Trắc nghiệm Bài 9: Ôn tập chương 2 Hóa 11 Kết nối tri thức
Đề bài
Câu 1 : Các khí sinh ra khi cho saccharose vào dung dịch H2SO4 đặc, dư là:
A. H2S và CO2
B. H2S và SO2
C. SO3 và CO2
D. SO2 và CO2
Câu 2 : Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng:
A. Qùy tím
B. Dung dịch muối Mg2+
C. Dung dịch chứa ion Ba2+
D. Thuốc thử duy nhất là Ba(OH)2
Câu 3 : Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa – khử là:
A. 8
B. 5
C.
7
D.
6
Câu 4 : Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber (Haber – Bosch), sau khi đã hóa lỏng NH3, hydrogen và nitrogen sẽ:
A. Qua ống dẫn khí thải được loại bổ
B. Đưa trở lại buồng phản ứng để tái sử dụng
C. Tiếp tục qua lò phản ứng số 2 để tăng hiệu suất tổng hợp
D. Hygrogen được tái sử dụng, còn nitrogen loại bỏ dựa vào tỉ trọng
Câu 5 : \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\)
Biết \({E_{H - H}} = 436kJ/mol\); \({E_{N - H}} = 389kJ/mol\); \({E_{N \equiv N}} = 946kJ/mol\)
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng tổng hợp ammonia
A. -1476kJ
B. -80kJ
C. 1476kJ
D. 80kJ
Câu 6 : Một hỗn hợp gồm hai khí H2 và N2 theo tỉ lệ mol là 4: 1. Nung với xúc tác ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp khí Y, trong đó NH3 chiếm 20% thể tích. Hiệu suất của phản ứng trên là?
A. 41,67%.
B. 45%.
C. 35,67%.
D. 50,6%.
Câu 7 : Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
A. N2O .
B. NO2.
C. NO.
D. N2O5.
Câu 8 : Người ta sản xuất khi nitrogen trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?
A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
B. Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà.
C. Dùng phosphorus để đốt cháy hết oxygen không khí.
D. Cho không khí đi qua bột Cu nung nóng.
Câu 9 : Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2, ở nhiệt độ (toC). Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 tạo thành. Hằng số cân bằng KC của phản ứng tổng hợp NH3 là:
A. 1,278.
B. 4,125.
C. 6,75.
D. 3,125.
Câu 10 : Tính base của NH3 do:
A. Trên N còn cặp electron tự do
B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực
C. NH3 tan được nhiều trong nước
D. NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH
Lời giải và đáp án
Câu 1 : Các khí sinh ra khi cho saccharose vào dung dịch H2SO4 đặc, dư là:
A. H2S và CO2
B. H2S và SO2
C. SO3 và CO2
D. SO2 và CO2
Đáp án : D
Dựa vào phản ứng của H2SO4 đặc với saccharose
24H2SO4đ + C12H22O11 🡪 12CO2 +24 SO2 + 35H2O
Câu 2 : Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng:
A. Qùy tím
B. Dung dịch muối Mg2+
C. Dung dịch chứa ion Ba2+
D. Thuốc thử duy nhất là Ba(OH)2
Đáp án : C
Dựa vào kiến thức về tính chất hóa học của muối sulfate
Ion sulfate thường tạo kết tủa với ion Ba2+
Câu 3 : Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa – khử là:
A. 8
B. 5
C.
7
D.
6
Đáp án : C
Dựa vào kiến thức phản ứng oxi hóa – khử. Chất oxi hóa là chất nhận electron, chất khử là chất cho electron
Chất oxi là HNO3
Chất khử là những hợp chất mà sắt chưa đạt số oxi hóa cao nhất.
Câu 4 : Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber (Haber – Bosch), sau khi đã hóa lỏng NH3, hydrogen và nitrogen sẽ:
A. Qua ống dẫn khí thải được loại bổ
B. Đưa trở lại buồng phản ứng để tái sử dụng
C. Tiếp tục qua lò phản ứng số 2 để tăng hiệu suất tổng hợp
D. Hygrogen được tái sử dụng, còn nitrogen loại bỏ dựa vào tỉ trọng
Đáp án : B
Dựa vào kiến thức về quy trình Haber để tổng hợp ammonia
Tại thời điểm cân bằng nồng độ ammonia, nitrigen, hydrogen trong buồng phản ứng không đổi. Hỗn hợp khí này được dẫn qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng ammonia, còn hỗn hợp nitrogen và hydrogen được tái sử dụng bằng cách đưa trở lại buồng phản ứng.
