Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Cánh diều - Đề số 6

Câu 1 : Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

A.
electron
B.
neutron
C.
proton
D.
cation

Câu 2 : Trong quá trình: Br₂ $\to$ 2Br^- thì một phân tử Br₂ đã:

A.
nhận thêm 1 electron
B.
nhận thêm 2 electron
C.
nhường đi 2 electron
D.
nhường đi 1 electron

Câu 3 : Số oxi hóa là một đại lượng đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?

A.
Hóa trị
B.
Điện tích
C.
Khối lượng
D.
Số hiệu

Câu 4 : Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất KNO₃ là

A.
+3
B.
+5
C.
+7
D.
+2

Câu 5 : Trong hợp chất SO₃, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

A.
+2
B.
+3
C.
+5
D.
+6

Câu 6 : Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂+ O₂ $\to$ 2NO $Δ_{r} H_{298}^{o} = 180 k J$

Kết luận nào sau đây đúng?

A.
Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường
B.
Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường
C.
Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thu nhiệt từ môi trường
D.
Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Câu 7 : Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(a) CO(g) + O₂(g) $\to$ CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283, 00 k J$

(b) C₂H₆OH(l) +O₂(g) $\to$ 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 21366, 89 k J$

(c) ZnSO₄(s) $\to$ ZnO(s) + SO₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 235, 21 k J$

Số phản ứng tỏa nhiệt là

A.
2
B.
1
C.
0
D.
3

Câu 8 : Phản ứng nào biểu diễn nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO(g), biết $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CO, g) = -110,5 kJ/mol?

A.
C(graphite) + ½ O₂(g) $\to$ CO(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 110, 5 k J$
B.
C (graphite) + CO₂(g) $\to$ 2CO(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 110, 5 k J$
C.
CO(g) + O₂(g) $\to$ CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 110, 5 k J$
D.
2C(graphite) + O₂(g) $\to$ 2CO(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 110, 5 k J$

Câu 9 : Số oxi hóa của S trong phân tử Na₂S₂O₃ là

A.
0
B.
-2
C.
+2
D.
+4

Câu 10 : Cho phản ứng có dạng: $a A (g) + b B (g) \to m M (g) + n N (g)$

Công thức tính biến thiến enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết Eb là

A.
$Δ_{r} H_{298}^{o} = E_{b} (A) + E_{b} (B) - E_{b} (M) - E_{b} (N)$
B.
$Δ_{r} H_{298}^{o} = a . E_{b} (A) + b . E_{b} (B) - m . E_{b} (M) - n . E_{b} (N)$
C.
$Δ_{r} H_{298}^{o} = E_{b} (M) + E_{b} (N) - E_{b} (A) - E_{b} (B)$
D.
$Δ_{r} H_{298}^{o} = m . E_{b} (M) + n . E_{b} (N) - a . E_{b} (A) - b . E_{b} (B)$

Câu 11 : Phát biểu nào sau đây là sai?

A.
Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất
B.
Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn
C.
Nhiệt tọa thành của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng một.
D.
Biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các sản phẩm và tổng nhiệt tạo thành các chất đầu

Câu 12 : Trong phản ứng thu nhiệt, dấu của $Δ$ H dương vì

A.
năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm
B.
năng lượng của hệ chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm
C.
hệ giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt
D.
enthalpy của chất phản ứng lớn hơn enthalpu của chất sản phẩm

Câu 13 : Trong phản ứng: 3Cl₂+ 6KOH $\to$ KClO₃ + 5KCl + 3H₂O. Thì Cl₂ đóng vai trò

A.
chất khử
B.
chất oxi hóa
C.
vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
D.
môi trường

Câu 14 : Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A.
Phản ứng oix hóa – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử
B.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố
C.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của tất cả các nguyên tố
D.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất tham gia

Câu 15 : Hỗn hợp potassium chlorate (KClO₃) và phosphorus đỏ là thành phần chính của “thuốc súng” sử dụng báo hiệu cuộc đua bắt đầu. Phản ứng giữa hai chất sinh ra lượng lớn khói màu trắng theo phản ứng sau: KClO₃ + P $\to$ KCl + P₂O₅

Hệ số cân bằng nguyên tối giản của chất oxi hóa là

A.
6
B.
5
C.
4
D.
3

Câu 16 : Carbon đóng vai trò chất oxi hóa ở phản ứng nào sau đây?

