Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Cánh diều - Đề số 1

Câu 1 : Số oxi hóa của S trong SO₂ và SO₄^2- lần lượt là:

A.
+2, +4
B.
-2, -4
C.
+4, +6
D.
-4, +6

Câu 2 : Chất khử là chất

A.
Nhường e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
B.
Nhường e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng
C.
Nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng
D.
Nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Câu 3 : Trong phản ứng hóa học: Mg + H₂SO₄ $\to$ MgSO₄+ H₂, mỗi nguyên tử Mg đã

A.
nhường 2 electron
B.
nhận 2 electron
C.
nhường 1 electron
D.
nhận 1 electron

Câu 4 : Cho các phản ứng sau đây:

Có bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

A.
2
B.
3
C.
4
D.
5

Câu 5 : Cho phương trình hóa học:

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ →3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

A.
K₂Cr₂O₇ và FeSO₄.
B.
K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄.
C.
H₂SO₄ và FeSO₄.
D.
FeSO₄ và K₂Cr₂O₇.

Câu 6 : Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + KOH $\to$ KCl + KClO₃ + H₂O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là

A.
1: 5.
B.
5: 1.
C.
3: 1.
D.
1: 3.

Câu 7 : Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO₃, thu được x mol NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của x là

A.
0,05.
B.
0,10.
C.
0,15.
D.
0,25.

Câu 8 : Dãy chất nào sau đây trong đó N có số oxi hóa tăng dần:

A.
NH₄Cl, NO, NO₂, N₂O₃, HNO₃
B.
NH₃, N₂, NO, N₂O, AlN
C.
NH₄Cl, N₂O₅, HNO₃, Ca₃N₂, NO
D.
NH₄Cl, N₂O, N₂O₃, NO₂, HNO₃

Câu 9 : Cho phương trình phản ứng hoá học sau:

1. 4HClO₃ + 3H₂S → 4HCl + 3H₂SO₄

2. 8Fe + 30 HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

3. 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MaCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

4. Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

5. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Trong các phản ứng trên các chất khử là:

A.
H₂S, Fe, KMnO₄, Mg, NH₃
B.
H₂S, Fe, HCl, Mg, NH₃
C.
HClO₃, Fe, HCl, Mg, Cl₂
D.
H₂S, HNO₃, HCl, CuSO₄, Cl₂

Câu 10 : Điều kiện nào sau đây là điều kiện chuẩn đối với chất khí?

A.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25⁰C hay 298K.
B.
Áp suất 1 bar và nồng độ 1 mol/L.
C.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 0C.
D.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Câu 11 : Kí hiệu biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng ở điều kiện chuẩn là:

A.
$Δ_{r} H_{298}^{0}$
B.
$Δ_{f} H_{298}^{0}$
C.
$Δ_{r} H$
D.
$Δ_{f} H$

Câu 12 : Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt lượng tạo thành 1 mol chất đó từ chất nào ở điều kiện chuẩn?

A.
những hợp chất bền vững nhất.
B.
những đơn chất bền vững nhất.
C.
những oxide có hóa trị cao nhất.
D.
những dạng tồn tại bền nhất trong tự nhiên

Câu 13 : Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng ( $Δ_{r} H_{298}^{0}$ ) nào sau đây là đúng?

A.
Phản ứng tỏa nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0
B.
Phản ứng thu nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ <0
C.
Phản ứng tỏa nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ <0
D.
Phản ứng thu nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 0

Câu 14 : Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra: KNO₃(s) $\to$ KNO₂(s) + $\frac{1}{2} O_{2} (g)$ ; $Δ_{r} H_{298}^{0}$ =?

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là phản ứng

A.
tỏa nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0
B.
thu nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0
C.
tỏa nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0
D.
thu nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0

Câu 15 : Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ. Kết luận nào sau đây là đúng?

A.
Phản ứng tỏa nhiệt
B.
Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm
C.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là a KJ/mol
D.
Phản ứng thu nhiệt

Câu 16 : Cho phương trình phản ứng sau: 2H₂(g) + O₂(g) $\to$ 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -572 kJ

Khi cho 2 g khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 g khí O₂ thì phản ứng

A.
toả ra nhiệt lượng 286 kJ.
B.
thu vào nhiệt lượng 286 kJ.
C.
toả ra nhiệt lượng 572 kJ.
D.
thu vào nhiệt lượng 572 kJ.

