Đề thi giữa kì 1 KHTN 8

Đề thi

I. Trắc nghiệm (6 điểm)

Câu 1: Dụng cụ hình vẽ dưới đây có tên là gì?

A. ống nghiệm            B. cốc thủy tinh                      C. ống đong                D. Bình tam giác

Câu 2. Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học?

(a) Khi mở nút chai nước giải khát loại có ga thấy bọt khí sủi lên

(b) Hòa tan vôi sống vào nước được vôi tôi ( calcium hydroxide)

(c) trứng gà để lâu ngày bị hỏng, có mùi khó chịu

(d) Hòa tan đường vào cốc nước thấy đường tan ra

A. 1                 B. 2                             C. 3                             D. 4

Câu 3. Câu nào sau đây đúng?

A. Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử bị phá vỡ

B. Trong phản ứng hóa học, liên kết trong các phân tử bị phá vỡ

C. Trong phản ứng hóa học, liên kết trong các phân tử không bị phá vỡ

D. Trong phản ứng hóa học các phân tử được bảo toàn

Câu 4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Phản ứng nung đá vôi CaCO₃

B. Phản ứng hòa tan viên C vào nước

C. Phản ứng đốt cháy khí gas

D. Phản ứng phân hủy đường

Câu 5. Số phân tử có trong 0,002 mol phân tử I₂

A.

B.

C.

D.

Câu 6. Tính khối lượng (theo đơn vị gam) của 0,15 mol Fe

A. 6,4g                        B. 9g                           C. 8,4g                        D. 5,6g

Câu 7. Khí nào sau đây nhẹ hơn không khí?

A. O₂                           B. Cl₂                          C. CO₂             D. N₂

Câu 8. Chất nào sau đây là acid?

A. NH₄Cl                    B. NaOH                     C. HCl                         D. CH₄

Câu 9. Chất nào sau đây có pH > 7

A. NaNO₃                    B. Ba(OH₎₂                  C. CH₃COOH              D. KCl

Câu 10. Than cháy trong bình khí oxygen nhanh hơn cháy trong không khí. Yếu tố đã làm tăng tốc độ của phản ứng này là

A. tăng nhiệt độ.                                B. tăng nồng độ.

C. tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.         D. dùng chất xúc tác.

Câu 11. ở 25^oC, 250 gam nước có thể hòa tan tối đa 80 gam KNO₃, độ tan của KNO₃ ở 25^oC là

A. 32 gam/ 100 gam H₂O

B. 36 gam/ 100 gam H₂O

C. 80 gam/ 100 gam H₂O

D. 40 gam/ 100 gam H₂O

Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g phosphorus (P), thu được khối lượng oxide P₂O₅ là

A. 14,2 g.    B. 28,4 g.

C. 11,0 g.    D. 22,0 g.

II. Tự luận

Câu 1. Hoàn thành phương trình sau

(1) P +… --> P₂O₅

(2) …. + HCl --> MgCl₂ + H₂

(3) …(OH)₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + H₂O

(4) Na₂O + HNO₃ --> … + …

Câu 2. Vôi tôi (Ca(OH)₂) thu được khi cho vôi sống (CaO) tác dụng với nước, phản ứng này gọi là tôi vôi. Ca(OH)₂ là một chất rắn tinh thể không màu hoặc dạng bột trắng.

Thả một viên vôi sống vào cốc thuỷ tinh lớn đựng nước, vôi sống tan ra và cốc nước nóng lên rất nhanh, tạo ra một dung dịch trong suốt không màu, gọi là nước vôi trong. Nếu lượng vôi sống nhiều, cốc nước sẽ sôi lên và tạo ra chất lỏng đục trắng, gọi là sữa vôi. Trong sữa vôi có các hạt calcium hydroxide nhỏ mịn chưa tan hết, lơ lửng trong nước ở dạng huyền phù.

a) Viết PTHH của phản ứng giữa vôi sống và nước, cho biết chất nào là chất phản ứng, chất nào là sản phẩm?

b) Nhận xét về mối liên hệ giữa khối lượng vôi sống, nước đã phản ứng và vôi tôi được tạo thành.

c) Nếu khối lượng vôi sống là 6,72 g, khối lượng nước phản ứng là 2,16 g thì khối lượng vôi tôi thu được là

Đáp án

Phần trắc nghiệm

I. Trắc nghiệm (6 điểm)

Câu 1: Dụng cụ hình vẽ dưới đây có tên là gì?

A. ống nghiệm            B. cốc thủy tinh                      C. ống đong                D. Bình tam giác

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 2. Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học?

(a) Khi mở nút chai nước giải khát loại có ga thấy bọt khí sủi lên

(b) Hòa tan vôi sống vào nước được vôi tôi ( calcium hydroxide)

(c) trứng gà để lâu ngày bị hỏng, có mùi khó chịu

(d) Hòa tan đường vào cốc nước thấy đường tan ra

A. 1                 B. 2                             C. 3                             D. 4

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm của biến đổi hóa học

Lời giải chi tiết

(b), (c) có xảy ra biến đổi hóa học

Đáp án B

Câu 3. Câu nào sau đây đúng?

A. Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử bị phá vỡ

B. Trong phản ứng hóa học, liên kết trong các phân tử bị phá vỡ

C. Trong phản ứng hóa học, liên kết trong các phân tử không bị phá vỡ

D. Trong phản ứng hóa học các phân tử được bảo toàn

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm của phản ứng hóa học

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Phản ứng nung đá vôi CaCO₃

B. Phản ứng hòa tan viên C vào nước

C. Phản ứng đốt cháy khí gas

D. Phản ứng phân hủy đường

Phương pháp giải

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng tỏa ra năng lượng dưới dạng nhiệt

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 5. Số phân tử có trong 0,002 mol phân tử I₂

A.

B.

C.

D.

Phương pháp

1 mol nguyên tử hay phân tử chứa 6,022 . 10²³ nguyên tử hoặc phân tử

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 6. Tính khối lượng (theo đơn vị gam) của 0,15 mol Fe

A. 6,4g                        B. 9g                           C. 8,4g                        D. 5,6g

Phương pháp giải

 Dựa vào công thức: m = M.n

Lời giải chi tiết

m_Fe = 0,15.56 = 8,4g

Đáp án C

Câu 7. Khí nào sau đây nhẹ hơn không khí?

A. O₂                           B. Cl₂                          C. CO₂             D. N₂

Phương pháp giải

Tính tỉ khối của khí so với không khí theo công thức: d_{A/Không khí} = M_A : 29

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 8. Chất nào sau đây là acid?

A. NH₄Cl                    B. NaOH                     C. HCl                         D. CH₄

Phương pháp giải

Acid là những hợp chất có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước tạo ion H⁺

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 9. Chất nào sau đây có pH > 7

A. NaNO₃                    B. Ba(OH)₂                 C. CH₃COOH              D. KCl

Phương pháp giải

Dung dịch có pH > 7 là môi trường base

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 10. Than cháy trong bình khí oxygen nhanh hơn cháy trong không khí. Yếu tố đã làm tăng tốc độ của phản ứng này là

A. tăng nhiệt độ.                                B. tăng nồng độ.

C. tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.                     D. dùng chất xúc tác.

Phương pháp giải

Dựa vào các yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 11. ở 25^oC, 250 gam nước có thể hòa tan tối đa 80 gam KNO₃, độ tan của KNO₃ ở 25^oC là

A. 32 gam/ 100 gam H₂O

B. 36 gam/ 100 gam H₂O

C. 80 gam/ 100 gam H₂O

D. 40 gam/ 100 gam H₂O

Phương pháp giải: 

Độ tan của một  chất là số gam chất đó tan được trong 100 gam dung môi

Lời giải chi tiết

Độ tan của chất ở 25⁰C : (100 x 80): 250 =32 gam

 Đáp án: A

Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g phosphorus (P), thu được khối lượng oxide P₂O₅ là

A. 14,2 g.    B. 28,4 g.

C. 11,0 g.    D. 22,0 g.

Phương pháp giải:

Tính theo phương trình hóa học

Lời giải chi tiết

n_P= 6,2: 31=0,2 mol

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Theo phương trình hoá học:

4 mol P tham gia phản ứng sẽ thu được 2 mol P₂O₅.

Vậy 0,2 mol P tham gia phản ứng sẽ thu được 0,1 mol P₂O₅.

Khối lượng P₂O₅ tạo ra là: 0,1.142 = 14,2 gam.

II. Tự luận

Câu 1. Hoàn thành phương trình sau

(1) P +… --> P₂O₅

(2) …. + HCl --> MgCl₂ + H₂

(3) …(OH)₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + H₂O

(4) Na₂O + HNO₃ --> … + …

Lời giải chi tiết

(1) 4P + 5O₂ --> 2P₂O₅

(2) Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

(3) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2H₂O

(4) Na₂O + 2HNO₃ --> 2NaNO₃ + H₂O

Câu 2. Vôi tôi (Ca(OH)₂) thu được khi cho vôi sống (CaO) tác dụng với nước, phản ứng này gọi là tôi vôi. Ca(OH)₂ là một chất rắn tinh thể không màu hoặc dạng bột trắng.

