Đề thi học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 7

Câu 1 : Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

A.

Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂
B.

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
C.

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄
D.

Phản ứng đốt cháy cồn.

Câu 2 : Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng là

A.
nhiệt độ, áp suất.
B.
tăng điện tích.
C.
nồng độ.
D.
chất xúc tác.

Câu 3 : Cho các phát biểu sau:

(a) trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) HF là acid mạnh.

(c) trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(d) tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^-, Cl^-, Br^-, I^-.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A.
4
B.
3
C.
2
D.
1

Câu 4 : Cho 100ml dung dịch FeCl₃ 1M tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃, thì khối lượng kết tủa thu được là?

A.
53,85 gam.
B.
10,08 gam.
C.
43,05 gam.
D.
25,15 gam.

Câu 5 : Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau:

10mL dung dịch H₂SO₄ 0,1M

10mL dung dịch Na₂S₂O₃ 0,1M

10mL dung dịch Na₂S₂O₃ 0,05M

Ở thí nghiệm nào có kết tủa xuất hiện trước?

A.
Thí nghiệm bên trái có kết tủa xuất hiện trước.
B.
Thí nghiệm bên phải có kết tủa xuất hiện trước.
C.
Kết tủa xuất hiện đồng thời.
D.
Không có kết tủa xuất hiện.

Câu 6 : Phương trình nhiệt hóa học nào sau đây là phản ứng thu nhiệt ở điều kiện chuẩn, nhiệt độ 298K?

A.
$C u {(O H)_{2}}_{(s)} \to C u O_{(s)} + H_{2} O_{(l)} Δ_{r} H_{298}^{0} = + 9, 0 k J .$
B.
$2 A l_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2 (g)} \to A l_{2} {O_{3}}_{(s)} Δ_{r} H_{298}^{0} = - 1675, 7 k J .$
C.
$C_{2} H_{4 (g)} + H_{2 (g)} \to C_{2} {H_{6}}_{(g)} Δ_{r} H_{298}^{0} = - 137, 0 k J .$
D.
$C_{(s)} + O_{2 (g)} \to C O_{2 (g)} Δ_{r} H_{298}^{0} = - 393, 5 k J .$

Câu 7 : Cho các phản ứng sau :

(1) Nung NH₄Cl(s) tạo ra HCl(g) và NH₃(g).

(2) Cồn cháy trong không khí.

(3) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật.

(4) Đốt cháy than là phản ứng.

(5) Đốt cháy khí gas trên bếp gas.

(6) Cho vôi sống vào nước là.

(7) Phản ứng nung vôi.

Các quá trình toả nhiệt hay thu nhiệt tương ứng là ?

A.
Tỏa nhiệt : (2), (4), (5), (6) và thu nhiệt : (1), (3) và (7).
B.
Tỏa nhiệt : (2), (3), (5), (6) và thu nhiệt : (1), (4) và (7).
C.
Tỏa nhiệt : (2), (3), (4), (6) và thu nhiệt : (1), (5) và (7).
D.
Tỏa nhiệt : (2), (3), (4), (5) và thu nhiệt : (1), (6) và (7).

Câu 8 : Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là –393,5 –285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

A.
$Δ_{f} H_{298}^{0}$ (CH₄ (g)) = –74,8 kJ/mol.
B.
$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (CH₄ (g)) = +748 kJ/mol
C.
$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (CH₄ (g)) = –748 kJ/mol
D.
$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (CH₄ (g)) = +74,8 kJ/mol

Câu 9 : Trường hợp nào không xảy ra phản ứng hóa học?

A.
Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂
B.
Cho I₂ vào dung dịch NaBr
C.
Cho Fe vào dung dịch HCl đặc, nguội
D.
Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaBr

Câu 10 : Thể tích khí Cl₂(đkc) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54g I2 là

A.
247,9 ml
B.
495,8ml
C.
371,85 ml
D.
112 ml

Câu 11 : Đinh một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gần với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là

A.
mẩu giấy đậm màu hơn
B.
mẩu giấy bị nhạt màu dần rồi mất màu
C.
không có hiện tượng gì
D.
mẩu giấy chuyển màu xanh

Câu 12 : Chất xúc tác là chất

A.
làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng
B.
làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng
C.
làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng
D.
làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng

Câu 13 : Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?

A.
Fluorine
B.
Chlorine
C.
Chromium
D.
Bromine

Câu 14 : Cho phản ứng hóa học sau: Mg(s) + 2HCl(aq) $\to$ MgCl2(aq) + H2(g).

Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,6M về còn 0,4M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là

A.
5.10^-3(M/s)
B.
5.10³ (M/s)
C.
2,5.10^-3(M/S)
D.
2,5.10³(M/s)

Câu 15 : Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 2 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 20^oC) tăng lên 32 lần thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu?

A.
40^oC
B.
50^oC
C.
60^oC
D.
70^oC

Câu 1 : Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: N₂(g) + O₂(g) $\to$ 2NO(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} > 0$

a) Phản ứng thu nhiệt

Đúng

Sai

b) Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường

Đúng

Sai

c) Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Đúng

Sai

d) Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Đúng

Sai

Câu 2 : Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng

a) Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì không có hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình khí oxygen cao hơn.

Đúng

Sai

b) Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nhanh nếu chúng ta phun nước vào

Đúng

Sai

c) Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn

Đúng

Sai

d) Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.

Đúng

Sai

Câu 3 : Cho các phát biểu sau:

a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa

Đúng

Sai

b) Hydrofluoric acid là acid yếu

Đúng

Sai

c) Dung dịch HF được dùng làm hóa chất để khắc thủy tinh

Đúng

Sai

d) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: Cl-, Br-, I-.

Đúng

Sai

Câu 4 : Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B $\to$ C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi

a) Nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần

Đúng

Sai

b) Nồng độ của cả hai chất đều tăng lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần

Đúng

Sai

c) Nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần

Đúng

Sai

d) Tăng áp suất lên 2 lần đối với hỗn hợp phản ứng, coi đây là phản ứng của các chất khí thì tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

Đúng

Sai

Câu 1 : Trong phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối potassium chlorate (KClO₃):

(a) Dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO₂).

(b) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

(c) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

Có mấy biện pháp được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?

Câu 2 : Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂.

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/(L.s). Tính giá trị của a? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Câu 3 : Khi cho từ từ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa từng dung dịch potassium fluoride, hydrochloric acid, sodium bromide. Số ống nghiệm cho kết tủa với dung dịch silver nitrate?

Câu 4 : Tiêu chuẩn quốc gia GB 14880 – 1994 quy định hàm lượng iodine có trong muối iodine là từ 20 – 60 mg/kg. Để kiểm tra hàm lượng potassium iodide trong muối ăn có đạt tiêu chuẩn hay không có thể sử dụng phản ứng sau: KIO₃ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂O.

Nếu cần tạo ra 0,3 mol iodine thì khối lượng muối KIO₃ cần dùng là bao nhiêu gam? (Cho biết NTK: K=39, I=127, O=16) (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Câu 5 : Xét phản ứng sau: 2ClO₂ + 2NaOH $\to$ NaClO₃ + NaClO₂ + H₂O

Tốc độ phản ứng được viết như sau: $v = k . C_{C l O_{2}}^{x} . C_{N a O H}^{y}$ . Thực hiện phản ứng với những nồng độ chất đầu khác nhau và đo tốc độ phản ứng tương ứng thu được kết quả trong bảng sau:

Tính tổng giá trị của x và y trong biểu thức tốc độ phản ứng?

Câu 6 : Có bao nhiêu phản ứng mà trong đó HCl đóng vai trò là chất khử trong số các phản ứng sau?

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Câu 1 : Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

A.

Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂
B.

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
C.

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄
D.

Phản ứng đốt cháy cồn.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường là phản ứng tỏa nhiệt

Lời giải chi tiết :

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄

Đáp án C

Câu 2 : Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng là

A.
nhiệt độ, áp suất.
B.
tăng điện tích.
C.
nồng độ.
D.
chất xúc tác.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết :

Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc, yếu tố nhiệt độ và áp suất làm ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng.

Câu 3 : Cho các phát biểu sau:

(a) trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) HF là acid mạnh.

(c) trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(d) tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^-, Cl^-, Br^-, I^-.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A.
4
B.
3
C.
2
D.
1

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất của nguyên tố halogen

Lời giải chi tiết :

(a) đúng

(b) sai, HF là một acid yếu

(c) sai, fluorine không có số oxi hóa +1,+3,+5,+7

(d) đúng

Đáp án C

Câu 4 : Cho 100ml dung dịch FeCl₃ 1M tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃, thì khối lượng kết tủa thu được là?

