Đề thi giữa kì 1 Hóa 11

Đề thi

Câu 1: Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là:

A. 2,3.                    B. 3,4.                    C. 3,5.                    D. 4,5.

Câu 2: Hằng số cân bằng K của phản ứng phụ thuộc vào

A. áp suất.

B. bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ.

C. nồng độ.

D. phân tử khối

Câu 3: Cho cân bằng sau: 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k); ∆H = -192,5kJ

Để tăng hiệu suất của quá trình sản xuất SO₃, người ta cần

A. giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, dùng xúc tác.         

B. giữ phản ứng ở nhiệt độ thường, giảm áp suất.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, dùng xúc tác.

D. giảm nhiệt độ và tăng áp suất của hệ phản ứng.

Câu 4:  Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh?

A. HNO₃, Cu(NO₃)₂, H₃PO₄, Ca(NO₃)₂.                       B. CaCl₂, CuSO₄, H₂S, HNO₃.

C. H₂SO₄, NaCl, KNO₃, Ba(NO₃)₂.                             D. KCl, H₂SO₄, HNO₂, MgCl₂.

Câu 5: Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây là base?

A. Al³⁺                   B. Cl^-           C. H₃PO₄.               D. CO₃^2-

Câu 6: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là

A. 3.                       B. 11.           C. 12.                     D. 2.

Câu 7: Nạp đầy khi amoniac vào bình thuỷ tinh trong suốt, đậy bình NH₃ bằng nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyên qua. Nhúng đầu ống thuỷ tinh vào một chậu thuỷ tinh chứa nước có pha thêm dung dịch phenolphthalein. Một lát sau, nước trong chậu phun vào bình thành những tia có màu hồng. Thí nghiệm này chứng tỏ được

A.  NH₃ tan nhiều trong nước.

B. NH₃ là chất khí.

C. NH₃ có tính bazơ và tan nhiều trong nước.

D. NH₃ có mùi khai.

Câu 8: Trong phản ứng giữa khí ammonia và khí hydrogen chloride thành ammonium chloride ở dạng khí trắng, ammonia đóng vai trò là:

A. Acid.       B. Base.        C. Chất oxi hóa.      D. Chất khử.

Câu 9: Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng đồng vị nào sau đây?

A. ¹⁴N.          B. ¹³N.          C. ¹⁵N.                    D. ¹²N.

Câu 10: Áp suất riêng phần của khí nitrogen trong khí quyển là

A. 0,21 bar.                       B. 0,01 bar.                  C. 0,78 bar.                  D. 0,28 bar.

Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hoá nitrogen trong khí quyển thành phân đạm:

 

Số phản ứng thuộc loại oxi hoá-khử trong sơ đồ là

A. 3.                        B. 1.                         C. 4.                         D. 2.

Câu 12: Quá trình đốt cháy hỗn hợp hơi nhiên liệu và không khí trong động cơ khi đánh tia lửa điện sinh ra khí NO, một tác nhân gây ô nhiễm không khí. Tên gọi của NO là:

A. Ammonia.                    B. Nitrogen dioxide.     C. Nitrogen monoxide.                                    D. Nitrogen.

Câu 13: Cho các nhận định sau về cấu tạo phân tử nitric acid:

     (a) Liên kết O – H phân cực về oxygen.

     (b) Nguyên tử N có số oxi hóa là +5.

     (c) Nguyên tử N có hóa trị bằng 4.

     (d) Liên kết cho – nhận N → O kém bền.

     Số nhận định đúng là

     A. 1.                            B. 2.                            C. 3.                            D. 4.

Câu 14: Cho các nhận định sau về tính chất hóa học của nitric acid: (1) có tính acid mạnh; (2) có tính acid yếu; (3) có tính oxi hóa mạnh; (4) có tính khử mạnh.

     Số nhận định đúng là

A. 1.                                 B. 2.                            C. 3.                            D. 4.

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng : C + HNO₃ (đ)  \( \to \)  CO₂ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là :

 A. 12                               B. 10                           C. 11                           D. 13   

II. Tự luận 

Câu 1 (2 điểm): Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450 °C có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH_3.

Câu 2: (2 điểm) Xét cân bằng của dung dịch NH₃ 0,1 M ở 25 °C:

_.\({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}} + {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{NH}}_4^ +  + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{               }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{  =  1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\)_.

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.

 ---Hết---

Đáp án

I. TRẮC NGHIỆM

1C	2B	3D	4C	5B	6A	7C	8B
9A	10C	11A	12C	13C	14B	15A

 

Câu 1: Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là:

A. 2,3.                    B. 3,4.                    C. 3,5.                    D. 4,5.

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết về cân bằng hóa học

Lời giải chi tiết

(1) đúng

(2) đúng

(3) sai

(4) đúng

(5) sai

Đáp án C

Câu 2: Hằng số cân bằng K của phản ứng phụ thuộc vào

A. áp suất.

B. bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ.

C. nồng độ.

D. phân tử khối

Phương pháp giải

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến hằng số cân bằng.

Lời giải chi tiết

Hằng số cân bằng K của phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ.

Đáp án B.

Câu 3: Cho cân bằng sau: 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k); ∆H = -192,5kJ

Để tăng hiệu suất của quá trình sản xuất SO₃, người ta cần

A. giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, dùng xúc tác.         

B. giữ phản ứng ở nhiệt độ thường, giảm áp suất.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, dùng xúc tác.

D. giảm nhiệt độ và tăng áp suất của hệ phản ứng.

Phương pháp giải

Dựa vào nguyên lí chuyển dịch Le – cha – tơ – lie

Lời giải chi tiết

Để tăng hiệu suất quá trình sản xuất SO₃, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Phản ứng có ∆H = -192,5Kj < 0, phản ứng tỏa nhiệt cần gảm nhiệt độ để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Phản ứng có sự chênh lệch mol khí, tổng mol khí tham gia nhiều hơn sản phẩm nên tăng áp suất để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Đáp án D

Câu 4:  Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh?

A. HNO₃, Cu(NO₃)₂, H₃PO₄, Ca(NO₃)₂.                       B. CaCl₂, CuSO₄, H₂S, HNO₃.

C. H₂SO₄, NaCl, KNO₃, Ba(NO₃)₂.                             D. KCl, H₂SO₄, HNO₂, MgCl₂.

Phương pháp giải

Chất điện li mạnh: acid mạnh, dung dịch base, dung dịch muối tan

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 5: Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây là base?

A. Al³⁺                   B. Cl^-           C. H₃PO₄.               D. CO₃^2-

Phương pháp giải

Theo thuyết Bronsted – Lowry base là chất nhận proton H+

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 6: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là

A. 3.                       B. 11.           C. 12.                     D. 2.

Phương pháp giải

pH = -lg [H+]

Lời giải chi tiết

pH = -lg(0,001) = 3

Đáp án A

Câu 7: Nạp đầy khí amoniac vào bình thuỷ tinh trong suốt, đậy bình NH₃ bằng nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyên qua. Nhúng đầu ống thuỷ tinh vào một chậu thuỷ tinh chứa nước có pha thêm dung dịch phenolphthalein. Một lát sau, nước trong chậu phun vào bình thành những tia có màu hồng. Thí nghiệm này chứng tỏ được

A. NH₃ tan nhiều trong nước.

B. NH₃ là chất khí.

C. NH₃ có tính bazơ và tan nhiều trong nước.

D. NH₃ có mùi khai.

Phương pháp giải

Chất làm đổi màu phenolphthalein có tính base

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 8: Trong phản ứng giữa khí ammonia và khí hydrogen chloride thành ammonium chloride ở dạng khí trắng, ammonia đóng vai trò là:

A. Acid.       B. Base.        C. Chất oxi hóa.      D. Chất khử.

Phương pháp giải

Phản ứng giữa khí NH₃ và HCl là phản ứng acid – base, trong đó NH₃ đóng vai trò base

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 9: Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng đồng vị nào sau đây?

A. ¹⁴N.          B. ¹³N.          C. ¹⁵N.                    D. ¹²N.

Phương pháp giải:

Nitrogen trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị:   (99,63%) và    (0,37%).

Lời giải chi tiết:

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng đồng vị ¹⁴N.

Đáp án A.

