Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Cánh diều - Đề số 8

Câu 1 : Phát biểu nào sau đây là đúng?

A.
Số oxi hóa của nguyên tử bất kì trong một đơn chất hóa học nào đều bằng 0.
B.
Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong một ion đa nguyên tử bằng 0.
C.
Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hóa là +1.
D.
Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hóa là -2.

Câu 2 : Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.
Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử đó với giả thiết đó là hợp chất ion.
B.
Trong hợp chất, oxygen có số oxi hóa bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.
C.
Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.
D.
Các nguyên tố phi kim có số oxi hóa thay đổi tùy thuộc vào hợp chất chứa chúng.

Câu 3 : Số oxi hóa của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là

A.
-2.
B.
+2.
C.
+6.
D.
-6.

Câu 4 : Cho phương trình phản ứng hóa học: SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. Tổng hệ số nguyên tối giản của phương trình phản ứng là

A.
12.
B.
13.
C.
14.
D.
15.

Câu 5 : Phản ứng tự oxi hóa, tự khử (tự oxi hóa - khử) là phản ứng có sự tăng và giảm đồng thời số oxi hóa của các nguyên tử của cùng một nguyên tố. Phản ứng nào sau đây thuộc loại trên?

A.
Cl₂ + 2Na → 2NaCl
B.
Cl₂ + H₂ → 2HCl
C.
Cl₂ + H₂O → HCl + HClO
D.
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Câu 6 : Khi tham gia các phản ứng đốt nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

A.
chất khử.
B.
acid.
C.
chất oxi hóa.
D.
base.

Câu 7 : Cho các phát biểu sau: (1) Tất cả các phản cháy đều tỏa nhiệt.

(2) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(3) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.

(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(5) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(6) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ, …) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào. Số phát biểu đúng là

A.
3.
B.
4.
C.
5.
D.
2.

Câu 8 : Trong phản ứng thu nhiệt, dấu của ∆H dương vì

A.
năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm.
B.
năng lượng của hệ chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm.
C.
hệ giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
D.
enthalpy của chất phản ứng lớn hơn enthalpy của chất sản phẩm.

Câu 9 : Cho phản ứng: $N a (s) + \frac{1}{2} C l_{2} (g) \to N a C l (s)$ $Δ_{f} H_{298}^{o} = - 411, 1 k J / m o l$

Nếu chỉ thu được 0,05 mol NaCl(s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu (lấy một chữ số sau dấu phẩy nếu có)

A.
-20,6 (kJ/mol).
B.
-21,7 (kJ/mol).
C.
-29,6 (kJ/mol).
D.
-24,9 (kJ/mol).

Câu 10 : Phát biểu nào sau đây đúng?

A.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
B.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.
C.
Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
D.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0⁰C.

Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại R (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂và O₂. Sau phản ứng thu được 23 gam chất rắn và thể tích khí đã phản ứng là 6,1975 lít (đkc). Kim loại R là

A.
Cu.
B.
Ca.
C.
Zn.
D.
Mg.

Câu 12 : Nung m gam bột sắt trong oxygen, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ dư, thoát ra 0,61975 lít (đkc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A.
2,22.
B.
2,62.
C.
2,52.
D.
2,32.

Câu 13 : Cho 4,32 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thu được V lít SO₂là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A.
6,720.
B.
3,360.
C.
11,200.
D.
7,616.

Câu 14 : Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 2S (s) + 3O₂ (g) ⟶ 2SO₃ (g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = 792, 2 k J$ . Ở điều kiện chuẩn nếu đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam S thì lượng nhiệt tỏa ra là:

A.
118,83 kJ.
B.
39,61 kJ.
C.
79,22 kJ.
D.
19,805 kJ.

Câu 15 : Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) ⟶ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)(1)

4P(s) + 5O₂(g) ⟶ 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

A.
phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
B.
phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
C.
cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt.
D.
cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

Câu 16 : Trong phản ứng tỏa nhiệt có sự

A.
hấp thụ năng lượng.
B.
giải phóng năng lượng.
C.
chuyển thể của các chất.
D.
nóng chảy các chất.

Câu 17 : Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.
Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
B.
Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
C.
Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
D.
Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Câu 18 : Cho phương trình phản ứng Zn(r ) + CuSO₄(aq) ⟶ ZnSO₄(aq) + Cu(s) ΔH = -210kJ và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa

(2) Phản ứng trên là tỏa nhiệt.