A.
53,85 gam.
B.
10,08 gam.
C.
43,05 gam.
D.
25,15 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào phản ứng FeCl₃+ 3AgNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

Lời giải chi tiết :

n _FeCl3= 0,1.1 = 0,1 mol

FeCl₃ + 3AgNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

0,1 $\to$ 0,3

n _AgCl = 0,3.143,5 = 43,05g

Đáp án C

Câu 5 : Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau:

10mL dung dịch H₂SO₄ 0,1M

10mL dung dịch Na₂S₂O₃ 0,1M

10mL dung dịch Na₂S₂O₃ 0,05M

Ở thí nghiệm nào có kết tủa xuất hiện trước?

A.
Thí nghiệm bên trái có kết tủa xuất hiện trước.
B.
Thí nghiệm bên phải có kết tủa xuất hiện trước.
C.
Kết tủa xuất hiện đồng thời.
D.
Không có kết tủa xuất hiện.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết :

ở thí nghiệm bến trái có xuất hiện kết tủa trước vì có nồng độ Na₂S₂O₃ lớn hơn

Đáp án A

Câu 6 : Phương trình nhiệt hóa học nào sau đây là phản ứng thu nhiệt ở điều kiện chuẩn, nhiệt độ 298K?

A.
$C u {(O H)_{2}}_{(s)} \to C u O_{(s)} + H_{2} O_{(l)} Δ_{r} H_{298}^{0} = + 9, 0 k J .$
B.
$2 A l_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2 (g)} \to A l_{2} {O_{3}}_{(s)} Δ_{r} H_{298}^{0} = - 1675, 7 k J .$
C.
$C_{2} H_{4 (g)} + H_{2 (g)} \to C_{2} {H_{6}}_{(g)} Δ_{r} H_{298}^{0} = - 137, 0 k J .$
D.
$C_{(s)} + O_{2 (g)} \to C O_{2 (g)} Δ_{r} H_{298}^{0} = - 393, 5 k J .$

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào dấu của biến thiên enthalpy

Lời giải chi tiết :

Phương trình nhiệt hóa học $C u {(O H)_{2}}_{(s)} \to C u O_{(s)} + H_{2} O_{(l)} Δ_{r} H_{298}^{0} = + 9, 0 k J .$ là phản ứng thu nhiệt vì có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0

Đáp án A

Câu 7 : Cho các phản ứng sau :

(1) Nung NH₄Cl(s) tạo ra HCl(g) và NH₃(g).

(2) Cồn cháy trong không khí.

(3) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật.

(4) Đốt cháy than là phản ứng.

(5) Đốt cháy khí gas trên bếp gas.

(6) Cho vôi sống vào nước là.

(7) Phản ứng nung vôi.

Các quá trình toả nhiệt hay thu nhiệt tương ứng là ?

A.
Tỏa nhiệt : (2), (4), (5), (6) và thu nhiệt : (1), (3) và (7).
B.
Tỏa nhiệt : (2), (3), (5), (6) và thu nhiệt : (1), (4) và (7).
C.
Tỏa nhiệt : (2), (3), (4), (6) và thu nhiệt : (1), (5) và (7).
D.
Tỏa nhiệt : (2), (3), (4), (5) và thu nhiệt : (1), (6) và (7).

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm phản ứng thu nhiêt, phản ứng tỏa nhiệt

Lời giải chi tiết :

Tỏa nhiệt: (2), (4), (5), (6) và thu nhiệt: (1), (3) và (7)

Đáp án A

Câu 8 : Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là –393,5 –285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

A.
$Δ_{f} H_{298}^{0}$ (CH₄ (g)) = –74,8 kJ/mol.
B.
$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (CH₄ (g)) = +748 kJ/mol
C.
$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (CH₄ (g)) = –748 kJ/mol
D.
$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (CH₄ (g)) = +74,8 kJ/mol

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l} Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (C O_{2}) + 2. Δ_{f} H_{298}^{o} (H_{2} O) - Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{4}) = - 890, 3 \\ \to Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{4}) = - 74, 8 k J / m o l \end{array}$

Đáp án A

Câu 9 : Trường hợp nào không xảy ra phản ứng hóa học?

