Hiệu suất phản ứng cho biết phản ứng có xảy ra hoàn toàn hay không.

Với hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, khi đó:

- Lượng chất phản ứng dùng trên thực tế sẽ lớn hơn lượng tính theo phương trình hoá học (theo lí thuyết).

- Lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hoá học.

Xét phản ứng trong trường hợp tổng quát: Chất phản ứng → Sản phẩm

Theo lí thuyết, phản ứng trên thu được m gam một chất sản phẩm. Nhưng thực tế thu được m’ gam chất đó (m’ ≤ m).

Hiệu suất phản ứng được tính theo công thức: H = $\frac{m^{\prime }}{m}.100\%$

Nếu lượng chất theo só ôml thì hiệu suất được tính theo công thức H = $\frac{n^{\prime }}{n}.100\%$

Trong đó: n là số mol chất sản phẩm tính theo lí thuyết, n’ là số mol chất sản phẩm thu được theo thực tế.

Ví dụ: Cho 8 gam iron(III) oxide tác dụng với khí hydrogen dư ở nhiệt độ cao, thu được 4,2 gam iron.

Phản ứng xảy ra như sau: . Tính hiệu suất phản ứng.

Bước 1: Tính số mol các chất nếu có thể.

n _Fe2O3 = $\frac{m}{M}=\frac{8}{160}=0,05mol$

n _Fe = $\frac{m}{M}=\frac{4,2}{56}=0,075mol$

Bước 2: Tính số mol các chất theo tỉ lệ số mol (Lưu ý: luôn tính theo lượng chất sản phẩm)

Theo phương trình: n _Fe2O3 = $\frac{1}{2}{n}_{Fe}=\frac{1}{2}.0,075=0,0375mol$

Bước 3: Tính hiệu suất phản ứng (có thể tính theo khối lượng hoặc số mol)

H% = $\frac{n_{F{e}_2{O}_{3}TT}}{n_{F{e}_2{O}_{3}LT}}.100\%=\frac{0,0375}{0,05}.100\%=75\%$