A.
B.
C.
D.

Câu 17 : Phản ứng tự oxi hóa – tự khử là phản ứng oxi hóa – khử trong đó nguyên tử nhường và nguyên tử nhận electron thuộc cùng một nguyên tố, có cùng số oxi hóa ban đầu và thuộc cùng một chất. Trong các phản ứng, phản ứng nào là phản ứng tự oxi hóa – tự khử.

A.
3Cl₂ + 3Fe $\to$ 2FeCl₃
B.
CH₄ + 2O₂ $\to$ CO₂ + 2H₂O
C.
NH₄NO₃ $\to$ N₂ + 2H₂O
D.
Cl₂ + 6KOH $\to$ KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

Câu 18 : Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau: 2NO₂(g) $\to$ N₂O₄(g) là

A.
-57,24 kJ
B.
24,04 kJ
C.
57,24 kJ
D.
-24,04 kJ

Câu 19 : Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được biểu thị tại hình vẽ bên dưới. Kết luận nào sau đây là đúng với sơ đồ hình vẽ?

A.
Phản ứng trong hình vẽ là phản ứng tỏa nhiệt
B.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
C.
Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩm
D.
Phản ứng trong hình vẽ là phản ứng thu nhiệt.

Câu 20 : Cho $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (NaCl(s)) = -411,1 kJ/mol. Biết 1J = 0,239 cal. Enthalpy tạo thành chuẩn của NaCl(2) là

A.
98,2529 kcal/mol
B.
-98,2529 kcal/mol
C.
411,1 kcal/mol
D.
-411,1 kcal/mol

Câu 21 : Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

Khẳng định đúng là

a) Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt

b) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

c) Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt

d) Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt

Số khẳng định đúng là

A.
3
B.
4
C.
2
D.
1

Câu 22 : Cho từng chất. Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là

A.
5
B.
6
C.
7
D.
8

Câu 23 : Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là:

Fe₃O₄+ H₂SO₄ $\to$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

A.
21
B.
26
C.
19
D.
28

Câu 24 : Hòa tan hoàn toàn x mol CuFeS₂bằng dung dịch HNO₃ đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Biểu thức liên hệ giữa x và y là

A.
y = 17x
B.
x = 15y
C.
x = 17y
D.
y = 15x

Câu 25 : Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C₃H₆(g) + H₂(g) $\to$ C₃H₈(g)

Biết năng lượng liên kết của một số liên kết được cho dưới bảng sau

A.
126 (kJ)
B.
-134 (kJ)
C.
-156 (kJ)
D.
-126 (kJ)

Câu 26 : Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to S O_{3} (l)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 144, 2 k J$

Biết $Δ_{f} H_{298}^{0} (S O_{3} (g)) = - 441, 0 k J / m o l$ . Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là

A.
-441,0 kJ/mol
B.
-144,2 kJ/mol
C.
-296,8 kJ/mol
D.
-167,2 kJ/mol

Câu 27 : Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) $\to$ 2NO(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = 180 k J$

Kết luận nào sau đây đúng?

A.
Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp
B.
Phản ứng tỏa nhiệt
C.
Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường
D.
Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Câu 28 : Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) + ½ (O₂) $\to$ CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283 k J$

(2) C(s) + H₂O(g) $\to$ CO(g) + H₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 131, 25 k J$

(3) H₂(g) + F₂(g) $\to$ 2HF(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 546 k J$

(4) H₂(g) + Cl₂(g) $\to$ 2HCl(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 184, 62 k J$

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là

A.
phản ứng (1)
B.
phản ứng (2)
C.
phản ứng (3)
D.
phản ứng (4)

Câu 29 : Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện,…) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình: S(s) + O₂(g) $\to$ SO₂(g) và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,8 kJ. Cho các phát biểu sau:

