Trắc nghiệm Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước Hóa 11 Kết nối tri thức
Đề bài
Câu 1 : Dãy các chất điện li mạnh là
A. KOH, NaCl, H2SO3.
B. CH3COOH, KCl, Mg(OH)2.
C. Na2SO3, NaOH, HCl.
D. HF, Na2SO4, Ca(OH)2.
Câu 2 : Các chất dẫn điện là
A. KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3.
B. Dung dịch glucose, dung dịch ethanol, glycerol.
C. KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương.
D. Khí HCl, khí NO, khí O3.
Câu 3 : Phương trình: S2- + 2H+ → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng:
A. FeS + 2HCl →FeCl2 + H2S
B. 2NaHSO4 + 2Na2S → 2Na2SO4 + H2S.
C. 2HCl + K2S → 2KCl + H2S.
D. BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S.
Câu 4 : Phương trình ion rút gọn: H+ + HCO3-→ CO2 + H2O
Tương ứng với PTHH dạng phân tử nào sau đây?
(1) 2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + CO2 + H2O
(2) NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
(3) 2HCl + CaCO3→ CaCl2 + CO2 + H2O
(4) 2HCl + Ca(HCO3)2→ CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
A. (1), (2).
B. (2), (3).
C. (2), (4).
D. (1), (3).
Câu 5 : Theo thuyết Bronsted – Lowry, H2O được là acid khi nó:
A. Cho một electron.
B. Nhận một electron.
C. Cho một proton.
D. Nhận một proton.
Câu 6 : Cho 2 phương trình: S2- + H2O HS- + OH- ; NH4+ + H2O NH3 + H3O+
Theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry thì:
A. S2- là acid, NH4+ là base.
B. S2- là base, NH4+ là acid.
C. S2- và NH4+ đều là base.
D. S2- và NH4+ đều là acid.
Câu 7 : Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một base (theo Bronsted – Lowry)
A. H2O +HCl → H3O+ + Cl-
B. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
C. NH3 + H3O+ NH4+ + H2O
D. CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O
Câu 8 : pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
A. Dung dịch CH3COOH 0,1M.
B. Dung dịch NaCl 0,1M.
C. Dung dịch NaOH 0,1M
D. Dung dịch H2SO4 0,1M
Câu 9 : Dung dịch H2SO4 0,10M có
A. pH = 1.
B. pH < 1.
C. pH > 1.
D. (H+) > 2,0M
Câu 10 : Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây KHÔNG đúng?
A. Giấm ăn có môi trường acid.
B. Nồng độ ion (H+) của giấm ăn là 10-2,8 ml/L.
C. Nồng độ ion (H+) của giấm ăn là 0,28 mol/L.
D. Nồng độ của ion (OH-) của giấm ăn nhỏ hơn 10-7 mol/L.
Câu 11 : Cho các dung dịch HCl, H2SO4 và CH3COOH có cùng giá trị pH. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với nồng độ mol của các dung dịch trên?
A. HCl < H2SO4 < CH3COOH .
B. H2SO4 < HCl < CH3COOH .
C. H2SO4 < CH3COOH < HCl.
D. CH3COOH < HCl < H2SO4 .
Câu 12 : Dung dịch nào dưới đây có môi trường base
A. AlCl3 .
B. FeCl3 .
C. NH4NO3.
D. Na2CO3 .
Câu 13 : Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hoà 10ml dung dịch HCl có pH = 1 là
A. 12mL.
B. 10mL.
C. 100mL.
D. 1mL.
Câu 14 : Hòa tan 4,9 g H2SO4 vào nước thu dược 1 lít dd. pH của dd thu được là:
A. 1.
B. 3.
C. 2.
D. 4.
Câu 15 : Dung dịch chất nào dưới đây có pH < 7?
A. KNO3 .
B. Cu(NO3)2 .
C. CH3COONa.
D. NaCl .
Câu 16 : Những người đau dạ dày thường có pH lớn hơn 2 trong dịch vị dạ dày. Để chữa dạ dày ta nên dùng?
A. Nước nho và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO3.
B. Nước đun sôi để nguội và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO3.
C. Nước cam và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO3.
D. Vitamin C và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO3.
Câu 17 : Dung dịch chuẩn là gì?
A. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
B. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
C. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, được xác định dựa vào chất phân tích.
D. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, cần dược xác dịnh dựa vào quá trình chuẩn độ.
Câu 18 : Tiến hành chuẩn độ 10mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ bằng dung dịch NaOH 0,2M. Tại điểm tương đương, thể tích NaOH đã dùng là 10mL. Vậy nồng độ của dịch HCl là:
A. 0,1M.
B. 0,2M.
C. 0,3M.
D. 0,5M.
Câu 19 : Chuẩn độ hoàn toàn 20ml dung dịch Ba(OH)2 hết 25ml dung dịch HCl 0,2M. Nồng độ dung dịch Ba(OH)2 là:
A.
0,125M.
B. 0,15M.
C. 0,3M.
D. 0,1M.
Câu 20 : Chuẩn độ 10ml dung dịch NaOH 0,2M bằng dung dịch HCl 0,1M tại điểm tương đương thể tích dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu
A. 30ml.
B. 25ml.
C. 15ml.
D. 20ml.
Lời giải và đáp án
Câu 1 : Dãy các chất điện li mạnh là
A. KOH, NaCl, H2SO3.
B. CH3COOH, KCl, Mg(OH)2.
C. Na2SO3, NaOH, HCl.
D. HF, Na2SO4, Ca(OH)2.
Đáp án : C
Dựa vào kiến thức về chất điện ly.
Các chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion. Các chất điện li mạnh thường gặp là: các acid mạnh (HCl, H2SO4, HNO3,…), các base mạnh (KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) và hầu hết các muối
Vì vậy chọn đáp án C: Na2SO3 (muối), NaOH (base mạnh), HCl (acid mạnh).
Câu 2 : Các chất dẫn điện là
A. KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3.
B. Dung dịch glucose, dung dịch ethanol, glycerol.
C. KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương.
D. Khí HCl, khí NO, khí O3.
Đáp án : A
Dựa vào kiến thức về chất điện ly.
Các chất ở trạng thái nguyên chất không dẫn điện.Còn axit, bazơ, muối ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch dẫn điện.
Vì vậy chọn đáp án A
Câu 3 : Phương trình: S2- + 2H+ → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng:
A. FeS + 2HCl →FeCl2 + H2S
B. 2NaHSO4 + 2Na2S → 2Na2SO4 + H2S.
C. 2HCl + K2S → 2KCl + H2S.
D. BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S.
Đáp án : C
Dựa vào kiến thức về phương trình ion rút gọn.
Chọn đáp án C
Câu 4 : Phương trình ion rút gọn: H+ + HCO3-→ CO2 + H2O
Tương ứng với PTHH dạng phân tử nào sau đây?
(1) 2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + CO2 + H2O
(2) NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
(3) 2HCl + CaCO3→ CaCl2 + CO2 + H2O
(4) 2HCl + Ca(HCO3)2→ CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
A. (1), (2).
B. (2), (3).
C. (2), (4).
D. (1), (3).
Đáp án : C
Dựa vào kiến thức về phương trình ion rút gọn.
(2), (4) có chứa ion HCO3- và H+
Chọn đáp án C
Câu 5 : Theo thuyết Bronsted – Lowry, H2O được là acid khi nó:
A. Cho một electron.
B. Nhận một electron.
C. Cho một proton.
D. Nhận một proton.
Đáp án : C
Dựa vào kiến thức về Thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.
Theo thuyết Bronsted – Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H+).
Câu 6 : Cho 2 phương trình: S2- + H2O HS- + OH- ; NH4+ + H2O NH3 + H3O+
Theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry thì:
A. S2- là acid, NH4+ là base.
B. S2- là base, NH4+ là acid.
C. S2- và NH4+ đều là base.
D. S2- và NH4+ đều là acid.
Đáp án : B
Dựa vào kiến thức về Thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.
Theo thuyết Bronsted – Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H+) và base là chất nhận proton.
Theo 2 phương trình ta thấy: S2- nhận proton => base
NH4+ cho proton => acid
Câu 7 : Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một base (theo Bronsted – Lowry)
A. H2O +HCl → H3O+ + Cl-
B. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
C. NH3 + H3O+ NH4+ + H2O
D. CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O
Đáp án : A
Dựa vào kiến thức về Thuyết acid – base của Bronsted – Lowry
Theo thuyết Bronsted – Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H+) và base là chất nhận proton.
