Đề thi thử THPT môn Hóa lần 1 năm 2025 Sở GD Quảng Ninh

Câu 1 : Cho ba dung dịch có cùng nồng độ mol sau: (1) CH₃CH₂COOH, (2) CH₃CH(NH₂)COOH,

(3) CH₃CH₂NH₂. Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần pH của các dung dịch trên là

A.

(3), (2), (1).
B.

(3), (1), (2).
C.

(1), (3), (2).
D.

(1), (2), (3).

Câu 2 : PE là một polymer thông dụng, dùng làm chất dẻo (chất dẻo chứa PE chiếm gần 1/3 tổng lượng chất dẻo được sản xuất hàng năm). Trong đời sống, PE được dùng làm màng bọc thực phẩm, túi nylon, bao gói, chai lọ đựng hoá mĩ phẩm,... PE được điều chế từ monomer có tên gọi là

A.

styrene.
B.

vinyl chloride.
C.

ethylene.
D.

propylene.

Câu 3 : Cho sức điện động chuẩn của các pin điện hoá: $E_{P i n (T - X)}^{o} = 2, 46 V$ ; $E_{P i n (T - Y)}^{o} = 2, 00 V$ ; $E_{P i n (Z - Y)}^{o} = 0, 90 V$ (với X, Y, Z, T là 4 kim loại, kim loại ở bên trái trong kí hiệu pin đóng vai trò anode). Dãy sắp xếp các kim loại theo chiều tăng dần tính khử là

A.

Z < X < Y < T.
B.

X < Y < Z < T.
C.

Y < T < Z < X.
D.

T < Z < Y < X.

Câu 4 : Hãy chọn giải thích đúng về sự xâm thực của nước mưa với đá vôi và sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động.

A.

Do CaO tác dụng với SO₂ và O₂ tạo thành CaSO₄
B.

Do sự phân hủy Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O
C.

Do quá trình phản ứng thuận nghịch: CaCO₃ + H₂O + CO₂ ⇆ Ca(HCO₃)₂ xảy ra trong 1 thời gian rất lâu.
D.

Do phản ứng của CO₂ trong không khí với CaO tạo thành CaCO₃

Câu 5 : Số nguyên tử oxygen trong một phân tử ester đơn chức là

A.

2
B.

3
C.

1
D.

4

Câu 6 : Kim loại có những tính chất vật lí chung nào sau đây?

A.

Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim.
B.

Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng.
C.

Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao.
D.

Tính dẻo, tính dẫn điện, có khối lượng riêng lớn và có ánh kim.

Câu 7 : X là một kim loại có độ cứng cao nhất trong các kim loại. Người ta dùng X để chế tạo các loại thép không gỉ. X là kim loại nào sau đây?

A.

Chromium.
B.

Tungsten.
C.

Osmium.
D.

Titanium.

Câu 8 : Khi thế thay thế nguyên tử hydrogen trong ammonia bằng gốc hydrocarbon ta thu được hợp chất nào sau đây?

A.

Carbohydrate.
B.

Amine.
C.

Ester.
D.

Carboxylic acid.

Câu 9 : Nhúng dây kim loại platinum vào ống nghiệm chứa dung dịch NaCl bão hoà rồi hơ nóng đầu dây trên ngọn lửa đèn khí sẽ thấy ngọn lửa có màu

A.

đỏ tía.
B.

đỏ cam.
C.

tím nhạt.
D.

vàng.

Câu 10 : Hình vẽ dưới đây mô tả các bước tiến hành của phương pháp tách biệt và tinh chế nào?

A.

Chiết.
B.

Kết tinh.
C.

Sắc kí cột.
D.

Chưng cất.

Câu 11 : Quá trình Solvay đóng vai trò quan trọng trong công nghiệp để sản xuất NaHCO₃ và Na₂CO₃.

Quá trình Solvay là một ví dụ về quy trình tuần hoàn trong ngành công nghiệp hóa học

Phát biểu nào sau đây sai?

A.

Nguyên liệu chính của quá trình Solvay là đá vôi, muối ăn, ammonia, nước.
B.

Dựa trên tính lưỡng tính của NaHCO₃ để chuyển hoá chất này thành Na₂CO₃.
C.

Quá trình Solvay đã tái sử dụng các sản phẩm trung gian như NH₃ và CO₂.
D.

NaHCO₃ được tách biệt khỏi hệ phản ứng bằng phương pháp kết tinh.

Câu 12 : Qiana là tên thương mại của một loại tơ nylon được sử dụng để sản xuất vải lụa chống nhăn cao cấp. Qiana có công thức cấu tạo sau đây:

Nhận xét nào sau đây đúng?

A.

Các monomer dùng để tổng hợp Qiana có cấu tạo như sau:

và
B.

Tơ này kém bền trong môi trường acid hoặc base mạnh.
C.

Tơ nylon làm từ tơ Qiana thuộc loại tơ nhân tạo.
D.

Qiana thuộc loại loại polyamide được điều chế từ phản ứng trùng hợp các monomer đa chức tương ứng.