Thả một viên vôi sống vào cốc thuỷ tinh lớn đựng nước, vôi sống tan ra và cốc nước nóng lên rất nhanh, tạo ra một dung dịch trong suốt không màu, gọi là nước vôi trong. Nếu lượng vôi sống nhiều, cốc nước sẽ sôi lên và tạo ra chất lỏng đục trắng, gọi là sữa vôi. Trong sữa vôi có các hạt calcium hydroxide nhỏ mịn chưa tan hết, lơ lửng trong nước ở dạng huyền phù.

a) Viết PTHH của phản ứng giữa vôi sống và nước, cho biết chất nào là chất phản ứng, chất nào là sản phẩm?

b) Nhận xét về mối liên hệ giữa khối lượng vôi sống, nước đã phản ứng và vôi tôi được tạo thành.

c) Nếu khối lượng vôi sống là 6,72 g, khối lượng nước phản ứng là 2,16 g thì khối lượng vôi tôi thu được là?

Lời giải chi tiết

a) CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

Chất phản ứng: CaO, H₂O

Chất sản phẩm: Ca(OH)₂

b) Tổng khối lượng vôi sống và nước bằng khối lượng vôi tôi được tạo thành

c) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m _CaO + m _H2O = m _Ca(OH)2 --> m _Ca(OH)2 = 6,72 + 2,16 = 8,88g

Đề thi

I. Trắc nghiệm (6 điểm)

Câu 1: Dụng cụ như hình vẽ dưới đây có tên là gì?

A. ống nghiệm            B. cốc thủy tinh                      C. ống đong                D. Bình tam giác

Câu 2: Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học?

(a) quẹt diêm vào bỏ bao thấy diêm cháy lửa

(b) thả vỏ trứng gà vào cốc nước giấm thấy có bọt khí sủi lên

(c) cho nước vào tủ lạnh để làm đá

(d) thổi hơi vào cốc nước vôi trong thấy có vẩn đục xuất hiện

A. 1                 B. 2                             C. 3                             D. 4

Câu 3: Phản ứng hóa học là

A. quá trình kết hợp các đơn chất thành hợp chất

B. quá trình biến đổi chất này thành chất khác

C. sự trao đổi của 2 hay nhiều chất ban đầu để tạo chất mới

D. là quá trình phân hủy chất ban đầu thành nhiều chất

Câu 4: Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

A. Phản ứng đốt cháy cồn

B. Phản ứng quang hợp

C. Phản ứng đốt cháy xăng

D. Phản ứng đốt cháy que diêm

Câu 5: Số nguyên tử hydrogen trong 0,05 mol khí hydrogen là

A. 3,01. 10²²

B. 3,01. 10²³

C. 6,02. 10²²

D. 6,02. 10²⁴

Câu 6: Tính khối lượng (theo đơn vị gam) của hỗn hợp gồm 0,1 mol NaCl và 0,2 mol đường (C₁₂H₂₂O₁₁)

A. 58,5g                      B. 68,4g                      D. 80g                         D. 74,25g

Câu 7: Khí nào sau đây nặng hơn không khí?

A. H₂                           B. O₂                             C. CH₄             D. He

Câu 8: Chất nào sau đây là base không tan

A. NaOH                     B. Al(OH)₃                  C. Ba(OH)₂                 D. Ca(OH)₂

Câu 9: Chất nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ:

A. NaOH                     B. MgCl₂                     C. H₂SO₄                     D. Ba(NO₃)₂

Câu 10: Để điều chế CO₂ trong phòng thí nghiệm, người ta cho đá vôi (rắn) phản ứng với dung dịch hydrochloric acid. Phản ứng xảy ra như sau:

CaCO₃ + 2HCl \( \to \) CaCl₂ + H₂O + CO₂.

Biện pháp nào sau đây không làm phản ứng xảy ra nhanh hơn?

A. Đập nhỏ đá vôi.        B. Tăng nhiệt độ phản ứng.

C. Thêm CaCl₂ vào dung dịch.    D. Dùng HCl nồng độ cao hơn.

Câu 11: Khối lượng của CuSO₄ có trong 100ml dung dịch CuSO₄ 0,5 M là

A. 80 gam

B. 160 gam

C. 16 gam.

D. 8 gam.

Câu 12: Cho 6,48 g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được muối AlCl₃ và khí H₂. Thể tích khí H₂ ở 25 °C, 1 bar là

A. 17,8488 L.    B. 8,9244 L.

C. 5,9496 L.     D. 8,0640 L.

II. Tự luận (4 điểm)

Câu 1: Hoàn thành phương trình sau

CO₂ + Ca(OH)₂ \( \to \) CaCO₃ + ?

?CO + Fe₂O₃ \( \to \)2Fe + ?CO₂

HCl + CaCO₃ \( \to \) CaCl₂ + H₂O + ?

Al + CuO \( \to \)Al₂O₃ + Cu

Câu 2: Cho 5,6 gam bột sắt tác dụng với 300ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X và V lít khí H₂.

a) Tính V lít H₂ thu được ở điều kiện chuẩn.

b) Tính khối lượng muối thu được.

Câu 3: Nung nóng hỗn hợp gồm 7 g bột sắt và 5 g bột lưu huỳnh, thu được 11 g chất iron(II) sulfur màu xám. Biết rằng để cho phản ứng hoá hợp xảy ra hoàn toàn, người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh dư.

Đáp án

Phần trắc nghiệm

 Câu 1: Dụng cụ như hình vẽ dưới đây có tên là gì?

A. ống nghiệm            B. cốc thủy tinh                      C. ống đong                D. Bình tam giác

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 2: Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học?

(a) quẹt diêm vào bỏ bao thấy diêm cháy lửa

(b) thả vỏ trứng gà vào cốc nước giấm thấy có bọt khí sủi lên

(c) cho nước vào tủ lạnh để làm đá

(d) thổi hơi vào cốc nước vôi trong thấy có vẩn đục xuất hiện

A. 1                 B. 2                             C. 3                             D. 4

Phương pháp

Dựa vào khái niệm về quá trình biến đổi hóa học

Lời giải chi tiết

(a), (b), (d) có xảy ra biến đổi hóa học

Đáp án C

Câu 3: Phản ứng hóa học là

A. quá trình kết hợp các đơn chất thành hợp chất

B. quá trình biến đổi chất này thành chất khác

C. sự trao đổi của 2 hay nhiều chất ban đầu để tạo chất mới

D. là quá trình phân hủy chất ban đầu thành nhiều chất

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm của phản ứng hóa học

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 4: Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

A. Phản ứng đốt cháy cồn

B. Phản ứng quang hợp

C. Phản ứng đốt cháy xăng

D. Phản ứng đốt cháy que diêm

Phương pháp giải

Phản ứng cần cung cấp năng lượng là phản ứng thu nhiệt

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 5: Số nguyên tử hydrogen trong 0,05 mol khí hydrogen là

A. 3,01. 10²²

B. 3,01. 10²³

C. 6,02. 10²²

D. 6,02. 10²⁴

Phương pháp giải

1 mol nguyên tử hay phân tử chứa 6,022 . 10²³ nguyên tử hay phân tử

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 6: Tính khối lượng (theo đơn vị gam) của hỗn hợp gồm 0,1 mol NaCl và 0,2 mol đường (C₁₂H₂₂O₁₁)

A. 58,5g                      B. 68,4g                      D. 80g                         D. 74,25g

Phương pháp giải

Dựa vào công thức m = M. n

Lời giải chi tiết

m_{hỗn hợp} = m _NaCl + m _đường = 0,1.58,5 + 0,2.342 = 74,25g

Đáp án D

Câu 7: Khí nào sau đây nặng hơn không khí?

A. H₂                           B. O₂                             C. CH₄             D. He

Phương pháp giải

Tính tỉ khối của khí so với không khí dựa vào công thức: d_{A/Không khí} = M_A : 29

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 8: Chất nào sau đây là base không tan

A. NaOH                     B. Al(OH)₃                  C. Ba(OH)₂                 D. Ca(OH)₂

Phương pháp giải

Dựa vào phân loại base

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 9: Chất nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ:

A. NaOH                     B. MgCl₂                     C. H₂SO₄                     D. Ba(NO₃)₂

Phương pháp giải

Chất làm đổi màu quỳ tím sang đỏ có môi trường acid

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 10: Để điều chế CO₂ trong phòng thí nghiệm, người ta cho đá vôi (rắn) phản ứng với dung dịch hydrochloric acid. Phản ứng xảy ra như sau:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂.

Biện pháp nào sau đây không làm phản ứng xảy ra nhanh hơn?