Câu 10: Áp suất riêng phần của khí nitrogen trong khí quyển là

A. 0,21 bar.                       B. 0,01 bar.                  C. 0,78 bar.                  D. 0,28 bar.

Phương pháp:

Áp suất riêng phần là áp suất của một loại khí trong hỗn hợp khí tác động lên môi trường xung quanh. Trong một hỗn hợp các chất khí, mỗi khí có một áp suất riêng phần hay áp suất từng phần là áp suất của khí đó nếu giả thiết rằng một mình nó chiếm toàn bộ thể tích của hỗn hợp ban đầu ở cùng một nhiệt độ. Áp suất tổng của một hỗn hợp khí lý tưởng là tổng của các áp suất riêng phần của những khí trong hỗn hợp.

Lời giải chi tiết:

Trong tự nhiên, áp suất của khí quyển là 1 bar. Khí nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí, cũng tương đương với 78% về áp suất.

 Áp suất riêng phần của khí nitrogen trong khí quyển là 78% . 1 = 0.78 bar

→ Chọn C.

Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hoá nitrogen trong khí quyển thành phân đạm:

 

Số phản ứng thuộc loại oxi hoá-khử trong sơ đồ là

A. 3.                        B. 1.                         C. 4.                         D. 2.

Phương pháp:

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất trong phản ứng hay phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Lời giải chi tiết:

 

Các phản ứng (1), (2), (3) có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. Do đó các phản ứng này là phản ứng oxi hóa khử.

→ Chọn A.

 

Câu 12: Quá trình đốt cháy hỗn hợp hơi nhiên liệu và không khí trong động cơ khi đánh tia lửa điện sinh ra khí NO, một tác nhân gây ô nhiễm không khí. Tên gọi của NO là:

A. Ammonia.                    B. Nitrogen dioxide.     C. Nitrogen monoxide.                                    D. Nitrogen.

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 13: Cho các nhận định sau về cấu tạo phân tử nitric acid:

     (a) Liên kết O – H phân cực về oxygen.

     (b) Nguyên tử N có số oxi hóa là +5.

     (c) Nguyên tử N có hóa trị bằng 4.

     (d) Liên kết cho – nhận N → O kém bền.

     Số nhận định đúng là

     A. 1.                            B. 2.                            C. 3.                            D. 4.

Phương pháp giải

Dựa vào cấu tạo của nitric acid

Lời giải chi tiết

(a) đúng vì O có độ âm điện lớn hơn

(b) đúng vì N thể hiện hóa trị 5

(c) sai

(d) đúng

Đáp án C

Câu 14: Cho các nhận định sau về tính chất hóa học của nitric acid: (1) có tính acid mạnh; (2) có tính acid yếu; (3) có tính oxi hóa mạnh; (4) có tính khử mạnh.

     Số nhận định đúng là

A. 1.                                 B. 2.                            C. 3.                            D. 4.

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của HNO₃

Lời giải chi tiết

(1), (3) đúng

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng : C + HNO₃ (đ)  \( \to \)  CO₂ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là :

 A. 12                               B. 10                           C. 11                           D. 13    

Phương pháp giải

Cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron

Lời giải chi tiết

\(\begin{array}{l}{C^o} \to {C^{ + 4}} + 4e|x1\\{N^{ + 5}} + 1e \to {N^{ + 4}}|x4\\C + 4HN{O_3} \to C{O_2} + 4N{O_2} + 2{H_2}O\end{array}\)

Đáp án A

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450 °C có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ ?

Phương pháp:

Sử dụng công thức: \({\rm{H\% }} = \frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{sp(tt)}}}}}}{{{{\rm{n}}_{{\rm{sp(lt)}}}}}} \times 100\% \)

Lời giải chi tiết:

Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4.

Chọn \({{\rm{n}}_{{{\rm{N}}_{\rm{2}}}}} = 1{\rm{ (mol)}};{\rm{ }}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}} = 4{\rm{ }}({\rm{mol}})\)

Gọi x (mol) là số mol N₂ phản ứng.

Xét cân bằng:

Câu 2: (2 điểm) Xét cân bằng của dung dịch NH₃ 0,1 M ở 25 °C:

\({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}} + {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{NH}}_4^ +  + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{               }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{  =  1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\)

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.

Phương pháp:

Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau: aA+bB \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) cC +dD

Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có: \({{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{  =  }}\frac{{{{{\rm{[C]}}}^{\rm{c}}}{{{\rm{[D]}}}^{\rm{d}}}}}{{{{{\rm{[A]}}}^{\rm{a}}}{{{\rm{[B]}}}^{\rm{b}}}}}\)

Trong đó [A], [B], [C] và [D] là nồng độ mol các chất A, B, C và D ở trạng thái cân bằng; a, b, c và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học.

Tính nồng độ ion \({\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }\)rồi sử dụng công thức pH = 14 – pOH.

Lời giải chi tiết:

Xét cân bằng:   \({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{        }} + {\rm{            }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O     }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{      NH}}_4^ + {\rm{       }} + {\rm{       O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{             }}\)

Ban đầu (M):      0,1                                            0                  0

Phản ứng (M):     x  ←                                         x              ← x

Cân bằng (M):  0,1 - x                                          x                  x

Ta có: K_C = \({\rm{1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\)

\(\begin{array}{l}\frac{{[{\rm{NH}}_4^ + ][{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }]}}{{[{\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}]}} = {\rm{1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\\ \Leftrightarrow \frac{{{{\rm{x}}^2}}}{{0,1 - {\rm{x}}}} = {\rm{1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\\ \Rightarrow {\rm{x}} \approx 1,{31.10^{ - 3}}{\rm{ (M)}} \Rightarrow {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{]  =  }}1,{31.10^{ - 3}}{\rm{ (M)}}\\ \Rightarrow {\rm{pOH  =   - log}}1,{31.10^{ - 3}} \approx 2,88\\ \Rightarrow {\rm{pH  =  14  -  pOH  =  }}14 - 2,88 = 11,12\end{array}\)

 

Đề thi

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi

A. tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

B. nồng độ của các chất tham gia phản ứng bằng nồng độ của các chất sản phẩm.

C. phản ứng thuận đã kết thúc.

D. phản ứng nghịch đã kết thúc.

Câu 2: Cho cân bằng sau: \(2S{O_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}(g)\) \(\Delta H =  - 192,5kJ\)

Để tăng hiệu suất của quá trình sản xuất SO₃, người ta cần

A. giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, dùng xúc tác

B. giữ phản ứng ở nhiệt độ thường, giảm áp suất

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, dùng xúc tác

D. giảm nhiệt độ và tăng áp suất của hệ phản ứng

Câu 3: Qúa trình tổng hợp NH₃ từ H₂ và N₂ (với xúc tác Al₂O₃) có thể được biểu diễn bằng cân bằng hóa học sau: \({N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3};\Delta H < 0\)

Người ta thử các cách sau:

(1) tăng áp suất của khí N₂ khi cho vào hệ

(2) tăng áp suất chung của hệ

(3) giảm nhiệt độ của hệ

(4) không dùng chất xúc tác nữa

(5) hóa lỏng NH₃ và đưa ra khỏi hệ

Số cách có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. 4                 B. 3                 C. 2                 D. 1

Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion

B. Sự điện li là quá trình hòa tan một chất vào nước tạo thành dung dịch

C. Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện

D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa – khử

Câu 5: Chất nào sau đây không phải chất điện li?

A. KOH                       B. H₂S             C. HNO₃                      D. C₂H₅OH

Câu 6: Cho phương trình điện li: \(N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} NH_4^ +  + O{H^ - }\). Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

A. CH₃COOH             B. H₂O            C. NH₄⁺                       D. OH^-

Câu 7: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. NaCl                                   B. NaOH                     C. HNO3                     D. H2SO4

Câu 8: Số hiệu nguyên tử của nitrogen là

A. 6                             B. 7                             C. 8                             D. 9

Câu 9: Ứng dụng nào sau đây không phải của nitrogen?

