Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo - Đề số 3

Câu 1 : Số oxi hóa của đơn chất luôn bằng

A.

0
B.

+1
C.

-2
D.

-1

Câu 2 : Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A.
B.
C.
D.

Câu 3 : Trong phản ứng hoá học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂, chất oxi hoá là

A.

H₂O.
B.

NaOH.
C.

Na.
D.

H₂

Câu 4 : Nguyên tố Floruine có thể có những số oxi hóa là -1 và 0. Vậy phân tử F₂ thể hiện tính chất nào sau đây ?

A.

tính oxi hóa.
B.

tính khử.
C.

vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
D.

Cho proton.

Câu 5 : Cho quá trình , đây là quá trình

A.

oxi hóa.
B.

khử.
C.

nhận proton.
D.

tự oxi hóa khử.

Câu 6 : Cho phương trình hoá học: Cu + HNO₃ $\to$ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là

A.

18
B.

20
C.

19
D.

17

Câu 7 : Cho phản ứng hoá học: $C l_{2} + K O H \to K C l + K C l O_{3} + H_{2} O .$

Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử trong phương trình hoá học của phản ứng đã cho tương ứng là

A.

1:5.
B.

5:1.
C.

1:3.
D.

3:1.

Câu 8 : Cho 3,16 gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol HCl bị oxi hóa là

A.

0,02
B.

0,16
C.

0,10
D.

0,05

Câu 9 : Phản ứng thu nhiệt có :

A.

$Δ H > 0$ .
B.

$Δ H < 0$ .
C.

$Δ H = 0$ .
D.

$Δ H \neq 0$ .

Câu 10 : Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.

2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = - 571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A.

thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.
B.

không có sự thay đổi năng lượng.
C.

toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
D.

có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Câu 11 : Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

A.

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.
B.

Phản ứng phân hủy khí NH₃.
C.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.
D.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

Câu 12 : Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

N₂ (g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = – 91,8 kJ

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng: 2NH₃(g) → N₂ (g) + 3H₂(g) là

A.

-45,9 kJ.
B.

+45,9 kJ.
C.

– 91,8 kJ
D.

+91,8 kJ.

Câu 13 : Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g)?

A.

(4)
B.

(3).
C.

(2).
D.

(1)

Câu 14 : Cho phương trình hoá học của phản ứng:

C₂H₄ (g) + H₂O (l) → C₂H₅OH (I)

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất trên cho ở bảng sau đây :

Biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất trên là :

A.

$Δ_{r} H_{298}^{0} = + 44, 26 k J$
B.

$Δ_{r} H_{298}^{0} = - 44, 26 k J$
C.

$Δ_{r} H_{298}^{0} = - 22, 13 k J$
D.

$Δ_{r} H_{298}^{0} = + 22, 13 k J$

Câu 15 :

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -285,66 kJ

Xác định giá trị của $Δ_{r} H_{298}^{0}$ khi lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng.

A.

–571,32 kJ.
B.

–856,98 kJ.
C.

–285,66 kJ.
D.

–1142,64 kJ.

Câu 1 : Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy ra do người lái xe uống rượu. Theo luật định, hàm lượng ethanol

trong máu người lái xe không vượt quá 0,02% theo khối lượng. Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid. Khi đó Cr⁺⁶ bị khử thành Cr⁺³, ethanol (C₂H₅OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH₃CHO).

(a) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng.

(b) Khi chuẩn độ 25 gam huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 ml dung dịch K₂Cr₂O₇0,01M.

Người lái xe đó có vi phạm luật không? Tại sao?

Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K₂Cr₂O₇.

Câu 2 : Cho 2,34g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄(đặc, nóng dư) thu được 3,2227 L khí SO₂ (điều kiện chuẩn). Xác định kim loại M.

Câu 1 : Số oxi hóa của đơn chất luôn bằng

A.

0
B.

+1
C.

-2
D.

-1

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa

Lời giải chi tiết :

Số oxi hóa của đơn chất luôn bằng 0

Đáp án A

Câu 2 : Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A.
B.
C.
D.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm phản ứng oxi hóa – khử

Lời giải chi tiết :

: là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của Ca và O2

Đáp án A

Câu 3 : Trong phản ứng hoá học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂, chất oxi hoá là

A.

H₂O.
B.

NaOH.
C.

Na.
D.

H₂

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Chất oxi hóa là chất nhận electron

Lời giải chi tiết :

Chất oxi hóa là H₂O

Đáp án A

Câu 4 : Nguyên tố Floruine có thể có những số oxi hóa là -1 và 0. Vậy phân tử F₂ thể hiện tính chất nào sau đây ?

A.

tính oxi hóa.
B.

tính khử.
C.

vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
D.

Cho proton.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào số oxi hóa của F

Lời giải chi tiết :

Phân tử F₂ thể hiện tính oxi hóa

Đáp án A

Câu 5 : Cho quá trình , đây là quá trình

A.

oxi hóa.
B.

khử.
C.

nhận proton.
D.

tự oxi hóa khử.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào quá trình trao đổi electron của S

Lời giải chi tiết :

S đã nhận 2 electron => chất oxi hóa có quá trình khử

Đáp án B

Câu 6 : Cho phương trình hoá học: Cu + HNO₃ $\to$ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là

A.

18
B.

20
C.

19
D.

17

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp thăng bằng electron

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l} C u^{0} \to C u^{+ 2} + 2 e | x 3 \\ N^{+ 5} + 3 e \to N^{+ 2} | x 2 \end{array}$

3Cu + 8HNO₃ $\to$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tổng hệ số cân bằng tối giản là: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20

Đáp án B

Câu 7 : Cho phản ứng hoá học: $C l_{2} + K O H \to K C l + K C l O_{3} + H_{2} O .$

Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử trong phương trình hoá học của phản ứng đã cho tương ứng là

A.