A. Đập nhỏ đá vôi.        B. Tăng nhiệt độ phản ứng.

C. Thêm CaCl₂ vào dung dịch.    D. Dùng HCl nồng độ cao hơn.

Phương pháp giải

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 11: Khối lượng của CuSO₄ có trong 100ml dung dịch CuSO₄ 0,5 M là

A. 80 gam

B. 160 gam

C. 16 gam.

D. 8 gam.

Phương pháp giải: 

Nồng độ dung dịch = nV

Lời giải chi tiết:

n_CuSO4 = 0,5 x 0,1 = 0,05 -® m_CuSO4= 0,05 x  160 =  8 gam

Đáp án: D

Câu 12: Cho 6,48 g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được muối AlCl₃ và khí H₂. Thể tích khí H₂ ở 25 °C, 1 bar là

A. 17,8488 L.    B. 8,9244 L.

C. 5,9496 L.     D. 8,0640 L.

Phương pháp giải:

Tính theo phương trình hóa học

Lời giải chi tiết

n_Al =6,48 : 27=0,24 (mol)

Phương trình hoá học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Theo phương trình hoá học:

Cứ 2 mol Al phản ứng sinh ra 3 mol khí H₂.

Vậy 0,24 mol Al phản ứng sinh ra 0,36 mol khí H₂.

Thể tích khí H₂ ở 25 °C, 1 bar là: 0,36.24,79 = 8,9244 L.

Đáp án: B

II. Tự luận

Câu 1: Hoàn thành phương trình sau

(1) CO₂ + Ca(OH)₂ ---> CaCO₃ + ?

(2) ?CO + Fe₂O₃ - - -> 2Fe + ?CO₂

(3) HCl + CaCO₃ ---> CaCl₂ + H₂O + ?

 (4) Al + CuO ---> Al₂O₃ + Cu

 Lời giải chi tiết

 (1) CO₂ + Ca(OH)₂ \( \to \) CaCO₃ + H₂O

(2) 3CO + Fe₂O₃ \( \to \)2Fe + 3CO₂

(3) 2HCl + CaCO₃ \( \to \) CaCl₂ + H₂O + CO₂

(4) 2Al + 3CuO \( \to \)Al₂O₃ + 3Cu

Câu 2: Cho 5,6 gam bột sắt tác dụng với 300ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X và V lít khí H₂.

a) Tính V lít H₂ thu được ở điều kiện chuẩn.

b) Tính khối lượng muối thu được.

lời giải chi tiết

a) n _Fe = 5,6 : 56 = 0,1 mol; n _HCl = 0,3. 1 = 0,3 mol

Fe + 2HCl \( \to \) FeCl₂ + H₂

0,1      0,3

Vì n _Fe < n _HCl nên n _H2 = n _Fe = 0,1 mol

V _H2 = 0,1.24,79 = 2,479l

b) m _muối = 0,1 . 127 = 12,7g

Câu 3: Nung nóng hỗn hợp gồm 7 g bột sắt và 5 g bột lưu huỳnh, thu được 11 g chất iron(II) sulfur màu xám. Biết rằng để cho phản ứng hoá hợp xảy ra hoàn toàn, người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh dư.

Lời giải chi tiết

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m _Fe + m _{S phản ứng} = m _FeS

\( \to \) m _{S phản ứng} = 11 – 7 = 4g

m _{S dư} = 5 – 4 = 1g

Đề thi

I. Trắc nghiệm

Câu 1: Dụng cụ như hình vẽ dưới đây có tên là gì?

A. ống nghiệm            B. cốc thủy tinh                      C. ống đong                D. Bình tam giác

Câu 2: Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học?

(a) thanh sắt để ngoài không khí lâu ngày tạo gỉ sắt

(b) dây tốc bóng đèn nóng và sáng lên khi có dòng điện đi qua

(c) đốt cháy rượu để nướng mực

(d) phơi quần áo ướt ngoài trời nắng thấy quần áo khô

A. 1                 B. 2                             C. 3                             D. 4

Câu 3: Câu nào sau đây sai?

A. Trong phản ứng hóa học các nguyên tử được bảo toàn

B. Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử bị phân chia

C. Trong phản ứng hóa học, các phân tử bị phân chia

D. Trong phản ứng hóa học, các phân tử bị phá vỡ

Câu 4: Trong sản xuất và đời sống, các phản ứng tỏa nhiệt không có ứng dụng nào trong các ứng dụng sau?

A. Cung cấp năng lượng nhiệt (nhiệt năng) cho các ngành công nghiệp, làm cho các động cơ hay máy phát điện hoạt động.

B. Cung cấp năng lượng cho động cơ điện.

C. Cung cấp năng lượng dùng để đun nấu, sưởi ấm, thắp sáng,…

D. Cung cấp năng lượng trong việc vận hành máy móc, phương tiện giao thông như: xe máy, ô tô, tàu thủy,…

Câu 5: a mol khí chlorine có chứa 12,04 . 10²³ phân tử Cl₂. Giá trị của a là:

A. 2                             B. 6                             C. 4                             D. 0,5

Câu 6: Số mol của nguyên tử Cl có trong 36,5 gam hydrochloric acid (HCl)

A. 2 mol                      B. 0,5 mol                   C. 1 mol                      D. 1,5 mol

Câu 7: Tỉ khối của khí He so với khí O2 là:

A.. 8                            B. 0,125                      C. 16                           D. 0,8

Câu 8: Chất nào sau đây là oxide lưỡng tính

A. Fe₂O₃                      B. Al₂O₃                      C, MgO                       D. CaO

Câu 9: Chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím

A. NaCl                       B. KOH                       C. HCl                         D. CH₃COOH

Câu 10: Những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tốc độ của một phản ứng hóa học?

(1) diện tích bề mặt tiếp xúc

(2) nhiệt độ

(3) nồng độ

(4) chất xúc tác

A. (1),(2) và (3). 

B. (1), (3) và (4)

D. (1), (2), (3) và (4).

Câu 11: Rót 300ml nước vào bình có chứa sẵn 200ml sodium chloride 0,5M và lắc đều, thu được dung dịch sodium chloride mới. Nồng độ mol của dung dịch thu được là

A. 0,05 M

B. 0,10 M
C. 0,20 M

D. 0,30 M.

Câu 12: Cho 2,9748 L khí CO₂ (ở 25 °C, 1 bar) tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được muối BaCO₃ và H₂O. Khối lượng muối BaCO₃ kết tủa là

A. 12,00 g.    B. 13,28 g.

C. 23,64 g.    D. 26,16g.

II. Tự luận

Câu 1: Hoàn thành phương trình sau

(1) P +… --> P₂O₅

(2) …. + HCl --> MgCl₂ + H₂

(3) …(OH)₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + H₂O

(4) Na₂O + HNO₃ --> … + …

Câu 2:

a) Cần thêm bao nhiêu gam chất rắn Na₂SO₄ vào 50 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,5 M để thu được dung dịch có nồng độ 1 M (giả sử thể tích dung dịch không đổi khỉ thêm chất rắn).

b) Cần thêm bao nhiêu gam chất rắn KOH vào 75 g dung dịch KOH 10% để thu được dung dịch có nồng độ 32,5%.

Đáp án

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Dụng cụ như hình vẽ dưới đây có tên là gì?

A. ống nghiệm            B. cốc thủy tinh                      C. ống đong                D. Bình tam giác

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 2: Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học?

(a) thanh sắt để ngoài không khí lâu ngày tạo gỉ sắt

(b) dây tốc bóng đèn nóng và sáng lên khi có dòng điện đi qua

(c) đốt cháy rượu để nướng mực

(d) phơi quần áo ướt ngoài trời nắng thấy quần áo khô

A. 1                 B. 2                             C. 3                             D. 4

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm biến đổi hóa học

Lời giải chi tiết

(a), (c) có xảy ra biến đổi hóa học

Đáp án B

Câu 3: Câu nào sau đây sai?

A. Trong phản ứng hóa học các nguyên tử được bảo toàn

B. Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử bị phân chia

C. Trong phản ứng hóa học, các phân tử bị phân chia

D. Trong phản ứng hóa học, các phân tử bị phá vỡ

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm của phản ứng hóa học

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 4: Trong sản xuất và đời sống, các phản ứng tỏa nhiệt không có ứng dụng nào trong các ứng dụng sau?

A. Cung cấp năng lượng nhiệt (nhiệt năng) cho các ngành công nghiệp, làm cho các động cơ hay máy phát điện hoạt động.

B. Cung cấp năng lượng cho động cơ điện.

C. Cung cấp năng lượng dùng để đun nấu, sưởi ấm, thắp sáng,…

D. Cung cấp năng lượng trong việc vận hành máy móc, phương tiện giao thông như: xe máy, ô tô, tàu thủy,…

Phương pháp giải

Dựa vào ứng dụng của phản ứng tỏa nhiệt

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 5: a mol khí chlorine có chứa 12,04 . 10²³ phân tử Cl₂. Giá trị của a là:

A. 2                             B. 6                             C. 4                             D. 0,5

Phương pháp giải

1 mol nguyên tử hay phân tử chứa 6,022 . 10²³ nguyên tử hay phân tử

Lời giải

n _Cl2 = \(\frac{{12,{{04.10}^{23}}}}{{6,{{022.10}^{23}}}} = 2mol\)

Đáp án A

Câu 6: Số mol của nguyên tử Cl có trong 36,5 gam hydrochloric acid (HCl)

A. 2 mol                      B. 0,5 mol                   C. 1 mol                      D. 1,5 mol

Phương pháp giải

Dựa vào công thức tính: n = m : M

Lời giải chi tiết

n_HCl = 36,5 : 36,5 = 1 mol

Đáp án C

Câu 7: Tỉ khối của khí He so với khí O₂ là:

A.. 8                            B. 0,125                      C. 16                           D. 0,8

Phương pháp giải

Tính tỉ khối của He so với khí O₂ dựa vào công thức d _He/O2 = M _He: M _O2

Lời giải chi tiết

d _He/O2 = M _He: M _O2 = 4 : 32 = 0,125

Đáp án B

Câu 8: Chất nào sau đây là oxide lưỡng tính

A. Fe₂O₃                      B. Al₂O₃                      C, MgO                       D. CaO

Phương pháp giải

Dựa vào phân loại oxide

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 9: Chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím

A. NaCl                       B. KOH                       C. HCl                         D. CH₃COOH

Phương pháp giải

Chất không làm đổi màu quỳ tím là muối trung hòa

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 10: Những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tốc độ của một phản ứng hóa học?