A. Tạo khí quyển trơ (giảm nguy cơ cháy nổ)

B. Tổng hợp ammonia

C. Tác nhân làm lạnh (bảo quản thực phẩm, mẫu vật sinh học…)

D. Sản xuất phân lân

Câu 10: N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với

A. H₂                           B. O₂                           C. Li                            D. Mg

Câu 11: Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là

A. +3                           B. -3                            C. +4                           D. +5

Câu 12: Phát biểu không đúng là

A. Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai

B. Khí NH₃ nhẹ hơn không khí

C. Phân tử NH₃ chứa các liên kết cộng hóa trị không phân cực

D. Khí NH₃ tan nhiều trong nước

Câu 13: Có các mệnh đề sau

(1) Các muối nitrate đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

(2) Ion NO₃^- có tính oxi hóa trong môi trường acid.

(3) Khi nhiệt phân muối nitrate rắn ta đều thu được khí NO₂.

(4) Hầu hết muối nitrate đều bền nhiệt.

Trong các mệnh đề trên, những mệnh đề đúng là

A. (1) và (3).            

B. (2) và (4).              

C. (2) và (3).              

D. (1) và (2).

Câu 14: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng giải phóng khí X (không màu, dễ hóa nâu trong không khí). Khí X là

A. NO              B. NO₂                        C. N₂O                        D. NH₃

Câu 15: Phú dưỡng là hiện tượng

A. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng

B. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng

C. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng

D. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Cho phản ứng: \({H_2}(g) + {I_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI(g)\)

Ở nhiệt độ 430⁰C hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂ và 406,4 gam I₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430⁰C, nồng độ của HI là.

Câu 2: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M vá H₂SO₄ 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1.

Đáp án

HƯỚNG DẪN LỜI GIẢI CHI TIẾT

THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN CỦA LOIGIAIHAY

Phần trắc nghiệm

1A	2D	3A	4A	5D	6C	7B	8B
9D	10B	11B	12B	13D	14A	15A

 

Câu 1: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi

A. tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

B. nồng độ của các chất tham gia phản ứng bằng nồng độ của các chất sản phẩm.

C. phản ứng thuận đã kết thúc.

D. phản ứng nghịch đã kết thúc.

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết

Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

Chọn A.

Câu 2: Cho cân bằng sau: \(2S{O_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}(g)\) \(\Delta H =  - 192,5kJ\)

Để tăng hiệu suất của quá trình sản xuất SO₃, người ta cần

A. giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, dùng xúc tác

B. giữ phản ứng ở nhiệt độ thường, giảm áp suất

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, dùng xúc tác

D. giảm nhiệt độ và tăng áp suất của hệ phản ứng

Phương pháp:

Áp dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.’’ Do vậy để tăng hiệu suất của quá trình sản xuất SO₃ thì cân bằng phải chuyển dịch theo chiều tạo ra SO3 nhiều hơn, tức là theo chiều thuận.

Lời giải chi tiết

Để tăng hiệu suất của quá trình sản xuất SO3 thì cân bằng phải chuyển dịch theo chiều tạo ra SO₃ nhiều hơn, tức là theo chiều thuận. ∆H < 0 nên phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt ⟹ muốn cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì phải giảm nhiệt độ của hệ phản ứng.

Trước phản ứng số mol khí nhiều hơn số mol khí sau phản ứng. Do đó để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì phải tăng áp suất của hệ.

Vậy để tăng hiệu suất của quá trình sản xuất SO3, người ta cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất của hệ phản ứng.

Chú ý khi giải:

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

Chọn D.

Câu 3: Qúa trình tổng hợp NH₃ từ H₂ và N₂ (với xúc tác Al₂O₃) có thể được biểu diễn bằng cân bằng hóa học sau: \({N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3};\Delta H < 0\)

Người ta thử các cách sau:

(1) tăng áp suất của khí N₂ khi cho vào hệ

(2) tăng áp suất chung của hệ

(3) giảm nhiệt độ của hệ

(4) không dùng chất xúc tác nữa

(5) hóa lỏng NH₃ và đưa ra khỏi hệ

Số cách có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. 4                 B. 3                 C. 2                 D. 1

Phương pháp giải

Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

Lời giải chi tiết

Phản ứng có ΔH < 0 ⟹ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

Xét (1): tăng áp suất của khí N₂ khi cho vào hệ

⟹ Nồng độ của khí N₂ tăng.

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của khí N₂.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (2): tăng áp suất chung của hệ

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ

Ta thấy vế trái có 1 + 3 = 4 mol khí, vế trái có 2 mol khí.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (3): giảm nhiệt độ của hệ

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ của hệ (tỏa nhiệt).

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (4): chất xúc tác chỉ ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng chứ không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng

- Xét (5): hóa lỏng NH3 và đưa ra khỏi hệ

⟹ Nồng độ NH3 trong hệ giảm.

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm nồng độ của NH3 tăng.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Vậy có 4 cách làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là 1, 2, 3, 5

Đáp án A

Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion

B. Sự điện li là quá trình hòa tan một chất vào nước tạo thành dung dịch

C. Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện

D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa – khử

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm của sự điện li

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 5: Chất nào sau đây không phải chất điện li?

A. KOH                       B. H₂S             C. HNO₃                      D. C₂H₅OH

Phương pháp giải

Chất không điện li là chất không phân li trong nước thành ion

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 6: Cho phương trình điện li: \(N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} NH_4^ +  + O{H^ - }\). Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

A. CH₃COOH             B. H₂O            C. NH₄⁺                       D. OH^-

Phương pháp giải

Theo thuyết Bronsted – Lowry acid là chất nhường proton H⁺

Lời giải chi tiết

Đáp án C vì NH₄⁺ nhường H⁺ để tạo thành NH₃

Câu 7: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. NaCl                                   B. NaOH                     C. HNO₃                      D. H₂SO₄

Phương pháp giải

Dung dịch có pH > 7 => môi trường base

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 8: Số hiệu nguyên tử của nitrogen là

A. 6                             B. 7                             C. 8                             D. 9

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 9: Ứng dụng nào sau đây không phải của nitrogen?

A. Tạo khí quyển trơ (giảm nguy cơ cháy nổ)

B. Tổng hợp ammonia

C. Tác nhân làm lạnh (bảo quản thực phẩm, mẫu vật sinh học…)

D. Sản xuất phân lân

Phương pháp giải

Dựa vào ứng dụng của nitrogen trong thực tiễn

Lời giải chi tiết

Nitrogen dùng để sản xuất phân đạm

Đáp án D

Câu 10: N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với

A. H₂                           B. O₂                           C. Li                            D. Mg

Phương pháp giải

N₂ thể hiện tính khử khi tăng số oxi hóa

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 11: Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là

A. +3                           B. -3                            C. +4                           D. +5

Phương pháp giải

Trong phân tử NH₃, N có số oxi hóa – 3

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 12: Phát biểu không đúng là

A. Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai

B. Khí NH₃ nhẹ hơn không khí

C. Phân tử NH₃ chứa các liên kết cộng hóa trị không phân cực

D. Khí NH₃ tan nhiều trong nước

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất vật lí của NH₃

Lời giải chi tiết

N có độ âm điện lớn hơn H nên tạo liên kết cộng hóa trị phân cực

Đáp án B

Câu 13: Có các mệnh đề sau

(1) Các muối nitrate đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

(2) Ion NO₃^- có tính oxi hóa trong môi trường acid.

(3) Khi nhiệt phân muối nitrate rắn ta đều thu được khí NO₂.

(4) Hầu hết muối nitrate đều bền nhiệt.

Trong các mệnh đề trên, những mệnh đề đúng là

A. (1) và (3).            

B. (2) và (4).              

C. (2) và (3).              

D. (1) và (2).

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất của muối nitrate

Lời giải chi tiết

(3) sai vì không phải hợp chất muối nitrate nào nhiệt phân tạo thành NO₂

(4) sai vì hầu hết kém bền nhiệt

Đáp án D

Câu 14: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng giải phóng khí X (không màu, dễ hóa nâu trong không khí). Khí X là

A. NO              B. NO₂                         C. N₂O                        D. NH₃

Phương pháp giải

Khí không màu, dễ hóa nâu trong không khí là NO

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 15: Phú dưỡng là hiện tượng

A. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng

B. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng

C. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng

D. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng

Lời giải chi tiết

Đáp án A

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Cho phản ứng: \({H_2}(g) + {I_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI(g)\)

Ở nhiệt độ 430⁰C hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂ và 406,4 gam I₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430⁰C, nồng độ của HI là.