Ở phương trình (A) H2O nhận proton => H2O là base
Câu 8 : pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
A. Dung dịch CH3COOH 0,1M.
B. Dung dịch NaCl 0,1M.
C. Dung dịch NaOH 0,1M
D. Dung dịch H2SO4 0,1M
Đáp án : D
Dựa vào kiến thức về pH
Môi trường acid sẽ có pH nhỏ hơn môi trường base và trung tính. => Chọn D
Câu 9 : Dung dịch H2SO4 0,10M có
A. pH = 1.
B. pH < 1.
C. pH > 1.
D. (H+) > 2,0M
Đáp án : B
Dựa vào kiến thức về pH
H2SO4 → 2H+ + SO42-
0,1M → 0,2M 0,1M
pH = -lg(H+) = -lg(0,2) ≈ 0,70 => Chọn B
Câu 10 : Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây KHÔNG đúng?
A. Giấm ăn có môi trường acid.
B. Nồng độ ion (H+) của giấm ăn là 10-2,8 ml/L.
C. Nồng độ ion (H+) của giấm ăn là 0,28 mol/L.
D. Nồng độ của ion (OH-) của giấm ăn nhỏ hơn 10-7 mol/L.
Đáp án : C
Dựa vào kiến thức về pH
pH = 2,8 => (H+) = 10-2,8 mok/L => Đáp án C KHÔNG đúng
Câu 11 : Cho các dung dịch HCl, H2SO4 và CH3COOH có cùng giá trị pH. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với nồng độ mol của các dung dịch trên?
A. HCl < H2SO4 < CH3COOH .
B. H2SO4 < HCl < CH3COOH .
C. H2SO4 < CH3COOH < HCl.
D. CH3COOH < HCl < H2SO4 .
Đáp án : B
Dựa vào kiến thức về pH
Vì 3 dung dịch có pH giống nhau nên nồng độ H+ bằng nhau
Giả sử nồng độ H+ của 3 dung dịch là a
=> nồng độ mol của H2SO4 là 0,5a
=> nồng độ mol của HCl là a
=> nồng độ mol của CH3COOH là > a (vì acetic acid là chất điện ly yếu, không phân li hoàn toàn nên để phân li ra H+ có nồng độ là a thì CH3COOH phải có nồng độ lớn hơn a)
=> Nồng độ mol của H2SO4 < HCl < CH3COOH.
Câu 12 : Dung dịch nào dưới đây có môi trường base
A. AlCl3 .
B. FeCl3 .
C. NH4NO3.
D. Na2CO3 .
Đáp án : D
Dựa vào kiến thức về sự thủy phân của các ion.
Dung dịch AlCl3 và FeCl3, ion Cl- không bị thủy phân, các ion Al3+ và Fe3+ bị thủy phân trong nước tạo ra ion H+:
Al3+ + H2OAl(OH)2+ + H+ => Môi trường acid
Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ => Môi trường acid
Dung dịch NH4NO3, ion NO3- không bị thủy phân, ion NH4+ bị thủy phân theo phương trình dưới đây
NH4+ + H2O NH3 + H3O+ => Môi trường acid
Dung dịch Na2CO3, ion Na+ không bị thủy phân, ion CO32- bị thủy phân theo phương trình dưới đây
CO32- + H2O HCO3- + OH- => Môi trường base
Câu 13 : Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hoà 10ml dung dịch HCl có pH = 1 là
A. 12mL.
B. 10mL.
C. 100mL.
D. 1mL.
Đáp án : C
Dựa vào kiến thức về pH
pH = 1 => (H+) = 0,1 = (HCl)
nNaOH = nHCl = 10-3 mol => VNaOH = 10-3/10-2 = 10-1 (lít) = 100 ml
Câu 14 : Hòa tan 4,9 g H2SO4 vào nước thu dược 1 lít dd. pH của dd thu được là:
A. 1.
B. 3.
C. 2.
D. 4.
Đáp án : A
Dựa vào kiến thức về pH
nH2SO4 = 4,9/98 = 0,05 mol => CM(H2SO4) = 0,05/1 = 0,05 M
=>(H+) = 0,05.2=0,1 M => pH = -lg(0,1) = 1
Câu 15 : Dung dịch chất nào dưới đây có pH < 7?