A.
Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂
B.
Cho I₂ vào dung dịch NaBr
C.
Cho Fe vào dung dịch HCl đặc, nguội
D.
Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaBr

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của halogen

Lời giải chi tiết :

I₂ không tác dụng với NaBr do I₂ có tính khử yếu hơn Br^-

Đáp án B

Câu 10 : Thể tích khí Cl₂(đkc) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54g I2 là

A.
247,9 ml
B.
495,8ml
C.
371,85 ml
D.
112 ml

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào phản ứng của Cl₂và KI

Lời giải chi tiết :

n_I2 = 2,54 : 254 = 0,01 mol

Cl₂ + 2KI $\to$ 2KCl + I₂

0,01 0,01

V _Cl2= 0,01. 24,79 = 0,2479 L = 247,9 ml

Đáp án A

Câu 11 : Đinh một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gần với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là

A.
mẩu giấy đậm màu hơn
B.
mẩu giấy bị nhạt màu dần rồi mất màu
C.
không có hiện tượng gì
D.
mẩu giấy chuyển màu xanh

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính oxi hóa của khí chlorine

Lời giải chi tiết :

Khi đưa mẩu giấy màu ẩm vào bình đựng khí chlorine, mẩu giấy bị nhạt màu dần rồi mất màu do khả năng tẩy màu khi Cl₂ tác dụng với H₂O

Đáp án B

Câu 12 : Chất xúc tác là chất

A.
làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng
B.
làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng
C.
làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng
D.
làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm của chất xúc tác

Lời giải chi tiết :

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng

Đáp án D

Câu 13 : Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?

A.
Fluorine
B.
Chlorine
C.
Chromium
D.
Bromine

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về nhóm halogen

Lời giải chi tiết :

Chlromium (Cr) không thuộc nhóm halogen

Đáp án C

Câu 14 : Cho phản ứng hóa học sau: Mg(s) + 2HCl(aq) $\to$ MgCl2(aq) + H2(g).

Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,6M về còn 0,4M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là

A.
5.10^-3(M/s)
B.
5.10³ (M/s)
C.
2,5.10^-3(M/S)
D.
2,5.10³(M/s)

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết :

$v = \frac{1}{2} . \frac{0, 6 - 0, 4}{40} = 0, 0025 M / s$

Đáp án C

Câu 15 : Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 2 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 20^oC) tăng lên 32 lần thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu?

A.
40^oC
B.
50^oC
C.
60^oC
D.
70^oC

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào hệ số nhiệt độ Van’t Hoff

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l} \frac{v_{T}}{v_{20^{o} C}} = γ^{\frac{(T - 20)}{10}} \\ \to 32 = 2^{\frac{(T - 20)}{10}} \\ \to T = 70^{o} C \end{array}$

Câu 1 : Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: N₂(g) + O₂(g) $\to$ 2NO(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} > 0$

a) Phản ứng thu nhiệt

Đúng

Sai

b) Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường

Đúng

Sai

c) Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Đúng

Sai

d) Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Phản ứng thu nhiệt

Đúng

Sai

b) Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường

Đúng

Sai

c) Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Đúng

Sai

d) Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Đúng

Sai

Lời giải chi tiết :

a) đúng, phản ứng trên có $Δ_{r} H_{298}^{o} > 0$

b) sai, phản ứng xảy ra khó khăn ở điều kiện thường

c) đúng

d) đúng

Câu 2 : Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng

a) Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì không có hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình khí oxygen cao hơn.

Đúng

Sai

b) Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nhanh nếu chúng ta phun nước vào

Đúng

Sai

c) Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn

Đúng

Sai

d) Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì không có hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình khí oxygen cao hơn.

Đúng

Sai

b) Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nhanh nếu chúng ta phun nước vào

Đúng

Sai

c) Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn

Đúng

Sai

d) Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.

Đúng

Sai

Lời giải chi tiết :

a) đúng

b) sai, xăng nhẹ hơn nước, nếu phun nước sẽ làm đám cháy lan rộng hơn

c) đúng

d) đúng

Câu 3 : Cho các phát biểu sau:

a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa

Đúng

Sai

b) Hydrofluoric acid là acid yếu

Đúng

Sai

c) Dung dịch HF được dùng làm hóa chất để khắc thủy tinh

Đúng

Sai

d) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: Cl-, Br-, I-.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa

Đúng

Sai

b) Hydrofluoric acid là acid yếu

Đúng

Sai

c) Dung dịch HF được dùng làm hóa chất để khắc thủy tinh

Đúng

Sai

d) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: Cl-, Br-, I-.