(1) diện tích bề mặt tiếp xúc

(2) nhiệt độ

(3) nồng độ

(4) chất xúc tác

A. (1),(2) và (3). 

B. (1), (3) và (4)

D. (1), (2), (3) và (4).

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 11: Rót 300ml nước vào bình có chứa sẵn 200ml sodium chloride 0,5M và lắc đều, thu được dung dịch sodium chloride mới. Nồng độ mol của dung dịch thu được là

A. 0,05 M

B. 0,10 M
C. 0,20 M

D. 0,30 M.

Phương pháp giải: 

Nồng độ dung dịch = nV

Lời giải chi tiết:

n NaCl= 0,5 x 0,2 = 0,1 mol

Nồng độ mol của dung dịch thu được là: 0,10,2+0,3=0,2 M

Đáp án: C

Câu 12: Cho 2,9748 L khí CO₂ (ở 25 °C, 1 bar) tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được muối BaCO₃ và H₂O. Khối lượng muối BaCO₃ kết tủa là

A. 12,00 g.    B. 13,28 g.

C. 23,64 g.    D. 26,16g.

Phương pháp giải:

Tính theo phương trình hóa học

Lời giải chi tiết

n_CO2= 2,974824,79=0,12 mol

Phương trình hoá học:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol CO₂ phản ứng sinh ra 1 mol BaCO₃.

Vậy 0,12 mol CO₂ phản ứng sinh ra 0,12 mol BaCO₃.

Khối lượng muối CaCO₃ kết tủa là: 0,12.197 = 23,64 gam.

Đáp án: C

II. Tự luận

Câu 1: Hoàn thành phương trình sau

(1) P +… \( \to \) P₂O₅

(2) …. + HCl  \( \to \)MgCl₂ + H₂

(3) …(OH)₂ + H₂SO₄ \( \to \)BaSO₄ + H₂O

(4) Na₂O + HNO₃ \( \to \) … + …

Lời giải chi tiết

(1) 4P + 5O₂ \( \to \) 2P₂O₅

(2) Mg + 2HCl \( \to \) MgCl₂ + H₂

(3) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ \( \to \)BaSO₄ + H₂O

(4) Na₂O + 2HNO₃ \( \to \)2NaNO₃ + H₂O

Câu 2.

a) Cần thêm bao nhiêu gam chất rắn Na₂SO₄ vào 50 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,5 M để thu được dung dịch có nồng độ 1 M (giả sử thể tích dung dịch không đổi khỉ thêm chất rắn).

b) Cần thêm bao nhiêu gam chất rắn KOH vào 75 g dung dịch KOH 10% để thu được dung dịch có nồng độ 32,5%.

Phương pháp giải : 

Dựa vào dung dịch và nồng độ

Lời giải chi tiết:

a) Số mol Na₂SO₄ trong dung dịch ban đầu:

n_Na2SO4(bd)=CM_(Na2SO4bd) x V = 0,5 x 0,05 = 0,025 (mol)

 V = 0,5 x 0,05 = 0,025 (mol).

Số mol Na₂SO₄ trong dung dịch lúc sau:

n_Na2SO4sau=CM_(Na2SO4sau) x V = 1 x 0,05 = 0,05 (mol).

Số mol Na₂SO₄ cần thêm vào: 0,05 – 0,025 = 0,25 (mol).

Khối lượng Na₂SO₄ cần thêm là:

m_Na2SO4 = n_Na2SO4 x M_Na2SO4= 0,025 x 142 = 3,55 (gam).

b) Khối lượng KOH trong dung dịch ban đầu là:

m_KOH = mdd . C%.100%= 75 . 10%100%= 7,5 (gam)

Gọi khối lượng KOH cần thêm để dung dịch có nồng độ 32,5% là x (gam).

Ta có nồng độ dung dịch khi đó:

C% = (m _KOH : m_dd ). 100% = (7,5+x): (75+x) . 100%=32,5%

Giải phương trình được x = 25.

Đề thi

Câu 1: Dụng cụ như hình vẽ dưới đây có tên là gì?

A. ống nghiệm            B. cốc thủy tinh                      C. ống hút nhỏ giọt                 D. Đèn cồn

Câu 2: Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học?

(a) thanh sắt bị nam châm hút

(b) đốt cháy cây nến thấy cây nén chảy lỏng và chay

(c) hiện tượng băng tan

(d) thức ăn bị ôi thiu

A. 1                 B. 2                             C. 3                             D. 4

Câu 3: Dấu hiệu nào sau đây chứng tỏ đã có phản ứng hóa học xảy ra?

A. Thay đổi màu sắc

B. Thay đổi trạng thái (có chất khí sinh ra, có xuất hiện kết tủa)

C. Tỏa nhiệt và phát sáng

D. Cả A, B, C

Câu 4: Qúa trình nào là quá trình thu nhiệt

A. Đốt than

B. Xăng cháy trong không khí

C. Đá viên tan chảy

D. Đốt cháy cồn

Câu 5: Cho 1,2044. 10²² phân tử Fe₂O₃ tương ứng với bao nhiêu mol phân tử:

A. 0,05 mol                 B. 0,02 mol                 C. 0,3 mol                   D. 0,5 mol

Câu 6: Thể tích ở 25^Oc, 1 bar của 1,5 mol khí CH₄

A. 22,6 lít                    B. 3,36 lít                    C. 37,185 lít                D. 33,6 lít

Câu 7: Tính M của chất A biết tỉ khối của A so với khí CH₄ là 2

A. 16                           B. 8                             C. 32                           D. 64

Câu 8: Chất nào sau đây là muối

A. Ca(OH)₂                 B. H₂SO₄                     C. NaNO₃                    D. K₂O

Câu 9: Phản ứng nào sau đây đúng?

A.

B.

C.

D.

Câu 10: Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ cần vận dụng một yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng để làm tăng tốc độ của phản ứng.

B. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng mới tăng được tốc độ của phản ứng.

C. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng để làm tăng tốc độ của phản ứng.

D. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để làm tăng tốc độ của phản ứng.

Câu 11: Khối lượng H₂O₂ có trong 30 g dung dịch nồng độ 3%

A. 10 g.

B. 3 g.

C. 0,9 g.

D. 0,1 g.

Câu 12: Cho miếng đồng (Cu) dư vào 200 mL dung dịch AgNO₃, thu được muối Cu(NO₃)₂ và Ag bám vào miếng đồng. Khối lượng Cu phản ứng là 6,4 g. Khối lượng Ag tạo ra là

A. 8,8g. B. 10,8g.

C. 15,2g. D. 21,6g.

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Biết rằng calcium oxide (CaO, vôi sống) hoá hợp với nước tạo ra calcium hydroxide (Ca(OH)₂, vôi tôi), tan được trong nước. Cứ 56 g CaO hoá hợp vừa đủ với 18 g H₂O. Cho 7 g CaO vào 1000g nước, thu được dung dịch Ca(OH)₂ (nước vôi trong).

a) Tính khối lượng của Ca(OH)₂ tạo thành.

b) Tính khối lượng của dung dịch Ca(OH)₂.

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 4 g NaOH và 2,8 g KOH vào 118,2 g nước, thu được 125 mL dung dịch.

a) Tính nồng độ phần trăm của NaOH; nồng độ phần trăm của KOH.

b) Tính nồng độ mol của NaOH; nồng độ mol của KOH.

Đáp án

Phần trắc nghiệm

 Câu 1: Dụng cụ như hình vẽ dưới đây có tên là gì?

A. ống nghiệm            B. cốc thủy tinh                      C. ống hút nhỏ giọt                 D. Đèn cồn

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 2: Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học?

(a) thanh sắt bị nam châm hút

(b) đốt cháy cây nến thấy cây nén chảy lỏng và chay

(c) hiện tượng băng tan

(d) thức ăn bị ôi thiu

A. 1                 B. 2                             C. 3                             D. 4

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm quá trình biến đổi hóa học

Lời giải chi tiết

(b), (d) có xảy ra biến đổi hóa học

Đáp án B

Câu 3: Dấu hiệu nào sau đây chứng tỏ đã có phản ứng hóa học xảy ra?