Lời giải chi tiết

\(\begin{array}{l}{n_{H2}} = \frac{4}{2} = 2mol;{n_{I2}} = \frac{{406,4}}{{127.2}} = 1,6mol\\{\rm{[}}{H_2}] = \frac{2}{{10}} = 0,2M;{\rm{[}}{I_2}] = \frac{{1,6}}{{10}} = 0,16M\\{H_2} + {I_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI\\{K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}HI]}^2}}}{{{\rm{[}}{H_2}]{\rm{[}}{I_2}]}} = 53,96 \to \frac{{{{(2x)}^2}}}{{(2 - x).(1,6 - x)}} = 53,96 \to \left[ \begin{array}{l}x = 1,375M\\x = 2,5M(L)\end{array} \right.\\{\rm{[}}HI] = 2x = 2,75M\end{array}\)

Câu 2: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M vá H₂SO₄ 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Tính a và m?

Lời giải chi tiết

n _HCl = 0,2 .0,1 = 0,02 mol; n _H2SO4 = 0,2 . 0,15M = 0,03 mol

\(\begin{array}{l}\sum {{n_{{H^ + }}}}  = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 + 2.0,03 = 0,08\\{n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,3.a.2 = 0,6a\end{array}\)

            H⁺     + OH^- ® H₂O

            0,08       0,6a

Vì dung dịch sau phản ứng có pH = 1 => H⁺ dư, OH^- hết

pH = 1 => [H+]_dư = 10^-1M => n _H+ dư = 10-1.0,5= 0,05 mol = 0,08 – 0,6a => a = 0,005M

n _Ba2+ = 0,3 . 0,005 = 0,0015 mol

Ba²⁺     + SO₄^2- --> BaSO₄

0,0015        0,05

m _BaSO4 = 0,0015 . 233 = 0,3495g

Đề thi

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Với một phản ứng thuận nghịch bất kì tại trạng thái cân bằng, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch

B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi

C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm

D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra

Câu 2: Cho các cân bằng sau:

\(\begin{array}{l}(1)2HI(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H_2}(g) + {I_2}(g)\\(2)CaC{O_3}(s) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CaO(s) + C{O_2}(s)\\(3)FeO(s) + CO(s) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} Fe(s) + C{O_2}(s)\\(4)2S{O_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}(g)\end{array}\)

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4                 B. 3                 C. 2                 D. 1

Câu 3: Cho cân bằng (trong bình kín) sau: 

Cho các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm hơi nước; (3) thêm H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác

Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. (1), (4), (5)             B. (1), (2), (3)             C. (2), (3), (4)             D. (1), (2), (4)

Câu 4: Dãy nào dưới đây chỉ gồm chất điện li mạnh?

A. HBr, Na₂S, Mg(OH)₂, Na₂CO₃                              B. HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH

C. HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH                           D. H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂

Câu 5: Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây là lưỡng tính?

A. H₂O                        B. NH₃                        C. NaOH                     D. Al

Câu 6: Theo thuyết Bronsted – Lowry, dãy chất nào sau đây là acid?

A. Fe²⁺, HCl, PO₄^3-                                         B. CO₃^2-, SO₃^2-, PO₄^3-

C. Na⁺, H⁺, Al³⁺                                              D. Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃

Câu 7: Ở nhiệt độ thường, nitrogen kém hoạt động hóa học là do

A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ                                  B. nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm

C. phân tử nitrogen có liên kết ba khá bền                             D. phân tử nitrogen không phân cực

Câu 8: Trong hợp chất nitrogen có các mức oxi hóa (đặc trưng) nào sau đây?

A. -3, +3, +5                           B. -3, 0, +3, +5

C. -3, +1, +2, +3, +4, +5                     D. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Câu 9: Amonia tan nhiều trong nước do

A. NH₃ nhẹ hơn không khí

B. NH₃ là phân tử không phân cực

C. Phân tử NH₃ phân cực, có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước

D. NH₃ tồn tại ở trạng thái khí

Câu 10: Tính base của NH₃ do

A. trên N còn cặp electron tự do                                B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực

B. NH₃ tan được nhiều trong nước                             D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH4OH

Câu 11: Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch

NaOH 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 15 mL dung dịch NaOH. Xác định nồng độ

của dung dịch HCl trên.

A. 0,1M                       B. 0,05M                     C. 0,15M                     D. 0,2M

Câu 12: Một dung dịch có PH = 11,7. Nồng độ ion H⁺ của dung dịch là

A. 2,3M                       B. 11,7M                     C. 5,0.10-3M              D. 2,0.10-12M

Câu 13: Công thức của khí nitrogen monoxide là

A. NO

B. N₂O

C. NO₂

D. N₂

Câu 14: Mưa acid là hiện tượng

A. Nước mưa có pH > 7

B. Nước mưa có pH = 14

C. Nước mưa có ph = 1

D. Nước mưa có ph < 5,6

Câu 15: Tính chất hóa học của NH₃ là

A. tính base mạnh, tính khử.              B. tính base yếu, tính oxi hóa.

C. tính khử mạnh, tính base yếu.        D. tính base mạnh, tính oxi hóa

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Trộn V1 lít dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với 2 lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị là:

Câu 2: Xét cân bằng trong dung dịch gồm NH4Cl 0,10 M và NH3 0,05 M ở 25 oC

\({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}} + {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{NH}}_4^ +  + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{               }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{  =  1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\)

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.

Đáp án

Phần trắc nghiệm

1C	2D	3B	4D	5A	6D	7B	8D
9C	10A	11C	12D	13A	14D	15C

 

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Với một phản ứng thuận nghịch bất kì tại trạng thái cân bằng, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch

B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi

C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm

D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm cân bằng hóa học

Lời giải chi tiết

Tại trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch tổng nồng độ các chất không đổi, nồng độ mol của các chất phụ thuộc vào hệ số phản ứng nên không phải lúc nào cũng bằng nhau

Đáp án C

Câu 2: Cho các cân bằng sau:

\(\begin{array}{l}(I)2HI(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H_2}(g) + {I_2}(g)\\(II)CaC{O_3}(s) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CaO(s) + C{O_2}(s)\\(III)FeO(s) + CO(s) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} Fe(s) + C{O_2}(s)\\(IV)2S{O_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}(g)\end{array}\)

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4                 B. 3                 C. 2                 D. 1

Phương pháp giải

Áp suất ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng khi có sự chênh lệch giữa số mol khí tham gia và số mol khí sản phẩm

Lời giải chi tiết

- Xét (I): trước phản ứng có 2 mol khí, sau phản ứng có 1 + 1 = 2 mol khí nên cân bằng (I) không bị ảnh hưởng bởi áp suất.

- Xét (II): phản ứng theo chiều thuận làm tăng số mol khí, nên khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự giảm.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (III): trước phản ứng có 1 mol khí, sau phản ứng có 1 mol khí nên cân bằng (III) không bị ảnh hưởng bởi áp suất.

- Xét (IV): phản ứng theo chiều thuận làm giảm số mol khí, nên khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo

chiều chống lại sự giảm.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Vậy khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là 1 (Phản ứng IV).

Đáp án D

Câu 3: Cho cân bằng (trong bình kín) sau:  \(CO(k) + {H_2}O(k) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{O_2}(k) + {H_2}(k)(\Delta H < 0)\)

Cho các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm hơi nước; (3) thêm H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác

Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. (1), (4), (5)             B. (1), (2), (3)             C. (2), (3), (4)             D. (1), (2), (4)

Phương pháp giải

Các yếu tố ảnh hưởng đến sự thay đổi cân bằng của hệ gồm: nồng độ, nhiệt độ, áp suất(khi số mol bên chất tham gia phản ứng và sản phẩm không bằng nhau).

Lời giải chi tiết

(1) tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → chiều nghịch.

(2) thêm hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm hơi nước → chiều thuận.

(3) thêm H₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ → chiều nghịch.

(4) 2 vế của cân bằng có số mol khí bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.

(5) chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng.

Vậy các yếu tố (1), (2), (3) làm thay đổi cân bằng của hệ.

Đáp án B

Câu 4: Dãy nào dưới đây chỉ gồm chất điện li mạnh?

