Đề thi học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 6

Câu 1 : Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂ $\to$ 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là:

A.

$v = \frac{Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{H C l}}{Δ t}$ .
B.

$v = \frac{Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{- Δ C_{H C l}}{Δ t}$ .
C.

$v = \frac{- Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{- Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{H C l}}{Δ t}$ .
D.

$v = \frac{- Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{- Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{H C l}}{2 Δ t}$ .

Câu 2 : Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

A.

Nhiệt độ chất phản ứng.
B.

Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ....).
C.

Nồng độ chất phản ứng.
D.

Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng.

Câu 3 : Phương trình nhiệt hoá học nào sau đây ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

A.

Cl₂O (g) + 3F₂O (g) → 2ClF₃ (g) + 2O₂ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -394,10 kJ
B.

Cl₂O (g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃ (g) + 2O₂ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = +394,10 kJ
C.

2ClF₃ (g) + 2O₂ (g) → Cl₂O (g) + 3F₂O (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = +394,10 kJ
D.

2ClF₃ (g) + 2O₂ (g) → Cl₂O (g) + 3F₂O (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -394,10 kJ

Câu 4 : Tốc độ phản ứng tăng lên khi

A.

giảm nhiệt độ
B.

tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng
C.

tăng lượng chất xúc tác
D.

giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng

Câu 5 : Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

A.

Nhiệt độ.
B.

Nhiệt độ.
C.

Nồng độ.
D.

Áp suất.

Câu 6 : Cho phản ứng:

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:

A.

Kích thước các tinh thể KClO₃.
B.

Áp suất.
C.

Chất xúc tác.
D.

Nhiệt độ.

Câu 7 : Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta sử dụng những cách sau.

(1) Dùng nồi áp suất (3) Chặt nhỏ thịt cá.

(2) Cho thêm muối vào. (4) Nấu cùng nước lạnh.

Cách làm cho thịt cá nhanh chín hơn là

A.

1, 2, 3.
B.

1, 3, 4.
C.

2, 3, 4.
D.

1, 2, 4.

Câu 8 : Không dùng chai, lọ thuỷ tinh mà thường dùng chai nhựa để chứa, đựng, bảo quản hydrohalic acid nào sau đây?

A.

HF.
B.

HCl.
C.

HBr.
D.

HI.

Câu 9 : Hai chất nào sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung iodine?

A.

I₂, HI.
B.

HI, HIO₃.
C.

KI, KIO₃.
D.

I₂, AlI₃.

Câu 10 : Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là

A.

ns²np².
B.

ns²np³.
C.

ns²np⁵.
D.

ns²np⁶.

Câu 11 : Khi đun nóng, đơn chất thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể hơi màu tím là

A.

F_2.
B.

I_2.
C.

Cl_2.
D.

Br_2.

Câu 12 : Trong hợp chất chlorine có các số oxi hóa nào sau đây?

A.

-2, 0, +4, +6.
B.

-1, 0, +1, +3, +5, +7.
C.

-1, +1, +3, +5, +7.
D.

-1, 0, +1, +2, +3, +5, +7.

Câu 13 : Sục Cl₂ vừa đủ vào dung dịch NaOH loãng, ở nhiệt độ thường thu được dịch X. Trong X chứa chất tan nào sau đây?

A.

NaCl.
B.

NaClO.
C.

NaCl, NaClO.
D.

NaCl, NaClO₃

Câu 14 : Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Hydrochloric acid khi tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím

A.

chuyển sang màu đỏ.
B.

chuyển sang màu xanh.
C.

không chuyển màu.
D.

không chuyển màu.

Câu 15 : Oxide nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl sinh ra hỗn hợp muối?

A.

Al₂O₃.
B.

Fe₃O₄.
C.

CaO.
D.

Na₂O.

Câu 16 : Dung dịch nào sau đây có thể phân biệt được các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- trong dung dịch muối?

A.

NaOH.
B.

HCl.
C.

AgNO₃.
D.

KNO₃.

Câu 17 : Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với hydrochloric acid?

A.

Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃.
B.

Fe₂O₃, KMnO₄¸Fe, CuO, AgNO₃.
C.

Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2.
D.

Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2.

Câu 18 : Có các nhận xét sau về chlorine và hợp chất của chlorine

(1) Nước Javel có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn.

(2) Cho giấy quì tím vào dung dịch nước chlorine thì quì tím chuyển màu hồng sau đó lại mất màu.

(3) Trong phản ứng của HCl với MnO₂ thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.

(4) Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ).

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

A.

2
B.

3
C.

4
D.

1

Câu 1 : Cho sơ đồ phản ứng sau (với x, y, z, t, m, n, p là các số nguyên tối giản của nhau):

xFeSO₄ + yK₂Cr₂O₇ + zH₂SO₄ $\to$ tCr₂(SO₄)₃ + mFe₂(SO₄)₃ + nK₂SO₄ + pH₂O

Hòa tan 25,02 gam FeSO₄.7H₂O trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với lượng vừa đủ với V mL dung dịch K₂Cr₂O₇ 1,47% (D=1,25 g/mL). Cho các nhận định sau:

a) Giá trị $\frac{x}{y} = 6.$

Đúng

Sai

b) Giá trị của V là 240.

Đúng

Sai

c) Khối lượng K₂Cr₂O₇tham gia vừa đủ phản ứng là 4,41 gam.

Đúng

Sai

d) Trong phản ứng trên, H₂SO₄vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

Đúng

Sai

Câu 2 : Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện..) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số vi khuẩn và nấm gây hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C, phản ứng giữa mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình

“ S (s) + O₂(g) → SO₂(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9kJ.

a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ mol ^-1

Đúng

Sai

b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ.

Đúng

Sai

c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.

Đúng

Sai

d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Đúng

Sai

Câu 3 : Cho các phát biểu về các hydrogen halide HX như sau:

(a) Ở điều kiện thường, đều là chất khí.

Đúng

Sai

(b) Nhiệt độ sôi tăng từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide, phú hợp với xu hướng tăng tương tác van der Waals từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide.

Đúng

Sai

(c) Đều tan tốt trong nước, tạo các dung dịch hydrohalic acid tương ứng.

Đúng

Sai

(d) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI.

Đúng

Sai

Câu 4 : Cho các ứng dụng sau:

(a) Muối iodized dùng để phòng bệnh bướu cổ do thiếu iodine.

Đúng

Sai

(b) Chloramin-B được dùng phun khử khuẩn phòng dịch covid – 19.

Đúng

Sai

(c) Nước Javel được dùng để tẩy màu và sát trùng.

Đúng

Sai

(d) Muối là nguyên liệu sản xuất xút, chlorine, nước javel.

Đúng

Sai

Câu 1 : Trong phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối potassium chlorate (KClO₃):

(a) Dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO₂).

(b) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

(c) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

Có mấy biện pháp được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?

Câu 2 : Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂.

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/(L.s). Tính giá trị của a? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Câu 3 : Khi cho từ từ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa từng dung dịch potassium fluoride, hydrochloric acid, sodium bromide. Số ống nghiệm cho kết tủa với dung dịch silver nitrate?

Câu 4 : Tiêu chuẩn quốc gia GB 14880 – 1994 quy định hàm lượng iodine có trong muối iodine là từ 20 – 60 mg/kg. Để kiểm tra hàm lượng potassium iodide trong muối ăn có đạt tiêu chuẩn hay không có thể sử dụng phản ứng sau: KIO₃ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂O.

Nếu cần tạo ra 0,3 mol iodine thì khối lượng muối KIO₃ cần dùng là bao nhiêu gam? (Cho biết NTK: K=39, I=127, O=16) (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Câu 5 : Xét phản ứng sau: 2ClO₂ + 2NaOH $\to$ NaClO₃ + NaClO₂ + H₂O

Tốc độ phản ứng được viết như sau: $v = k . C_{C l O_{2}}^{x} . C_{N a O H}^{y}$ . Thực hiện phản ứng với những nồng độ chất đầu khác nhau và đo tốc độ phản ứng tương ứng thu được kết quả trong bảng sau:

Tính tổng giá trị của x và y trong biểu thức tốc độ phản ứng?

