Đề thi thử THPT môn Hóa lần 1 năm 2025 Sở GD Lào Cai
Đề bài
Câu 1 : Điện phân dung dịch CuSO4 với anode bằng đồng (anode tan) và điện phân dung dịch CuSO4 với anode bằng graphite (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là
-
A.
ở anode xảy ra sự khử: 2H2O O2 + 4H+ + 4e.
-
B.
ở cathode xảy ra sự oxi hoá: 2H2O + 2e 2OH– + H2.
-
C.
ở anode xảy ra sự oxi hoá: Cu Cu2+ + 2e.
-
D.
ở cathode xảy ra sự khử: Cu2+ + 2e Cu.
Câu 2 : Để kiểm tra sự có mặt của một số cation kim loại có trong dung dịch ta tiến hành thí nghiệm sau: Cho khoảng 4-6 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 1 mL dung dịch cần xác định cation trong muối, thấy có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện ngay. Trong dung dịch này chứa cation nào sau đây?
-
A.
Cu2+.
-
B.
Fe3+.
-
C.
Cr2+.
-
D.
Fe2+.
Câu 3 : Chất béo X (có cấu tạo như sau) là thành phần chính trong một loại dầu thực vật:
Cho các phát biểu sau:
a) Thủy phân X trong môi trường acid sẽ thu được acid béo omega-6.
b) Ở điều kiện thường, X ở trạng thái lỏng.
c) Khi hydrogen hóa hoàn toàn X thu được chất béo có tên gọi là tristearin.
d) Công thức phân tử của X là C55H100O6.
Những phát biểu nào đúng?
-
A.
(a), (c) và (d).
-
B.
(a), (b) và (c).
-
C.
(b), (c) và (d).
-
D.
(a), (b) và (d).
Câu 4 : Theo QCVN 01-1:2018/BYT, hàm lượng sắt tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,3mg/L. Một mẫu nước có hàm lượng sắt tồn tại ở dạng Fe2(SO4)3 và FeSO4 với tỉ lệ mol tương ứng là 1:8. Để đánh giá hàm lượng sắt trong mẫu nước trên người ta tiến hành tách loại sắt trong 10m3 mẫu nước bằng cách sử dụng 122,1 gam vôi tôi (vừa đủ) để tăng pH, sau đó sục không khí:
Fe2(SO4)3 + Ca(OH)2 Fe(OH)3 + CaSO4 (1)
FeSO4 + Ca(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 + CaSO4 (2)
Giả thiết vôi tôi chỉ chứa Ca(OH)2. Hàm lượng sắt cao gấp bao nhiêu lần so với ngưỡng cho phép?
-
A.
25
-
B.
34
-
C.
18
-
D.
28
Câu 5 : Trong nước, thế điện cực chuẩn của kim loại Mn+/M càng nhỏ thì dạng khử có tính khử …(I)… và dạng oxi hoá có tính oxi hoá …(II)….Các cụm từ cần điền vào (I) và (II) lần lượt là
-
A.
càng yếu và càng yếu.
-
B.
càng mạnh và càng yếu.
-
C.
càng mạnh và càng mạnh.
-
D.
càng yếu và càng mạnh.
Câu 6 : Nhỏ vài giọt nước bromine vào ống nghiệm chứa aniline, hiện tượng quan sát được là
-
A.
xuất hiện màu tím.
-
B.
có kết tủa màu trắng.
-
C.
có bọt khí thoát ra.
-
D.
xuất hiện màu xanh.
Câu 7 : Carbohydrate nào dưới đây không có nhóm -OH hemiacetal (hoặc hemiketal)?
-
A.
Glucose.
-
B.
Fructose.
-
C.
Maltose.
-
D.
Saccharose.
Câu 8 : Lỗ rỗng của viên than tổ ong càng nhiều thì than sẽ cháy nhanh hơn. Yếu tố nào đã làm tăng tốc độ cháy của viên than tổ ong?
-
A.
Nồng độ.
-
B.
nhiệt độ.
-
C.
Áp suất.
-
D.
Diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 9 : Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Chuẩn bị hai ống nghiệm, ống (1) chứa 2 mL dung dịch CaCl2, ống (2) chứa 2 mL dung dịch BaCl2 1M.
Bước 2: Nhỏ đồng thời vào mỗi ống nghiệm 3 giọt dung dịch CuSO4 1 M, thấy ống (1) xuất hiện kết tủa chậm hơn và ít hơn so với ống (2).
Nhận định nào sau đây đúng khi so sánh CaSO4 với BaSO4?
-
A.
Khó thuỷ phân hơn.
-
B.
Khó nhiệt phân hơn.
-
C.
Dễ kết tủa hơn.
-
D.
Dễ tan hơn.
Câu 10 : X là Isopropyl formate là một ester có trong cà phê Arabica. Công thức cấu tạo của X là
-
A.
HCOOCH3.
-
B.
HCOOCH2CH2CH3
-
C.
HOOCCH(CH3)2.
-
D.
HCOOCH(CH3)2.
Câu 11 : Trong dung dịch, dạng tồn tại của mỗi amino acid tùy thuộc vào giá trị pH của dung dịch đó. Giá trị pH mà khi đó amino acid tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực (nồng độ ion lưỡng cực là cực đại) được gọi là điểm đẳng điện (pI). Khi pH > pI thì amino acid tồn tại chủ yếu ở dạng anion, pH < pI thì amino acid tồn tại chủ yếu ở dạng cation. Khi đặt dung dịch amino acid trong một điện trường thì dạng lưỡng cực không di chuyển về phía điện cực nào cả (nằm giữa hai điện cực), dạng anion sẽ di chuyển về phía cực dương còn dạng cation sẽ di chuyển về phía cực âm. Cho hai amino acid sau: H2N(CH2)4CH(NH2)COOH (Lysine); HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH (Glutamic acid). Một nhóm học sinh nghiên cứu về tính điện di của glutamic acid (pI = 3,2) và lysine (pI = 9,7) rồi đưa ra kết luận:
(a) Khi pH = 1 thì glutamic acid và lysine đều di chuyển về cực âm.
(b) Khi pH = 13 thì glutamic acid tồn tại chủ yếu dạng anion -OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COO- và di chuyển về phía cực dương.
(c) Khi pH = 6 thì glutamic acid di chuyển về phía cực âm còn lysine di chuyển về phía cực dương.
(d) Có thể tách được glutamic acid và lysine ra khỏi hỗn hợp trong dung dịch ở pH = 6 bằng phương pháp điện di.
Số kết luận đúng là
-
A.
3
-
B.
2
-
C.
1
-
D.
4
Câu 12 : Với xúc tác của các ion kim loại trong khói bụi, các oxide của sulfur và nitrogen bị oxi hóa bởi oxygen, ozone, hydrogen peroxide, gốc tự do,… rồi hòa tan vào nước mưa tạo thành các acid tương ứng. Hai acid chính tạo thành từ quá trình trên là
-
A.
H2S và H2SO4.
-
B.
H2SO4 và HNO3.
-
C.
H2S và HNO3.
-
D.
H2CO3 và HNO3.
Câu 13 : Phương trình hoá học thuỷ phân 2-bromo-2-methylpropane trong NaOH là
(CH3)3C–Br + NaOH (CH3)3C–OH + NaBr
Cơ chế phản ứng xảy ra theo hai giai đoạn sau:
- Giai đoạn 1:
- Giai đoạn 2:
Nhận định nào sau đây đúng?
-
A.
Trong giai đoạn (1) do độ âm điện C lớn hơn Br nên liên kết phân cực về phía Br.
-
B.
Phản ứng thuỷ phân 2-bromo-2-methylpropane là phản ứng tách nguyên tử halogen.
-
C.
Dẫn xuất 2-bromo-2-methylpropane là dẫn xuất halogen bậc 4.
-
D.
Trong giai đoạn (2) có sự hình thành liên kết σ.
Câu 14 : Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?
-
A.
Na.
-
B.
Fe.
-
C.
Mg.
-
D.
Al.
Câu 15 : Hai chất nào sau đều được dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?
-
A.
Na2CO3 và Ca(OH)2.
-
B.
NaCl và Ca(OH)2.
-
C.
Na2CO3 và Na3PO4.
-
D.
Na2CO3 và HCl.
Câu 16 : Diêm tiêu được dùng chế tạo thuốc nổ đen (làm mìn phá đá), làm phân bón (cung cấp nguyên tố N và K cho cây trồng) có công thức hoá học là
-
A.
K2SO4.
-
B.
KNO3.
-
C.
K2CO3.
-
D.
KCl.
Câu 17 : Nổ bụi là vụ nổ gây ra bởi quá trình bốc cháy nhanh của các hạt bụi mịn phân tán trong không khí bên trong một không gian hạn chế, tạo ra sóng nổ. Nổ bụi xảy ra khi có đủ năm yếu tố: nguồn oxygen, nguồn nhiệt, nhiên liệu (bụi có thể cháy được), nồng độ bụi mịn đủ lớn và không gian đủ kín. Năm 2007, một vụ nổ bụi xảy ra khi các công nhân hàn bảo trì bể chứa bột mì tại phân xưởng sản xuất bột mì ở tỉnh Bình Dương khiến 5 công nhân bị bỏng nặng. Cho các phát biểu sau:
(a) Nổ bụi là một vụ nổ vật lí.
(b) Vụ nổ bụi xảy ra khi có đủ các yếu tố nguồn oxygen, nguồn nhiệt, không gian đủ kín.
(c) Nhiên liệu trong vụ nổ bụi tại phân xưởng bột mì ở Bình Dương là bụi bột mì.
(d) Bụi càng mịn khả năng gây nổ càng cao do phát tán nhanh và dễ lơ lửng trong không khí.
Các phát biểu đúng là
-
A.
(b), (d).
-
B.
(a), (b), (c), (d).
-
C.
(c), (d).
-
D.
(a), (c), (d).
Câu 18 : Trên hộp xốp cách nhiệt, hộp đựng thức ăn mang về, cốc, chén đĩa dùng một lần,... thường được in kí hiệu như hình bên.
Polymer dùng làm các đồ dùng đó được tổng hợp từ monomer nào sau đây?
-
A.
CH2=CHCl.
-
B.
CH2=CHC6H5
-
C.
CH2=CHCH3.
-
D.
CH2=CH2.
Câu 1 : Aspirin là một hợp chất được sử dụng làm giảm đau, hạ sốt. Sau khi uống, aspirin bị thủy phân trong cơ thể sẽ tạo thành acid salicylic. Salicylic acid ức chế quá trình sinh tổng hợp prostaglandin (chất gây đau, sốt và viêm khi nồng độ trong máu cao hơn mức bình thường).
a) Do là phản ứng thuận nghịch nên thu được hỗn hợp phản ứng luôn có chất ban đầu và sản phẩm, do có nhóm -OH nên các chất trong phản ứng đều tạo được liên kết hydrogen với nước.
b) Với những chất trong phản ứng trên, hợp chất tạp chức là aspirin và salicylic acid
c) Công thức phân tử của aspirin là C9H8O4.
d) Nếu xét phản ứng thủy phân trên nhờ xúc tác acid thì quá trình thủy phân aspirin ở dạ dày thuận lợi hơn so với ở trong máu của người bình thường.
Câu 2 : Đất chua là đất có độ pH dưới 6,5. Khi đất chua, các khoáng sét trong đất bị phá vỡ, giải phóng ra các ion Al3+ tự do gây bất lợi cho cây trồng. Nếu đất chua nhiều, ion Al3+ di động cao có thể gây độc cho hệ rễ cây, làm cho rễ bị bó và chùn lại không phát triển. Muốn sản xuất được trên nền đất này cần phải cải thiện độ chua đất trước khi gieo trồng. Một nông nhân đã làm thí nghiệm xác định độ pH của đất trồng của mình như sau: Lấy một lượng đất cho vào nước vừa lọc lấy phần dung dịch dùng máy pH đo được giá trị pH là 3,602.
a) Nồng độ [H+] trong mẫu đất trên bằng khoảng 3.10-5M.
b) Mẫu đất trên có môi trường acid, thuộc loại đất chua.
c) Nếu bón tro thực vật (K2CO3) sẽ làm tăng giá trị pH của đất vì ion CO32- bị thuỷ phân tạo môi trường base.
d) Có thể cải tạo mẫu đất trên bằng cách bón đạm ammonium như NH4Cl.
