Nguyên tố nhóm IA có đặc điểm chung như thế nào? - Hoá 12
Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA - Từ điển Hoá 12 Nguyên tố nhóm IA có đặc điểm chung như thế nào? - Hoá 12
Nguyên tố nhóm IA có đặc điểm chung như thế nào?
1. Nguyên tố nhóm IA có đặc điểm chung như thế nào?
2. Trạng thái tự nhiên
3. Bài tập vận dụng
1. Nguyên tố nhóm IA có đặc điểm chung như thế nào?
- Nhóm IA (kim loại kiềm) gồm: lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), caesium (Cs) và francium (Fr).
- Đặc điểm chung:
+ Nguyên tố nhóm IA là các nguyên tố s.
+ Chỉ có 1 electron hoá trị ở phân lớp ns1 và đứng đầu mỗi chu kỳ tương ứng.
+ Kim loại nhóm IA có thế điện cực chuẩn \({\rm{E}}_{{{\rm{M}}^{\rm{ + }}}{\rm{/M}}}^{\rm{o}}\)rất nhỏ nên chúng dễ nhường 1 electron, thể hiện tính khử mạnh:
M \( \to \) M+ + 1e
+ Trong hợp chất, các nguyên tố kim loại nhóm IA chỉ thể hiện số oxi hoá +1.
2. Trạng thái tự nhiên
- Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất (chủ yếu là dạng muối).
- Sodium có trong: quặng halite (NaCl), nước biển, mỏ muối, soda (Na2CO3.10H2O), diêm tiêu (NaNO3).
- Potassium có trong quặng sylvinite (NaCl, KCl), carnallite : KCl.MgCl2.6H2O.
3. Bài tập vận dụng
Luyện trắc nghiệm Toán lớp 1 Lớp LOP12
Học đi đôi với hành! Làm ngay các bộ đề trắc nghiệm chấm điểm tức thì, có đáp án chi tiết giúp ghi nhớ kiến thức sâu và chuẩn bị tốt cho các bài kiểm tra.
Học tập & ôn luyện trên ứng dụng Tri Thức Hub
Tải ứng dụng Tri Thức Hub trên điện thoại hoặc máy tính bảng (hỗ trợ Android & iOS) để làm bài kiểm tra, luyện tập và lưu tiến độ học tập!