A. Thay đổi màu sắc

B. Thay đổi trạng thái (có chất khí sinh ra, có xuất hiện kết tủa)

C. Tỏa nhiệt và phát sáng

D. Cả A, B, C

Phương pháp giải

Dựa vào dấu hiệu xảy ra phản ứng hóa học

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 4: Qúa trình nào là quá trình thu nhiệt

A. Đốt than

B. Xăng cháy trong không khí

C. Đá viên tan chảy

D. Đốt cháy cồn

Phương pháp giải

Quá trình thu nhiệt là quá trình thu năng lượng dưới dạng nhiệt

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 5: Cho 1,2044. 10²² phân tử Fe₂O₃ tương ứng với bao nhiêu mol phân tử:

A. 0,05 mol                 B. 0,02 mol                 C. 0,3 mol                   D. 0,5 mol

Phương pháp giải

1 mol phân tử hay nguyên tử chứa 6,022 . 10²³ phân tử hay nguyên tử

Lời giải chi tiết

n Fe₂O₃ = mol

Câu 6: Thể tích ở 25^Oc, 1 bar của 1,5 mol khí CH₄

A. 22,6 lít                    B. 3,36 lít                    C. 37,185 lít                D. 33,6 lít

Phương pháp giải

Thể tích của chất khí ở điều kiện chuẩn = 24,79 lít

Lời giải chi tiết

V _CH4 = 1,5.24,79 = 37,185 lít

Câu 7: Tính M của chất A biết tỉ khối của A so với khí CH₄ là 2

A. 16                           B. 8                             C. 32                           D. 64

Phương pháp giải

Dựa vào công thức tính tỉ khối của chất A so với chất B từ đó tính được M_A

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 8: Chất nào sau đây là muối

A. Ca(OH)₂                 B. H₂SO₄                     C. NaNO₃                    D. K₂O

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm của muối

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 9: Phản ứng nào sau đây đúng?

A.

B.

C.

D.

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 10: Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ cần vận dụng một yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng để làm tăng tốc độ của phản ứng.

B. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng mới tăng được tốc độ của phản ứng.

C. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng để làm tăng tốc độ của phản ứng.

D. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để làm tăng tốc độ của phản ứng.

Phương pháp giải

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 11: Khối lượng H₂O₂ có trong 30 g dung dịch nồng độ 3%

A. 10 g.

B. 3 g.

C. 0,9 g.

D. 0,1 g.

Phương pháp giải:

Áp dụng: C% = mctmđ. 100%

Lời giải chi tiết:

⇒mct = m_H2O2 = 30.3%100%= 0,9(g).

Đáp án: C

Câu 12: Cho miếng đồng (Cu) dư vào 200 mL dung dịch AgNO₃, thu được muối Cu(NO₃)₂ và Ag bám vào miếng đồng. Khối lượng Cu phản ứng là 6,4 g. Khối lượng Ag tạo ra là

A. 8,8g. B. 10,8g.

C. 15,2g. D. 21,6g.

Phương pháp giải:

Tính theo phương trình hóa học

Lời giải chi tiết

n_Cu=6,4:64=0,1 mol

Phương trình hoá học:

Cu + 2Ag(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol Cu phản ứng sinh ra 2 mol Ag;

Vậy 0,1 mol Cu phản ứng sinh ra 0,2 mol Ag.

Khối lượng Ag sinh ra là: 0,2.108 = 2,16 gam.

Đáp án: D

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Biết rằng calcium oxide (CaO, vôi sống) hoá hợp với nước tạo ra calcium hydroxide (Ca(OH)₂, vôi tôi), tan được trong nước. Cứ 56 g CaO hoá hợp vừa đủ với 18 g H₂O. Cho 7 g CaO vào 1000g nước, thu được dung dịch Ca(OH)₂ (nước vôi trong).

a) Tính khối lượng của Ca(OH)₂ tạo thành.

b) Tính khối lượng của dung dịch Ca(OH)₂.

Lời giải chi tiết

a) m _{Ca(OH)2 tạo thành} = m _CaO + m _H2O = 56 + 18 = 74g

b) m _{dung dịch Ca(OH)2} = m _CaO + m _H2O = 1000 + 7 = 1007g

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 4 g NaOH và 2,8 g KOH vào 118,2 g nước, thu được 125 mL dung dịch.

a) Tính nồng độ phần trăm của NaOH; nồng độ phần trăm của KOH.

b) Tính nồng độ mol của NaOH; nồng độ mol của KOH.

Lời giải chi tiết

a) Nồng độ phần trăm của NaOH:

C%_NaOH = mctmdd . 100%= 4: (118,2+4+2,8) . 100%=3,2 %

Nồng độ phần trăm của KOH:

C%_KOH = mct : mdd . 100%= 2,8 : (118,2+4+2,8 ). 100%=2,24 %

 b) Số mol NaOH: n_NaOH = 4 : 40 = 0,1 (mol).

Nồng độ mol của NaOH:

 C_M =n :V=0,1 : 0,125=0,8 (M)

Số mol KOH:

 n_KOH = 2,8: 56=0,05(mol)

 Nồng độ mol của KOH:

 CM =0,05 : 0,125 = 0,4(M).

Giải phương trình được x = 25.

Đề thi

I. Trắc nghiệm (6 điểm)

Câu 1: Dụng cụ như hình vẽ dưới đây có tên là gì?

A. ống nghiệm            B. cốc thủy tinh                      C. ống hút nhỏ giọt                 D. Bình tam giác

Câu 2: Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học?

(A) thái rau củ quả

(b) đun nóng đường đến khi tạo thành chất màu đen

(c) đun nước sôi thấy nước bốc hơi

(d) hòa tan viên C sủi vào nước

A. 1                 B. 2                             C. 3                             D. 4

Câu 3: Trước và sau một phản ứng hóa học, yếu tố nào sau đây thay đổi?

A. Khối lượng các nguyên tố

B. Số lượng các nguyên tử

C. Liên kết giữa các nguyên tử

D. Thành phần các nguyên tố

Câu 4: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt

A. Nung đá vôi

B. Cho baking soda vào dung dịch giấm ăn

C. Phản ứng phân hủy đường

D. Phản ứng quang hợp

Câu 5: Số mol nguyên tử của 7,22. 10²³ nguyên tử Mg

A. 0,12 mol                 B. 1,2 mol                   C. 0,5 mol                   D. 1 mol

Câu 6: Tính số mol của CO₂ biết khối lượng của khí là 22g

A. 0,5 mol                   B. 0,05 mol                 C. 1 mol                      D. 0,25 mol

Câu 7: Tính M của chất A biết tỉ khối của O₂ so với A là 4

A. 8                             B. 16                           C. 32                           D. 64

Câu 8: Công thức của phân đạm là:

A. Ca₃(PO₄)₂               B. KCl                         C. NH₄NO₃                 D. Na₂SO₄

Câu 9: Muối nào sau đây là không tan

A. BaCl₂                      B. BaSO₄                     C. Ba(NO₃)₂                D. Ba(OH)₂

Câu 10: Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

A. Đốt trong lò kín.

B. Xếp củi chặt khít.

C. Thổi không khí khô.

D. Thổi hơi nước.

Câu 11: Khối lượng NaOH có trong 300 m L dung dịch nồng độ 0,15 M là

A. 1,8 g.

B. 0,045 g.

C. 4,5g.

D. 0,125g.

Câu 12: Cho m g CaCO₃ vào dung dịch HCl dư, thu được muối CaCl₂ và 1,9832 L khí CO₂ (ở 25 °C, 1 bar) thoát ra. Giá trị của m là

1. 8.   B. 10.   C. 12.   D. 16.

II. Tự luận (4 điểm)

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 4 g NaOH và 2,8 g KOH vào 118,2 g nước, thu được 125 mL dung dịch.

a) Tính nồng độ phần trăm của NaOH; nồng độ phần trăm của KOH.

b) Tính nồng độ mol của NaOH; nồng độ mol của KOH.

Câu 2:

a) Viết công thức theo khối lượng đối với phản ứng của kim loại Mg với dung dịch HCl tạo ra chất MgCl₂ và khí H₂.

b) Cho biết khối lượng của Mg và HCl đã phản ứng lần lượt là 2,4 g và 7,3 g; khối lượng của MgCl₂ là 9,5 g. Hãy tính khối lượng của khí H₂ bay lên.

Đáp án

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Dụng cụ như hình vẽ dưới đây có tên là gì?

A. ống nghiệm            B. cốc thủy tinh                      C. ống hút nhỏ giọt                 D. Bình tam giác

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 2: Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học?

(A) thái rau củ quả

(b) đun nóng đường đến khi tạo thành chất màu đen

(c) đun nước sôi thấy nước bốc hơi

(d) hòa tan viên C sủi vào nước

A. 1                 B. 2                             C. 3                             D. 4

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm của quá trình biến đổi hóa học

Lời giải chi tiết

(b), (d) có xảy ra biến đổi hóa học

Câu 3: Trước và sau một phản ứng hóa học, yếu tố nào sau đây thay đổi?