Câu 3 : Saccharose octaacetate có công thức C28H38O19 hay (C2H3O2)8C12H14O3, là ester của acetic acid với saccharose. Saccharose octaacetate được dùng làm chất nhũ hoá, chất kháng nấm trong các chế phẩm thuộc lĩnh vực dược phẩm, mĩ phẩm. Cơ quan Quản lí Thực phẩm và Dược phẩm Mỹ (FDA) cho phép sử dụng saccharose octaacetate làm chất phụ gia thực phẩm, chất chống cắn móng tay và mút ngón tay ở trẻ do tính chất rất đắng của nó.
a) Phân tử khối của saccharose octaacetate là 686.
b) Để tổng hợp saccharose octaacetate theo phương pháp “Hoá học xanh” (green chemistry), người ta tiến hành ester hoá saccharose trong điều kiện chiếu xạ siêu âm (ultrasonic irradiation), cho 10 gam saccharose phản ứng với 30 mL acetic anhydride (D = 1,08 g/mL) với hiệu suất 75% thì thu được khối lượng saccharose octaacetate là 14,9 gam. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).
c) Trong phân tử saccharose octaacetate có 6 nhóm chức ester.
d) Saccharose octaacetate không độc nên được ứng dụng trong lĩnh vực dược phẩm, mỹ phẩm.
Câu 4 : Bộ phận quan trọng nhất của máy tạo nhịp tim là một hệ pin điện hóa lithium – iodine (gồm hai cặp oxi hóa khử Li+/Li và I2/2I–). Hai điện cực được đặt vào tim, phát sinh dòng điện nhỏ kích thích tim đập ổn định. Cho biết: ; ; Nguyên tử khối của Li = 6,9; điện tích của 1 mol electron là 96500 C/mol; q = I.t, trong đó q là điện tích (C), I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (s), 1 năm = 365 ngày.
a) Khi pin hoạt động Lithium đóng vai trò là anode, tại anode xảy ra quá trình khử.
b) Máy tạo nhịp tim có thể được đặt tạm thời hay vĩnh viễn trong cơ thể tùy theo tình trạng sức khỏe và các bệnh lý kèm theo của bệnh nhân.
c) Sức điện động chuẩn của pin (E_{pin}^o = 3.58V\).
d) Nếu pin tạo ra một dòng điện ổn định bằng 2,5.10–5 (A) thì một pin được chế tạo bởi 0,5 gam lithium có thể hoạt động tối đa trong thời gian 8 năm.
Câu 1 : Cho các chất sau: C15H31COONa; C15H31COOK; CH3[CH2]11OSO3Na; CH3[CH2]11C6H4SO3Na; C17H33COOK. Số chất là thành phần chính của chất giặt rửa tổng hợp?
Câu 2 : Một gói làm nóng thức ăn (FRH) được sử dụng trong quân đội chứa 8 gam hỗn hợp (Mg 90%, Fe 4%, NaCl 6% về khối lượng), khi tiếp xúc với nước sẽ xảy ra phản ứng: Mg(s) + 2H2O(l) Mg(OH)2(s) + 2H2(g). Phản ứng này tỏa ra nhiều nhiệt và làm nóng phần thức ăn đi kèm. Nếu sử dụng gói FRH trên để làm nóng nước từ 25°C lên 100°C, thì lượng nước tối đa (theo mL) được làm nóng là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).
Cho biết: - Ethalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol) của Mg(OH)2(s) và H2O(l) lần lượt là –928,4 và –285,8.
- Nhiệt dung riêng của nước, C = 4,2 J/g.K; Khối lượng riêng của nước là D = 1 g/cm3.
- Phần nước được làm nóng chỉ nhận được tối đa 50% lượng nhiệt tỏa ra.
- Lượng nhiệt mà nước nhận được để thay đổi ∆T (K) được tính theo công thức: Q = m.C.∆T.
Câu 3 : Vàng (Au) đơn chất tồn tại trong tự nhiên chủ yếu ở dạng quặng với hàm lượng thấp. Trong công nghiệp, người ta thu hồi vàng bằng phương pháp cyanide, trong đó quặng vàng được nghiền mịn và hòa tách trong dung dịch KCN có mặt oxygen, giúp vàng tạo thành phức chất tan trong nước:
4Au(s) + 8KCN(aq) + O2(g) + 2H2O(l)→ 4K[Au(CN)2](aq) + 4KOH(aq) (1)
Sau đó, vàng được tách ra khỏi dung dịch bằng phương pháp kết tủa với kẽm:
Zn(s) + 2K[Au(CN)2] (aq) → K2[Zn(CN)4](aq) + 2Au(s) (2)
Trong thực tế, quá trình thu hồi vàng không đạt hiệu suất 100% do tổn thất trong quá trình hòa tách và kết tủa. Giả sử hiệu suất chung của cả quá trình là 92%, hãy tính khối lượng vàng có thể thu hồi được từ 13 kg KCN theo chuỗi phản ứng trên. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).
Câu 4 : Kim loại X tác dụng với H2SO4 loãng cho khí H2. Măṭ khác, oxide của X bị CO khử thành kim loại ở nhiêṭ đô ̣cao. Có bao nhiêu kim loại trong số các kim loại sau: K, Zn, Cu, Fe, Mg, Ag, Al phù hợp với X?