Câu 17 : Giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn như sau:

Biến thiên enthalpy của phản ứng: C₃H₈(g) $\to$ CH₄(g) + C₂H₄(g) có giá trị là:

A.
103 kJ
B.
-103 kJ
C.
80 kJ
D.
-80 kJ

Câu 18 : Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

$3 H_{2} (g) + N_{2} (g) \to 2 N H_{3} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 91, 8 k J$

Lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào khi dùng 9g H₂ (g) để tạo thành NH₃(g) là

A.
Thu vào 275,40 kJ
B.
Tỏa ra 137,70 kJ
C.
Thu vào 137,70 kJ
D.
Tỏa ra 413,1 kJ

Câu 19 : Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) $\to$ Na₂CO₃ (s) + CO₂(g) + H₂O (l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -91,46 kJ

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng: Na₂CO₃ (s) + CO₂(g) + H₂O (l) $\to$ 2NaHCO₃(s) là

A.
-45,73 kJ
B.
45,73 kJ
C.
-91,46 kJ
D.
91,46 kJ

Câu 20 : Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ

$H_{2} (g) + C l_{2} (g) \to 2 H C l (g)$ (1)

(a) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là -184,6 kJ/mol

(b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là -184,6 kJ

(c) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là -92,3 kJ/mol

(d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là -92,3 kJ.

Số phát biểu đúng là:

A.
4
B.
3
C.
2
D.
1

Câu 1 : Số oxi hóa của S trong SO₂ và SO₄^2- lần lượt là:

A.
+2, +4
B.
-2, -4
C.
+4, +6
D.
-4, +6

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa

Lời giải chi tiết :

Gọi số oxi hóa của S trong SO₂ là x => x + -2.2 = 0 => x = +4

Gọi số oxi hóa của S trong SO₄^2- là y => y + 4.-2 = -2 => y = + 6

Đáp án C

Câu 2 : Chất khử là chất

A.
Nhường e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
B.
Nhường e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng
C.
Nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng
D.
Nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm của chất khử

Lời giải chi tiết :

Chất khử là chất nhường e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

Đáp án A

Câu 3 : Trong phản ứng hóa học: Mg + H₂SO₄ $\to$ MgSO₄+ H₂, mỗi nguyên tử Mg đã

A.
nhường 2 electron
B.
nhận 2 electron
C.
nhường 1 electron
D.
nhận 1 electron

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của Mg

Lời giải chi tiết :

Mg đã nhường 2 electron để thành ion Mg²⁺

Đáp án A

Câu 4 : Cho các phản ứng sau đây:

Có bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

A.
2
B.
3
C.
4
D.
5

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra khi có sự cho và nhận electron

Lời giải chi tiết :

(1) sai vì không có sự thay đổi số oxi hóa

(2) đúng vì có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử I và O

(3) đúng vì có sự thay đổi số oxi hóa của S

(4) đúng vì có sự thay đổi số oxi hóa của Cl và O

(5) sai vì không có sự thay đổi số oxi hóa

Đáp án B

Câu 5 : Cho phương trình hóa học:

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ →3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

A.
K₂Cr₂O₇ và FeSO₄.
B.
K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄.
C.
H₂SO₄ và FeSO₄.
D.
FeSO₄ và K₂Cr₂O₇.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l} F e^{+ 2} \to F e^{+ 3} \\ C r^{+ 6} \to C r^{+ 3} \end{array}$

Chất oxi hóa: K₂Cr₂O₇, chất khử là FeSO₄

Đáp án A

Câu 6 : Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + KOH $\to$ KCl + KClO₃ + H₂O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là

A.
1: 5.
B.
5: 1.
C.
3: 1.
D.
1: 3.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cân bằng phương trình theo phương pháp bảo toàn electron

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l} C {l_{2}}^{0} + 2 e \to 2 C l^{- 1} | x 5 e \\ C l_{2} \to 2 C l^{+ 5} + 10 e | x 1 e \end{array}$