Câu 13 : Trong quá trình pin điện hoá Zn – Ag hoạt động, ta nhận thấy

A.

khối lượng của điện cực Zn tăng.
B.

khối lượng của điện cực Ag giảm.
C.

nồng độ của ion Zn²⁺ trong dung dịch tăng.
D.

nồng độ của ion Ag⁺ trong dung dịch tăng.

Câu 14 : Xét cân bằng trong dung dịch gồm NH₄Cl 0,10M và NH₃ 0,05M ở 25⁰C:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-K_c = 1,74.10^-5

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên

A.

2,5.
B.

6,7.
C.

5,06.
D.

8,94.

Câu 15 : Trong phân tử amylose có chứa loại liên kết nào sau đây?

A.

α-1,4-glycoside.
B.

β-1,6-glycoside.
C.

β-1,4-glycoside.
D.

β-1,4-glycoside.

Câu 16 : Nguyên tố X thuộc nhóm IIA. Cấu hình của X có tổng số electron các phân lớp p là 12. X là nguyên tố nào sau đây?

A.

Be.
B.

Ca.
C.

Mg.
D.

Ba.

Câu 17 : Xét phản ứng giữa methane với chlorine:

Phản ứng xảy ra theo cơ chế gốc tự do, trong đó giai đoạn phát triển mạch có sự hình thành các gốc tự do và . Giai đoạn tắt mạch có sự kết hợp 2 gốc tự do nói trên, tạo thành CH₃Cl như sau:

Bên cạnh sản phẩm thế mong muốn CH₃Cl, phản ứng còn tạo sản phẩm phụ nào dưới đây?

A.

C₂H₂.
B.

C₂H₄.
C.

C₂H₆.
D.

C₂H₅OH.

Câu 18 : Khi thủy phân CH₃COOC₂H₅bằng dung dịch NaOH dư thì sản phẩm của phản ứng là

A.

CH₃COONa và C₂H₅OH.
B.

CH₃COONa và C₂H₅OH.
C.

CH₃COOH và C₂H₅OH.
D.

CH₃COONa và C₂H₅ONa.

Câu 1 : Cho pin điện hoá có cấu tạo như sau:

a) Thế điện cực chuẩn ${E^{o}}_{Z n^{2 +} / Z n} = - 0, 76 V$ .

Đúng

Sai

b) Khi pin hoạt động, ion âm trong cầu muối di chuyển về phía điện cực hydrogen.

Đúng

Sai

c) Tại điện cực dương xảy ra quá trình khử ion H⁺(aq) thành khí H₂(g).

Đúng

Sai

d) Phản ứng xảy ra trong pin là: H₂(g) + Zn²⁺(aq) → Zn(s) + 2H⁺(aq).

Đúng

Sai

Câu 2 : Thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng:

CH₃COONa + H₂O ⇌ CH₃COOH + NaOH Δ_rH^o₂₉₈ > 0.

- Chuẩn bị: dung dịch CH₃COONa 0,5M; phenolphthalein; cốc nước nóng, cốc nước đá, ba ống nghiệm

- Tiến hành: Cho khoảng 10 mL dung dịch CH₃COONa 0,5M vào cốc thuỷ tinh, thêm 1-2 giọt phenolphthalein, khuấy đều. Chia dung dịch vào 3 ống nghiệm với thể tích gần bằng nhau

+ Ống nghiệm (1) để so sánh.

+ Ngâm ống nghiệm (2) vào cốc nước đá trong khoảng 1 – 2 phút.

+ Ngâm ống nghiệm (3) vào cốc nước nóng trong khoảng 1 – 2 phút.

a) Ở cân bằng trên, phản ứng thuận toả nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt.

Đúng

Sai

b) Ống nghiệm (2) khi ngâm vào nước đá, màu hỗn hợp nhạt đi so với ống nghiệm (1). Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Đúng

Sai

c) Ống nghiệm (3) khi ngâm vào nước nóng, màu hỗn hợp đậm hơn so với ống nghiệm (1). Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt.

Đúng

Sai

d) Nếu cho thêm vào ống nghiệm (1) vài giọt dung dịch CH₃COOH thấy màu của dung dịch nhạt dần.

Đúng

Sai

Câu 3 : Methadone là một loại thuốc dùng trong cai nghiện ma túy, nó thực chất cũng là một loại chất gây nghiện nhưng “nhẹ” hơn các loại ma túy thông thường và dễ kiểm soát hơn. Công thức cấu tạo của nó như hình dưới.

a) Phân tử methadone chứa nhóm chức amine.

Đúng

Sai

b) Công thức phân tử methadone là C₂₁H₂₇ON.

Đúng

Sai

c) Số liên kết π trong phân tử methadone là 6.

Đúng

Sai

d) Phân tử methadone chứa nhóm chức của carboxylic acid.

Đúng

Sai

Câu 4 : Điểm đẳng điện pI là giá trị pH mà tại đó tổng điện tích của một phân tử amino acid bằng 0.