A. Khối lượng các nguyên tố

B. Số lượng các nguyên tử

C. Liên kết giữa các nguyên tử

D. Thành phần các nguyên tố

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm của phản ứng hóa học

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 4: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt

A. Nung đá vôi

B. Cho baking soda vào dung dịch giấm ăn

C. Phản ứng phân hủy đường

D. Phản ứng quang hợp

Phương pháp giải

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng tỏa ra năng lượng dưới dạng nhiệt

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 5: Số mol nguyên tử của 7,22. 10²³ nguyên tử Mg

A. 0,12 mol                 B. 1,2 mol                   C. 0,5 mol                   D. 1 mol

Phương pháp giải

1 mol nguyên tử hay phân tử chứa 6,022 . 10²³ nguyên tử hay phân tử

Lời giải chi tiết

n _Mg = \(\frac{{7,{{22.10}^{23}}}}{{6,{{022.10}^{23}}}} = 1,2mol\)

Đáp án B

Câu 6: Tính số mol của CO₂ biết khối lượng của khí là 22g

A. 0,5 mol                   B. 0,05 mol                 C. 1 mol                      D. 0,25 mol

Phương pháp giải

Dựa vào công thức: n = m:M

Lời giải chi tiết

n _CO2 = 22 : 44 = 0,5 mol

Đáp án A

Câu 7: Tính M của chất A biết tỉ khối của SO₂ so với A là 4

A. 8                             B. 16                           C. 32                           D. 64

Phương pháp giải

Dựa vào công thức tính tỉ khối của O₂ so với A từ đó tính được M của A

Lời giải chi tiết

\({d_{SO2/A}} = \frac{{{M_{SO2}}}}{{{M_A}}} = 4 \to {M_A} = 32:4 = 8\)

Đáp án A

Câu 8: Công thức của phân đạm là:

A. Ca₃(PO₄)₂               B. KCl                         C. NH₄NO₃                 D. Na₂SO₄

Phương pháp giải

Phân đạm chứa nguyên tố N

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 9: Muối nào sau đây là không tan

A. BaCl₂                      B. BaSO₄                     C. Ba(NO₃)₂                D. Ba(OH)₂

Phương pháp giải

Dựa vào độ tan của muối trong nước

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 10: Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

A. Đốt trong lò kín.

B. Xếp củi chặt khít.

C. Thổi không khí khô.

D. Thổi hơi nước.

Phương pháp giải

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 11: Khối lượng NaOH có trong 300 m L dung dịch nồng độ 0,15 M là

A. 1,8 g.

B. 0,045 g.

C. 4,5g.

D. 0,125g.

Phương pháp giải : 

Dựa vào tính nồng độ mol dung dịch.

Lời giải chi tiết:

Số mol NaOH: n_NaOH = 0,3.0,15 = 0,045 (mol).

Khối lượng NaOH: m_NaOH = 0,045.40 = 1,8 (gam).

Câu 12: Cho m g CaCO₃ vào dung dịch HCl dư, thu được muối CaCl₂ và 1,9832 L khí CO₂ (ở 25 °C, 1 bar) thoát ra. Giá trị của m là

A. 8.   B. 10.   C. 12.   D. 16.

Phương pháp giải:

Tính theo phương trình hóa học

Lời giải chi tiết

n_CO2=1,9832: 24,79=0,08 mol

Phương trình hoá học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol CaCO₃ phản ứng sinh ra 1 mol CO₂;

Vậy để sinh ra 0,08 mol CO₂ cần 0,08 mol CaCO₃ phản ứng.

Khối lượng CaCO₃ là: 0,08.100 = 8 gam.

Đáp án: A

II. Tự luận

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 4 g NaOH và 2,8 g KOH vào 118,2 g nước, thu được 125 mL dung dịch.

a) Tính nồng độ phần trăm của NaOH; nồng độ phần trăm của KOH.

b) Tính nồng độ mol của NaOH; nồng độ mol của KOH.

Lời giải chi tiết

a) Nồng độ phần trăm của NaOH:

C%_NaOH = (mct : mdd) . 100%=4 : (118,2+4+2,8) . 100%=3,2 %

Nồng độ phần trăm của KOH:

C%_KOH = (mct : mdd) . 100%=2,8: (118,2+4+2,8) . 100%=2,24 %

b) Số mol NaOH: n_NaOH = 4: 40 = 0,1 (mol).

Nồng độ mol của NaOH:

 C_M =n : V=0,10,125=0,8 (M)

Số mol KOH:

 n_KOH = 2,8 : 56=0,05(mol)

 Nồng độ mol của KOH:

 CM =0,05 : 0,125 = 0,4(M).

Câu 2:

a) Viết công thức theo khối lượng đối với phản ứng của kim loại Mg với dung dịch HCl tạo ra chất MgCl₂ và khí H₂.

b) Cho biết khối lượng của Mg và HCl đã phản ứng lần lượt là 2,4 g và 7,3 g; khối lượng của MgCl₂ là 9,5 g. Hãy tính khối lượng của khí H₂ bay lên.

Phương pháp giải: 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng.

Lời giải chi tiết : 

Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

a) Công thức theo khối lượng: m_Mg + m_HCl = m_MgCl2 + m_H2

b) Khối lượng khí H₂ bay lên là: 2,4 + 7,3 – 9,5 = 0,2 gam.

Đề thi

Câu 1:  Hãy chỉ ra hiện tượng hoá học trong các quá trình sau:

     A. Dây sắt được cắt nhỏ thành đoạn và tán thành đinh.                                      

     B. Hoà tan đường vào nước được dung dịch đồng nhất.                                      

     C. Cồn để trong lọ hở bị bay hơi.                               

     D. Vành xe đạp bị phủ một lớp gỉ màu đỏ.

Câu 2:  Chất biến đổi phản ứng là ……, còn chất mới sinh ra gọi là ……

     A. chất xúc tác – sản phẩm.                                         B. chất tham gia – chất phản ứng.

     C. chất xúc tác – chất tạo thành.                                 D. chất phản ứng – sản phẩm.

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gam Cu trong bình chứa O₂ thu được 16 gam CuO. Khối lượng O₂ tham gia phản ứng là

     A. 6,40 gam.                      B. 4,80 gam.                      C. 3,20 gam.     D. 1,67 gam.

Câu 4:  Cho phương trình hóa học: 3Fe + X ⟶ Fe₃O₄. Công thức hóa học và hệ số của X là

     A. O₂.                                B. O₄.                                 C. 3O₂.     D. 2O₂.

Câu 5:  Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,5 mol CO₂, và 0,2  mol O₂ ở điều kiện chuẩn là

     A. 12,395 lít.                     B. 17,353 lít.                     C. 27,269 lít.     D. 29,748 lít.

Câu 6: Cho 22,4 gam Fe vào acid HCl, sau phản ứng thu được muối iron (II) chloride (FeCl₂) và có khí hydrogen thoát ra. Số mol FeCl₂ thu được sau phản ứng là

     A. 0,2.                                B. 0,1.                                C. 0,3.     D. 0,4.

Câu 7:  Đốt cháy 13,5 gam Al trong 7,437 lít khí O₂ (đkc) thu được m gam Al₂O₃. Giá trị m là

     A. 5,10.                              B. 10,2.                              C. 15,3.     D. 20,4.

Câu 8:  Độ tan của chất khí tăng khi nào?

     A. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.                                B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.                                       

     C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.                               D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 9:  Số gam của potassium hydroxide trong 28 gam dung dịch KOH 10% là

     A. 28.                                 B. 19.                                 C. 1,9.     D. 2,8.

Câu 10:  Nồng độ mol (C_M) của dung dịch là

     A. số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch.               B. số gam chất tan có trong l lít dung môi.                               C. số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.                D. số mol chất tan có trong 1 lít dung môi.

Câu 11:  Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

     A. Nhiệt độ chất phản ứng.                                         

     B. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ, …).                  

     C. Nồng độ chất phản ứng.                                         

     D. Tỉ trọng của chất phản ứng.

Câu 12:  Cho mẩu zinc (Zn) vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl thì xảy ra hiện tượng

     A. Zn tan dần, dung dịch chuyển màu hồng.               B. Zn tan dần, xuất hiện bọt khí.    

     C. Zn tan dần nhưng không xuất hiện bọt khí.            D. dung dịch chuyển màu hồng.

Câu 13:  Acid nào có nhiều trong dịch vị dạ dày?

     A. HCl.                              B. H₂SO₄.                          C. HNO₃.     D. CH₃COOH.

Câu 14:  Base tan làm cho qùy tím chuyển sang màu gì?

     A. Xanh.                            B. Đỏ.                                C. Hồng.     D. Không màu.

Câu 15:  Nhận định nào dưới đây đúng về pH?

     A. pH của môi trường có ảnh hưởng mạnh đến đời động vật và thực vật, nên việc xác định pH của môi trường giúp có những can thiệp kịp thời.                                      

     B. Các loại thực vật và động vật đều sống ở cùng một môi trường pH, nên việc xác định pH của môi trường giúp có những can thiệp, điều chỉnh kịp thời.                   

