Tính chất hoá học của hydrohalic acid - Hoá 10
Nguyên tố nhóm halogen - Từ điển Hoá 10 Tính chất hoá học của hydrohalic acid - Hoá 10
Tính chất hoá học của hydrohalic acid
1. Tính acid
- Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric (yếu) acid đến hydroiodic acid (rất mạnh).
- Hydrofluoric acid (HF) là acid yếu, nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thuỷ tinh, phương trình hoá học của phản ứng:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
- Các dung dịch HC1, HBr, HI là những acid mạnh, có đầy đủ tính chất hoá học chung của acid như làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hoá học, tác dụng với basic oxide, base và một số muối.
+ Làm quì tím chuyển sang màu đỏ.
+ Tác dụng với kim loại ( đứng trước hydrogen)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
+Tác dụng với basic oxide
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
+ Tác dụng với base
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
+ Tác dụng với muối:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
2. Tính khử của các ion halide
- Trong ion halide, các halogen có số oxi hoá thấp nhất là -1 => ion halide chỉ thể hiện tính khử và tính khử tăng theo chiều F- <Cl- <Br- < I-
Ví dụ: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
3. Bài tập vận dụng
Để xác định hàm lượng oxygen tan trong nước người ta tiến hành theo các bước sau:
- Bước 1: Thêm MnSO4 dư vào 100,00mL nước, sau đó thêm tiếp dung dịch kiềm iodide vào, đậy nút và để yên cho kết tủa lắng.
- Bước 2: Thêm H2SO4 đặc, đậy nút chai lắc kĩ để kết tủa tan.
- Bước 3: Chuẩn độ dung dịch thu được bằng Na2S2O3 thấy vừa hết 10,5 mL Na2S2O3 9,8.10-3M.
Biết các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:
Hàm lượng (mg/L) của oxygen tan trong nước là
Gợi ý