A. HBr, Na₂S, Mg(OH)₂, Na₂CO₃                              B. HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH

C. HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH                           D. H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂

Phương pháp giải

Chất điện li mạnh: dung dịch acid mạnh, dung dịch base, dung dịch muối tan

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 5: Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây là lưỡng tính?

A. H₂O                        B. NH₃                        C. NaOH                     D. Al

Phương pháp giải

Theo thuyết Bronsted – Lowry chất lưỡng tính là chất có khả năng nhường và nhận proton H+

Lời giải chi tiết

\(\begin{array}{l}{H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + O{H^ - }\\{H_2}O + {H^ + } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H_3}{O^ + }\end{array}\)

Đáp án A

Câu 6: Theo thuyết Bronsted – Lowry, dãy chất nào sau đây là acid?

A. Fe²⁺, HCl, PO₄^3-                                         B. CO₃^2-, SO₃^2-, PO₄^3-

C. Na⁺, H⁺, Al³⁺                                              D. Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃

Phương pháp giải

Theo thuyết Bronsted – Lowry acid là chất có khả năng nhường proton H+

Lời giải chi tiết

\(\begin{array}{l}F{e^{3 + }} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} Fe{(OH)_3} + 3{H^ + }\\A{g^ + } + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} AgOH + {H^ + }\\{H_2}C{O_3} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2H +  + C{O_3}^{2 - }\end{array}\)

Đáp án D

Câu 7: Ở nhiệt độ thường, nitrogen kém hoạt động hóa học là do

A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ                                  B. nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm

C. phân tử nitrogen có liên kết ba khá bền                             D. phân tử nitrogen không phân cực

Phương pháp giải

Dựa vào cấu tạo của nitrogen

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 8: Trong hợp chất nitrogen có các mức oxi hóa (đặc trưng) nào sau đây?

A. -3, +3, +5                                       B. -3, 0, +3, +5

C. -3, +1, +2, +3, +4, +5                     D. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 9: Amonia tan nhiều trong nước do

A. NH₃ nhẹ hơn không khí

B. NH₃ là phân tử không phân cực

C. Phân tử NH₃ phân cực, có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước

D. NH₃ tồn tại ở trạng thái khí

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 10: Tính base của NH₃ do

A. trên N còn cặp electron tự do                                B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực

B. NH₃ tan được nhiều trong nước                             D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH

Phương pháp giải

Dựa vào cấu tạo của phân tử NH₃

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 11: Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch

NaOH 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 15 mL dung dịch NaOH. Xác định nồng độ

của dung dịch HCl trên.

A. 0,1M                       B. 0,05M                     C. 0,15M                     D. 0,2M

Phương pháp giải

Dựa vào nguyên tắc chuẩn độ acid – base

Lời giải chi tiết

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: C_HCl.V_HCl = C_NaOH.V_NaOH \( \to {C_{HCl}} = \frac{{15.0,1}}{{10}} = 0,15M\)

Câu 12: Một dung dịch có pH = 11,7. Nồng độ ion H⁺ của dung dịch là

A. 2,3M                       B. 11,7M                     C. 5,0.10^-3M                D. 2,0.10^-12M

Phương pháp giải

[H⁺] = 10^-pH

Lời giải chi tiết

[H+] = 10^-11,7 = 2.10^-12

Đáp án D

Câu 13: Công thức của khí nitrogen monoxide là

A. NO

B. N₂O

C. NO₂

D. N₂

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 14: Mưa acid là hiện tượng

A. Nước mưa có pH > 7

B. Nước mưa có pH = 14

C. Nước mưa có pH = 1

D. Nước mưa có pH < 5,6

Phương pháp giải

Mưa acid có pH thấp dưới 7

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 15: Tính chất hóa học của NH₃ là

A. tính base mạnh, tính khử.              B. tính base yếu, tính oxi hóa.

C. tính khử mạnh, tính base yếu.        D. tính base mạnh, tính oxi hóa

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết về ammonia và muối ammonium.

Lời giải chi tiết

Tính chất hóa học của NH₃ là tính khử mạnh, tính base yếu

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Trộn V1 lít dung dịch H₂SO₄ có pH = 3 với V2 lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị?

Lời giải chi tiết

pH = 3 => [H⁺] = 10^-3 => n _H+ = 10^-3.V1

pH = 12 => [H⁺] = 10^-12 => [OH^-] = 10^-2 => n _OH- = 10^-2.V2

H⁺         +       OH^-       ® H₂O

10^-3V1             10^-2V2

Vì dung dịch thu được có pH = 4 => [H⁺] = 10^-4M => H⁺ dư

n _H+ dư = 10^-4.(V1+V2) = 10^-2.V2 – 10^-3.V1 => V1 : V2 = 101/9

Câu 2:  Xét cân bằng trong dung dịch gồm NH4Cl 0,10 M và NH3 0,05 M ở 25 oC

 

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.

Phương pháp:

Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau: aA+bB  \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) cC +dD

Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có:  \){{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{  =  }}\frac{{{{{\rm{[C]}}}^{\rm{c}}}{{{\rm{[D]}}}^{\rm{d}}}}}{{{{{\rm{[A]}}}^{\rm{a}}}{{{\rm{[B]}}}^{\rm{b}}}}}\)

Trong đó [A], [B], [C] và [D] là nồng độ mol các chất A, B, C và D ở trạng thái cân bằng; a, b, c và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học.

Tính nồng độ ion  rồi sử dụng công thức pH = 14 – pOH.

Lời giải chi tiết:

Xét cân bằng:     

Ban đầu (M):        0,05                                                    0,                     0

Phản ứng (M):          x  ←                                                  x                 ← x

Cân bằng (M):    0,05 - x                                             0,1 + x                 x

Ta có: K_C = \){\rm{1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\)

\)\begin{array}{l}\frac{{[{\rm{NH}}_4^ + ][{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }]}}{{[{\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}]}} = {\rm{1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\\ \Leftrightarrow \frac{{{\rm{x}}{\rm{.(0,1 +  x)}}}}{{0,05 - {\rm{x}}}} = {\rm{1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\\ \Rightarrow {\rm{x}} \approx 8,{7.10^{ - 6}}{\rm{ (M)}} \Rightarrow {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{]  =  }}8,{7.10^{ - 6}}{\rm{ (M)}}\\ \Rightarrow {\rm{pOH  =   - log}}8,{7.10^{ - 6}} \approx 5,06\\ \Rightarrow {\rm{pH  =  14  -  pOH  =  }}14 - 5,06 = 8,94\end{array}\)

Đề thi

Câu 1: Sự chuyển dịch cân bằng là

A. phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch.

B. phản ứng trực tiếp theo chiều thuận.

C. chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

D. phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch

Câu 2: Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:

(1) 2NaHCO₃ (r) ⇄ Na₂CO₃ (r) + H₂O (k) + CO₂ (k);

(2) CO₂ (k) + CaO (r) ⇄ CaCO₃ (r);

(3) C (r) + CO₂ (k) ⇄ 2CO (k);

(4) CO (k) + H₂O (k) ⇄ CO₂ (k) + H₂ (k).

Khi thêm CO₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. 1.                            B. 3.                C. 2.                D. 4

Câu 3: Cho cân bằng hóa học sau: 2NO₂ (khí màu nâu) ⇄ N₂O₄ (khí không màu) (∆H <0)

Cho khí NO₂ vào một ống nghiệm đậy nắp kín ở 300C. Đợi một thời gian để các khí trong ống đạt trạng thái cân bằng. Sau đó, đem ngâm ống nghiệm này trong chậu nước đá 00C, thì sẽ có hiện tượng gì kể từ lúc đem ngâm nước đá?

A. Màu nâu trong ống không đổi.

B. Màu nâu trong ống nhạt dần.

C. Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, nên màu nâu trong ống không đổi.

D. Màu nâu trong ống đậm dần.

Câu 4:  Cho các chất: Cho các chất: NaOH, HCl, HNO₃, NaNO₃, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol

(C₂H₅OH), glycerol (C₃H₅(OH)₃), KAl(SO₄)₂.12H₂O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được

dung dịch dẫn điện?

A. 5                             B. 3                             C. 6                             D. 2

Câu 5: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?

