Nguyên tắc cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron - Hoá 10
Phản ứng oxi hoá - khử - Từ điển Hoá 10 Nguyên tắc cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron - Hoá 10
Nguyên tắc cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron
1. Phản ứng oxi hoá - khử là gì?
2. Nguyên tắc cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron
3. Bài tập vận dụng
1. Phản ứng oxi hoá - khử là gì?
2. Nguyên tắc cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron
Phương pháp này dựa vào sự bảo toàn e : ∑e nhường = ∑e nhận.
Các bước thực hiện:
Bước 1: Xác định số oxi hoá các nguyên tố có số oxi hoá thay đổi.
Bước 2: Viết các quá trình oxi hoá, quá trình khử (cân bằng mỗi quá trình)\( \to \) tìm hệ số cho mỗi quá trình sao cho ∑e nhường = ∑e nhận.
Bước 3: Xác định hệ số các chất có chứa số oxi hoá thay đổi\( \to \)hoàn chỉnh các hệ số các nguyên tố còn lại dựa trên các định luật bảo toàn (bảo toàn nguyên tố) và theo trình tự sau: Kim loại (ion dương) \( \to \)gốc acid (ion âm) \( \to \) môi trường (acid, base) \( \to \)nước (cân bằng hydrogen).
3. Bài tập vận dụng
Trên thế giới, zinc (kẽm) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất, quặng zinc blende được nung trong không khí để thực hiện phản ứng:
ZnS + O2 → ZnO + SO2
Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của chất tham gia trong phản ứng là
Gợi ý