Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Kể từ phía hạt nhân ra có các lớp e sau:

→ Lớp e càng gần hạt nhân có năng lượng càng thấp => lớp K có năng lượng thấp nhất (e ở lớp này bị giữ chặt nhất).

Trên mỗi lớp e lại được chia thành các phân lớp: các e trên cùng phân lớp có năng lượng bằng nhau.

- Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường: s, p, d, f (theo tứ tự năng lượng: s<p<d<f).

- Số e tối đa trên mỗi phân lớp: s², p⁶,d¹⁰, f¹⁴ => phân lớp bão hoà.

  * Phân lớp chứa một nửa số electron tối đa: s¹, p³,d⁵, f⁷ => phân lớp bán bão hoà.

  * Phân lớp chứa chưa đủ số electron tối đa: p⁴,d⁷, f¹⁰....=> phân lớp chưa bão hoà.

- Lớp thứ n thì có n phân lớp và kí hiệu là ns, np, nd, nf...

Phân lớp s có 1 AO : 

Phân lớp p có 3AO : 

Phân lớp d có 5AO: 

Phân lớp f có 7AO: 

* Tổng kết số AO, số e tối đa trên lớp và phân lớp: