Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo - Đề số 2

Câu 1 : Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố
B.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất
C.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của tất cả các nguyên tố
D.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử

Câu 2 : Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là:

A.
$Δ_{f} H_{298}^{0} = \sum Δ_{r} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{r} H_{298}^{0} (c d)$
B.
$Δ_{f} H_{298}^{0} = \sum Δ_{r} H_{298}^{0} (c d) - \sum Δ_{r} H_{298}^{0} (s p)$
C.
$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c d) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p)$
D.
$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c d)$

Câu 3 : Cho quá trình Fe²⁺ $\to$ Fe³⁺ + 1e, đây là quá trình

A.
Tự oxi hóa – khử
B.
khử
C.
nhận proton
D.
oxi hóa

Câu 4 : Sự khử là

A.
sự kết hợp với oxygen
B.
sự khử bỏ oxygen
C.
sự nhận electron
D.
sự nhường electron

Câu 5 : Cho phương trình nhiệt hóa học: N₂ (g) + O₂ (g) $\to$ 2NO (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ =179,20 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng:

A.
có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường
B.
không có sự thay đổi năng lượng
C.
thu nhiệt và hấp thu 179,20 kJ nhiệt
D.
tỏa nhiệt và giải phóng 179,20 kJ nhiệt

Câu 6 : Trong phản ứng dưới đây: $M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$ . Nếu dùng 17,4g MnO₂ thì điều chế được bao nhiêu lít khí chlorine?

A.
24,79
B.
2,479
C.
4,958
D.
49,58

Câu 7 : Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng

A.
Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm
B.
Phản ứng tỏa nhiệt
C.
Phản ứng thu nhiệt
D.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol

Câu 8 : Trong phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S $\to$ 2FeCl₂ + S + 2HCl. Vai trò của H₂S là:

A.
chất oxi hóa
B.
Acid
C.
vừa là acid vừa là chất khử
D.
chất khử

Câu 9 : Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5% có khối lượng riêng là 1,02 g/ml, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O (l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai chứa 500ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

A.
397,09 kJ
B.
381,67 kJ
C.
389,30 kJ
D.
416,02 kJ

Câu 10 : Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng: C₃H₈ (g) $\to$ CH₄(g) + C₂H₄(g) có giá trị là

A.
103 kJ
B.
-103 kJ
C.
80 kJ
D.
– 80 kJ

Câu 11 : Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CO₂(g) $\to$ CO(g) + ½ O₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ =280kJ

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng: 2CO₂(g) $\to$ 2CO(g) + O₂(g) là:

A.
140 kJ
B.
-1120 kJ
C.
560 kJ
D.
-420 kJ

Câu 12 : Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

4FeS₂(s) + 11O₂ $\to$ 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)

Biết nhiệt tạo thành $Δ_{f} H_{298}^{0}$ của FeS2(s), Fe2O3(s), và SO2(g) lần lượt là -177,9 kJ/mol, -825,5 kJ/mol và -296,8 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây sai?

A.
$Δ_{f} H_{298}^{0}$ (O₂(g))= 0 kJ
B.
$\sum Δ_{f} H_{298}^{0}$ (sp) = -4025,4 kJ
C.
$\sum Δ_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) = -771,6 kJ
D.
Đây là phản ứng thu nhiệt

Câu 13 : Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất trong phương trình:

Biến thiên enthalpy của phản ứng sau: N₂O₄(g) +3CO(g) $\to$ N₂O(g) + 3CO₂(g)

A.

-776,11 kJ
B.
10,89 kJ
C.
20,1 kJ
D.
-20,1 kJ

Câu 14 : Phương trình nhiệt hóa học cho biết thông tin nào về phản ứng hóa học:

A.
Nhiệt phản ứng
B.
Trạng thái của chất đầu
C.
Trạng thái của chất sản phẩm
D.
Cả A, B, C đúng

Câu 15 : : Trong các phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu đúng?

(1) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt

(2) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt

(3) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt

(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt

(5) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể

(6) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,…) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào

A.
2
B.
4
C.
3
D.
5

Câu 1 : Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch X và khí H2. Dung dịch X làm mất màu vừa hết V ml dung dịch KMnO₄ 0,1M trong môi trường H₂SO₄loãng, dư. Viết phương trình xảy ra và tính giá trị V.