(a) 28,8 gam sulfuric cháy hoàn toàn tỏa ra một lượng nhiệt là 267120 J

(b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là – 296,8 kJ

(c) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,8 kJ/mol

(d) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia. Biết trong hợp chất, sulfur có các số oxi hóa thường gặp là -2, +4, +6

(e) 0,6 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 178,08 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt

Số phát biết đúng là

A.
3
B.
4
C.
5
D.
2

Câu 30 : Trong phòng thí nghiệm, hydrochloric acid đặc có thể dùng để điều chế khí chlorine theo hai phản ứng:

16HCl(aq) + 2KMnO₄(s) $\to$ 2 MnCl₂ (aq) + 2KCl(aq) + 8H₂O(l) + 5Cl₂(g) (1)

4HCl(aq) + MnO₂(s) $\to$ MnCl₂(aq) + 2H₂O (l) + Cl₂(g) (2)

Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol) của các chất như dưới đây:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là

A.
118 kJ
B.
198 kJ
C.
122 kJ
D.
176 kJ

Câu 1 : Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

A.
electron
B.
neutron
C.
proton
D.
cation

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về phản ứng oxi hóa – khử

Lời giải chi tiết :

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron

Đáp án A

Câu 2 : Trong quá trình: Br₂ $\to$ 2Br^- thì một phân tử Br₂ đã:

A.
nhận thêm 1 electron
B.
nhận thêm 2 electron
C.
nhường đi 2 electron
D.
nhường đi 1 electron

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Br₂ + 2e $\to$ Br^-

Đáp án B

Câu 3 : Số oxi hóa là một đại lượng đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?

A.
Hóa trị
B.
Điện tích
C.
Khối lượng
D.
Số hiệu

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về khái niệm số oxi hóa

Lời giải chi tiết :

Số oxi hóa là một đại lượng đặc trưng cho đại lượng điện tích của nguyên tử trong phân tử

Câu 4 : Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất KNO₃ là

A.
+3
B.
+5
C.
+7
D.
+2

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cách xác định số oxi hóa

Lời giải chi tiết :

Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất KNO₃ là +5

Câu 5 : Trong hợp chất SO₃, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

A.
+2
B.
+3
C.
+5
D.
+6

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào cách xác định số oxi hóa

Lời giải chi tiết :

Gọi số oxi hóa của S trong SO₃ là x

1.x + 3.(-2) = 0 => x = 6

Đáp án D

Câu 6 : Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂+ O₂ $\to$ 2NO $Δ_{r} H_{298}^{o} = 180 k J$

Kết luận nào sau đây đúng?

A.
Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường
B.
Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường
C.
Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thu nhiệt từ môi trường
D.
Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về năng lượng hóa học

Lời giải chi tiết :

Phản ứng có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0 nên là phản ứng thu nhiệt, hấp thu nhiệt từ môi trường

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao

Đáp án C

Câu 7 : Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(a) CO(g) + O₂(g) $\to$ CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283, 00 k J$

(b) C₂H₆OH(l) +O₂(g) $\to$ 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 21366, 89 k J$

(c) ZnSO₄(s) $\to$ ZnO(s) + SO₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 235, 21 k J$

Số phản ứng tỏa nhiệt là

A.
2
B.
1
C.
0
D.
3

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về năng lượng hóa học

Lời giải chi tiết :

(a), (b) có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0, nên là phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án A

Câu 8 : Phản ứng nào biểu diễn nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO(g), biết $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CO, g) = -110,5 kJ/mol?

A.
C(graphite) + ½ O₂(g) $\to$ CO(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 110, 5 k J$
B.
C (graphite) + CO₂(g) $\to$ 2CO(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 110, 5 k J$
C.
CO(g) + O₂(g) $\to$ CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 110, 5 k J$
D.
2C(graphite) + O₂(g) $\to$ 2CO(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 110, 5 k J$

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về biến thiên enthalpy

Lời giải chi tiết :

Phản ứng biểu diễn nhiệt tạo thành chuẩn của CO(g) là:

C(graphite) + ½ O2(g) $\to$ CO(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 110, 5 k J$