Câu 6 : Có bao nhiêu phản ứng mà trong đó HCl đóng vai trò là chất khử trong số các phản ứng sau?

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Câu 1 : Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂ $\to$ 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là:

A.

$v = \frac{Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{H C l}}{Δ t}$ .
B.

$v = \frac{Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{- Δ C_{H C l}}{Δ t}$ .
C.

$v = \frac{- Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{- Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{H C l}}{Δ t}$ .
D.

$v = \frac{- Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{- Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{H C l}}{2 Δ t}$ .

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng

Lời giải chi tiết :

$v = \frac{- Δ C_{H_{2}}}{Δ t} = \frac{- Δ C_{C l_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{H C l}}{2 Δ t}$

Đáp án D

Câu 2 : Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

A.

Nhiệt độ chất phản ứng.
B.

Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ....).
C.

Nồng độ chất phản ứng.
D.

Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết :

Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Đáp án D

Câu 3 : Phương trình nhiệt hoá học nào sau đây ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

A.

Cl₂O (g) + 3F₂O (g) → 2ClF₃ (g) + 2O₂ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -394,10 kJ
B.

Cl₂O (g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃ (g) + 2O₂ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = +394,10 kJ
C.

2ClF₃ (g) + 2O₂ (g) → Cl₂O (g) + 3F₂O (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = +394,10 kJ
D.

2ClF₃ (g) + 2O₂ (g) → Cl₂O (g) + 3F₂O (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -394,10 kJ

Đáp án : C

Phương pháp giải :

2ClF₃ (g) + 2O₂ (g) → Cl₂O (g) + 3F₂O (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -394,10 kJ

Lời giải chi tiết :

Chất tham gia: ClF₃(g) và O₂(g)

Chất sản phẩm: Cl₂O(g) và F₂O(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng là: $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = +394,10 kJ

=>2ClF₃ (g) + 2O₂ (g) → Cl₂O (g) + 3F₂O (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = +394,10 kJ

Câu 4 : Tốc độ phản ứng tăng lên khi

A.

giảm nhiệt độ
B.

tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng
C.

tăng lượng chất xúc tác
D.

giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết :

Tốc độ phản ứng tăng lên khi tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng

Đáp án B

Câu 5 : Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

A.

Nhiệt độ.
B.

Nhiệt độ.
C.

Nồng độ.
D.

Áp suất.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào các yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết :

Chất xúc tác đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ rượu

Đáp án B

Câu 6 : Cho phản ứng:

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:

A.

Kích thước các tinh thể KClO₃.
B.

Áp suất.
C.

Chất xúc tác.
D.

Nhiệt độ.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết :

trong phản ứng có nhiệt độ, chất xúc tác, kích thước chất rắn.

=> Áp suất không ảnh hưởng đến phản ứng

Câu 7 : Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta sử dụng những cách sau.

(1) Dùng nồi áp suất (3) Chặt nhỏ thịt cá.

(2) Cho thêm muối vào. (4) Nấu cùng nước lạnh.

Cách làm cho thịt cá nhanh chín hơn là

A.

1, 2, 3.
B.

1, 3, 4.
C.

2, 3, 4.
D.

1, 2, 4.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết :

Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta sử dụng nồi áp suất, cho thêm muối vào, chặt nhỏ thịt cá

Đáp án A

Câu 8 : Không dùng chai, lọ thuỷ tinh mà thường dùng chai nhựa để chứa, đựng, bảo quản hydrohalic acid nào sau đây?

A.

HF.
B.

HCl.
C.

HBr.
D.

HI.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của hydrohalic acid

Lời giải chi tiết :

Không dùng chai, lọ thủy tinh để bảo quản HF vì HF có phản ứng với thủy tinh

HF + SiO₂ $\to$ SiF₄ + H₂O

Đáp án A

Câu 9 : Hai chất nào sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung iodine?

A.

I₂, HI.
B.

HI, HIO₃.
C.

KI, KIO₃.
D.