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là + 12,6 kJ

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Các phát biểu đúng là

A.
(1) và (3).
B.
(2) và (4).
C.
(1), (2) và (4).
D.
(1), (3) và (4).

Câu 19 : Quá trình hòa tan calcium chloride trong nước: CaCl₂(s) ⟶ Ca²⁺(aq) + 2Cl^- (aq) Biến thiên enthalpy của quá trình là

A.
-82,15 kJ.
B.
90,04 kJ.
C.
65,88 kJ.
D.
70,34 kJ.

Câu 20 : Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxygen theo phản ứng sau: 3O₂ (g) ⟶ 2O₃ (g) Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành $Δ_{f} H_{298}^{o}$ của ozone (kJ/mol) có giá trị là:

A.

142,4.
B.

284,8.
C.

-142,4.
D.

-284,8.

Câu 1 : Phát biểu nào sau đây là đúng?

A.
Số oxi hóa của nguyên tử bất kì trong một đơn chất hóa học nào đều bằng 0.
B.
Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong một ion đa nguyên tử bằng 0.
C.
Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hóa là +1.
D.
Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hóa là -2.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về phản ứng oxi hóa – khử

Lời giải chi tiết :

A đúng

B sai, tổng số oxi hóa trong ion bằng điện tích của ion đó

C sai, ví dụ trong NaH thì H có số oxi hóa là -1.

D sai, ví dụ trong H₂O₂thì O có số oxi hóa là – 1.

Đáp án A

Câu 2 : Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.
Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử đó với giả thiết đó là hợp chất ion.
B.
Trong hợp chất, oxygen có số oxi hóa bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.
C.
Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.
D.
Các nguyên tố phi kim có số oxi hóa thay đổi tùy thuộc vào hợp chất chứa chúng.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về phản ứng oxi hóa – khử

Lời giải chi tiết :

A, B, D đúng

C sai, số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng -1.

Đáp án C

Câu 3 : Số oxi hóa của chromium (Cr) trong Na₂CrO₄ là

A.
-2.
B.
+2.
C.
+6.
D.
-6.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Quy tắc xác định số oxi hóa:

QT1: Số oxi hóa của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0

QT2: Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng 0

QT3: Trong các ion, tổng số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích của ion đó.

QT4: Trong đa số các hợp chất, số oxi hóa của hydrogen bằng +1, trừ các hydride kim loại (VD NaH, CaH₂,…)

Số oxi hóa của oxygen bằng -2, trừ OF₂ và các peroxide, superoxide (H₂O₂, Na₂O₂,…). Kim loại kiềm nhóm IA luôn có số oxi hóa +1, kim loại kiềm thổ nhóm IIA có số oxi hóa +2, Al có số oxi hóa +2, F có số oxi hóa trong hợp chất luôn là -1.

Lời giải chi tiết :

Gọi số oxi hóa của Cr trong Na₂Cr₂O₄ là x

=> (+1).2 + x + (-2).4 = 0 => x = +6

Đáp án C

Câu 4 : Cho phương trình phản ứng hóa học: SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. Tổng hệ số nguyên tối giản của phương trình phản ứng là

A.
12.
B.
13.
C.
14.
D.
15.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp thăng bằng electron

Lời giải chi tiết :

=> Tổng hệ số = 5 + 2 + 2 + 1 + 2 + 2 = 14

Đáp án C

Câu 5 : Phản ứng tự oxi hóa, tự khử (tự oxi hóa - khử) là phản ứng có sự tăng và giảm đồng thời số oxi hóa của các nguyên tử của cùng một nguyên tố. Phản ứng nào sau đây thuộc loại trên?

A.
Cl₂ + 2Na → 2NaCl
B.
Cl₂ + H₂ → 2HCl
C.
Cl₂ + H₂O → HCl + HClO
D.
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về phản ứng oxi hóa – khử

Lời giải chi tiết :

Phản ứng tự oxi hóa tự khử là: vì có sự tăng và giảm đồng thời số oxi hóa của Cl.

Đáp án C

Câu 6 : Khi tham gia các phản ứng đốt nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

A.
chất khử.
B.
acid.
C.
chất oxi hóa.
D.
base.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Quá trình đốt cháy nhiên liệu

Lời giải chi tiết :

Khi tham gia các phản ứng đốt nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là chất oxi hóa

O₂ + 4e 2O^2-

Đáp án C

Câu 7 : Cho các phát biểu sau: (1) Tất cả các phản cháy đều tỏa nhiệt.

(2) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(3) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.

(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(5) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(6) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ, …) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào. Số phát biểu đúng là

A.
3.
B.
4.
C.
5.
D.
2.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt từ môi trường.

Lời giải chi tiết :

(1), (2), (4) đúng

(3) sai, ví dụ phản ứng phân hủy nước là phản ứng thu nhiệt

(5) sau, VD:

H₂(g) + ½ O₂(g) H₂O(g) có

H₂(g) + ½ O₂(g) H₂O(l) có

(6) sai, việc đốt củi ban đầu cần phải khơi mào cho củi cháy nhưng sau đó phản ứng cháy có thể tiếp diễn và tỏa rất nhiều nhiệt.

Đáp án A

Câu 8 : Trong phản ứng thu nhiệt, dấu của ∆H dương vì

A.
năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm.
B.
năng lượng của hệ chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm.
C.
hệ giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
D.
enthalpy của chất phản ứng lớn hơn enthalpy của chất sản phẩm.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về enthalpy

Lời giải chi tiết :

Trong phản ứng thu nhiệt, dấu của H dương vì năng lượng của hệ chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm

Đáp án B

Câu 9 : Cho phản ứng:

Nếu chỉ thu được 0,05 mol NaCl(s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu (lấy một chữ số sau dấu phẩy nếu có)

A.
-20,6 (kJ/mol).
B.
-21,7 (kJ/mol).
C.
-29,6 (kJ/mol).
D.
-24,9 (kJ/mol).

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về năng lượng hóa học

Lời giải chi tiết :

Nếu chỉ thu được 0,05 mol NaCl(s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra = -411,1.0,05 = -20,6 (KJ/mol)

Câu 10 : Phát biểu nào sau đây đúng?

A.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
B.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.
C.
Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
D.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0⁰C.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào quy ước về điều kiện chuẩn

Lời giải chi tiết :

A đúng

B, C, D sai

Đáp án A

Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại R (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂và O₂. Sau phản ứng thu được 23 gam chất rắn và thể tích khí đã phản ứng là 6,1975 lít (đkc). Kim loại R là

A.
Cu.
B.
Ca.
C.
Zn.
D.
Mg.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Đặt n _Cl2 = x mol; n _O2 = y mol.

Lập hệ PT dựa vào tổng khối lượng hỗn hợp khí X và số mol hỗn hợp khí X

Bảo toàn electron => Số mol R => Kim loại R.

Lời giải chi tiết :

Đặt n _Cl2 = x mol; n_O2 = y mol

n _X = 0,25 mol => x + y = 0,25 (1)

m _X = m _{chất rắn}– m _KL = 23 – 7,2 = 15,8 gam => 71x + 32y = 15,8 (2)

giải (1), (2) => x = 0,2; y = 0,05.

Các quá trình nhường – nhận electron:

R R⁺² + 2e Cl₂ + 2e 2Cl^-

O₂ + 4e 2O^-2

Bảo toàne electron => 2 n _R = 2 n _Cl2 + 4 n _O2 = 0,2.2 + 0,05.4 => n_R = 0,3 mol

=> M_R= 7,2 : 0,3 = 24 => R là Mg

Đáp án D

Câu 12 : Nung m gam bột sắt trong oxygen, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ dư, thoát ra 0,61975 lít (đkc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A.
2,22.
B.
2,62.
C.
2,52.
D.
2,32.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Coi hỗn hợp X gồm Fe (x mol) và O (y mol)

- Lập hệ PT dựa vào khối lượng hỗn hợp X và bảo toàn electron => x,y => m _Fe

Lời giải chi tiết :

Quy hỗn hợp X gồm Fe (x mol) và O (y mol)

+) m hỗn hợp = 56x + 16y = 3 (1)

+) Khi cho hỗn hợp phản ứng với HNO₃:

Do HNO₃ dư => Fe bị oxi hóa hoàn toàn thành Fe3+

Ta có: n _NO = 0,025 mol

Quá trình nhường e:

Fe^o Fe⁺³ + 3e

x 3x

Quá trình nhận electron:

O^o + 2e O^-2

y 2y

N⁺⁵ + 3e N⁺²

0,025 0,075

Bảo toàn electron => 3x – 2y = 0,075 (2)

Giải (1), (2) => x = 0,045; y = 0,03.

