0,82 mol
⟹ Vkhí = 20,3278 lít.
Chọn D.
Câu 18: Acid HNO3 đặc nóng phản ứng được với nhóm chất nào sau đây?
A. C, Fe2O3, Fe3O4, H2SO4. B. CuO, NH3, Ag, Pt.
C. CuO, NH3, Fe2O3, Cu, FeCl2. D. CuO, NH3, FeSO4, CO2, Au.
Phương pháp giải
Dựa vào tính chất hóa học của acid HNO3.
Lời giải chi tiết
A loại H2SO4.
B loại Pt.
C đúng.
2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O.
HNO3 + NH3 → NH4NO3.
6HNO3 + Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O.
8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
4H+ + NO3- + 3Fe2+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O.
D loại CO2, Au.
Chọn C.
Câu 19: Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2 và phản ứng không tạo muối ammonium. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là
A. 5,69 g. B. 3,79 g. C. 8,53 g. D. 9,48 g.
Phương pháp giải
Dựa vào các bán phản ứng:
4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O
2H+ + NO3- + 1e → NO2 + H2O
⟹ nNO3-(muối) = nHNO3 – nNO3-(spk) = nH+ – nNO – nNO2 = 3nNO + nNO2.
⟹ mmuối = mKL + mNO3-(muối).
Lời giải chi tiết
Dựa vào các bán phản ứng:
4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O
2H+ + NO3- + 1e → NO2 + H2O
⟹ nNO3-(muối) = nHNO3 – nNO3-(spk) = nH+ – nNO – nNO2 = 3nNO + nNO2 = 0,07 (mol).
⟹ mmuối = mKL + mNO3-(muối) = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gam.
Chọn A.
Câu 20: Dung dịch X có 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- và a mol Y-. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Ion Y- và giá trị của m là
A. OH- và 30,3. B. NO3- và 23,1. C. NO3- và 42,9. D. OH- và 20,3.
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết về định luật bảo toàn điện tích.
Lời giải chi tiết
- Loại ion OH- vì Mg2+ + OH- ⟶ Mg(OH)2 kết tủa
Bảo toàn điện tích: a = 0,1 + 0,2.2 + 0,1 – 0,2 = 0,4 (mol)
⟹ m = 0,1.39 + 0,2.24 + 0,1.23 + 0,2.35,5 + 0,4.62 = 42,9 (gam)
Chọn C.
Luyện trắc nghiệm Toán lớp 1 Lớp LOP11
Học đi đôi với hành! Làm ngay các bộ đề trắc nghiệm chấm điểm tức thì, có đáp án chi tiết giúp ghi nhớ kiến thức sâu và chuẩn bị tốt cho các bài kiểm tra.
Học tập & ôn luyện trên ứng dụng Tri Thức Hub
Tải ứng dụng Tri Thức Hub trên điện thoại hoặc máy tính bảng (hỗ trợ Android & iOS) để làm bài kiểm tra, luyện tập và lưu tiến độ học tập!