Câu 5 : Để làm đậu phụ từ đậu tương, ban đầu người ta xay đậu tương với nước lọc và đun sôi. Sau đó, thêm nước chua vào dung dịch nước đậu tương đã được nấu chín, khi đó "óc đậu" sẽ bị kết tủa. Sau khi trải qua quá trình lọc, ép, chế biến, sẽ thu được thành phẩm đậu phụ. Nước chua có thể làm từ nước đậu phụ lên men hoặc giấm ăn. Để thu hồi đậu phụ nhanh và mịn, thay vì dùng nước chua để làm óc đậu, người ta có thể sử dụng thạch cao với hàm lượng an toàn sức khỏe là không quá đậu phụ. Cho các nhận xét sau:
(1) Nước chua có tính acid nên làm protein trong nước đậu thủy phân tạo thành α-amino acid dạng rắn.
(2) Thành phần chính của thạch cao là calcium carbonate.
(3) Sự tạo thành 'óc đậu' từ nước đậu là quá trình đông tụ protein.
(4) Nếu hàm lượng thạch cao vượt ngưỡng đậu phụ thì ảnh hưởng không tốt đến sức khỏe người tiêu dùng.
Viết các câu phát biểu đúng thành dãy số theo thứ tự tăng dần (ví dụ: 24, 134…)
Câu 6 : Hai nhà khoa học Charles Martin Hall và Paul L. T. Héroult đã phát minh ra phương pháp sản xuất nhôm bằng cách điện phân nóng chảy Al₂O₃, sử dụng điện cực làm bằng than chì. Trong quá trình điện phân, khí oxi (O₂) sinh ra ở nhiệt độ cao phản ứng với carbon ở anode tạo thành một hỗn hợp khí X gồm 10% O₂, 10% CO và 80% CO₂ (theo thể tích). Để sản xuất 32,4 tấn nhôm, lượng than chì làm anode bị tiêu hao tối đa là m tấn. Giá trị của m là bao nhiêu ? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).
Lời giải và đáp án
Câu 1 : Điện phân dung dịch CuSO4 với anode bằng đồng (anode tan) và điện phân dung dịch CuSO4 với anode bằng graphite (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là
-
A.
ở anode xảy ra sự khử: 2H2O O2 + 4H+ + 4e.
-
B.
ở cathode xảy ra sự oxi hoá: 2H2O + 2e 2OH– + H2.
-
C.
ở anode xảy ra sự oxi hoá: Cu Cu2+ + 2e.
-
D.
ở cathode xảy ra sự khử: Cu2+ + 2e Cu.
Đáp án : D
Dựa vào nguyên tắc xảy ra ở bình điện phân dung dịch.
Khi điện phân dung dịch CuSO4, ở cathode xảy ra sự khử: Cu2+ + 2e Cu.
Đáp án D
Câu 2 : Để kiểm tra sự có mặt của một số cation kim loại có trong dung dịch ta tiến hành thí nghiệm sau: Cho khoảng 4-6 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 1 mL dung dịch cần xác định cation trong muối, thấy có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện ngay. Trong dung dịch này chứa cation nào sau đây?
-
A.
Cu2+.
-
B.
Fe3+.
-
C.
Cr2+.
-
D.
Fe2+.
Đáp án : B
Dựa vào màu sắc của ion kim loại.
Kết tủa nâu đỏ là do Fe(OH)3, trong dung dịch này chứa cation Fe3+.
Đáp án B
Câu 3 : Chất béo X (có cấu tạo như sau) là thành phần chính trong một loại dầu thực vật:
Cho các phát biểu sau:
a) Thủy phân X trong môi trường acid sẽ thu được acid béo omega-6.
b) Ở điều kiện thường, X ở trạng thái lỏng.
c) Khi hydrogen hóa hoàn toàn X thu được chất béo có tên gọi là tristearin.
d) Công thức phân tử của X là C55H100O6.
Những phát biểu nào đúng?
-
A.
(a), (c) và (d).
-
B.
(a), (b) và (c).
-
C.
(b), (c) và (d).
-
D.
(a), (b) và (d).
Đáp án : D
Dựa vào cấu tạo của chất béo.
(a), (b) và (d) đúng
(c) sai vì chất X ban đầu có công thức phân tử C55H100O6.
Đáp án D
Câu 4 : Theo QCVN 01-1:2018/BYT, hàm lượng sắt tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,3mg/L. Một mẫu nước có hàm lượng sắt tồn tại ở dạng Fe2(SO4)3 và FeSO4 với tỉ lệ mol tương ứng là 1:8. Để đánh giá hàm lượng sắt trong mẫu nước trên người ta tiến hành tách loại sắt trong 10m3 mẫu nước bằng cách sử dụng 122,1 gam vôi tôi (vừa đủ) để tăng pH, sau đó sục không khí:
Fe2(SO4)3 + Ca(OH)2 Fe(OH)3 + CaSO4 (1)
FeSO4 + Ca(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 + CaSO4 (2)
Giả thiết vôi tôi chỉ chứa Ca(OH)2. Hàm lượng sắt cao gấp bao nhiêu lần so với ngưỡng cho phép?
-
A.
25
-
B.
34
-
C.
18
-
D.
28
Đáp án : D
Tính số mol vôi tôi từ đó tính nồng độ sắt.
n Ca(OH)2 = 122,1 : 74 = 1,65 mol
gọi số mol Fe2(SO4)3 và FeSO4 lần lượt là a và 8a mol
Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 2Fe(OH)3 + 3CaSO4 (1)
a → 3a
FeSO4 + Ca(OH)2 + ½ O2 + ½ H2O Fe(OH)3 + CaSO4 (2)
8a → 8a
Theo phản ứng: 3a + 8a = 1,65 → a =0,15 mol
Khối lượng sắt là: (0,15.2 + 0,15.8).56 = 84g = 84000mg
Hàm lượng sắt trong mẫu nước là:
Hàm lượng sắt cao gấp 8,4 : 0,3 = 28 lần.
Đáp án D
Câu 5 : Trong nước, thế điện cực chuẩn của kim loại Mn+/M càng nhỏ thì dạng khử có tính khử …(I)… và dạng oxi hoá có tính oxi hoá …(II)….Các cụm từ cần điền vào (I) và (II) lần lượt là
-
A.
càng yếu và càng yếu.
-
B.
càng mạnh và càng yếu.