Câu 2 : : Xác định biến thiên enthalpy $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của mỗi phản ứng sau:

a, Phản ứng nhiệt phân đá vôi:

Chất	CaCO₃(s)	CaO(s)	CO₂(g)
$Δ_{f} H_{298}^{0}$	-1206,9	-635,1	-393,5

b, Phản ứng đốt cháy methane:

Liên kết	C - H	O = O	C=O	O-H
E_b(kJ/mol)	418	494	732	459

Câu 1 : Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố
B.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất
C.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của tất cả các nguyên tố
D.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm về phản ứng oxi hóa khử

Lời giải chi tiết :

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một hoặc một số nguyên tố

Đáp án C

Câu 2 : Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là:

A.
$Δ_{f} H_{298}^{0} = \sum Δ_{r} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{r} H_{298}^{0} (c d)$
B.
$Δ_{f} H_{298}^{0} = \sum Δ_{r} H_{298}^{0} (c d) - \sum Δ_{r} H_{298}^{0} (s p)$
C.
$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c d) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p)$
D.
$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c d)$

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính biến thiên năng lượng của phản ứng

Lời giải chi tiết :

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c d)$

Đáp án C

Câu 3 : Cho quá trình Fe²⁺ $\to$ Fe³⁺ + 1e, đây là quá trình

A.
Tự oxi hóa – khử
B.
khử
C.
nhận proton
D.
oxi hóa

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm về chất khử và chất oxi hóa

Lời giải chi tiết :

Fe²⁺ $\to$ Fe³⁺ + 1e: ion Fe²⁺ đã nhường 1 electron để trở thành ion Fe³⁺ => đây là chất khử có quá trình oxi hóa

Đáp án D

Câu 4 : Sự khử là

A.
sự kết hợp với oxygen
B.
sự khử bỏ oxygen
C.
sự nhận electron
D.
sự nhường electron

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm chất khử, chất oxi hóa

Lời giải chi tiết :

Sự khử là quá trình nhận electron

Đáp án C

Câu 5 : Cho phương trình nhiệt hóa học: N₂ (g) + O₂ (g) $\to$ 2NO (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ =179,20 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng:

A.
có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường
B.
không có sự thay đổi năng lượng
C.
thu nhiệt và hấp thu 179,20 kJ nhiệt
D.
tỏa nhiệt và giải phóng 179,20 kJ nhiệt

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào dấu của $Δ_{r} H_{298}^{0}$

Lời giải chi tiết :

Phản ứng trên có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0 => phản ứng thu nhiệt và hấp thu 179,20 kJ nhiệt

Đáp án C

Câu 6 : Trong phản ứng dưới đây: $M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$ . Nếu dùng 17,4g MnO₂ thì điều chế được bao nhiêu lít khí chlorine?

A.
24,79
B.
2,479
C.
4,958
D.
49,58

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào số mol của MnO₂

Lời giải chi tiết :

n _MnO2 = 17,4 : 87 = 0,2 mol

theo phản ứng: n _MnO2 = n_HCl = 0,2 mol => V _Cl2 = 0,2 . 24,79 = 4,958l

Câu 7 : Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng

A.
Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm
B.
Phản ứng tỏa nhiệt
C.
Phản ứng thu nhiệt
D.
Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào sơ đồ biến thiên enthalpy của phản ứng

Lời giải chi tiết :

Nhiệt tạo thành của sản phẩm nhỏ hơn nhiệt tạo thành của chất tham gia nên $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng < 0 => phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án B

Câu 8 : Trong phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S $\to$ 2FeCl₂ + S + 2HCl. Vai trò của H₂S là:

A.
chất oxi hóa
B.
Acid
C.
vừa là acid vừa là chất khử
D.
chất khử

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa H₂S

Lời giải chi tiết :

$H_{2} \overset{- 2}{S} \to \overset{o}{S} + 2 e$ => nhường electron => chất khử

Đáp án D

Câu 9 : Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5% có khối lượng riêng là 1,02 g/ml, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O (l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai chứa 500ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

A.
397,09 kJ
B.
381,67 kJ
C.
389,30 kJ
D.
416,02 kJ

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính số mol glucose trong 500ml dung dịch

Lời giải chi tiết :

m _{dung dịch glucose} = 500.1,02 = 510g => m_glucose = 510 . 5% = 25,5g

Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó nhận được là:

$\frac{25, 5.2830}{180} = 397, 09 k J$

Đáp án A

Câu 10 : Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng: C₃H₈ (g) $\to$ CH₄(g) + C₂H₄(g) có giá trị là

A.
103 kJ
B.
-103 kJ
C.
80 kJ
D.
– 80 kJ

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào năng lượng liên kết của các chất

Lời giải chi tiết :

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = E _C3H8 – E _CH4 – E _C2H4 = (2.E_C-C + 8.E _C-H ) – 4.E _C-H – E _C=C – 4. E _C-H

= 2.346 + 8.418 – 4.418 – 612 – 4.418 = 80 kJ

Đáp án C

Câu 11 : Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CO₂(g) $\to$ CO(g) + ½ O₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ =280kJ

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng: 2CO₂(g) $\to$ 2CO(g) + O₂(g) là:

A.
140 kJ
B.
-1120 kJ
C.
560 kJ
D.
-420 kJ

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng

Lời giải chi tiết :

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng: 2CO₂(g) $\to$ 3CO(g) + O₂(g) là: 2. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ (1) = 2.280 = 560 kJ

Đáp án C

Câu 12 : Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

4FeS₂(s) + 11O₂ $\to$ 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)

Biết nhiệt tạo thành $Δ_{f} H_{298}^{0}$ của FeS2(s), Fe2O3(s), và SO2(g) lần lượt là -177,9 kJ/mol, -825,5 kJ/mol và -296,8 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây sai?