A. KNO3 .
B. Cu(NO3)2 .
C. CH3COONa.
D. NaCl .
Đáp án : B
Dựa vào kiến thức về sự thủy phân của các ion.
Dung dịch KNO3, ion NO3- và K+ không bị thủy phân => Môi trường trung tính
Dung dịch Cu(NO3)2 , ion NO3- không bị thủy phân, ion Cu2+ bị thủy phân trong nước tạo ra ion H+:
Cu2+ + H2OCu(OH)+ + H+ => Môi trường acid
Dung dịch CH3COONa, ion Na+ không bị thủy phân, ion CH3COO- bị thủy phân theo phương trình dưới đây
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- => Môi trường base
Dung dịch NaCl, ion Na+ và K+ không bị thủy phân => Môi trường trung tính
Câu 16 : Những người đau dạ dày thường có pH lớn hơn 2 trong dịch vị dạ dày. Để chữa dạ dày ta nên dùng?
A. Nước nho và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO3.
B. Nước đun sôi để nguội và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO3.
C. Nước cam và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO3.
D. Vitamin C và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO3.
Đáp án : B
Dựa vào kiến thức về ý nghĩa của pH trong thực tiễn.
Vì pH lớn hơn 2 trong dịch vị dạ dày nên cần bổ sung nước đun sôi để nguội và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO3 có môi trường base => Trung hòa bớt acid.
Câu 17 : Dung dịch chuẩn là gì?
A. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
B. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
C. Là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, được xác định dựa vào chất phân tích.
D. Là những dung dịch chưa biết nồng độ chính xác, cần dược xác dịnh dựa vào quá trình chuẩn độ.
Đáp án : A
Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid – base.
Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết nồng độ.
Câu 18 : Tiến hành chuẩn độ 10mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ bằng dung dịch NaOH 0,2M. Tại điểm tương đương, thể tích NaOH đã dùng là 10mL. Vậy nồng độ của dịch HCl là:
A. 0,1M.
B. 0,2M.
C. 0,3M.
D. 0,5M.
Đáp án : B
Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid – base.
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Ta có: VHCl.CHCl = VNaOH.CNaOH => 10. CHCl =10.0,2 => CHCl = \(\frac{{10.0,2}}{{10}}\)= 0,2M
Câu 19 : Chuẩn độ hoàn toàn 20ml dung dịch Ba(OH)2 hết 25ml dung dịch HCl 0,2M. Nồng độ dung dịch Ba(OH)2 là:
A.
0,125M.
B. 0,15M.
C. 0,3M.
D. 0,1M.
Đáp án : A
Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid – base.
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
Ta có: VHCl.CHCl = 2.V Ba(OH)2.C Ba(OH)2 => 20. CBa(OH)2 =25.0,2 => [Ba(OH)2] = \(\frac{{25.0,2}}{{2.20}}\)= 0,125M
Câu 20 : Chuẩn độ 10ml dung dịch NaOH 0,2M bằng dung dịch HCl 0,1M tại điểm tương đương thể tích dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu
A. 30ml.
B. 25ml.
C. 15ml.
D. 20ml.
Đáp án : D
Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid – base.
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Ta có: VHCl.CHCl = VNaOH.CNaOH => 0,1. VHCl =10.0,2 => VHCl = \(\frac{{10.0,2}}{{0,1}}\)= 20ml.
Luyện trắc nghiệm Toán lớp 1 Lớp LOP11
Học đi đôi với hành! Làm ngay các bộ đề trắc nghiệm chấm điểm tức thì, có đáp án chi tiết giúp ghi nhớ kiến thức sâu và chuẩn bị tốt cho các bài kiểm tra.
Học tập & ôn luyện trên ứng dụng Tri Thức Hub
Tải ứng dụng Tri Thức Hub trên điện thoại hoặc máy tính bảng (hỗ trợ Android & iOS) để làm bài kiểm tra, luyện tập và lưu tiến độ học tập!