Đáp án A

Câu 9 : Số oxi hóa của S trong phân tử Na₂S₂O₃ là

A.
0
B.
-2
C.
+2
D.
+4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về phản ứng oxi hóa – khử

Lời giải chi tiết :

Số oxi hóa của S trong phân tử Na₂S₂O₃là +2

Đáp án C

Câu 10 : Cho phản ứng có dạng: $a A (g) + b B (g) \to m M (g) + n N (g)$

Công thức tính biến thiến enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết Eb là

A.
$Δ_{r} H_{298}^{o} = E_{b} (A) + E_{b} (B) - E_{b} (M) - E_{b} (N)$
B.
$Δ_{r} H_{298}^{o} = a . E_{b} (A) + b . E_{b} (B) - m . E_{b} (M) - n . E_{b} (N)$
C.
$Δ_{r} H_{298}^{o} = E_{b} (M) + E_{b} (N) - E_{b} (A) - E_{b} (B)$
D.
$Δ_{r} H_{298}^{o} = m . E_{b} (M) + n . E_{b} (N) - a . E_{b} (A) - b . E_{b} (B)$

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về năng lượng hóa học

Lời giải chi tiết :

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết Eb là

$Δ_{r} H_{298}^{o} = a . E_{b} (A) + b . E_{b} (B) - m . E_{b} (M) - n . E_{b} (N)$

Đáp án B

Câu 11 : Phát biểu nào sau đây là sai?

A.
Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất
B.
Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn
C.
Nhiệt tọa thành của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng một.
D.
Biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các sản phẩm và tổng nhiệt tạo thành các chất đầu

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về năng lượng hóa học

Lời giải chi tiết :

C sai, vì nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0

Đáp án C

Câu 12 : Trong phản ứng thu nhiệt, dấu của $Δ$ H dương vì

A.
năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm
B.
năng lượng của hệ chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm
C.
hệ giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt
D.
enthalpy của chất phản ứng lớn hơn enthalpu của chất sản phẩm

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về enthalpy

Lời giải chi tiết :

Trong phản ứng thu nhiệt, dấu của $Δ$ H dương vì năng lượng của hệ chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm

Đáp án B

Câu 13 : Trong phản ứng: 3Cl₂+ 6KOH $\to$ KClO₃ + 5KCl + 3H₂O. Thì Cl₂ đóng vai trò

A.
chất khử
B.
chất oxi hóa
C.
vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
D.
môi trường

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng

Lời giải chi tiết :

$C {l_{2}}^{o} + 2 e \to 2 C l^{-}$

=> Cl₂ đóng vai trò là chất oxi hóa

Đáp án B

Câu 14 : Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A.
Phản ứng oix hóa – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử
B.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố
C.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của tất cả các nguyên tố
D.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất tham gia

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về phản ứng oxi hóa – khử

Lời giải chi tiết :

C sai, vì phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của 1 vài nguyên tố

Đáp án C

Câu 15 : Hỗn hợp potassium chlorate (KClO₃) và phosphorus đỏ là thành phần chính của “thuốc súng” sử dụng báo hiệu cuộc đua bắt đầu. Phản ứng giữa hai chất sinh ra lượng lớn khói màu trắng theo phản ứng sau: KClO₃ + P $\to$ KCl + P₂O₅

Hệ số cân bằng nguyên tối giản của chất oxi hóa là

A.
6
B.
5
C.
4
D.
3

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về phản ứng oxi hóa – khử

Lời giải chi tiết :

5KClO₃+ 6P ⟶ 5KCl + 3P₂O₅

Cl⁺⁵ + 6e ⟶ Cl^-1

P⁰ ⟶ P⁺⁵ + 5e

Chất oxi hoá là KClO₃

Đáp án B

Câu 16 : Carbon đóng vai trò chất oxi hóa ở phản ứng nào sau đây?

A.
B.
C.
D.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Cách xác định số oxi hóa

Lời giải chi tiết :

C + 4e $\to$ C^-4

=> Carbon đóng vai trò chất oxi hóa

Đáp án D

Câu 17 : Phản ứng tự oxi hóa – tự khử là phản ứng oxi hóa – khử trong đó nguyên tử nhường và nguyên tử nhận electron thuộc cùng một nguyên tố, có cùng số oxi hóa ban đầu và thuộc cùng một chất. Trong các phản ứng, phản ứng nào là phản ứng tự oxi hóa – tự khử.