Các giá trị pI của amino acid được cung cấp trong bảng như sau:

Amino acid	Gly	His	Arg
pI	5,97	7,59	10,76

Một học sinh tiến hành thực nghiệm thí nghiệm điện di. Có các giả thuyết như sau:

a) Nếu tiến hành điện di hỗn hợp 3 amino acid trong môi trường có pH = 8,0 thì sẽ có hai amino acid di chuyển về phía cực dương.

Đúng

Sai

b) Nếu điện di ở pH =6,5 sẽ thấy Gly di chuyển về phía cực dương còn His và Arg di chuyển về phía cực âm.

Đúng

Sai

c) Điểm đẳng điện (pI) của amino acid là pH mà tại đó phân tử không di chuyển trong điện trường.

Đúng

Sai

d) Không có giá trị pH nào để cả 3 amino acid cùng di chuyển về phía cực dương.

Đúng

Sai

Câu 1 : Trong thực tế, người ta dùng hỗn hợp tecmit (gồm Al và Fe₂O₃ với tỉ lệ mol tương ứng là 2 :1) để hàn vết nứt trên đường ray tàu hoả. Cần m gam hỗn hợp tecmit để hàn vết nứt có thể tích là 6,72 cm³. Biết lượng Fe cần hàn cho vết nứt bằng 85% lượng Fe sinh ra và khối lượng riêng của sắt là 7,9 gam/cm³. Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe₂O₃ thành Fe. Hiệu suất của phản ứng là 96%. Xác định giá trị của m? (làm tròn đến hàng đơn vị).

Câu 2 : Thủy phân 7,2 gam methyl formate trong dung dịch chứa 6,4 gam NaOH đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thì thu được chất rắn A. Giá trị của chất rắn A là bao nhiêu gam?

Câu 3 : Cho các chất sau: tinh bột, benzyl acetate, tripalmitin, glucose, maltose và saccharose. Có bao nhiêu chất tham gia phản ứng thủy phân?

Câu 4 : Ứng với công thức phân tử C₄H₁₁N có bao nhiêu amine đồng phân cấu tạo khi tác dụng với dung dịch acid HNO₂ ở nhiệt độ thường thấy có khí không màu bay lên?

Câu 5 : Pin nhiên liệu sử dụng ethanol được đặc biệt quan tâm do có nguồn nhiên liệu sinh học dồi dào. Phản ứng xảy ra khi một pin ethanol - oxygen phóng điện ở 25^oC trong dung dịch chất điện li là potassium hydroxide như sau:

$C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$ $Δ_{r} H_{298}^{\circ}$

Một pin ethanol - oxygen được dùng để thắp sáng 5 bóng đèn LED, mỗi bóng có công suất 3 W (3 J/s) liên tục trong t giờ, tiêu thụ hết 230 gam ethanol với hiệu suất quá trình oxi hoá ethanol ở anode là 60%.

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất:

Chất	$C_{2} H_{5} O H (l)$	$O_{2} (g)$	$C O_{2} (g)$	$H_{2} O (l)$
$Δ_{f} H_{298}^{\circ} (k J / m o l)$	$- 277, 6$	0	$- 393, 5$	$- 285, 8$

Giá trị của t bằng bao nhiêu? (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Câu 6 : Mùn là loại vật chất hữu cơ phức tạp trong đất, độ màu mỡ của đất phụ thuộc vào hàm lượng mùn trong đất. Xác định carbon trong đất để tính hàm lượng mùn trong đất theo phương pháp Tiurin như sau:

Bước 1: Cân 0,35 gam một mẫu đất khô rồi cho phản ứng với 11,7 mL dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,1 M trong H₂SO₄ loãng, dư, đun nóng (cho biết có 90% lượng carbon đã bị oxi hóa ở phản ứng này) thu được dung dịch X, sơ đồ phản ứng xảy ra như sau:

K₂Cr₂O₇ + C + H₂SO₄ → K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + CO₂ + H₂O (1)

Bước 2: Chuẩn độ dung dịch X thu được ở bước 1 bằng dung dịch FeSO₄ 0,1221 M trong H₂SO₄ loãng với chất chỉ thị thích hợp (cho biết phản ứng xảy ra hoàn toàn) thì dùng hết 18,7 mL, sơ đồ phản ứng xảy ra như sau:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O (2)

Theo phương pháp Tiurin, khối lượng mùn trong đất bằng khối lượng carbon trong đất nhân với hệ số 1,724 và từ đó xác định được hàm lượng mùn trong đất là a% khối lượng. Giá trị của a bằng bao nhiêu? (Không làm tròn khi tính toán và kết quả cuối cùng làm tròn đến hàng phần mười).

Câu 1 : Cho ba dung dịch có cùng nồng độ mol sau: (1) CH₃CH₂COOH, (2) CH₃CH(NH₂)COOH,

(3) CH₃CH₂NH₂. Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần pH của các dung dịch trên là

A.

(3), (2), (1).
B.

(3), (1), (2).
C.

(1), (3), (2).
D.

(1), (2), (3).

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào tính base của amine.

Lời giải chi tiết :

(1) CH₃CH₂COOH < (2) CH₃CH(NH₂)COOH < (3) CH₃CH₂NH₂.