-
C.
càng mạnh và càng mạnh.
-
D.
càng yếu và càng mạnh.
Đáp án : B
Dựa vào cặp oxi hoá – khử.
(I): càng mạnh; (II): càng yếu
Đáp án B
Câu 6 : Nhỏ vài giọt nước bromine vào ống nghiệm chứa aniline, hiện tượng quan sát được là
-
A.
xuất hiện màu tím.
-
B.
có kết tủa màu trắng.
-
C.
có bọt khí thoát ra.
-
D.
xuất hiện màu xanh.
Đáp án : B
Dựa vào tính chất hoá học của aniline.
Khi nhỏ vài giọt nước bromine vào ống nghiệm chứa aniline sẽ xuất hiện kết tủa màu trắng.
Đáp án B
Câu 7 : Carbohydrate nào dưới đây không có nhóm -OH hemiacetal (hoặc hemiketal)?
-
A.
Glucose.
-
B.
Fructose.
-
C.
Maltose.
-
D.
Saccharose.
Đáp án : D
Dựa vào công thức cấu tạo của carbohydrate.
Saccharose không có nhóm – OH hemiacetal.
Đáp án D
Câu 8 : Lỗ rỗng của viên than tổ ong càng nhiều thì than sẽ cháy nhanh hơn. Yếu tố nào đã làm tăng tốc độ cháy của viên than tổ ong?
-
A.
Nồng độ.
-
B.
nhiệt độ.
-
C.
Áp suất.
-
D.
Diện tích bề mặt tiếp xúc.
Đáp án : D
Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Lỗ rỗng của viên than tổ ong càng nhiều thì than sẽ cháy nhanh hơn là do diện tích bề mặt tiếp xúc.
Đáp án D
Câu 9 : Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Chuẩn bị hai ống nghiệm, ống (1) chứa 2 mL dung dịch CaCl2, ống (2) chứa 2 mL dung dịch BaCl2 1M.
Bước 2: Nhỏ đồng thời vào mỗi ống nghiệm 3 giọt dung dịch CuSO4 1 M, thấy ống (1) xuất hiện kết tủa chậm hơn và ít hơn so với ống (2).
Nhận định nào sau đây đúng khi so sánh CaSO4 với BaSO4?
-
A.
Khó thuỷ phân hơn.
-
B.
Khó nhiệt phân hơn.
-
C.
Dễ kết tủa hơn.
-
D.
Dễ tan hơn.
Đáp án : D
Dựa vào tính chất hoá học của hợp chất nhóm IIA.
CaSO4 dễ tan hơn BaSO4.
Đáp án D
Câu 10 : X là Isopropyl formate là một ester có trong cà phê Arabica. Công thức cấu tạo của X là
-
A.
HCOOCH3.
-
B.
HCOOCH2CH2CH3
-
C.
HOOCCH(CH3)2.
-
D.
HCOOCH(CH3)2.
Đáp án : D
Dựa vào tên gọi của X từ đó xác định công thức của X.
X: HCOOCH(CH3)2.
Đáp án D
Câu 11 : Trong dung dịch, dạng tồn tại của mỗi amino acid tùy thuộc vào giá trị pH của dung dịch đó. Giá trị pH mà khi đó amino acid tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực (nồng độ ion lưỡng cực là cực đại) được gọi là điểm đẳng điện (pI). Khi pH > pI thì amino acid tồn tại chủ yếu ở dạng anion, pH < pI thì amino acid tồn tại chủ yếu ở dạng cation. Khi đặt dung dịch amino acid trong một điện trường thì dạng lưỡng cực không di chuyển về phía điện cực nào cả (nằm giữa hai điện cực), dạng anion sẽ di chuyển về phía cực dương còn dạng cation sẽ di chuyển về phía cực âm. Cho hai amino acid sau: H2N(CH2)4CH(NH2)COOH (Lysine); HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH (Glutamic acid). Một nhóm học sinh nghiên cứu về tính điện di của glutamic acid (pI = 3,2) và lysine (pI = 9,7) rồi đưa ra kết luận:
(a) Khi pH = 1 thì glutamic acid và lysine đều di chuyển về cực âm.
(b) Khi pH = 13 thì glutamic acid tồn tại chủ yếu dạng anion -OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COO- và di chuyển về phía cực dương.
(c) Khi pH = 6 thì glutamic acid di chuyển về phía cực âm còn lysine di chuyển về phía cực dương.
(d) Có thể tách được glutamic acid và lysine ra khỏi hỗn hợp trong dung dịch ở pH = 6 bằng phương pháp điện di.
Số kết luận đúng là
-
A.
3
-
B.
2
-
C.
1
-
D.
4
Đáp án : A
Dựa vào tính điện di của amino acid.
a, b, d đúng
c sai vì Khi pH = 6 thì glutamic acid di chuyển về phía cực dương còn lysine di chuyển về phía cực âm.
Câu 12 : Với xúc tác của các ion kim loại trong khói bụi, các oxide của sulfur và nitrogen bị oxi hóa bởi oxygen, ozone, hydrogen peroxide, gốc tự do,… rồi hòa tan vào nước mưa tạo thành các acid tương ứng. Hai acid chính tạo thành từ quá trình trên là
-
A.
H2S và H2SO4.
-
B.
H2SO4 và HNO3.
-
C.
H2S và HNO3.
-
D.
H2CO3 và HNO3.
Đáp án : B
Dựa vào hiện tượng mưa acid.
Hai acid chínnh tạo thành từ quá trình trên là H2SO4 và HNO3.
Đáp án B
Câu 13 : Phương trình hoá học thuỷ phân 2-bromo-2-methylpropane trong NaOH là
(CH3)3C–Br + NaOH (CH3)3C–OH + NaBr
Cơ chế phản ứng xảy ra theo hai giai đoạn sau:
- Giai đoạn 1:
- Giai đoạn 2:
Nhận định nào sau đây đúng?
-
A.
Trong giai đoạn (1) do độ âm điện C lớn hơn Br nên liên kết phân cực về phía Br.
-
B.