A.
3Cl₂ + 3Fe $\to$ 2FeCl₃
B.
CH₄ + 2O₂ $\to$ CO₂ + 2H₂O
C.
NH₄NO₃ $\to$ N₂ + 2H₂O
D.
Cl₂ + 6KOH $\to$ KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về phản ứng oxi hóa – khử

Lời giải chi tiết :

Cl₂ + 6KOH $\to$ KClO₃ + 5KCl + 3H₂O là phản ứng tự oxi hóa – tự khử.

Đáp án D

Câu 18 : Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau: 2NO₂(g) $\to$ N₂O₄(g) là

A.
-57,24 kJ
B.
24,04 kJ
C.
57,24 kJ
D.
-24,04 kJ

Đáp án : A

Phương pháp giải :

$Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (s p) - Δ_{f} H_{298}^{o} (c d)$

Lời giải chi tiết :

$Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (N_{2} O_{4}) - 2 Δ_{f} H_{298}^{o} (N O_{2}) = 9, 16 - 2.33, 2 = - 57, 24 k J$

Đáp án A

Câu 19 : Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được biểu thị tại hình vẽ bên dưới. Kết luận nào sau đây là đúng với sơ đồ hình vẽ?

A.
Phản ứng trong hình vẽ là phản ứng tỏa nhiệt
B.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
C.
Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩm
D.
Phản ứng trong hình vẽ là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Sử lí đồ thị biến thiên enthalpy các chất trong phản ứng

Lời giải chi tiết :

Phản ứng trong hình vẽ là phản ứng tỏa nhiệt do $Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0.

Đáp án A

Câu 20 : Cho $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (NaCl(s)) = -411,1 kJ/mol. Biết 1J = 0,239 cal. Enthalpy tạo thành chuẩn của NaCl(2) là

A.
98,2529 kcal/mol
B.
-98,2529 kcal/mol
C.
411,1 kcal/mol
D.
-411,1 kcal/mol

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bài toán đổi đơn vị

Lời giải chi tiết :

$Δ_{f} H_{298}^{o}$ (NaCl(s)) = -411,1 kJ/mol = -98,2529 kcal/mol.

Đáp án B

Câu 21 : Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

Khẳng định đúng là

a) Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt

b) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

c) Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt

d) Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt

Số khẳng định đúng là

A.
3
B.
4
C.
2
D.
1

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về năng lượng hóa học

Lời giải chi tiết :

Vì $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng (1) > 0 => phản ứng thu nhiệt

Vì $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng (2) < 0 => phản ứng tỏa nhiệt

b) đúng

a), c), d) sai

Đáp án D

Câu 22 : Cho từng chất. Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là

A.
5
B.
6
C.
7
D.
8

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về phản ứng oxi hóa – khử

Lời giải chi tiết :

Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử

Đáp án C

Câu 23 : Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là:

Fe₃O₄+ H₂SO₄ $\to$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

A.
21
B.
26
C.
19
D.
28

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về phản ứng oxi hóa – khử

Lời giải chi tiết :

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ $\to$ 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng = 2 + 10 + 3 + 1 + 10 = 26

Đáp án B

Câu 24 : Hòa tan hoàn toàn x mol CuFeS₂bằng dung dịch HNO₃ đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Biểu thức liên hệ giữa x và y là

A.
y = 17x
B.
x = 15y
C.
x = 17y
D.
y = 15x

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về phản ứng oxi hóa – khử

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l} C u F e S_{2} \to C u^{2 +} + F e^{3 +} + 2 S^{+ 6} + 17 e \\ H^{+ 5} + 1 e \to N^{+ 4} \end{array}$

Bảo toàn e => Biểu thức liên hệ giữa x và y là y = 17x

Đáp án A

Câu 25 : Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C₃H₆(g) + H₂(g) $\to$ C₃H₈(g)