=> m Fe = 0,045 . 56 = 2,52 gam

Đáp án C

Câu 13 : Cho 4,32 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thu được V lít SO₂là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A.
6,720.
B.
3,360.
C.
11,200.
D.
7,616.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Sử dụng bảo toàn electron

Lời giải chi tiết :

n _Al=

quá trình nhường electron

Al^o Al⁺³ + 3e

Cu^o Cu⁺² + 2e

Quá trình nhận electron

S⁺⁶ + 2e S⁺⁴ (SO₂)

Bảo toàn e ta có: n _{e nhường} = n _{S+6 nhận}

=> 3 n_Al+ 2 n _Cu= 2 n_SO2

=> 3.0,16 + 2.0,1 = 2 n _SO2

=> n _SO2= 0,34 mol

=> V _SO2 = n _SO2 . 22,4 = 0,34 . 22,4 = 7,616 lít

Đáp án D

Câu 14 : Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 2S (s) + 3O₂ (g) ⟶ 2SO₃ (g) . Ở điều kiện chuẩn nếu đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam S thì lượng nhiệt tỏa ra là:

A.
118,83 kJ.
B.
39,61 kJ.
C.
79,22 kJ.
D.
19,805 kJ.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Lời giải chi tiết :

n _S= 3,2 : 32 = 0,1 mol

=> ở điều kiện chuẩn, đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam S thì lượng nhiệt tỏa ra: 792,2 : 2,01 = 39,61 kJ.

Đáp án B

Câu 15 : Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) ⟶ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)(1)

4P(s) + 5O₂(g) ⟶ 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

A.
phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
B.
phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
C.
cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt.
D.
cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Lý thuyết về enthalpy

Lời giải chi tiết :

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Đáp án B

Câu 16 : Trong phản ứng tỏa nhiệt có sự

A.
hấp thụ năng lượng.
B.
giải phóng năng lượng.
C.
chuyển thể của các chất.
D.
nóng chảy các chất.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt

Lời giải chi tiết :

Trong phản ứng tỏa nhiệt có sự giải phóng năng lượng.

Đáp án B

Câu 17 : Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.
Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
B.
Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
C.
Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
D.
Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Các phản ứng tỏa nhiệt như: CO₂ + CaO CaCO₃, phản ứng lên men… khó xảy ra khi đun nóng => D sai.

Đáp án D

Câu 18 : Cho phương trình phản ứng Zn(r ) + CuSO₄(aq) ⟶ ZnSO₄(aq) + Cu(s) ΔH = -210kJ và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa

(2) Phản ứng trên là tỏa nhiệt.

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là + 12,6 kJ

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Các phát biểu đúng là

A.
(1) và (3).
B.
(2) và (4).
C.
(1), (2) và (4).
D.
(1), (3) và (4).

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Lý thuyết về enthalpy

Lời giải chi tiết :

(3) sai, vì biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu = -210.3,84 : 64 = -12,6 kJ

Đáp án C

Câu 19 : Quá trình hòa tan calcium chloride trong nước: CaCl₂(s) ⟶ Ca²⁺(aq) + 2Cl^- (aq) Biến thiên enthalpy của quá trình là

A.
-82,15 kJ.
B.
90,04 kJ.
C.
65,88 kJ.
D.
70,34 kJ.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào cách tính biến thiên enthalpy theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất

Lời giải chi tiết :

Biến thiên enthalpy của quá trình: -542,83 + 2.(-167,16) – (-795,00) = -82,15 kJ.

Đáp án A

Câu 20 : Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxygen theo phản ứng sau: 3O₂ (g) ⟶ 2O₃ (g) Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành của ozone (kJ/mol) có giá trị là:

A.

142,4.
B.

284,8.
C.

-142,4.
D.

-284,8.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào cách tính biến thiên enthalpy theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất

Lời giải chi tiết :