A. HCl.                       B. CH₃COONa.          C. KNO₃.                    D. C₂H₅OH.

Câu 6: Cho phương trình: \(C{H_3}COOH + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{H_4}^ +  + O{H^ - }\)

Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

A. CH₃COOH.            B. H₂O.                       C. CH₃COO^-               D. H₃O⁺

Câu 7: Để xác định nồng độ của một dung dịch NaOH, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch HCl 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch NaOH này cần 12 mL dung dịch HCl. Nồng độ của dung dịch NaOH trên là

A. 0,1.                         B. 1,2.                         C. 0,12.                       D. 0,012.

Câu 8: Phân tử nitrogen có cấu tạo là

A. N=N                       B. N≡N                       C. N-N                        D. N⟶N

Câu 9: Cho các phát biểu về nitrogen như sau:

(a) Trong hợp chất, các số oxi hóa thường gặp của nguyên tử nitrogen là -3, 0, +4, +5.

(b) Khí nitrogen kém hoạt động hóa học ở nhiệt độ thường.

(c) Nitrogen là phi kim tương đối hoạt động ở nhiệt độ cao.

(d) Trong tự nhiên, nitrogen chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

(e) Nitrogen là chất khí, không màu, tan ít trong nước.

Số phát biểu đúng là

A. 3.                            B. 2.                           C. 5.                            D. 4.

Câu 10: Phản ứng nào sau đây nitrogen thể hiện tính khử?

A. N₂ + O₂ ⟶ 2NO                            B. N₂ + 3H₂ ⇄ NH₃

C. N₂ + 6Li ⟶ 2Li₃N                         D. N₂ + 3Ca ⟶ Ca₃N₂

Câu 11: Khi nói về muối ammonium, phát biểu không đúng là

A. Muối ammonium dễ tan trong nước.                     B. Muối ammonium trong nước là chất điện li mạnh.

C. Muối ammonium kém bền với nhiệt.                    D. Dung dịch muối ammonium có tính base.

Câu 12: Dung dịch ammonia trong nước có chứa thành phần chất tan là

A. NH₄ ⁺ , NH₃.           B. NH₄ ⁺ , NH₃, H⁺ .               C. NH₄ + , OH^- .                    D. NH₄ + , NH₃, OH^- .

Câu 13: Nitric acid tinh khiết

A. Là chất lỏng màu vàng, bốc khói mạnh trong không khí ẩm

B. Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm

C. Là chất lỏng màu lục nhạt, bốc khói mạnh trong không khí ẩm

D. Là chất lỏng nâu đỏ, bốc khói mạnh trong không khí

Câu 14: Ứng dụng của nitric acid là

A. Bảo quản thực phẩm

B. Làm chất làm lạnh

C. Kích thích trái cây nhanh chín

D. Chế tạo thuốc nổ

Câu 15: Cho phương trình sau: Fe + HNO₃ \( \to \) Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng trên là

A. 10                           B. 12                           C. 14                           D. 16

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng CaCO₃. Để xác định hàm lượng CaCO₃ trong vỏ trứng, trong phòng thí nghiệm người ta có thể làm như sau:

Lấy 1,0 g vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hòa tan hoàn toàn trong 50 mL dung dịch HCl 0,4 M. Lọc dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch A. Lấy 10 mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,1 M thấy hết 5,6 mL. Xác định hàm lượng cacium trong vỏ trứng (giả thiết các tạp chất khác trong vỏ trứng không phản ứng với HCl).

Câu 2: Cho phương trình hoá học của phản ứng:

N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l) → 3N₂(g) + 4H₂O(g)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau:

Chất	N2O4(l)	N2H4(l)	H2O(g)
\({\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0\)(kJ/mol)	-19,56	50,63	-241,82

a) Tính nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N₂O₄ và N₂H₄.

b) Tại sao hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) được dùng làm nhiên liệu tên lửa?

Đáp án

Phần trắc nghiệm

1C	2C	3B	4A	5B	6D	7D	8B
9A	10A	11D	12D	13A	14D	15C

 

Câu 1: Sự chuyển dịch cân bằng là

A. phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch.

B. phản ứng trực tiếp theo chiều thuận.

C. chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

D. phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch

Phương pháp giải

Dựa vào kiến thức về cân bằng hóa học

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 2: Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:

(1) 2NaHCO₃ (r) ⇄ Na₂CO₃ (r) + H₂O (k) + CO₂ (k);

(2) CO₂ (k) + CaO (r) ⇄ CaCO₃ (r);

(3) C (r) + CO₂ (k) ⇄ 2CO (k);

(4) CO (k) + H₂O (k) ⇄ CO₂ (k) + H₂ (k).

Khi thêm CO₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. 1.                B. 3.                C. 2.                D. 4

Phương pháp giải

Áp dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: "Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân

bằng khi chịu tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó."

Lời giải chi tiết

Khi thêm CO₂ vào các hệ cân bằng thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.

 (1) 2NaHCO₃ (r) ⇄ Na₂CO₃ (r) + H₂O (k) + CO₂ (k)

⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

(2) CO₂ (k) + CaO (r) ⇄ CaCO₃ (r)

⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

(3) C (r) + CO₂ (k) ⇄ 2CO (k)

⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

(4) CO (k) + H₂O (k) ⇄ CO₂ (k) + H₂ (k)

⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Vậy có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).

Đáp án C

Câu 3: Cho cân bằng hóa học sau: 2NO₂ (khí màu nâu) ⇄ N₂O₄ (khí không màu) (∆H <0)

Cho khí NO₂ vào một ống nghiệm đậy nắp kín ở 30⁰C. Đợi một thời gian để các khí trong ống đạt trạng thái cân bằng. Sau đó, đem ngâm ống nghiệm này trong chậu nước đá 0⁰C, thì sẽ có hiện tượng gì kể từ lúc đem ngâm nước đá?

A. Màu nâu trong ống không đổi.

B. Màu nâu trong ống nhạt dần.

C. Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, nên màu nâu trong ống không đổi.

D. Màu nâu trong ống đậm dần.

Phương pháp giải

Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

Lưu ý: Đối với nhiệt độ ghi nhớ câu "tăng - thu; giảm - tỏa" tức là:

+ Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (∆H>0)

+ Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (∆H<0)

Lời giải chi tiết

Khi giảm nhiệt độ (từ 30⁰C xuống 0⁰C) cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

⟹ Từ khí NO₂ màu nâu chuyển thành N₂O₄ không màu do vậy màu nâu trong ống nhạt dần.

Đáp án B

Câu 4:  Cho các chất: Cho các chất: NaOH, HCl, HNO₃, NaNO₃, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol

(C₂H₅OH), glycerol (C₃H₅(OH)₃), KAl(SO₄)₂.12H₂O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được

dung dịch dẫn điện?

A. 5                 B. 3                 C. 6                 D. 2

Phương pháp giải

Dung dịch dẫn điện là dung dịch có khả năng phân li ra ion trong nước.

Lời giải chi tiết

NaOH, HCl, HNO₃, NaNO₃, KAl(SO₄)₂.12H₂O là dung dịch dẫn điện

Đáp án A

Câu 5: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?

A. HCl.           B. CH₃COONa.                      C. KNO₃.                    D. C₂H₅OH.

Phương pháp giải

Chất làm quỳ tím chuyển màu xanh có môi trường base

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 6: Cho phương trình: \(C{H_3}COOH + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CH3CO{O^ - } + {H_3}{O^ + }\)

Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

A. CH₃COOH.            B. H₂O.                       C. CH₃COO^-               D. H₃O⁺

Phương pháp giải

Thuyết Bronsted – Lowry acid là chất có khả năng nhường proton H⁺

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 7: Để xác định nồng độ của một dung dịch NaOH, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch HCl 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch NaOH này cần 12 mL dung dịch HCl. Nồng độ của dung dịch NaOH trên là

A. 0,1.                         B. 1,2.                         C. 0,12.                       D. 0,012.

Phương pháp giải

Dựa vào nguyên tắc chuẩn độ

Lời giải chi tiết

C_HCl.V_HCl=C_NaOH.V_NaOH => \({C_{NaOH}} = \frac{{{C_{HCl}}.{V_{HCl}}}}{{{V_{NaOH}}}} = \frac{{12.0,1}}{{10}} = 0,12M\)

Đáp án D

Câu 8: Phân tử nitrogen có cấu tạo là

A. N=N                       B. N≡N                       C. N-N                        D. N⟶N

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 9: Cho các phát biểu về nitrogen như sau:

(a) Trong hợp chất, các số oxi hóa thường gặp của nguyên tử nitrogen là -3, 0, +4, +5.