I₂, AlI₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào ứng dụng của iodine

Lời giải chi tiết :

KI, KIO₃ để sử dụng bổ sung iodine

Đáp án C

Câu 10 : Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là

A.

ns²np².
B.

ns²np³.
C.

ns²np⁵.
D.

ns²np⁶.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài của nguyên tố halogen

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: ns²np⁵

Đáp án C

Câu 11 : Khi đun nóng, đơn chất thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể hơi màu tím là

A.

F_2.
B.

I_2.
C.

Cl_2.
D.

Br_2.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất vật lí của nguyên tố halogen

Lời giải chi tiết :

Khi đun nóng, đơn chất thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể hơi màu tím là I₂

Đáp án B

Câu 12 : Trong hợp chất chlorine có các số oxi hóa nào sau đây?

A.

-2, 0, +4, +6.
B.

-1, 0, +1, +3, +5, +7.
C.

-1, +1, +3, +5, +7.
D.

-1, 0, +1, +2, +3, +5, +7.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa của các chất

Lời giải chi tiết :

Trong hợp chất chlorine có các số oxi hóa là: -1, +1, +3, +5, +7.

Đáp án C

Câu 13 : Sục Cl₂ vừa đủ vào dung dịch NaOH loãng, ở nhiệt độ thường thu được dịch X. Trong X chứa chất tan nào sau đây?

A.

NaCl.
B.

NaClO.
C.

NaCl, NaClO.
D.

NaCl, NaClO₃

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của chlorine

Lời giải chi tiết :

Cl₂ + 2NaOH $\to$ NaCl + NaClO + H₂O

Đáp án C

Câu 14 : Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Hydrochloric acid khi tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím

A.

chuyển sang màu đỏ.
B.

chuyển sang màu xanh.
C.

không chuyển màu.
D.

không chuyển màu.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Các hydrohalic acid có tính chất acid

Lời giải chi tiết :

Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch acid làm quỳ tím đổi sang màu đỏ

Đáp án A

Câu 15 : Oxide nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl sinh ra hỗn hợp muối?

A.

Al₂O₃.
B.

Fe₃O₄.
C.

CaO.
D.

Na₂O.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của HCl

Lời giải chi tiết :

HCl phản ứng với Fe₃O₄ sinh ra hỗn hợp muối

8HCl + Fe₃O₄ $\to$ FeCl₂+ 2FeCl₃ + 4H₂O

Đáp án B

Câu 16 : Dung dịch nào sau đây có thể phân biệt được các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- trong dung dịch muối?

A.

NaOH.
B.

HCl.
C.

AgNO₃.
D.

KNO₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của nguyên tố halogen

Lời giải chi tiết :

AgNO₃ có thể phân biệt được các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- vì tạo ra các kết tủa khác nhau

AgCl: màu trắng; AgBr: màu vàng nhạt; AgI: màu vàng; AgF không tồn tại

Đáp án C

Câu 17 : Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với hydrochloric acid?

A.

Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃.
B.

Fe₂O₃, KMnO₄¸Fe, CuO, AgNO₃.
C.

Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2.
D.

Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của HCl

Lời giải chi tiết :

HCl tác dụng với Fe₂O₃, KMnO₄¸Fe, CuO, AgNO₃.

Đáp án B

Câu 18 : Có các nhận xét sau về chlorine và hợp chất của chlorine

(1) Nước Javel có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn.

(2) Cho giấy quì tím vào dung dịch nước chlorine thì quì tím chuyển màu hồng sau đó lại mất màu.

(3) Trong phản ứng của HCl với MnO₂ thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.

(4) Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ).

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

A.

2
B.

3
C.

4
D.

1

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất và ứng dụng của chlorine

Lời giải chi tiết :

(1) đúng

(2) sai, quỳ tím chuyển thành màu đỏ

(3) đúng

(4) đúng

Đáp án B

Câu 1 : Cho sơ đồ phản ứng sau (với x, y, z, t, m, n, p là các số nguyên tối giản của nhau):

xFeSO₄ + yK₂Cr₂O₇ + zH₂SO₄ $\to$ tCr₂(SO₄)₃ + mFe₂(SO₄)₃ + nK₂SO₄ + pH₂O

Hòa tan 25,02 gam FeSO₄.7H₂O trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với lượng vừa đủ với V mL dung dịch K₂Cr₂O₇ 1,47% (D=1,25 g/mL). Cho các nhận định sau:

a) Giá trị $\frac{x}{y} = 6.$

Đúng

Sai

b) Giá trị của V là 240.

