- Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, có 2 dạng thù hình: S_{đơn tà} và S_{tà phương}.

- Sulfur không tan trong nước, tan ít trong alcohol, tan nhiều trong CS₂, benzene, …

Nguyên tắc thể hiện tính oxi hoá: S⁰ → S^-2

- Tác dụng với H₂ → H₂S (hydrogen sulfide): 

- Tác dụng với kim loại → muối sulfide (S^2-)

Hg + S → HgS (PƯ xảy ra ngay điều kiện thường  S dùng để xử lí thuỷ ngân rơi vãi)

Nguyên tắc: S⁰ → S⁺⁴, S⁺⁶

- Tác dụng với phi kim:  

Khoảng 90% sulfur sản xuất dùng sản xuất H₂SO₄, 10% phần còn lại: Lưu hoá cao su, sản xuất diêm, thuốc nổ, sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm, phẩm nhuộm...