Đúng

Sai

Lời giải chi tiết :

a) Đúng

b) đúng

c) đúng, HF phản ứng với SiO₂

d) đúng

Câu 4 : Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B $\to$ C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi

a) Nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần

Đúng

Sai

b) Nồng độ của cả hai chất đều tăng lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần

Đúng

Sai

c) Nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần

Đúng

Sai

d) Tăng áp suất lên 2 lần đối với hỗn hợp phản ứng, coi đây là phản ứng của các chất khí thì tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần

Đúng

Sai

b) Nồng độ của cả hai chất đều tăng lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần

Đúng

Sai

c) Nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần

Đúng

Sai

d) Tăng áp suất lên 2 lần đối với hỗn hợp phản ứng, coi đây là phản ứng của các chất khí thì tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

Đúng

Sai

Lời giải chi tiết :

Biểu thức tính tốc độ phản ứng trên là: v = k.[A][B]

a) Đúng

b) Đúng

c) sai, tốc độ phản ứng giữ nguyên

d) sai, tốc độ phản ứng tăng 2 lần

Câu 1 : Trong phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối potassium chlorate (KClO₃):

(a) Dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO₂).

(b) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

(c) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

Có mấy biện pháp được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?

Lời giải chi tiết :

Các biện pháp được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng: dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO₂); nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

Câu 2 : Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂.

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/(L.s). Tính giá trị của a? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l} \bar{v} = - \frac{Δ C_{B r_{2}}}{t} = - \frac{(0, 01 - a)}{50} = {4.10}^{- 5} \\ \to a = 0, 012 M \end{array}$

Câu 3 : Khi cho từ từ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa từng dung dịch potassium fluoride, hydrochloric acid, sodium bromide. Số ống nghiệm cho kết tủa với dung dịch silver nitrate?

Lời giải chi tiết :

Số ống nghiệm cho kết tủa với dung dịch AgNO₃ là: 2

PTHH: HCl + AgNO₃ $\to$ AgCl $↓$ + HNO₃

NaBr + AgNO₃ $\to$ AgBr $↓$ + NaNO₃

Câu 4 : Tiêu chuẩn quốc gia GB 14880 – 1994 quy định hàm lượng iodine có trong muối iodine là từ 20 – 60 mg/kg. Để kiểm tra hàm lượng potassium iodide trong muối ăn có đạt tiêu chuẩn hay không có thể sử dụng phản ứng sau: KIO₃ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂O.

Nếu cần tạo ra 0,3 mol iodine thì khối lượng muối KIO₃ cần dùng là bao nhiêu gam? (Cho biết NTK: K=39, I=127, O=16) (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Lời giải chi tiết :

KIO₃+ 5KI + 3H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O

0,1 mol ← 0,3 mol

$m_{K I O_{_{3}}} = 0, 1. (39 + 127 + 16.3) = 21, 4 g a m$

Câu 5 : Xét phản ứng sau: 2ClO₂ + 2NaOH $\to$ NaClO₃ + NaClO₂ + H₂O

Tốc độ phản ứng được viết như sau: $v = k . C_{C l O_{2}}^{x} . C_{N a O H}^{y}$ . Thực hiện phản ứng với những nồng độ chất đầu khác nhau và đo tốc độ phản ứng tương ứng thu được kết quả trong bảng sau:

Tính tổng giá trị của x và y trong biểu thức tốc độ phản ứng?

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l} v_{1} = k . C_{C l O_{2}}^{x} . C_{N a O H}^{y} = k .0, 01^{x} .0, 01^{y} = {2.10}^{- 4} \\ v_{2} = k . C_{C l O_{2}}^{x} . C_{N a O H}^{y} = k .0, 02^{x} .0, 01^{y} = {8.10}^{- 4} \\ \to \frac{v_{1}}{v_{2}} = \frac{k .0, 01^{x} .0, 01^{y}}{k .0, 02^{x} .0, 01^{y}} = \frac{{2.10}^{- 4}}{{8.10}^{- 4}} \\ \to x = 2 \end{array}$

$\begin{array}{l} v_{1} = k . C_{C l O_{2}}^{x} . C_{N a O H}^{y} = k .0, 01^{x} .0, 01^{y} = {2.10}^{- 4} \\ v_{3} = k . C_{C l O_{2}}^{x} . C_{N a O H}^{y} = k .0, 01^{x} .0, 02^{y} = {4.10}^{- 4} \\ \to \frac{v_{1}}{v_{3}} = \frac{k .0, 01^{x} .0, 01^{y}}{k .0, 01^{x} .0, 02^{y}} = \frac{{2.10}^{- 4}}{{4.10}^{- 4}} \\ \to y = 1 \end{array}$

Tổng x + y = 1 + 2 = 3

Câu 6 : Có bao nhiêu phản ứng mà trong đó HCl đóng vai trò là chất khử trong số các phản ứng sau?

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Phương pháp giải :

HCl đóng vai trò là chất khử khi tăng số oxi hóa

Lời giải chi tiết :

(a); (c) đóng vai trò là chất khử.