(b) Khí nitrogen kém hoạt động hóa học ở nhiệt độ thường.

(c) Nitrogen là phi kim tương đối hoạt động ở nhiệt độ cao.

(d) Trong tự nhiên, nitrogen chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

(e) Nitrogen là chất khí, không màu, tan ít trong nước.

Số phát biểu đúng là

A. 3.                            B. 2.                            C. 5.                            D. 4.

Phương pháp giải

Dựa vào kiến thức của đơn chất nitrogen

Lời giải chi tiết

(a) Sai vì số oxi hóa của nitrogen: -3, 0, +1, +2, +4, + 5

(b) đúng

(c) đúng

(d) sai nitrogen tồn tại cả hợp chất và đơn chất trong tự nhiên

(e) đúng

Đáp án A

Câu 10: Phản ứng nào sau đây nitrogen thể hiện tính khử?

A. N₂ + O₂ ⟶ 2NO                B. N₂ + 3H₂ ⇄ NH₃

C. N₂ + 6Li ⟶ 2Li₃N             D. N₂ + 3Ca ⟶ Ca₃N₂

Phương pháp giải

Nitrogen thể hiện tính khử khi tăng số oxi hóa

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 11: Khi nói về muối ammonium, phát biểu không đúng là

A. Muối ammonium dễ tan trong nước.                     B. Muối ammonium trong nước là chất điện li mạnh.

C. Muối ammonium kém bền với nhiệt.                    D. Dung dịch muối ammonium có tính base.

Phương pháp giải

Muối NH₄⁺ dễ tan trong nước, kém bền với nhiệt, tất cả đều tan

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 12: Dung dịch ammonia trong nước có chứa thành phần chất tan là

A. NH₄ ⁺ , NH₃.                      B. NH₄ ⁺ , NH₃, H⁺ .

C. NH₄ ⁺ , OH^- .                      D. NH₄ ⁺ , NH₃, OH^- .

Phương pháp giải

\(N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{H_4}^ +  + O{H^ - }\)

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 13: Nitric acid tinh khiết

A. Là chất lỏng màu vàng, bốc khói mạnh trong không khí ẩm

B. Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm

C. Là chất lỏng màu lục nhạt, bốc khói mạnh trong không khí ẩm

D. Là chất lỏng nâu đỏ, bốc khói mạnh trong không khí

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất vật lí của HNO₃

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 14: Ứng dụng của nitric acid là

A. Bảo quản thực phẩm

B. Làm chất làm lạnh

C. Kích thích trái cây nhanh chín

D. Chế tạo thuốc nổ

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 15: Cho phương trình sau: Fe + HNO₃ \( \to \) Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng trên là

A. 10                           B. 12                           C. 14                           D. 16

Phương pháp giải

Dựa vào phương pháp cân bằng electron

Lời giải chi tiết

\(\begin{array}{l}F{e^o} \to F{e^{ + 3}}|x1e\\{N^{ + 5}} + 1e \to {N^{ + 4}}|x3e\\Fe + 6HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\end{array}\)

Đáp án C

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng CaCO₃. Để xác định hàm lượng CaCO₃ trong vỏ trứng, trong phòng thí nghiệm người ta có thể làm như sau:

Lấy 1,0 g vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hòa tan hoàn toàn trong 50 mL dung dịch HCl 0,4 M. Lọc dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch A. Lấy 10 mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,1 M thấy hết 5,6 mL. Xác định hàm lượng cacium trong vỏ trứng (giả thiết các tạp chất khác trong vỏ trứng không phản ứng với HCl).

Lời giải chi tiết:

Số mol HCl tác dụng với NaOH là

NaOH         +            HCl         -->  NaCl              + H₂O

5,6.10^-4 -->               5,6.10^-4 mol

=> Số mol HCl có trong 50ml dung dịch A là: \(5,{6.10^{ - 4}}.\frac{{50}}{{10}} = 2,{8.10^{ - 3}}mol\)

=> Số mol HCl phản ứng với CaCO₃ là: 0,05.0,4 – 2,8.10^-3 = 0,0172 mol

CaCO₃ + 2HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

8,6.10^-3 <-- 0,0172 mol

%m CaCO₃ = \(\frac{{8,{{6.10}^{ - 3}}.100}}{1}.100\%  = 86\% \)

Câu 2: Cho phương trình hoá học của phản ứng:

N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l) → 3N₂(g) + 4H₂O(g)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau:

Chất	N2O4(l)	N2H4(l)	H2O(g)
\({\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0\)(kJ/mol)	-19,56	50,63	-241,82

a) Tính nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N₂O₄ và N₂H₄.

b) Tại sao hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) được dùng làm nhiên liệu tên lửa?

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}{\rm{a) }}{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\left( {\rm{l}} \right){\rm{  +  2}}{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{H}}_{\rm{4}}}\left( {\rm{l}} \right){\rm{ }} \to {\rm{ 3}}{{\rm{N}}_{\rm{2}}}\left( {\rm{g}} \right){\rm{  +  4}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\left( {\rm{g}} \right)\\{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}} = 4 \times {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}({{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}) - [{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}({{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}) + 2 \times {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}({{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{H}}_{\rm{4}}})]\\{\rm{            =  }}4 \times ( - 241,82) - [( - 19,56) + 2 \times 50,63]{\rm{  =   }} - 1048,98{\rm{ (kJ)}}\end{array}\)

Trong 1 kg hỗn hợp (tỉ lệ 1 mol N₂O₄ và  2mol N₂H₄), ta có: \({{\rm{n}}_{{\rm{hh}}}} = \frac{{1000}}{{92 + 2 \times 32}} = \frac{{250}}{{39}}{\rm{ (mol)}}\)

Theo phương trình hóa học, nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 mol N₂O₄ và  2 mol N₂H₄ là 1048,98 kJ.

=> Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N₂O₄ và N₂H₄:

\(1048,98 \times \frac{{250}}{{39}} \approx 6724,23{\rm{ (kJ)}}\)

b) Quá trình đốt cháy hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) tỏa nhiệt mạnh và giải phóng một lượng lớn khí nên hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) được dùng làm nhiên liệu tên lửa.

 

 

 

 

Đề thi

Câu 1: Điều nào sau đây là đúng khi nói về nồng độ của các sản phẩm, đối với một phản ứng hóa học đã ở trạng thái cân bằng, giả sử không có sự phá vỡ trạng thái cân bằng?

A. Nồng độ của các sản phẩm sẽ không thay đổi vì không còn chất phản ứng

B. Nồng độ của sản phẩm sẽ không thay đổi vì chất tham gia phản ứng đã hết

C. Nồng độ của các sản phẩm sẽ không thay đổi vì tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau

D. Nồng độ của các sản phẩm sẽ thay đổi liên tục do tính thuận nghịch

Câu 2: Hằng số cân bằng K_C của phản ứng chỉ phụ thuộc vào:

A. Nhiệt độ

B. Xúc tác

C. Nồng độ

D. Áp suất

Câu 3: Cho hai phản ứng sau:

(1) \({H_2}(g) + {I_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI(g)\)

(2)  \(HI(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \frac{1}{2}{H_2}(g) + \frac{1}{2}{I_2}(g)\)

Biết hằng số cân bằng của (1) bằng 6. Giá trị hằng số cân bằng K_C2 của phản ứng: \(HI(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \frac{1}{2}{H_2}(g) + \frac{1}{2}{I_2}(g)\)

A. 0,408                 B. 2,454                 C. 0,167                 D. 36

Câu 4: Trong dung dịch acid acetic (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. CH₃OO^-, H⁺                                                           B. CH₃COOH, H₂O

C. CH₃COOH, H⁺, H₂O                                              D. CH₃COO^-, H⁺, H₂O, CH₃COOH

Câu 5: Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen với nhau?