Phản ứng thuỷ phân 2-bromo-2-methylpropane là phản ứng tách nguyên tử halogen.
-
C.
Dẫn xuất 2-bromo-2-methylpropane là dẫn xuất halogen bậc 4.
-
D.
Trong giai đoạn (2) có sự hình thành liên kết σ.
Đáp án : D
Dựa vào cơ chế của phản ứng.
D đúng
A sai vì độ âm điện Br lớn hơn C.
B sai vì phản ứng trên là phản ứng thế - Br bằng – OH.
C sai vì dẫn xuất halogen bậc 3.
Câu 14 : Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?
-
A.
Na.
-
B.
Fe.
-
C.
Mg.
-
D.
Al.
Đáp án : B
Dựa vào phương pháp điều chế kim loại.
Fe được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.
Đáp án B
Câu 15 : Hai chất nào sau đều được dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?
-
A.
Na2CO3 và Ca(OH)2.
-
B.
NaCl và Ca(OH)2.
-
C.
Na2CO3 và Na3PO4.
-
D.
Na2CO3 và HCl.
Đáp án : C
Dựa vào phương pháp làm mềm nước cứng.
Na2CO3 và Na3PO4 là chất có thể làm mềm nước cứng vĩnh cữu.
Đáp án C
Câu 16 : Diêm tiêu được dùng chế tạo thuốc nổ đen (làm mìn phá đá), làm phân bón (cung cấp nguyên tố N và K cho cây trồng) có công thức hoá học là
-
A.
K2SO4.
-
B.
KNO3.
-
C.
K2CO3.
-
D.
KCl.
Đáp án : B
Dựa vào hợp chất nhóm IA.
Diêm tiêu có công thức hoá học là KNO3.
Đáp án B
Câu 17 : Nổ bụi là vụ nổ gây ra bởi quá trình bốc cháy nhanh của các hạt bụi mịn phân tán trong không khí bên trong một không gian hạn chế, tạo ra sóng nổ. Nổ bụi xảy ra khi có đủ năm yếu tố: nguồn oxygen, nguồn nhiệt, nhiên liệu (bụi có thể cháy được), nồng độ bụi mịn đủ lớn và không gian đủ kín. Năm 2007, một vụ nổ bụi xảy ra khi các công nhân hàn bảo trì bể chứa bột mì tại phân xưởng sản xuất bột mì ở tỉnh Bình Dương khiến 5 công nhân bị bỏng nặng. Cho các phát biểu sau:
(a) Nổ bụi là một vụ nổ vật lí.
(b) Vụ nổ bụi xảy ra khi có đủ các yếu tố nguồn oxygen, nguồn nhiệt, không gian đủ kín.
(c) Nhiên liệu trong vụ nổ bụi tại phân xưởng bột mì ở Bình Dương là bụi bột mì.
(d) Bụi càng mịn khả năng gây nổ càng cao do phát tán nhanh và dễ lơ lửng trong không khí.
Các phát biểu đúng là
-
A.
(b), (d).
-
B.
(a), (b), (c), (d).
-
C.
(c), (d).
-
D.
(a), (c), (d).
Đáp án : C
Dựa vào tác nhân của phản ứng nổ.
(a) sai, nổ bụi là nổ hoá học.
(b) sai, vụ nổ bụi xảy ra khi đủ 5 yếu tố.
(c), (d) đúng
Câu 18 : Trên hộp xốp cách nhiệt, hộp đựng thức ăn mang về, cốc, chén đĩa dùng một lần,... thường được in kí hiệu như hình bên.
Polymer dùng làm các đồ dùng đó được tổng hợp từ monomer nào sau đây?
-
A.
CH2=CHCl.
-
B.
CH2=CHC6H5
-
C.
CH2=CHCH3.
-
D.
CH2=CH2.
Đáp án : B
Dựa vào kí hiệu của polymer.
PS được tổng hợp từ styrene: CH2=CHC6H5
Đáp án B
Câu 1 : Aspirin là một hợp chất được sử dụng làm giảm đau, hạ sốt. Sau khi uống, aspirin bị thủy phân trong cơ thể sẽ tạo thành acid salicylic. Salicylic acid ức chế quá trình sinh tổng hợp prostaglandin (chất gây đau, sốt và viêm khi nồng độ trong máu cao hơn mức bình thường).
a) Do là phản ứng thuận nghịch nên thu được hỗn hợp phản ứng luôn có chất ban đầu và sản phẩm, do có nhóm -OH nên các chất trong phản ứng đều tạo được liên kết hydrogen với nước.
b) Với những chất trong phản ứng trên, hợp chất tạp chức là aspirin và salicylic acid
c) Công thức phân tử của aspirin là C9H8O4.
d) Nếu xét phản ứng thủy phân trên nhờ xúc tác acid thì quá trình thủy phân aspirin ở dạ dày thuận lợi hơn so với ở trong máu của người bình thường.
a) Do là phản ứng thuận nghịch nên thu được hỗn hợp phản ứng luôn có chất ban đầu và sản phẩm, do có nhóm -OH nên các chất trong phản ứng đều tạo được liên kết hydrogen với nước.
b) Với những chất trong phản ứng trên, hợp chất tạp chức là aspirin và salicylic acid
c) Công thức phân tử của aspirin là C9H8O4.
d) Nếu xét phản ứng thủy phân trên nhờ xúc tác acid thì quá trình thủy phân aspirin ở dạ dày thuận lợi hơn so với ở trong máu của người bình thường.