     C. Mỗi loài thực vật và động vật phát triển mạnh trong một môi trường pH thích hợp, nên việc xác định pH của môi trường giúp tạo điều kiện thuận lợi cho sự phát triển đó.                                         

     D. pH giúp đánh giá môi trường có tính chất gì để giúp định và điều chỉnh môi trường đó về giá trị chung.

Câu 16:  Oxide được chia thành bao nhiêu loại?

     A. 1.                                   B. 2.                                   C. 3.                                   D. 4.

Câu 17:  Tên gọi của NaCl là

     A. sodium chlo.                 B. sodium chloride.           C. potassium chloride.     D. magnesium chloride.

Câu 18:  Hoàn thành phương trình phản ứng sau: AgNO₃ + ….. ⟶ AgCl + Ca(NO₃)₂

     A. Ca.                                B. CaCl.                             C. CaCl₂.     D. Ca(NO₃)₂.

Câu 19:  Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá theo tỉ lệ phần trăm của

     A. P₂O₅.                             B. PH₃.                               C. PCl₃.     D. P₂O₃.

Câu 20:  Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch X thấy màu của giấy quỳ tím chuyển sang xanh; nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch Y thấy dung dịch chuyển sang đỏ. Dung dịch X, Y lần lượt là

     A. HNO₃ và NaNO₃.         B. KOH và H₂O.               C. CH₃COOH và NH₃.     D. NaOH và HCl

----- HẾT -----

Đáp án

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN LOIGIAIHAY

Câu 1:

Phương pháp giải

Dựa vào sự biến đổi hóa học.

Lời giải chi tiết

Vành xe đạp bị phủ 1 lớp gỉ màu đỏ là hiện tượng hóa học.

Chọn D.

Câu 2:

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về phản ứng hóa học.

Cách giải:

Chất biến đổi phản ứng là chất phản ứng, còn chất mới sinh ra gọi là sản phẩm.

Chọn D.

Câu 3:

Phương pháp giải

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng.

Lời giải chi tiết

2Cu + O₂ ⟶ 2CuO

Theo định luật bảo toàn khối lượng: m_Cu + m_O2 = m_CuO

m_O2 = 16 – 12,8 = 3,2 (gam)

Chọn C.

Câu 4:

Phương pháp giải

Dựa vào các nguyên tố tạo thành sản phẩm.

Lời giải chi tiết

X là 2O₂

Chọn D.

Câu 5:

Phương pháp giải

V = n.24,79

Lời giải chi tiết

V = (0,5 + 0,2).24,79 = 17,353 (lít)

Chọn B.

Câu 6:

Phương pháp giải

Viết PTHH.

Từ n_Fe ⟹ n_FeCl2.

Lời giải chi tiết

n_Fe = 22,4:56 = 0,4 mol

Fe  +  2HCl  ⟶  FeCl₂  +  H₂

0,4                ⟶   0,4

⟹ n_FeCl2 = 0,4 mol

Chọn D.

Câu 7:

Phương pháp giải

PTHH: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Lời giải chi tiết

n_Al  = 0,5 mol;  n_O2 = 0,3 mol

PTHH:      4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Ban đầu:   0,5      0,3                  (Ta thấy: \(\frac{{0,5}}{4} > \frac{{0,3}}{3}\) ⟹ Al dư, O₂ hết)

Pư:            0,4 ← 0,3 →     0,2

Sau pư:     0,1        0           0,2

⟹ m_Al2O3 = 0,2.102 = 20,4 gam

Chọn D.

Câu 8:

Phương pháp giải

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan.

Cách giải:

Độ tan của chất khí tăng khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Chọn D.

Câu 9:

Phương pháp giải

C% = m_ct/m_dd.100%

Lời giải chi tiết

m_KOH = 28.10% = 2,8 gam

Chọn D.

Câu 10:

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết dung dịch.

Lời giải chi tiết

Nồng độ mol (C_M) của dung dịch là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

Chọn C.

Câu 11:

Phương pháp giải

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, bề mặt tiếp xúc và chất xúc tác.

Lời giải chi tiết

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là tỉ trọng của chất phản ứng.

Chọn D.

Câu 12:

Phương pháp giải

Lý thuyết về tính chất hóa học của acid: acid tác dụng với kim loại.

Lời giải chi tiết

Cho mẩu zinc (Zn) vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl thì Zn tan dần, xuất hiện bọt khí.

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑.

Chọn B.

Câu 13:

Phương pháp giải

Ứng dụng của acid HCl.

Lời giải chi tiết

Hydrochloric acid (HCl) có nhiều trong dịch vị dạ dày.

Chọn A.

Câu 14:

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của base.

Lời giải chi tiết

Base tan làm cho qùy tím chuyển sang màu xanh.

Chọn A.

Câu 15:

Phương pháp giải: Lý thuyết về ý nghĩa của pH.

Lời giải chi tiết

pH của môi trường có ảnh hưởng nhiều đến đời sống của động vật và thực vật, do vậy cần quan tâm đến pH của môi trường để có những can thiệp kịp thời nhằm duy trì được pH tối ưu đối với đời sống của con người, động vật và thực vật.

Chọn A.

Câu 16:

Phương pháp giải

Lý thuyết về oxide.

Lời giải chi tiết

Oxide được phân thành bốn loại: oxide base, oxide acid, oxide lưỡng tính, oxide trung tính.

Chọn D.

Câu 17:

Phương pháp giải

Tên gọi của muối.

Lời giải chi tiết

NaCl: sodium chloride.

Chọn B.

Câu 18:

Phương pháp giải

Tính chất hóa học của muối.

Lời giải chi tiết

2AgNO₃ + CaCl₂ ⟶ 2AgCl + Ca(NO₃)₂

Chọn C.

Câu 19:

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về phân bón hóa học.

Lời giải chi tiết

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá theo tỉ lệ phần trăm khối lượng của P₂O₅.

Chọn A.

Câu 20:

Phương pháp giải

Màu giấy quỳ tím trong các môi trường khác nhau:

Quỳ tím hóa đỏ ⟶ dung dịch có môi trường acid.

Quỳ tím hóa xanh ⟶ dung dịch có môi trường base.

Lời giải chi tiết

Dung dịch X làm quỳ tím hóa xanh ⟶ NaOH.

Dung dịch Y làm quỳ tím hóa đỏ ⟶ HCl.

Chọn D.

Đề thi

Câu 1:  Quá trình nào sau đây là biến đổi hóa học?

     A. Đốt cháy cồn trong đĩa.                                          B. Hơ nóng chiếc thìa inox.    

     C. Hoà tan muối ăn vào nước.                                     D. Lọ nước hoa mở nắp bị bay hơi.

Câu 2:  Phản ứng hóa học xảy ra khi

     A. đun nóng đến nhiệt độ nào đó.                               

     B. các chất tham gia tiếp xúc với nhau, tùy mỗi phản ứng có thể cần đun nóng hoặc thêm chất xúc tác phù hợp.   

     C. các chất tham gia tiếp xúc với nhau.                     

     D. có mặt chất xúc tác.

Câu 3:  Một chiếc đinh sắt để lâu ngày ngoài không khí thì bị gỉ. Khối lượng của đinh sắt thay đổi như thể nào so với khối lượng của chiếc đinh ban đầu?

     A. Giảm.                            B. Không thay đổi.            C. Không xác định được.     D. Tăng.

Câu 4:  Phương trình hoá học cho biết chính xác

     A. số nguyên tử, phân tử các chất tham gia phản ứng.                                         

     B. tỉ lệ số phân tử (nguyên tử) của các chất trong phản ứng.                               

     C. khối lượng của các chất phản ứng.                        

     D. số mol của các chất tham gia phản ứng.

Câu 5:  Số mol của 42 gam Fe; 16 gam Cu lần lượt là:

     A. 0,5 mol; 0,5 mol.          B. 0,75 mol; 0,25 mol.      C. 1,5 mol; 0,5 mol.     D. 0,25 mol; 0,25 mol.

Câu 6:  Khi đốt dây sắt trong không khí, sắt phản ứng cháy với oxygen theo phương trình:

3Fe + 2O₂ ⟶ Fe₃O₄

Thể tích khí O₂ (đkc) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 16,8 gam Fe là

     A. 2,479 lít.                       B. 1,2395 lít.                     C. 0,12395 lít.     D. 4,958 lít.

Câu 7: Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl. Tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn. Biết PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑.

     A. 2,479 lít.                       B. 3,718 lít.                       C. 4,958 lít.     D. 7,437 lít.

Câu 8: Khi hòa tan muối NaCl vào nước thì

     A. Nước là chất tan.          B. Nước là dung dịch.       C. NaCl là chất tan.     D. NaCl là dung môi.

Câu 9:  Khối lượng của NaCl trong 20g dung dịch NaCl 10% là

     A. 1 g.                                B. 2 g.                                C. 3 g.                                D. 4 g.

Câu 10:  Nồng độ mol của 0,05 mol KCl có trong 200 ml dung dịch là:

     A. 0,25M.                          B. 0,3M.                            C. 0,2M.     D. 0,1M.

Câu 11:  Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

     A. tốc độ phản ứng tăng.                                              B. tốc độ phản ứng giảm. 

     C. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.                 D. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

Câu 12:  Nhận định nào dưới đây đúng về acid?