A.
$Δ_{f} H_{298}^{0}$ (O₂(g))= 0 kJ
B.
$\sum Δ_{f} H_{298}^{0}$ (sp) = -4025,4 kJ
C.
$\sum Δ_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) = -771,6 kJ
D.
Đây là phản ứng thu nhiệt

Đáp án : C

Phương pháp giải :

$\sum Δ_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) = 4. $Δ_{f} H_{298}^{0}$ (FeS₂) = 4. – 177,9 = - 711,6 kJ

$\sum Δ_{f} H_{298}^{0}$ (sp) = 2. $Δ_{f} H_{298}^{0}$ (Fe₂O₃) + 8. $Δ_{f} H_{298}^{0}$ (SO₂) = 2.(-825,5) + 8.(-296,8) = -4025,4 kJ

Đáp án C

Câu 13 : Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất trong phương trình:

Biến thiên enthalpy của phản ứng sau: N₂O₄(g) +3CO(g) $\to$ N₂O(g) + 3CO₂(g)

A.

-776,11 kJ
B.
10,89 kJ
C.
20,1 kJ
D.
-20,1 kJ

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng

Lời giải chi tiết :

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $Δ_{f} H_{298}^{0}$ (N₂O) + 3. $Δ_{f} H_{298}^{0}$ (CO₂) – 3. $Δ_{f} H_{298}^{0}$ (CO) - $Δ_{f} H_{298}^{0}$ (N₂O₄)

= 82,05 + 3.(-393,5) – 3.(-110,5) – 9,16 = -776,11 kJ

Đáp án A

Câu 14 : Phương trình nhiệt hóa học cho biết thông tin nào về phản ứng hóa học:

A.
Nhiệt phản ứng
B.
Trạng thái của chất đầu
C.
Trạng thái của chất sản phẩm
D.
Cả A, B, C đúng

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức của năng lượng hóa học

Lời giải chi tiết :

Phương trình nhiệt hóa học cho biết nhiệt của phản ứng, trạng thái chất đầu và chất cuối

Đáp án D

Câu 15 : : Trong các phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu đúng?

(1) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt

(2) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt

(3) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt

(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt

(5) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể

(6) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,…) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào

A.
2
B.
4
C.
3
D.
5

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về năng lượng hóa học

Lời giải chi tiết :

(1) đúng

(2) đúng

(3) sai, vì phản ứng nung KNO₃ là phản ứng thu nhiệt

(4) đúng

(5) sai, vì thể của các chất có nhiệt tạo thành khác nhau

(6) sai, sự cháy của nhiên liệu là phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án C

Câu 1 : Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch X và khí H2. Dung dịch X làm mất màu vừa hết V ml dung dịch KMnO₄ 0,1M trong môi trường H₂SO₄loãng, dư. Viết phương trình xảy ra và tính giá trị V.

Lời giải chi tiết :

n Fe = 2,8 : 56 = 0,05 mol

Fe + H₂SO₄ $\to$ FeSO₄ + H₂

0,05 0,05 0,05

V _H2 = 0,05 . 24,79 = 1,2395 lít

10FeSO₄+ 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ $\to$ 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

0,05 $\to$ 0,01

V _KMnO4= 0,01 : 0,1 = 0,1 lít = 100ml

Câu 2 : : Xác định biến thiên enthalpy $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của mỗi phản ứng sau:

a, Phản ứng nhiệt phân đá vôi:

Chất	CaCO₃(s)	CaO(s)	CO₂(g)
$Δ_{f} H_{298}^{0}$	-1206,9	-635,1	-393,5

b, Phản ứng đốt cháy methane:

Liên kết	C - H	O = O	C=O	O-H
E_b(kJ/mol)	418	494	732	459

Lời giải chi tiết :

a) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $Δ_{f} H_{298}^{0}$ (CaO) + $Δ_{f} H_{298}^{0}$ (CO₂) - $Δ_{f} H_{298}^{0}$ (CaCO₃)

= (-635,1) + (-393,5) – (-1206,9) = 178,3 kJ

b) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = E _CH4 + 2. E _O2 – E _CO2 – 2. E _H2O

= 4. E _C-H+ 2. E_O=O– 2. E _C=O– 2. 2. E _O-H= 4.418 + 2.494 – 2.732 – 4.459 = -640 kJ