Biết năng lượng liên kết của một số liên kết được cho dưới bảng sau

A.
126 (kJ)
B.
-134 (kJ)
C.
-156 (kJ)
D.
-126 (kJ)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về năng lượng hóa học

Lời giải chi tiết :

$Δ_{r} H_{298}^{o} = 6 E_{C - H} + E_{C - C} + E_{C = C} + E_{H - H} - 8 E_{C - H} - 2 E_{C - C} = 134 k J$

Đáp án B

Câu 26 : Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to S O_{3} (l)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 144, 2 k J$

Biết $Δ_{f} H_{298}^{0} (S O_{3} (g)) = - 441, 0 k J / m o l$ . Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là

A.
-441,0 kJ/mol
B.
-144,2 kJ/mol
C.
-296,8 kJ/mol
D.
-167,2 kJ/mol

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về năng lượng hóa học

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l} Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{3}) - Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2}) - \frac{1}{2} Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2}) = 144, 2 \\ \Rightarrow Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2}) = - 441, 0 + 144, 2 = - 296, 8 k J / m o l \end{array}$

Đáp án C

Câu 27 : Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) $\to$ 2NO(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = 180 k J$

Kết luận nào sau đây đúng?

A.
Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp
B.
Phản ứng tỏa nhiệt
C.
Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường
D.
Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về năng lượng hóa học

Lời giải chi tiết :

A sai, vì nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ cao

B sai, vì phản ứng thu nhiệt

C sai, vì phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở nhiệt độ cao

D đúng.

Đáp án D

Câu 28 : Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) + ½ (O₂) $\to$ CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283 k J$

(2) C(s) + H₂O(g) $\to$ CO(g) + H₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 131, 25 k J$

(3) H₂(g) + F₂(g) $\to$ 2HF(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 546 k J$

(4) H₂(g) + Cl₂(g) $\to$ 2HCl(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 184, 62 k J$

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là

A.
phản ứng (1)
B.
phản ứng (2)
C.
phản ứng (3)
D.
phản ứng (4)

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về năng lượng hóa học

Lời giải chi tiết :

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là phản ứng (3)

Đáp án C

Câu 29 : Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện,…) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình: S(s) + O₂(g) $\to$ SO₂(g) và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,8 kJ. Cho các phát biểu sau:

(a) 28,8 gam sulfuric cháy hoàn toàn tỏa ra một lượng nhiệt là 267120 J

(b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là – 296,8 kJ

(c) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,8 kJ/mol

(d) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia. Biết trong hợp chất, sulfur có các số oxi hóa thường gặp là -2, +4, +6

(e) 0,6 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 178,08 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt

Số phát biết đúng là

A.
3
B.
4
C.
5
D.
2

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Biến thiên enthalpy của phản ứng

Lời giải chi tiết :

n _S= 28,8 : 32 = 0,9 mol $\to$ Nhiệt tỏa ra = 0,9 . 296,8 = 267,12 kJ = 167 120 J $\to$ (a) đúng.

Tỏa ra một lượng nhiệt 296,8 kJ $\to$ $Δ r H_{298}^{o} = 296, 8 k J \to (b)$ đúng

$Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2}) = - 296, 8 k J$ $\to$ (c) đúng

(d) đúng

0,6 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng: 0,6.296,8 = 178,08 kJ $\to$ (e) sai

$\to$ Có 4 phát biểu đúng

Câu 30 : Trong phòng thí nghiệm, hydrochloric acid đặc có thể dùng để điều chế khí chlorine theo hai phản ứng:

16HCl(aq) + 2KMnO₄(s) $\to$ 2 MnCl₂ (aq) + 2KCl(aq) + 8H₂O(l) + 5Cl₂(g) (1)

4HCl(aq) + MnO₂(s) $\to$ MnCl₂(aq) + 2H₂O (l) + Cl₂(g) (2)

Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol) của các chất như dưới đây:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là

A.
118 kJ
B.
198 kJ
C.
122 kJ
D.
176 kJ

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào cách tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành

Lời giải chi tiết :

$Δ_{r} H_{298}^{o} = 8. (- 285) + 2. (- 419) + 2. (- 555) - 2. (- 837) - 16. (- 167) = 118 k J$

Đáp án A