     A. Acid là những hợp chất có nguyên tử hydrogen trong phân tử.                      

     B. Acid làm hóa đỏ quỳ tím.                                      

     C. Trong phân tử acid không có nguyên tử oxygen.  

     D. Quỳ tím không thể làm chỉ thị để nhận ra dung dịch acid.

Câu 13:  Cho các acid sau: HBr, HCl, HNO₃, H₂SO₄, HCOOH, CH₃COOH. Số acid được sử dụng trong công nghiệp sản xuất chất dẻo là

     A. 1.                                   B. 2.                                   C. 4.                                   D. 3.

Câu 14:  Các chất nào sau đây tan được trong nước?

     A. NaCl, AgCl.                 B. HNO₃, H₂SiO₃.             C. CuO, AlPO₄.     D. NaOH, Ba(OH)₂.

Câu 15:  Nước ép cà chua có vị chua nhẹ, khi nhúng mẩu quỳ tím vào cốc nước này thì quỳ tím hóa đỏ do

     A. nước ép cà chua có màu đỏ nên làm quỳ tím bị nhiễm màu đỏ.                      

     B. nước ép cà chua có tính acid nên làm quỳ tím chuyển đỏ.                              

     C. nước ép cà chua có tính base nên làm quỳ tím chuyển đỏ.                              

     D. nước ép cà chua có môi trường trung tính nên làm quỳ tím chuyển đỏ.

Câu 16:  Quang hợp là quá trình vô cùng quan trọng, giúp cung cấp nguồn vật chất hữu cơ vô cùng đa dạng cho nhu cầu cung cấp dinh dưỡng của mọi sinh cật trên Trái Đất. Oxide nào dưới đây là nguyên liệu chính cho quá trình quang hợp?

     A. Silicon dioxide.            B. Sluminium oxide.         C. Sodium oxide.     D. Carbon dioxide.

Câu 17:  Nhận định nào dưới đây sai?

     A. Muối ăn có tên hóa học là sodium chloride.          B. Đá vôi là muối.     C. Tất cả các muối đều dễ tan trong nước.                 D. Ion ammonium thay thế ion H⁺ trong nitric acid tạo muối ammonium nitrate.

Câu 18:  Phản ứng hóa học nào dưới đây không xảy ra?

     A. BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ + 2HCl.                        B. BaCl₂ + 2HNO₃ ⟶ Ba(NO₃)₂ + 2HCl.                  C. BaCl₂ + 2AgNO₃ ⟶ 2AgCl + Ba(NO₃)₂.     D. BaCl₂ + NaHSO₄ ⟶ BaSO₄ + NaCl + HCl.

Câu 19:  Khi cung cấp phân kali cho cây trồng sẽ đẩy nhanh quá trình tạo chất đường, chất bột, làm tăng cường sức chống rét và chịu hạn của cây. Muối nào sau đây được dùng làm phân kali?

     A. K₂SO₄.                          B. Na₂SO₄.                         C. (NH₄)₂SO₄.     D. NH₄Cl.

Câu 20:  Trong các dung dịch sau: dung dịch sodlium hydroxide, dung dịch giấm ăn, dung dịch muối ăn, dung dịch đường saccarose, dung dịch ammonia. Số dung dịch có pH > 7 là

     A. 0.                                   B. 1.                                   C. 2.                                   D. 3.

----- HẾT -----

Đáp án

Câu 1:

Phương pháp giải

Biến đổi hóa học có sự tạo thành chất mới.

Lời giải chi tiết

Đốt cháy cồn trong đĩa là quá trình xảy ra biến đổi hóa học. Vì cồn (enthanol) và oxygen trong không khí đã tác dụng với nhau để tạo thành chất mới là hơi nước và khí carbon dioxide đồng thời giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Chọn A.

Câu 2:

Phương pháp giải

Lý thuyết về phản ứng hóa học.

Lời giải chi tiết

Phản ứng hóa học xảy ra khi các chất tham gia tiếp xúc với nhau, tùy mỗi phản ứng có thể cần đun nóng hoặc thêm chất xúc tác phù hợp.

Chọn B.

Câu 3:

Phương pháp giải

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng.

Lời giải chi tiết

Một chiếc đinh sắt để lâu ngày ngoài không khí thì bị gỉ. Khối lượng của đinh sắt sẽ tăng lên so với khối lượng của chiếc đinh ban đầu do sắt đã phản ứng với oxygen tạo thành sắt oxide (gỉ sắt).

Chọn D.

Câu 4:

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về PTHH.

Lời giải chi tiết

Phương trình hoá học cho biết chính xác tỉ lệ số phân tử (nguyên tử) của các chất trong phản ứng.

Chọn B.

Câu 5:

Phương pháp giải

Dựa vào công thức: n = m/M;

Lời giải chi tiết

n_Fe = m/M = 42:56 = 0,75 mol; n_Cu = 16:64 = 0,25 mol.

Chọn B.

Câu 6:

Phương pháp giải

Viết PTHH.

Từ n_Fe ⟹ n_O2 ⟹ V

Lời giải chi tiết

n_Fe = 16,8:56 = 0,3 mol

3Fe + 2O₂ ⟶ Fe₃O₄

0,3 ⟶ 0,2

⟹ n_O2 = 0,2 mol  ⟹ V_O2 = 0,2.24,79 = 4,958 lít

Chọn D.

Câu 7:

Phương pháp giải

n_Mg = m_Mg/M_Mg

PTHH:      Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Từ số mol ban đầu xác định chất hết, chất dư

Tính theo PTHH suy ra số mol của H₂

Tính thể tích khí H₂ ở đkc: V_H2 = 24,79.n_H2

Lời giải chi tiết

n_Mg = 2,4/24 = 0,1 mol.

PTHH:      Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

 Bđầu:        0,1      0,3                             (Vì ⟹ Mg hết)

P.ứng:        0,1 → 0,2 →     0,1 →   0,1

Sau p.ư:      0        0,1          0,1        0,1

⟹ V_H2 = 0,1.24,79 = 2,479 lít.

Chọn A.

Câu 8:

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về dung dịch.

Lời giải chi tiết

Khi hòa tan muối NaCl vào nước thì NaCl là chất tan.

Chọn C.

Câu 9:

Phương pháp giải

C% = m_ct/m_dd.100%

Lời giải chi tiết

m_NaCl = (gam)

Chọn B.

Câu 10:

Phương pháp giải

Công thức tính nồng độ mol/l: C_M =

Lời giải chi tiết

C_M = = = 0,25M.

Chọn A.

Câu 11:

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Lời giải chi tiết

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.

Chọn A.

Câu 12:

Phương pháp giải

Lý thuyết về acid.

Lời giải chi tiết

A sai, vì acid là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H⁺.

B đúng.

C sai, vì H₂SO₄ là acid mà trong phân tử có chứa nguyên tử oxygen.

D sai, vì quỳ tím là chỉ thị để nhận ra dung dịch acid.

Chọn B.

Câu 13:

Phương pháp giải

Ứng dụng của một số acid thông dụng.

Lời giải chi tiết

Acid được sử dụng trong sản xuất chất dẻo: HCl, H₂SO₄, CH₃COOH.

⟹ Có 3 acid.

Chọn D.

Câu 14:

Phương pháp giải

Dựa vào độ tan của chất.

Lời giải chi tiết

NaOH, Ba(OH)₂ tan được trong nước.

Chọn D.

Câu 15:

Phương pháp giải

Lý thuyết về sự chuyển màu của pH trong các môi trường khác nhau.

Lời giải chi tiết

Nước ép cà chua có vị chua nhẹ ⟹ Dung dịch có tính acid ⟹ Làm quỳ tím chuyển đỏ.

Chọn B.

Câu 16:

Phương pháp giải

Lý thuyết về oxide.

Lời giải chi tiết

Nguyên liệu chính của quá trình quang hợp là carbon dioxide.

Chọn D.

Câu 17:

Phương pháp giải

Khái niệm muối.

Lời giải chi tiết

C sai, vì có một số muối không tan trong nước như CaCO₃, BaSO₄,..

Chọn C.

Câu 18:

Phương pháp giải

Tính chất hóa học của muối.

Lời giải chi tiết

Phản ứng không xảy ra: BaCl₂ + 2HNO₃ ⟶ Ba(NO₃)₂ + 2HCl.

Chọn B.

Câu 19:

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về phân bón hóa học.

Lời giải chi tiết

K₂SO₄: phân kali.

(NH₄)₂SO₄ và NH₄Cl: phân đạm.

Na₂SO₄: không phải phân bón hóa học.

Chọn A.

Câu 20:

Phương pháp giải

Giá trị pH của một số dung dịch.

pH > 7 ⟶ Dung dịch có môi trường base.

Lời giải chi tiết

Dung dịch có pH > 7: dung dịch sodlium hydroxide, dung dịch ammonia.

⟶ Có 2 dung dịch,

Chọn C.