Đúng

Sai

c) Khối lượng K₂Cr₂O₇tham gia vừa đủ phản ứng là 4,41 gam.

Đúng

Sai

d) Trong phản ứng trên, H₂SO₄vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Giá trị $\frac{x}{y} = 6.$

Đúng

Sai

b) Giá trị của V là 240.

Đúng

Sai

c) Khối lượng K₂Cr₂O₇tham gia vừa đủ phản ứng là 4,41 gam.

Đúng

Sai

d) Trong phản ứng trên, H₂SO₄vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

Đúng

Sai

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l} F e^{+ 2} \to F e^{+ 3} + 1 e | x 3 \\ C r^{+ 6} + 3 e \to C r^{+ 3} | x 1 \end{array}$

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ $\to$ Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

n _FeSO4.7H2O = $\frac{25, 02}{278} = 0, 09 m o l$

theo phương trình => 6. n _K2Cr2O7 = n _FeSO4=> n _K2Cr2O7= 0,015 mol

V_K2Cr2O7 = $\frac{0, 015.294}{1, 25} : 1, 47 % = 240 m L$

=> (a) đúng

(b) đúng

(c) đúng, m _K2Cr2O7 = 0,015.294 = 4,41g

(d) sai, H₂SO₄đóng vai trò là môi trường

Câu 2 : Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện..) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số vi khuẩn và nấm gây hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C, phản ứng giữa mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình

“ S (s) + O₂(g) → SO₂(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9kJ.

a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ mol ^-1

Đúng

Sai

b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ.

Đúng

Sai

c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.

Đúng

Sai

d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ mol ^-1

Đúng

Sai

b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ.

Đúng

Sai

c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.

Đúng

Sai

d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Đúng

Sai

Lời giải chi tiết :

a) sai, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ

b) đúng

c) đúng

d) đúng

Câu 3 : Cho các phát biểu về các hydrogen halide HX như sau:

(a) Ở điều kiện thường, đều là chất khí.

Đúng

Sai

(b) Nhiệt độ sôi tăng từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide, phú hợp với xu hướng tăng tương tác van der Waals từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide.

Đúng

Sai

(c) Đều tan tốt trong nước, tạo các dung dịch hydrohalic acid tương ứng.

Đúng

Sai

(d) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI.

Đúng

Sai

Đáp án

(a) Ở điều kiện thường, đều là chất khí.

Đúng

Sai

(b) Nhiệt độ sôi tăng từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide, phú hợp với xu hướng tăng tương tác van der Waals từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide.

Đúng

Sai

(c) Đều tan tốt trong nước, tạo các dung dịch hydrohalic acid tương ứng.

Đúng

Sai

(d) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI.

Đúng

Sai

Lời giải chi tiết :

a) đúng

b) đúng

c) đúng

d) sai, năng lượng liên kết giảm dần từ HF đến HI

Câu 4 : Cho các ứng dụng sau:

(a) Muối iodized dùng để phòng bệnh bướu cổ do thiếu iodine.

Đúng

Sai

(b) Chloramin-B được dùng phun khử khuẩn phòng dịch covid – 19.

Đúng

Sai

(c) Nước Javel được dùng để tẩy màu và sát trùng.

Đúng

Sai

(d) Muối là nguyên liệu sản xuất xút, chlorine, nước javel.

Đúng

Sai

Đáp án

(a) Muối iodized dùng để phòng bệnh bướu cổ do thiếu iodine.

Đúng

Sai

(b) Chloramin-B được dùng phun khử khuẩn phòng dịch covid – 19.

Đúng

Sai

(c) Nước Javel được dùng để tẩy màu và sát trùng.

Đúng

Sai

(d) Muối là nguyên liệu sản xuất xút, chlorine, nước javel.