Đáp án D

Câu 2 : PE là một polymer thông dụng, dùng làm chất dẻo (chất dẻo chứa PE chiếm gần 1/3 tổng lượng chất dẻo được sản xuất hàng năm). Trong đời sống, PE được dùng làm màng bọc thực phẩm, túi nylon, bao gói, chai lọ đựng hoá mĩ phẩm,... PE được điều chế từ monomer có tên gọi là

A.

styrene.
B.

vinyl chloride.
C.

ethylene.
D.

propylene.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kí hiệu của polymer.

Lời giải chi tiết :

PE được điều chế từ ethylene.

Đáp án C

Câu 3 : Cho sức điện động chuẩn của các pin điện hoá: $E_{P i n (T - X)}^{o} = 2, 46 V$ ; $E_{P i n (T - Y)}^{o} = 2, 00 V$ ; $E_{P i n (Z - Y)}^{o} = 0, 90 V$ (với X, Y, Z, T là 4 kim loại, kim loại ở bên trái trong kí hiệu pin đóng vai trò anode). Dãy sắp xếp các kim loại theo chiều tăng dần tính khử là

A.

Z < X < Y < T.
B.

X < Y < Z < T.
C.

Y < T < Z < X.
D.

T < Z < Y < X.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào sức điện động của pin.

Lời giải chi tiết :

$E_{P i n (T - X)}^{o} = 2, 46 V$ > $E_{P i n (T - Y)}^{o} = 2, 00 V$ → X có tính khử yếu hơn Y, T có tính khử mạnh hơn X, Y.

Z có tính khử mạnh hơn Y

Vậy tính khử tăng dần là: X < Y < Z < T.

Đáp án B

Câu 4 : Hãy chọn giải thích đúng về sự xâm thực của nước mưa với đá vôi và sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động.

A.

Do CaO tác dụng với SO₂ và O₂ tạo thành CaSO₄
B.

Do sự phân hủy Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O
C.

Do quá trình phản ứng thuận nghịch: CaCO₃ + H₂O + CO₂ ⇆ Ca(HCO₃)₂ xảy ra trong 1 thời gian rất lâu.
D.

Do phản ứng của CO₂ trong không khí với CaO tạo thành CaCO₃

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hoá học của hợp chất nhóm IIA.

Lời giải chi tiết :

Do quá trình phản ứng thuận nghịch: CaCO₃ + H₂O + CO₂ ⇆ Ca(HCO₃)₂ xảy ra trong 1 thời gian rất lâu.

Đáp án C

Câu 5 : Số nguyên tử oxygen trong một phân tử ester đơn chức là

A.

2
B.

3
C.

1
D.

4

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu tạo của ester.

Lời giải chi tiết :

Số nguyên tử oxygen trong một phân tử ester đơn chức là 2.

Đáp án A

Câu 6 : Kim loại có những tính chất vật lí chung nào sau đây?

A.

Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim.
B.

Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng.
C.

Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao.
D.

Tính dẻo, tính dẫn điện, có khối lượng riêng lớn và có ánh kim.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất vật lí của kim loại.

Lời giải chi tiết :

Kim loại có tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim.

Đáp án A

Câu 7 : X là một kim loại có độ cứng cao nhất trong các kim loại. Người ta dùng X để chế tạo các loại thép không gỉ. X là kim loại nào sau đây?

A.

Chromium.
B.

Tungsten.
C.

Osmium.
D.

Titanium.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào ứng dụng của kim loại.

Lời giải chi tiết :

X có trong thép không gỉ nên X là Cr.

Đáp án A

Câu 8 : Khi thế thay thế nguyên tử hydrogen trong ammonia bằng gốc hydrocarbon ta thu được hợp chất nào sau đây?

A.

Carbohydrate.
B.

Amine.
C.

Ester.
D.

Carboxylic acid.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm của amine.

Lời giải chi tiết :

Khi thay thế nguyên tử hydrogen trong ammonia bằng gốc hydrocarbon ta được hợp chất amine.

Đáp án B

Câu 9 : Nhúng dây kim loại platinum vào ống nghiệm chứa dung dịch NaCl bão hoà rồi hơ nóng đầu dây trên ngọn lửa đèn khí sẽ thấy ngọn lửa có màu

A.

đỏ tía.
B.

đỏ cam.
C.

tím nhạt.
D.

vàng.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào ngọn lửa của hợp chất nhóm IA.

Lời giải chi tiết :

Khi nhúng dây kim loại platinum vào ống nghiệm chứa dung dịch NaCl bão hoà rồi hơ nóng đầu dây trên ngọn lửa đèn khí sẽ thấy ngọn lửa màu vàng.

Đáp án D

Câu 10 : Hình vẽ dưới đây mô tả các bước tiến hành của phương pháp tách biệt và tinh chế nào?

A.

Chiết.
B.

Kết tinh.
C.

Sắc kí cột.
D.

Chưng cất.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào các phương pháp tách biệt và tinh chế.

Lời giải chi tiết :

Các bước trên là các bước thực hiện phương pháp kết tinh.

Đáp án B

Câu 11 : Quá trình Solvay đóng vai trò quan trọng trong công nghiệp để sản xuất NaHCO₃ và Na₂CO₃.

Quá trình Solvay là một ví dụ về quy trình tuần hoàn trong ngành công nghiệp hóa học

Phát biểu nào sau đây sai?

A.

Nguyên liệu chính của quá trình Solvay là đá vôi, muối ăn, ammonia, nước.
B.

Dựa trên tính lưỡng tính của NaHCO₃ để chuyển hoá chất này thành Na₂CO₃.
C.

Quá trình Solvay đã tái sử dụng các sản phẩm trung gian như NH₃ và CO₂.
D.

NaHCO₃ được tách biệt khỏi hệ phản ứng bằng phương pháp kết tinh.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào quá trình solvay

Lời giải chi tiết :

NaHCO₃ chuyển hoá thành Na₂CO₃ là do tính nhiệt phân của muối hydrcarbonate.

Đáp án B

Câu 12 : Qiana là tên thương mại của một loại tơ nylon được sử dụng để sản xuất vải lụa chống nhăn cao cấp. Qiana có công thức cấu tạo sau đây:

Nhận xét nào sau đây đúng?

A.

Các monomer dùng để tổng hợp Qiana có cấu tạo như sau:

và
B.

Tơ này kém bền trong môi trường acid hoặc base mạnh.
C.

Tơ nylon làm từ tơ Qiana thuộc loại tơ nhân tạo.
D.

Qiana thuộc loại loại polyamide được điều chế từ phản ứng trùng hợp các monomer đa chức tương ứng.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu tạo của qiana.

Lời giải chi tiết :

Tơ này có liên kết – CO – NH nên kém bền trong môi trường acid hoặc base mạnh.

Đáp án B

Câu 13 : Trong quá trình pin điện hoá Zn – Ag hoạt động, ta nhận thấy

A.

khối lượng của điện cực Zn tăng.
B.

khối lượng của điện cực Ag giảm.
C.

nồng độ của ion Zn²⁺ trong dung dịch tăng.
D.

nồng độ của ion Ag⁺ trong dung dịch tăng.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu tạo của pin điện.

Lời giải chi tiết :

Nồng độ ion Zn²⁺ trong dung dịch tăng lên.

Đáp án C

Câu 14 : Xét cân bằng trong dung dịch gồm NH₄Cl 0,10M và NH₃ 0,05M ở 25⁰C:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-K_c = 1,74.10^-5

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên

A.

2,5.
B.

6,7.
C.

5,06.
D.

8,94.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính pH.

Lời giải chi tiết :

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-K_c = 1,74.10^-5

Trước phản ứng: 0,05 0,1 0

Phản ứng: a a a

Cân bằng: 0,05 – a 0,1 + a a

$K_{C} = \frac{[N H_{4}^{+}] . [O H^{-}]}{[N H_{3}]} = \frac{(0, 1 + a) . a}{0, 05 - a} = 1, {74.10}^{- 5} \to a = 8, {7.10}^{- 6} M$

pOH = -log[OH-] = -log(8,7.10-6) = 5,06

pH = 14 – 5,06 = 8,94

đáp án D

Câu 15 : Trong phân tử amylose có chứa loại liên kết nào sau đây?

A.

α-1,4-glycoside.
B.

β-1,6-glycoside.
C.

β-1,4-glycoside.
D.

β-1,4-glycoside.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu tạo của amylose.

Lời giải chi tiết :

Trong phân tử amylose có chứa liên kết α-1,4-glycoside.

Đáp án A

Câu 16 : Nguyên tố X thuộc nhóm IIA. Cấu hình của X có tổng số electron các phân lớp p là 12. X là nguyên tố nào sau đây?

A.

Be.
B.

Ca.
C.

Mg.
D.

Ba.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết cấu hình của nguyên tố X để xác định.

Lời giải chi tiết :

Cấu hình của X là : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$

Vậy X là Ca

Câu 17 : Xét phản ứng giữa methane với chlorine:

Phản ứng xảy ra theo cơ chế gốc tự do, trong đó giai đoạn phát triển mạch có sự hình thành các gốc tự do và . Giai đoạn tắt mạch có sự kết hợp 2 gốc tự do nói trên, tạo thành CH₃Cl như sau:

Bên cạnh sản phẩm thế mong muốn CH₃Cl, phản ứng còn tạo sản phẩm phụ nào dưới đây?

A.

C₂H₂.
B.

C₂H₄.
C.

C₂H₆.
D.

C₂H₅OH.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cơ chế của phản ứng.

Lời giải chi tiết :

2 gốc tự do $\overset{∙}{C} H_{3}$ kết hợp với nhau tạo C2H6.

Đáp án C

Câu 18 : Khi thủy phân CH₃COOC₂H₅bằng dung dịch NaOH dư thì sản phẩm của phản ứng là

A.

CH₃COONa và C₂H₅OH.
B.

CH₃COONa và C₂H₅OH.
C.

CH₃COOH và C₂H₅OH.
D.

CH₃COONa và C₂H₅ONa.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hoá học của ester.

Lời giải chi tiết :

Khi thuỷ phân CH₃COOC₂H₅bằng dung dịch NaOH dư thì sản phẩm: CH₃COONa và C₂H₅OH.

Đáp án A

Câu 1 : Cho pin điện hoá có cấu tạo như sau:

a) Thế điện cực chuẩn ${E^{o}}_{Z n^{2 +} / Z n} = - 0, 76 V$ .

Đúng

Sai

b) Khi pin hoạt động, ion âm trong cầu muối di chuyển về phía điện cực hydrogen.

Đúng

Sai

c) Tại điện cực dương xảy ra quá trình khử ion H⁺(aq) thành khí H₂(g).

Đúng

Sai

d) Phản ứng xảy ra trong pin là: H₂(g) + Zn²⁺(aq) → Zn(s) + 2H⁺(aq).

Đúng

Sai

Đáp án

a) Thế điện cực chuẩn ${E^{o}}_{Z n^{2 +} / Z n} = - 0, 76 V$ .

Đúng

Sai

b) Khi pin hoạt động, ion âm trong cầu muối di chuyển về phía điện cực hydrogen.

Đúng

Sai

c) Tại điện cực dương xảy ra quá trình khử ion H⁺(aq) thành khí H₂(g).

Đúng

Sai

d) Phản ứng xảy ra trong pin là: H₂(g) + Zn²⁺(aq) → Zn(s) + 2H⁺(aq).

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu tạo của pin điện.

Lời giải chi tiết :

a) đúng

b) sai vì ion âm trong cầu muối di chuyển về phía điện cực Zn để trung hòa điện tích với lượng Zn²⁺ mới được sinh ra.

c) đúng

d) sai vì Zn(s) + 2H⁺(aq)→ Zn²⁺(aq) +H₂(g)

Câu 2 : Thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng:

CH₃COONa + H₂O ⇌ CH₃COOH + NaOH Δ_rH^o₂₉₈ > 0.

- Chuẩn bị: dung dịch CH₃COONa 0,5M; phenolphthalein; cốc nước nóng, cốc nước đá, ba ống nghiệm

- Tiến hành: Cho khoảng 10 mL dung dịch CH₃COONa 0,5M vào cốc thuỷ tinh, thêm 1-2 giọt phenolphthalein, khuấy đều. Chia dung dịch vào 3 ống nghiệm với thể tích gần bằng nhau

+ Ống nghiệm (1) để so sánh.

+ Ngâm ống nghiệm (2) vào cốc nước đá trong khoảng 1 – 2 phút.

+ Ngâm ống nghiệm (3) vào cốc nước nóng trong khoảng 1 – 2 phút.

a) Ở cân bằng trên, phản ứng thuận toả nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt.

Đúng

Sai

b) Ống nghiệm (2) khi ngâm vào nước đá, màu hỗn hợp nhạt đi so với ống nghiệm (1). Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Đúng

Sai

c) Ống nghiệm (3) khi ngâm vào nước nóng, màu hỗn hợp đậm hơn so với ống nghiệm (1). Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt.

Đúng

Sai

d) Nếu cho thêm vào ống nghiệm (1) vài giọt dung dịch CH₃COOH thấy màu của dung dịch nhạt dần.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Ở cân bằng trên, phản ứng thuận toả nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt.

Đúng

Sai

b) Ống nghiệm (2) khi ngâm vào nước đá, màu hỗn hợp nhạt đi so với ống nghiệm (1). Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Đúng

Sai

c) Ống nghiệm (3) khi ngâm vào nước nóng, màu hỗn hợp đậm hơn so với ống nghiệm (1). Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt.

Đúng

Sai

d) Nếu cho thêm vào ống nghiệm (1) vài giọt dung dịch CH₃COOH thấy màu của dung dịch nhạt dần.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dưạ vào các yếu tố cân bằng hoá học.

Lời giải chi tiết :

a) sai vì phản ứng thuận thu nhiệt, phản ứng nghịch tỏa nhiệt.

b) sai vì nhiệt độ giảm cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt, tức chiều nghịch.

c) đúng

d) đúng

Câu 3 : Methadone là một loại thuốc dùng trong cai nghiện ma túy, nó thực chất cũng là một loại chất gây nghiện nhưng “nhẹ” hơn các loại ma túy thông thường và dễ kiểm soát hơn. Công thức cấu tạo của nó như hình dưới.

a) Phân tử methadone chứa nhóm chức amine.

Đúng

Sai

b) Công thức phân tử methadone là C₂₁H₂₇ON.

Đúng

Sai

c) Số liên kết π trong phân tử methadone là 6.

Đúng

Sai

d) Phân tử methadone chứa nhóm chức của carboxylic acid.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Phân tử methadone chứa nhóm chức amine.

Đúng

Sai

b) Công thức phân tử methadone là C₂₁H₂₇ON.

Đúng

Sai

c) Số liên kết π trong phân tử methadone là 6.