Dựa vào thuỷ phân ester.
a) đúng
b) đúng
c) đúng
d) đúng
Câu 2 : Đất chua là đất có độ pH dưới 6,5. Khi đất chua, các khoáng sét trong đất bị phá vỡ, giải phóng ra các ion Al3+ tự do gây bất lợi cho cây trồng. Nếu đất chua nhiều, ion Al3+ di động cao có thể gây độc cho hệ rễ cây, làm cho rễ bị bó và chùn lại không phát triển. Muốn sản xuất được trên nền đất này cần phải cải thiện độ chua đất trước khi gieo trồng. Một nông nhân đã làm thí nghiệm xác định độ pH của đất trồng của mình như sau: Lấy một lượng đất cho vào nước vừa lọc lấy phần dung dịch dùng máy pH đo được giá trị pH là 3,602.
a) Nồng độ [H+] trong mẫu đất trên bằng khoảng 3.10-5M.
b) Mẫu đất trên có môi trường acid, thuộc loại đất chua.
c) Nếu bón tro thực vật (K2CO3) sẽ làm tăng giá trị pH của đất vì ion CO32- bị thuỷ phân tạo môi trường base.
d) Có thể cải tạo mẫu đất trên bằng cách bón đạm ammonium như NH4Cl.
a) Nồng độ [H+] trong mẫu đất trên bằng khoảng 3.10-5M.
b) Mẫu đất trên có môi trường acid, thuộc loại đất chua.
c) Nếu bón tro thực vật (K2CO3) sẽ làm tăng giá trị pH của đất vì ion CO32- bị thuỷ phân tạo môi trường base.
d) Có thể cải tạo mẫu đất trên bằng cách bón đạm ammonium như NH4Cl.
Dựa vào môi trường của ion trong dung dịch
a) sai, [H+] =
b) đúng
c) đúng
d) sai, vì khi bón phân đạm làm tăng thêm độ chua của đất.
Câu 3 : Saccharose octaacetate có công thức C28H38O19 hay (C2H3O2)8C12H14O3, là ester của acetic acid với saccharose. Saccharose octaacetate được dùng làm chất nhũ hoá, chất kháng nấm trong các chế phẩm thuộc lĩnh vực dược phẩm, mĩ phẩm. Cơ quan Quản lí Thực phẩm và Dược phẩm Mỹ (FDA) cho phép sử dụng saccharose octaacetate làm chất phụ gia thực phẩm, chất chống cắn móng tay và mút ngón tay ở trẻ do tính chất rất đắng của nó.
a) Phân tử khối của saccharose octaacetate là 686.
b) Để tổng hợp saccharose octaacetate theo phương pháp “Hoá học xanh” (green chemistry), người ta tiến hành ester hoá saccharose trong điều kiện chiếu xạ siêu âm (ultrasonic irradiation), cho 10 gam saccharose phản ứng với 30 mL acetic anhydride (D = 1,08 g/mL) với hiệu suất 75% thì thu được khối lượng saccharose octaacetate là 14,9 gam. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).
c) Trong phân tử saccharose octaacetate có 6 nhóm chức ester.
d) Saccharose octaacetate không độc nên được ứng dụng trong lĩnh vực dược phẩm, mỹ phẩm.
a) Phân tử khối của saccharose octaacetate là 686.
b) Để tổng hợp saccharose octaacetate theo phương pháp “Hoá học xanh” (green chemistry), người ta tiến hành ester hoá saccharose trong điều kiện chiếu xạ siêu âm (ultrasonic irradiation), cho 10 gam saccharose phản ứng với 30 mL acetic anhydride (D = 1,08 g/mL) với hiệu suất 75% thì thu được khối lượng saccharose octaacetate là 14,9 gam. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).
c) Trong phân tử saccharose octaacetate có 6 nhóm chức ester.
d) Saccharose octaacetate không độc nên được ứng dụng trong lĩnh vực dược phẩm, mỹ phẩm.
Dựa vào tính chất hoá học của ester.
a) sai, M saccharose octaacetate = 678 amu
b) đúng
c) sai, saccharose octaacetate có 3 nhóm chức ester.
d) đúng
Câu 4 : Bộ phận quan trọng nhất của máy tạo nhịp tim là một hệ pin điện hóa lithium – iodine (gồm hai cặp oxi hóa khử Li+/Li và I2/2I–). Hai điện cực được đặt vào tim, phát sinh dòng điện nhỏ kích thích tim đập ổn định. Cho biết: ; ; Nguyên tử khối của Li = 6,9; điện tích của 1 mol electron là 96500 C/mol; q = I.t, trong đó q là điện tích (C), I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (s), 1 năm = 365 ngày.
a) Khi pin hoạt động Lithium đóng vai trò là anode, tại anode xảy ra quá trình khử.
b) Máy tạo nhịp tim có thể được đặt tạm thời hay vĩnh viễn trong cơ thể tùy theo tình trạng sức khỏe và các bệnh lý kèm theo của bệnh nhân.
c) Sức điện động chuẩn của pin (E_{pin}^o = 3.58V\).
d) Nếu pin tạo ra một dòng điện ổn định bằng 2,5.10–5 (A) thì một pin được chế tạo bởi 0,5 gam lithium có thể hoạt động tối đa trong thời gian 8 năm.
a) Khi pin hoạt động Lithium đóng vai trò là anode, tại anode xảy ra quá trình khử.
b) Máy tạo nhịp tim có thể được đặt tạm thời hay vĩnh viễn trong cơ thể tùy theo tình trạng sức khỏe và các bệnh lý kèm theo của bệnh nhân.
c) Sức điện động chuẩn của pin (E_{pin}^o = 3.58V\).
d) Nếu pin tạo ra một dòng điện ổn định bằng 2,5.10–5 (A) thì một pin được chế tạo bởi 0,5 gam lithium có thể hoạt động tối đa trong thời gian 8 năm.
Dựa vào sức điện động của pin.
a) sai, khi pin hoạt động Li đóng vai trò anode, tại anode xảy ra quá trình oxi hoá.
b) đúng
c) đúng
d) sai, n Li =
t = năm
Câu 1 : Cho các chất sau: C15H31COONa; C15H31COOK; CH3[CH2]11OSO3Na; CH3[CH2]11C6H4SO3Na; C17H33COOK. Số chất là thành phần chính của chất giặt rửa tổng hợp?
Dựa vào cấu tạo của chất giặt rửa tổng hợp
Đáp án 2
CH3[CH2]11OSO3Na; CH3[CH2]11C6H4SO3Na là chất giặt rửa tổng hợp.