Đúng

Sai

Lời giải chi tiết :

a) đúng

b) đúng

c) đúng

d) đúng

Câu 1 : Trong phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối potassium chlorate (KClO₃):

(a) Dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO₂).

(b) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

(c) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

Có mấy biện pháp được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?

Lời giải chi tiết :

Các biện pháp được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng: dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO₂); nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

Câu 2 : Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂.

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/(L.s). Tính giá trị của a? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l} \bar{v} = - \frac{Δ C_{B r_{2}}}{t} = - \frac{(0, 01 - a)}{50} = {4.10}^{- 5} \\ \to a = 0, 012 M \end{array}$

Câu 3 : Khi cho từ từ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa từng dung dịch potassium fluoride, hydrochloric acid, sodium bromide. Số ống nghiệm cho kết tủa với dung dịch silver nitrate?

Lời giải chi tiết :

Số ống nghiệm cho kết tủa với dung dịch AgNO₃ là: 2

PTHH: HCl + AgNO₃ $\to$ AgCl $↓$ + HNO₃

NaBr + AgNO₃ $\to$ AgBr $↓$ + NaNO₃

Câu 4 : Tiêu chuẩn quốc gia GB 14880 – 1994 quy định hàm lượng iodine có trong muối iodine là từ 20 – 60 mg/kg. Để kiểm tra hàm lượng potassium iodide trong muối ăn có đạt tiêu chuẩn hay không có thể sử dụng phản ứng sau: KIO₃ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂O.

Nếu cần tạo ra 0,3 mol iodine thì khối lượng muối KIO₃ cần dùng là bao nhiêu gam? (Cho biết NTK: K=39, I=127, O=16) (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Lời giải chi tiết :

KIO₃+ 5KI + 3H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O

0,1 mol ← 0,3 mol

$m_{K I O_{_{3}}} = 0, 1. (39 + 127 + 16.3) = 21, 4 g a m$

Câu 5 : Xét phản ứng sau: 2ClO₂ + 2NaOH $\to$ NaClO₃ + NaClO₂ + H₂O

Tốc độ phản ứng được viết như sau: $v = k . C_{C l O_{2}}^{x} . C_{N a O H}^{y}$ . Thực hiện phản ứng với những nồng độ chất đầu khác nhau và đo tốc độ phản ứng tương ứng thu được kết quả trong bảng sau:

Tính tổng giá trị của x và y trong biểu thức tốc độ phản ứng?

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l} v_{1} = k . C_{C l O_{2}}^{x} . C_{N a O H}^{y} = k .0, 01^{x} .0, 01^{y} = {2.10}^{- 4} \\ v_{2} = k . C_{C l O_{2}}^{x} . C_{N a O H}^{y} = k .0, 02^{x} .0, 01^{y} = {8.10}^{- 4} \\ \to \frac{v_{1}}{v_{2}} = \frac{k .0, 01^{x} .0, 01^{y}}{k .0, 02^{x} .0, 01^{y}} = \frac{{2.10}^{- 4}}{{8.10}^{- 4}} \\ \to x = 2 \end{array}$

$\begin{array}{l} v_{1} = k . C_{C l O_{2}}^{x} . C_{N a O H}^{y} = k .0, 01^{x} .0, 01^{y} = {2.10}^{- 4} \\ v_{3} = k . C_{C l O_{2}}^{x} . C_{N a O H}^{y} = k .0, 01^{x} .0, 02^{y} = {4.10}^{- 4} \\ \to \frac{v_{1}}{v_{3}} = \frac{k .0, 01^{x} .0, 01^{y}}{k .0, 01^{x} .0, 02^{y}} = \frac{{2.10}^{- 4}}{{4.10}^{- 4}} \\ \to y = 1 \end{array}$

Tổng x + y = 1 + 2 = 3

Câu 6 : Có bao nhiêu phản ứng mà trong đó HCl đóng vai trò là chất khử trong số các phản ứng sau?

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Phương pháp giải :

HCl đóng vai trò là chất khử khi tăng số oxi hóa

Lời giải chi tiết :

(a); (c) đóng vai trò là chất khử.