Câu 5 : \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\)
Biết \({E_{H - H}} = 436kJ/mol\); \({E_{N - H}} = 389kJ/mol\); \({E_{N \equiv N}} = 946kJ/mol\)
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng tổng hợp ammonia
A. -1476kJ
B. -80kJ
C. 1476kJ
D. 80kJ
Đáp án : B
Dựa vào kiến thức về công thức tính enthalpy chuẩn dựa vào năng lượng liên kết
Ta có: \({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{E_{C{\rm{D}}}} - \sum {{E_{SP}}} } \)= 946.1 + 3.436– 6.389 = -80(J)
Câu 6 : Một hỗn hợp gồm hai khí H2 và N2 theo tỉ lệ mol là 4: 1. Nung với xúc tác ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp khí Y, trong đó NH3 chiếm 20% thể tích. Hiệu suất của phản ứng trên là?
A. 41,67%.
B. 45%.
C. 35,67%.
D. 50,6%.
Đáp án : A
Dựa vào kiến thức về Tính chất hóa học nitrogen.
Xét 1 mol hỗn hợp gồm 0,2 mol N2 và 0,8 mol H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
Trước: 0,2 0,8
Pư: x 3x 2x
(CB) 0,2-x 0,8-3x 2x
nY = 1 – 2x
NH3 chiếm 20% thể tích => \(\frac{{2x}}{{1 - 2x}}\).100 = 20 => x = 1/12
Hiệu suất của phản ứng: H=\(\frac{{1/12}}{{0,2}}.100\% \)= 41,67%
Câu 7 : Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
A. N2O .
B. NO2.
C. NO.
D. N2O5.
Đáp án : C
Dựa vào kiến thức về Tính chất hóa học nitrogen.
Ở nhiệt độ cao trên 3000℃ hoặc có tia lửa điện, nitrogen kết gợp với oxygen, tạo ra nitrogen monoxide (NO)
Câu 8 : Người ta sản xuất khi nitrogen trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?
A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
B. Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà.
C. Dùng phosphorus để đốt cháy hết oxygen không khí.
D. Cho không khí đi qua bột Cu nung nóng.
Đáp án : A
Dựa vào kiến thức về Trạng thái tự nhiên nitrogen.
Trong công nghiệp, khí N2 được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Câu 9 : Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2, ở nhiệt độ (toC). Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 tạo thành. Hằng số cân bằng KC của phản ứng tổng hợp NH3 là:
A. 1,278.
B. 4,125.
C. 6,75.
D. 3,125.
Đáp án : D
Dựa vào kiến thức về Tính chất hóa học nitrogen.
Trước pư: 0,5 0,5
Pư: 0.1 0,3 <- 0,2
(CB) 0,4 0,2 0,2
Ta có: \({K_C} = \frac{{{{{\rm{(N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{)}}}^2}}}{{{{{\rm{(}}{H_2})}^3}({N_2}{\rm{)}}}}\)
Thay các giá trị ((N2)) = 0,8M; (H2) = (NH3) = 0,4M
Vậy \({K_C} = \frac{{{{{\rm{(0,4)}}}^2}}}{{{{{\rm{(0,4}})}^3}.0,8}}\)= 3,125
Câu 10 : Tính base của NH3 do:
A. Trên N còn cặp electron tự do
B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực
C. NH3 tan được nhiều trong nước
D. NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH
Đáp án : A
Dựa vào kiến thức thuyết Bronsted – Lowy về acid và base
Theo thuyết Bronsted – Lowy về base là chất có khả năng nhận proton H+, tức là phân tử NH3 còn cặp electron tự do để nhận proton H+ thể hiện tính base.
Luyện trắc nghiệm Toán lớp 1 Lớp LOP11
Học đi đôi với hành! Làm ngay các bộ đề trắc nghiệm chấm điểm tức thì, có đáp án chi tiết giúp ghi nhớ kiến thức sâu và chuẩn bị tốt cho các bài kiểm tra.
Học tập & ôn luyện trên ứng dụng Tri Thức Hub
Tải ứng dụng Tri Thức Hub trên điện thoại hoặc máy tính bảng (hỗ trợ Android & iOS) để làm bài kiểm tra, luyện tập và lưu tiến độ học tập!