Câu 2 : Một gói làm nóng thức ăn (FRH) được sử dụng trong quân đội chứa 8 gam hỗn hợp (Mg 90%, Fe 4%, NaCl 6% về khối lượng), khi tiếp xúc với nước sẽ xảy ra phản ứng: Mg(s) + 2H2O(l) Mg(OH)2(s) + 2H2(g). Phản ứng này tỏa ra nhiều nhiệt và làm nóng phần thức ăn đi kèm. Nếu sử dụng gói FRH trên để làm nóng nước từ 25°C lên 100°C, thì lượng nước tối đa (theo mL) được làm nóng là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).
Cho biết: - Ethalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol) của Mg(OH)2(s) và H2O(l) lần lượt là –928,4 và –285,8.
- Nhiệt dung riêng của nước, C = 4,2 J/g.K; Khối lượng riêng của nước là D = 1 g/cm3.
- Phần nước được làm nóng chỉ nhận được tối đa 50% lượng nhiệt tỏa ra.
- Lượng nhiệt mà nước nhận được để thay đổi ∆T (K) được tính theo công thức: Q = m.C.∆T.
Dựa vào công thức tính lượng nhiệt.
Khối lượng Mg trong gói làm nóng thức ăn là: 8.90% = 7,2g
n Mg = 7,2 : 24 = 0,3 mol
Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy 0,3 mol Mg là: 0,3.356,8 = 107,04 kJ
Khối lượng nước có thể làm nóng là: m =
Đáp án 170
Câu 3 : Vàng (Au) đơn chất tồn tại trong tự nhiên chủ yếu ở dạng quặng với hàm lượng thấp. Trong công nghiệp, người ta thu hồi vàng bằng phương pháp cyanide, trong đó quặng vàng được nghiền mịn và hòa tách trong dung dịch KCN có mặt oxygen, giúp vàng tạo thành phức chất tan trong nước:
4Au(s) + 8KCN(aq) + O2(g) + 2H2O(l)→ 4K[Au(CN)2](aq) + 4KOH(aq) (1)
Sau đó, vàng được tách ra khỏi dung dịch bằng phương pháp kết tủa với kẽm:
Zn(s) + 2K[Au(CN)2] (aq) → K2[Zn(CN)4](aq) + 2Au(s) (2)
Trong thực tế, quá trình thu hồi vàng không đạt hiệu suất 100% do tổn thất trong quá trình hòa tách và kết tủa. Giả sử hiệu suất chung của cả quá trình là 92%, hãy tính khối lượng vàng có thể thu hồi được từ 13 kg KCN theo chuỗi phản ứng trên. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).
Tính số mol KCN từ đó tính lượng Au có thể thu hồi.
n KCN =
Theo phương trình: n Au = 0,1.92% = 0,092 mol
m Au = 0,092.197 = 18,1 amu.
Đáp án 18,1
Câu 4 : Kim loại X tác dụng với H2SO4 loãng cho khí H2. Măṭ khác, oxide của X bị CO khử thành kim loại ở nhiêṭ đô ̣cao. Có bao nhiêu kim loại trong số các kim loại sau: K, Zn, Cu, Fe, Mg, Ag, Al phù hợp với X?
Dựa vào tính chất của kim loại.
Zn, Fe vừa tác dụng với H2SO4 loãng cho khí H2 vừa bị CO khử thành kim loại ở nhiệt độ cao.
Đáp án 2
Câu 5 : Để làm đậu phụ từ đậu tương, ban đầu người ta xay đậu tương với nước lọc và đun sôi. Sau đó, thêm nước chua vào dung dịch nước đậu tương đã được nấu chín, khi đó "óc đậu" sẽ bị kết tủa. Sau khi trải qua quá trình lọc, ép, chế biến, sẽ thu được thành phẩm đậu phụ. Nước chua có thể làm từ nước đậu phụ lên men hoặc giấm ăn. Để thu hồi đậu phụ nhanh và mịn, thay vì dùng nước chua để làm óc đậu, người ta có thể sử dụng thạch cao với hàm lượng an toàn sức khỏe là không quá đậu phụ. Cho các nhận xét sau:
(1) Nước chua có tính acid nên làm protein trong nước đậu thủy phân tạo thành α-amino acid dạng rắn.
(2) Thành phần chính của thạch cao là calcium carbonate.
(3) Sự tạo thành 'óc đậu' từ nước đậu là quá trình đông tụ protein.
(4) Nếu hàm lượng thạch cao vượt ngưỡng đậu phụ thì ảnh hưởng không tốt đến sức khỏe người tiêu dùng.
Viết các câu phát biểu đúng thành dãy số theo thứ tự tăng dần (ví dụ: 24, 134…)
Dựa vào tính chất của protein.
(1) sai, nước chua có tính acid làm protein trong nước đậu đông tụ tạo thành dạng rắn.
(2) sai, thành phần chính của thạch cao là CaSO4.nH2O
(3), (4) đúng
Câu 6 : Hai nhà khoa học Charles Martin Hall và Paul L. T. Héroult đã phát minh ra phương pháp sản xuất nhôm bằng cách điện phân nóng chảy Al₂O₃, sử dụng điện cực làm bằng than chì. Trong quá trình điện phân, khí oxi (O₂) sinh ra ở nhiệt độ cao phản ứng với carbon ở anode tạo thành một hỗn hợp khí X gồm 10% O₂, 10% CO và 80% CO₂ (theo thể tích). Để sản xuất 32,4 tấn nhôm, lượng than chì làm anode bị tiêu hao tối đa là m tấn. Giá trị của m là bao nhiêu ? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).
Dựa vào phương pháp điện phân nóng chảy.
n Al = 32,4 : 27 = 1,2 tấn mol
gọi số mol O2; CO và CO2 lần lượt là 0,1a; 0,1a và 0,8a mol
C + ½ O2 → CO
0,05a ←0,1a
C + O2 → CO2
0,8a ← 0,8a
n O2 phản ứng = 0,05a + 0,8a = 0,85a
Ta có: n O2 = 0,85a + 0,1a = 0,9 => tấn mol
m C = tấn