Đúng

Sai

d) Phân tử methadone chứa nhóm chức của carboxylic acid.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu tạo của methadone.

Lời giải chi tiết :

a) đúng

b) đúng

c) sai vì có 7 π

d) sai vì methadone chứa nhóm chức amine và ketone

Câu 4 : Điểm đẳng điện pI là giá trị pH mà tại đó tổng điện tích của một phân tử amino acid bằng 0.

Các giá trị pI của amino acid được cung cấp trong bảng như sau:

Amino acid	Gly	His	Arg
pI	5,97	7,59	10,76

Một học sinh tiến hành thực nghiệm thí nghiệm điện di. Có các giả thuyết như sau:

a) Nếu tiến hành điện di hỗn hợp 3 amino acid trong môi trường có pH = 8,0 thì sẽ có hai amino acid di chuyển về phía cực dương.

Đúng

Sai

b) Nếu điện di ở pH =6,5 sẽ thấy Gly di chuyển về phía cực dương còn His và Arg di chuyển về phía cực âm.

Đúng

Sai

c) Điểm đẳng điện (pI) của amino acid là pH mà tại đó phân tử không di chuyển trong điện trường.

Đúng

Sai

d) Không có giá trị pH nào để cả 3 amino acid cùng di chuyển về phía cực dương.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Nếu tiến hành điện di hỗn hợp 3 amino acid trong môi trường có pH = 8,0 thì sẽ có hai amino acid di chuyển về phía cực dương.

Đúng

Sai

b) Nếu điện di ở pH =6,5 sẽ thấy Gly di chuyển về phía cực dương còn His và Arg di chuyển về phía cực âm.

Đúng

Sai

c) Điểm đẳng điện (pI) của amino acid là pH mà tại đó phân tử không di chuyển trong điện trường.

Đúng

Sai

d) Không có giá trị pH nào để cả 3 amino acid cùng di chuyển về phía cực dương.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

d) Không có giá trị pH nào để cả 3 amino acid cùng di chuyển về phía cực dương.

Lời giải chi tiết :

a) đúng

b) đúng

c) đúng

d) sai để di chuyển về cực dương thì pH > pI (dạng anion)

Câu 1 : Trong thực tế, người ta dùng hỗn hợp tecmit (gồm Al và Fe₂O₃ với tỉ lệ mol tương ứng là 2 :1) để hàn vết nứt trên đường ray tàu hoả. Cần m gam hỗn hợp tecmit để hàn vết nứt có thể tích là 6,72 cm³. Biết lượng Fe cần hàn cho vết nứt bằng 85% lượng Fe sinh ra và khối lượng riêng của sắt là 7,9 gam/cm³. Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe₂O₃ thành Fe. Hiệu suất của phản ứng là 96%. Xác định giá trị của m? (làm tròn đến hàng đơn vị).

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp tách kim loại.

Đáp án :

Lời giải chi tiết :

m _{Fe cần} $= 6, 72.7, 9 (g)$ => m _{Fe tạo ra} $= \frac{6, 72.7, 9}{0, 85} (g)$

m _{Fe lí thuyết} $= \frac{6, 72.7, 9}{0, 85.0, 96}$ => n _{Fe lí thuyết} $= \frac{6, 72.7, 9}{0, 85.0, 96.56} \approx 1, 1625 m o l$

Từ phương trình hóa học: 2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃=> ${\begin{cases} n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{1, 1625}{2} \approx 0, 58125 m o l \\ n_{A l} = 1, 1625 m o l \end{cases}$

$m = 0, 58125.160 + 1, 1625.27 = 124, 39 g$

Câu 2 : Thủy phân 7,2 gam methyl formate trong dung dịch chứa 6,4 gam NaOH đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thì thu được chất rắn A. Giá trị của chất rắn A là bao nhiêu gam?

Phương pháp giải :

Tính số mol methyl formate và số mol NaOH.

Đáp án :

Lời giải chi tiết :

n _HCOOCH3 = 7,2 : 60 = 0,12 mol

n _NaOH = 6,4 : 40 = 0,16 mol > n _HCOOCH3 nên NaOH dư.

Bảo toàn khối lượng: m _HCOOCH3 + m _NaOH = m _{chất rắn A} + m _CH3OH

→ m _{chất rắn A} = 7,2 + 6,4 – 0,12.32 = 9,76g

Đáp số: 9,76

Câu 3 : Cho các chất sau: tinh bột, benzyl acetate, tripalmitin, glucose, maltose và saccharose. Có bao nhiêu chất tham gia phản ứng thủy phân?

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hoá học của tinh bột.

Đáp án :

Lời giải chi tiết :

Tinh bột, benzyl acetate, tripalmitin, maltose và saccharose bị thuỷ phân.

Đáp số: 5

Câu 4 : Ứng với công thức phân tử C₄H₁₁N có bao nhiêu amine đồng phân cấu tạo khi tác dụng với dung dịch acid HNO₂ ở nhiệt độ thường thấy có khí không màu bay lên?

