Dung dịch H₂SO₄ loãng: Có đầy đủ tính chất của 1 acid mạnh, tương tự acid HCl

H₂SO₄ + Fe → FeSO₄  + H₂

H₂SO₄ + MgO → MgSO₄  + H₂O

4H₂SO₄loãng   + Fe₃O₄ → FeSO₄   +Fe₂(SO₄)₃  + 4H₂O

H₂SO₄loãng   + Fe(OH)₂ → FeSO₄   + 2H₂O

H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄  + H₂O + CO₂

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄  + 2HCl

* Tạo môi trường acid cho nhiều phản ứng trong công nghiệp và nghiên cứu:

- Sản xuất copper (II) sulfate : 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ loãng → 2CuSO₄  + 2H₂O

- Chuẩn độ permanganate:

5HOOC-COOH + 2KMnO₄ +3H₂SO_{4 loãng} →10CO₂ +K₂SO₄  + 2MnSO₄ + 8H₂O

- Sản xuất acquy chì: Pb + PbO₂ +2H₂SO_4loãng → 2PbSO₄ +2 H₂O

- Tính acid mạnh: Dùng để điều chế một số acid dễ bay hơi

- Tính oxi hoá mạnh

Tác dụng với kim loại: oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt)

Kim loại (trừ Au,Pt) tạo muối SULFATE  hoá trị cao  +sản phẩm khử (SO₂ , S, H₂S) + H₂O

* CHÚ Ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hoá (không tác dụng) với H₂SO₄ đặc nguội.

Tác dụng với phi kim: oxi hoá nhiều phi kim:  C → CO₂;  S → SO₂; P → H₃PO₄

- Tác dụng với hợp chất: đưa nguyên tố trong hợp chất lên số oxi hoá cao nhất.

- Tính háo nước:

        Dung dịch sulfuric acid đặc có khả năng lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hoá đen (hiện tượng than hoa)