3Cl₂ + 6KOH $\to$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Vậy tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử là: 5:1

Đáp án B

Câu 7 : Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO₃, thu được x mol NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của x là

A.
0,05.
B.
0,10.
C.
0,15.
D.
0,25.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp bảo toàn electron

Lời giải chi tiết :

n_Cu = 1,6: 64 = 0,025 mol

$\begin{array}{l} C u^{0} \to C u^{+ 2} + 2 e \\ 0, 025 \to 0, 05 \\ N^{+ 5} + 1 e \to N^{+ 4} \\ x x \end{array}$

Theo bảo toàn electron: n e nhường = n e nhận => x = 0,05

Đáp án A

Câu 8 : Dãy chất nào sau đây trong đó N có số oxi hóa tăng dần:

A.
NH₄Cl, NO, NO₂, N₂O₃, HNO₃
B.
NH₃, N₂, NO, N₂O, AlN
C.
NH₄Cl, N₂O₅, HNO₃, Ca₃N₂, NO
D.
NH₄Cl, N₂O, N₂O₃, NO₂, HNO₃

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa

Lời giải chi tiết :

$\overset{- 3}{N} H_{4} C l, N_{2}^{+ 1} O, N_{2}^{+ 3} O_{3}, \overset{+ 4}{N} O_{2}, H \overset{+ 5}{N} O_{3}$

Đáp án D

Câu 9 : Cho phương trình phản ứng hoá học sau:

1. 4HClO₃ + 3H₂S → 4HCl + 3H₂SO₄

2. 8Fe + 30 HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

3. 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MaCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

4. Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

5. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Trong các phản ứng trên các chất khử là:

A.
H₂S, Fe, KMnO₄, Mg, NH₃
B.
H₂S, Fe, HCl, Mg, NH₃
C.
HClO₃, Fe, HCl, Mg, Cl₂
D.
H₂S, HNO₃, HCl, CuSO₄, Cl₂

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Chất khử là chất nhường electron

Lời giải chi tiết :

1. $S^{- 2} \to S^{+ 6}$ => H₂S là chất khử

2. Fe là chất khử

3. HCl là chất khử

4. Mg là chất khử

5. NH₃ là chất khử

Đáp án B

Câu 10 : Điều kiện nào sau đây là điều kiện chuẩn đối với chất khí?

A.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25⁰C hay 298K.
B.
Áp suất 1 bar và nồng độ 1 mol/L.
C.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 0C.
D.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Điều kiện chuẩn đối với chất khí là áp suất 1 bar và nhiệt độ 25⁰C hay 298K

Đáp án A

Câu 11 : Kí hiệu biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng ở điều kiện chuẩn là:

A.
$Δ_{r} H_{298}^{0}$
B.
$Δ_{f} H_{298}^{0}$
C.
$Δ_{r} H$
D.
$Δ_{f} H$

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Biến thiên enthalpy phản ứng ở điều kiện chuẩn có kí hiệu: $Δ_{r} H_{298}^{0}$

Đáp án A

Câu 12 : Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt lượng tạo thành 1 mol chất đó từ chất nào ở điều kiện chuẩn?

A.
những hợp chất bền vững nhất.
B.
những đơn chất bền vững nhất.
C.
những oxide có hóa trị cao nhất.
D.
những dạng tồn tại bền nhất trong tự nhiên

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm nhiệt tạo thành chuẩn của chất

Lời giải chi tiết :

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt lượng tạo thành 1 mol chất đó từ những đơn chất bền vững nhất ở điều kiện chuẩn

Đáp án B

Câu 13 : Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng ( $Δ_{r} H_{298}^{0}$ ) nào sau đây là đúng?

A.
Phản ứng tỏa nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0
B.
Phản ứng thu nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ <0
C.
Phản ứng tỏa nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ <0
D.
Phản ứng thu nhiệt có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 0

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào quy ước về dấu của nhiệt phản ứng $Δ_{r} H_{298}^{0}$

Lời giải chi tiết :

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0 => phản ứng thu nhiệt

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0 => phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án C

Câu 14 : Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra: KNO₃(s) $\to$ KNO₂(s) + $\frac{1}{2} O_{2} (g)$ ; $Δ_{r} H_{298}^{0}$ =?

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là phản ứng

A.
tỏa nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0
B.
thu nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0
C.
tỏa nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0
D.
thu nhiệt, có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt

Lời giải chi tiết :

Phản ứng nung KNO₃ cần cung cấp nhiệt cho cả quá trình phản ứng nên phản ứng nung KNO₃là phản ứng thu nhiệt => $Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0

Đáp án B

Câu 15 : Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ. Kết luận nào sau đây là đúng?

A.
Phản ứng tỏa nhiệt
B.
Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm
C.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là a KJ/mol
D.
Phản ứng thu nhiệt

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào sơ đồ năng lượng của phản ứng

Lời giải chi tiết :

Phản ứng trên có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0 => phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án A

Câu 16 : Cho phương trình phản ứng sau: 2H₂(g) + O₂(g) $\to$ 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -572 kJ

Khi cho 2 g khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 g khí O₂ thì phản ứng

A.
toả ra nhiệt lượng 286 kJ.
B.
thu vào nhiệt lượng 286 kJ.
C.
toả ra nhiệt lượng 572 kJ.
D.
thu vào nhiệt lượng 572 kJ.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính số mol của H₂và O₂ để xác định biến thiên năng lượng của phản ứng

Lời giải chi tiết :

n _H2 = 2 : 2 = 1 mol

n _O2 = 32 : 32 = 1 mol

=> H₂ hết, O₂ dư.

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol H₂ là: -572 : 2 = -286 KJ

Đáp án A

Câu 17 : Giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn như sau:

Biến thiên enthalpy của phản ứng: C₃H₈(g) $\to$ CH₄(g) + C₂H₄(g) có giá trị là:

A.
103 kJ
B.
-103 kJ
C.
80 kJ
D.
-80 kJ

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào năng lượng liên kết để xác định biến thiên enthalpy

Lời giải chi tiết :

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E (c d) - \sum E (s p) = E_{C 3 H 8} - E_{C H 4} - E_{C 2 H 4}$

= 2.E _C-C + 3.E _C-H – 4 E _C-H – E _C=C – 4. E _{C- H} = 2.346 + 8.418 – 4.418 – 612 – 4.418 = 80 KJ

Đáp án C

Câu 18 : Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

$3 H_{2} (g) + N_{2} (g) \to 2 N H_{3} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 91, 8 k J$

Lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào khi dùng 9g H₂ (g) để tạo thành NH₃(g) là

A.
Thu vào 275,40 kJ
B.
Tỏa ra 137,70 kJ
C.
Thu vào 137,70 kJ
D.
Tỏa ra 413,1 kJ

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào biến thiên enthalpy của phản ứng

Lời giải chi tiết :

n _H2= 9 : 2 = 4,5 mol

n _NH3= 4,5.2 : 3 = 3 mol

Q = 3. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 3. – 91,8 = 275,40 kJ

Đáp án A

Câu 19 : Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) $\to$ Na₂CO₃ (s) + CO₂(g) + H₂O (l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -91,46 kJ

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng: Na₂CO₃ (s) + CO₂(g) + H₂O (l) $\to$ 2NaHCO₃(s) là

A.
-45,73 kJ
B.
45,73 kJ
C.
-91,46 kJ
D.
91,46 kJ

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào biến thiên enthalpy của phản ứng 1

Lời giải chi tiết :

Phản ứng (2) là phản ứng nghịch so với phản ứng (1) => $Δ_{r} H_{298}^{0}$ (2) = 91,46 kJ

Đáp án D

Câu 20 : Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ

$H_{2} (g) + C l_{2} (g) \to 2 H C l (g)$ (1)

(a) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là -184,6 kJ/mol

(b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là -184,6 kJ

(c) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là -92,3 kJ/mol

(d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là -92,3 kJ.

Số phát biểu đúng là:

A.
4
B.
3
C.
2
D.
1

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

(a) sai vì nhiệt tạp thành chuẩn của HCl là -92,3 kJ

(b) đúng

(c) đúng

(d) sai vì biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là -184,6 kJ