Phương pháp giải :

Các amine bậc 1 có phản ứng với dung dịch acid nitrous có khí không mày bay lên.

Đáp án :

Lời giải chi tiết :

CH₃ – CH₂ – CH₂– CH₂ – NH₂

CH₃ – CH(CH₃) – CH₂ – NH₂

(CH₃)₃– C – NH₂

CH₃ – CH(NH₂) – CH₂ – CH₃

Đáp số: 4

Câu 5 : Pin nhiên liệu sử dụng ethanol được đặc biệt quan tâm do có nguồn nhiên liệu sinh học dồi dào. Phản ứng xảy ra khi một pin ethanol - oxygen phóng điện ở 25^oC trong dung dịch chất điện li là potassium hydroxide như sau:

$C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$ $Δ_{r} H_{298}^{\circ}$

Một pin ethanol - oxygen được dùng để thắp sáng 5 bóng đèn LED, mỗi bóng có công suất 3 W (3 J/s) liên tục trong t giờ, tiêu thụ hết 230 gam ethanol với hiệu suất quá trình oxi hoá ethanol ở anode là 60%.

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất:

Chất	$C_{2} H_{5} O H (l)$	$O_{2} (g)$	$C O_{2} (g)$	$H_{2} O (l)$
$Δ_{f} H_{298}^{\circ} (k J / m o l)$	$- 277, 6$	0	$- 393, 5$	$- 285, 8$

Giá trị của t bằng bao nhiêu? (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng.

Đáp án :

Lời giải chi tiết :

Đáp số: 76

$Δ_{r} H_{298}^{\circ} = - 1366, 8 k J / m o l$

$n_{C_{2} H_{5} O H}$ phản ứng $= \frac{230}{46} .0, 60 = 5 m o l$ => Q _tỏa = 1366,8.5= 6834 kJ = 6834.10³ J

Q _{thực tế} = 6834.10³. 0,6 = 4100400 J

$P = 5.3 = 15 W = 15 J / s$ => $t = \frac{Q}{P} = \frac{4100400}{15.3600}$ = 75,9 giờ

Câu 6 : Mùn là loại vật chất hữu cơ phức tạp trong đất, độ màu mỡ của đất phụ thuộc vào hàm lượng mùn trong đất. Xác định carbon trong đất để tính hàm lượng mùn trong đất theo phương pháp Tiurin như sau:

Bước 1: Cân 0,35 gam một mẫu đất khô rồi cho phản ứng với 11,7 mL dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,1 M trong H₂SO₄ loãng, dư, đun nóng (cho biết có 90% lượng carbon đã bị oxi hóa ở phản ứng này) thu được dung dịch X, sơ đồ phản ứng xảy ra như sau:

K₂Cr₂O₇ + C + H₂SO₄ → K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + CO₂ + H₂O (1)

Bước 2: Chuẩn độ dung dịch X thu được ở bước 1 bằng dung dịch FeSO₄ 0,1221 M trong H₂SO₄ loãng với chất chỉ thị thích hợp (cho biết phản ứng xảy ra hoàn toàn) thì dùng hết 18,7 mL, sơ đồ phản ứng xảy ra như sau:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O (2)

Theo phương pháp Tiurin, khối lượng mùn trong đất bằng khối lượng carbon trong đất nhân với hệ số 1,724 và từ đó xác định được hàm lượng mùn trong đất là a% khối lượng. Giá trị của a bằng bao nhiêu? (Không làm tròn khi tính toán và kết quả cuối cùng làm tròn đến hàng phần mười).

Phương pháp giải :

Dựa vào phản ứng chuẩn độ ion Fe²⁺

Đáp án :

Lời giải chi tiết :

2K₂Cr₂O₇ + 3C + 8H₂SO₄ → 2K₂SO₄+ 2Cr₂(SO₄)₃ + 3CO₂ + 8H₂O (1)

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O (2)

$n_{K_{2} C r_{2} O_{7}} = 0, 1.11, {7.10}^{- 3} = 1, {17.10}^{- 3} m o l$

$n_{F e S O_{4}} = 0, 1221.18, {7.10}^{- 3} = 2, 28427 {.10}^{- 3} m o l$

$n_{C r_{2} O_{7}^{2 -}}$ dư $= \frac{2, 28427}{6} {.10}^{- 3} m o l$

$n_{C r_{2} O_{7}^{2 -}}$ phản ứng với C $= 1, {17.10}^{- 3} - \frac{2, 28427}{6} {.10}^{- 3} = 0, {78929.10}^{- 3} m o l$

n C bị oxi hóa $= \frac{3}{2} .0, {78929.10}^{- 3} = 1, {184.10}^{- 3} m o l$

n C_{thực tế} $= \frac{1, {184.10}^{- 3}}{0, 90} = 1, {3156.10}^{- 3} m o l$ (hiệu suất 90%)

$m_{C} = 1, {3156.10}^{- 3} .12 = 0, 01579 g \Rightarrow m_{m u n} = 0, 01579.1, 724 = 0, 02721 g$

$a = \frac{0, 02721}{0, 35} .100 % = 7, 774 %$