1:5.
B.

5:1.
C.

1:3.
D.

3:1.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp thăng bằng electron

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l} C l_{2} + 2 e \to 2 C l^{- 1} | x 5 \\ C l_{2} \to 2 C l^{+ 5} + 10 e | x 1 \end{array}$

Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tủ chlorine đóng vai trò chất khử là 5 :1

Câu 8 : Cho 3,16 gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol HCl bị oxi hóa là

A.

0,02
B.

0,16
C.

0,10
D.

0,05

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết phương trình phản ứng oxi hóa của KMnO4 và HCl

Lời giải chi tiết :

n _KMnO4 = 3,16 : 158 = 0,02 mol

2KMnO₄ + 16HCl $\to$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Theo bảo toàn electron: n _{HCl bị oxi hóa} = 0,1 mol

Đáp án C

Câu 9 : Phản ứng thu nhiệt có :

A.

$Δ H > 0$ .
B.

$Δ H < 0$ .
C.

$Δ H = 0$ .
D.

$Δ H \neq 0$ .

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào dấu của $Δ H$

Lời giải chi tiết :

Phản ứng thu nhiệt có $Δ H > 0$

Đáp án A

Câu 10 : Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.

2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = - 571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A.

thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.
B.

không có sự thay đổi năng lượng.
C.

toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.
D.

có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào dấu của $Δ H$

Lời giải chi tiết :

Phản ứng trên có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = - 571,68 < 0 => Phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án C

Câu 11 : Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

A.

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.
B.

Phản ứng phân hủy khí NH₃.
C.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.
D.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt

Lời giải chi tiết :

Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể là phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án C

Câu 12 : Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

N₂ (g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = – 91,8 kJ

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng: 2NH₃(g) → N₂ (g) + 3H₂(g) là

A.

-45,9 kJ.
B.

+45,9 kJ.
C.

– 91,8 kJ
D.

+91,8 kJ.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào $Δ_{r} H_{298}^{0}$ (1)

Lời giải chi tiết :

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (2) = - $Δ_{r} H_{298}^{0}$ (1) = 91,8 KJ.

Đáp án D

Câu 13 : Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g)?

A.

(4)
B.

(3).
C.

(2).
D.

(1)

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm enthalpy tạo thành chuẩn của chất

Lời giải chi tiết :

(1) là phản ứng enthalpy tạo thành chuẩn của NO

Đáp án D

Câu 14 : Cho phương trình hoá học của phản ứng:

C₂H₄ (g) + H₂O (l) → C₂H₅OH (I)

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất trên cho ở bảng sau đây :

Biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất trên là :

A.

$Δ_{r} H_{298}^{0} = + 44, 26 k J$
B.

$Δ_{r} H_{298}^{0} = - 44, 26 k J$
C.

$Δ_{r} H_{298}^{0} = - 22, 13 k J$
D.

$Δ_{r} H_{298}^{0} = + 22, 13 k J$

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng

Lời giải chi tiết :

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $Δ_{f} H_{298}^{0}$ (C₂H₅OH) - $Δ_{f} H_{298}^{0}$ (C₂H₄) - $Δ_{f} H_{298}^{0}$ (H₂O) = -277,63 – 52,47 – (-285,84)

= -44,26 KJ

Đáp án B

Câu 15 :

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -285,66 kJ

Xác định giá trị của $Δ_{r} H_{298}^{0}$ khi lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng.

A.

–571,32 kJ.
B.

–856,98 kJ.
C.

–285,66 kJ.
D.

–1142,64 kJ.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Khi lấy gấp 3 lần khối lượng của chất phản ứng thì $Δ_{r} H_{298}^{0}$ gấp 3 lần

=> $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 3.(-285,66) = -856,98 kJ

Câu 1 : Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy ra do người lái xe uống rượu. Theo luật định, hàm lượng ethanol

trong máu người lái xe không vượt quá 0,02% theo khối lượng. Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid. Khi đó Cr⁺⁶ bị khử thành Cr⁺³, ethanol (C₂H₅OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH₃CHO).

(a) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng.

(b) Khi chuẩn độ 25 gam huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 ml dung dịch K₂Cr₂O₇0,01M.

Người lái xe đó có vi phạm luật không? Tại sao?

Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K₂Cr₂O₇.

Lời giải chi tiết :

a) PTHH: 3C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇+ 4H₂SO₄→ 3CH₃CHO + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

b) n _K2Cr2O7 = 0,02 . 0,01 = 2.10^-4 mol

theo phương trình hóa học: n_C2H5OH = 6.10^-4 mol

m_C2H5OH= 6.10^-4.46 = 0,0276g

%m _C2H5OH = $\frac{0, 0276}{25} .100 = 0, 11 %$

Người lái xe có vi phạm luật giao thông.

Câu 2 : Cho 2,34g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄(đặc, nóng dư) thu được 3,2227 L khí SO₂ (điều kiện chuẩn). Xác định kim loại M.

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l} M^{0} \to M^{+ n} + n . e \\ \frac{0, 26}{n} 0, 26 \\ S^{+ 6} + 2 e \to S^{+ 4} \\ 0, 260, 13 \end{array}$

M_M = $\frac{2, 34}{\frac{0, 26}{n}} = 9 n$ => Với n = 3, M = 27 (Al)