A. Nitrogen                       B. Ammonnia                   C. Oxygen              D. Hydrogen

Câu 6: Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hòa trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là

A. Cl₂, HCl                       B. N₂, NH₃                        C. SO₂, NO_x            D. S, H₂S

Câu 7: Cho dãy các chất: KAl(SO₄)₂.12H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất thuộc loại chất điện li là

A. 2                             B. 3                             C. 4                             D. 5

Câu 8: Trộn 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là:

A. 1,3                          B. 4                             C. 1                                         D. 3

Câu 9: Chuẩn độ 10ml dung dịch H₂SO₄ chưa biết nồng độ đã dùng hết 20ml dung dịch KOH 0,1M. Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ là:

A. 0,2M                       B. 0,05M                     C. 0,1M                       D. 0,15M

Câu 10: Dung dịch ammonia trong nước có chứa thành phần chất tan là

A. NH₄ ⁺ , NH₃.

B. NH₄ ⁺ , NH₃, H⁺ .

C. NH₄ ⁺ , OH^- .

D. NH₄ ⁺ , NH₃, OH^-

Câu 11: Khí cười (laughing gas) thực chất là một chất kích thích được bán tại các quán bar ở một số quốc gia. Người ta bơm khí này vào một trái bóng bay, gọi là bóng cười và cung cấp cho các khách có yêu cầu. Giới Y khoa thế giới đã cảnh báo rằng khí cười ảnh hưởng trực tiếp tới hệ tim mạch, hệ thần kinh mà hậu quả xấu nếu là lạm dụng sẽ dẫn tới trầm cảm hoặc thiệt mạng. Khí cười có công thức là

A. NO₂.                       B. CO.                                     C. NO.                                     D. N₂O.

Câu 12: Cho các phân tử và ion sau: \(HI,C{H_3}COO - ,{H_2}PO_4^ - ,PO_4^{3 - },N{H_3},{S^{2 - }},HPO_4^{2 - }\)

Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử, ion lưỡng tính theo thuyết Bronsted – Lowry

A. 4                                    B. 3                      C. 2                        D. 1

 

Câu 13: Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng nào?

A. \({N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}\)

B. \({N_2} + {O_2} \to 2NO\)

C. \({N_2} + 3Mg \to M{g_3}{N_2}\)

D. \({N_2} + 6Li \to 2L{i_3}N\)

Câu 14: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể phân biệt muối ammonium với một số muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch base. Hiện tượng nào xảy ra?

A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt, làm xanh giấy quỳ tím ẩm. 

B. Thoát ra một chất khí không màu, làm xanh giấy quỳ tím ẩm. 

C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm. 

D. Thoát ra một chất khí không màu, làm hồng giấy quỳ tím ẩm.

Câu 15: Tính base của NH₃ do:

A. Cặp e tự do của nguyên tử nitrogen

B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực

C. NH₃ tan nhiều trong nước

D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH

II. Tự luận

Câu 1 (2 điểm): Một bình phản ứng có dung dịch không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể thích hỗn hợp thu được. Xác định hằng số cân bằng K_C ở t⁰C của phản ứng trên.

Câu 2 (2 điểm): Trộn 300ml dung dịch KOH a(M) vào 200ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch có pH = 13. Tính a(M)

Đáp án

Phần trắc nghiệm

1C	2C	3A	4D	5B	6C	7C	8C
9C	10D	11D	12C	13B	14B	15A

 

Câu 1: Điều nào sau đây là đúng khi nói về nồng độ của các sản phẩm, đối với một phản ứng hóa học đã ở trạng thái cân bằng, giả sử không có sự phá vỡ trạng thái cân bằng?

A. Nồng độ của các sản phẩm sẽ không thay đổi vì không còn chất phản ứng

B. Nồng độ của sản phẩm sẽ không thay đổi vì chất tham gia phản ứng đã hết

C. Nồng độ của các sản phẩm sẽ không thay đổi vì tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau

D. Nồng độ của các sản phẩm sẽ thay đổi liên tục do tính thuận nghịch

Phương pháp

Dựa vào kiến thức của phản ứng thuận nghịch

Lời giải:

Tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng nghịch bằng tốc độ phản ứng thuận, nồng độ các chất không thay đổi.

=> Đáp án C

Câu 2: Hằng số cân bằng K_C của phản ứng chỉ phụ thuộc vào:

A. Nhiệt độ

B. Xúc tác

C. Nồng độ

D. Áp suất

Phương pháp

Dựa vào kiến thức hằng số cân bằng

Lời giải

Hằng số cân bằng K_C chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 3: Cho hai phản ứng sau:

(1) \({H_2}(g) + {I_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI(g)\)

(2)  \(HI(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \frac{1}{2}{H_2}(g) + \frac{1}{2}{I_2}(g)\)

Biết hằng số cân bằng của (1) bằng 6. Giá trị hằng số cân bằng K_C2 của phản ứng: \(HI(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \frac{1}{2}{H_2}(g) + \frac{1}{2}{I_2}(g)\)

A. 0,408                 B. 2,454                 C. 0,167                 D. 36

Phương pháp

Tìm mối quan hệ giữa K_C1 và K_C2

Lời giải

\(\begin{array}{l}{K_C}_2 = \frac{{{{{\rm{[}}{H_2}]}^{\frac{1}{2}}}{{{\rm{[}}{I_2}]}^{\frac{1}{2}}}}}{{{\rm{[}}HI]}}\\{K_{C1}} = \frac{{{{{\rm{[}}HI]}^2}}}{{{\rm{[}}{I_2}]{\rm{[}}{H_2}]}}\\ \to {K_{C2}} = \frac{1}{{\sqrt {{K_{C1}}} }} = \frac{1}{{\sqrt 6 }} = 0,408\end{array}\)

=> Đáp án A

Câu 4: Trong dung dịch acid acetic (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. CH₃OO^-, H⁺                                                           B. CH₃COOH, H₂O

C. CH₃COOH, H⁺, H₂O                                              D. CH₃COO^-, H⁺, H₂O, CH₃COOH

Phương pháp

Dựa vào phương trình phân li của chất điện li yếu

Lời giải

Chất điện li yếu phân li không hoàn toàn

=> Đáp án D

Câu 5: Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen với nhau?

A. Nitrogen                       B. Ammonnia                   C. Oxygen              D. Hydrogen

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 6: Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hòa trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là

A. Cl₂, HCl                       B. N₂, NH₃                        C. SO₂, NO_x            D. S, H₂S

Phương pháp giải

Mưa acid có pH thấp hơn 5,6 nguyên nhân là do các oxide acid tan trong nước gây ra

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 7: Cho dãy các chất: KAl(SO₄)₂.12H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ), CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất thuộc loại chất điện li là

A. 2                             B. 3                             C. 4                             D. 5

Phương pháp giải

Chất điện li là chất có khả năng phân li ra ion trong nước

Lời giải chi tiết

Các chất điện li: KAl(SO₄)₂.12H₂O, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄

Đáp án C

Câu 8: Trộn 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là:

A. 1,3                          B. 4                             C. 1                                         D. 3

Phương pháp

Dựa vào công thức tính pH

Lời giải

\(\begin{array}{l}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.0,05 = 0,01mol \to {n_{{H^ + }}} = 0,01.2 = 0,02mol\\{n_{HCl}} = 0,3.0,1 = 0,03mol \to {n_{{H^ + }}} = 0,03mol\\ \Rightarrow \sum {{n_{{H^ + }}} = 0,03 + 0,02 = 0,05mol}  \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \frac{{0,05}}{{0,2 + 0,3}} = 0,1M\\pH =  - \lg ({\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}) =  - \lg (0,1) = 1\end{array}\)

Câu 9: Chuẩn độ 10ml dung dịch H₂SO₄ chưa biết nồng độ đã dùng hết 20ml dung dịch KOH 0,1M. Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ là:

A. 0,2M                       B. 0,05M                     C. 0,1M                       D. 0,15M

Phương pháp

Dựa vào công thức chuẩn độ acid – base

Lời giải

\(\begin{array}{l}2.{C_{{H_2}S{O_4}}}.{V_{{H_2}S{O_4}}} = {C_{KOH}}.{V_{KOH}} \to {C_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{C_{KOH}}.{V_{KOH}}}}{2}\\ = \frac{{20.0,1}}{{10.2}} = 0,1M\end{array}\)

=> Đáp án C

Câu 10: Dung dịch ammonia trong nước có chứa thành phần chất tan là

A. NH₄ ⁺ , NH₃.

B. NH₄ ⁺ , NH₃, H⁺ .

C. NH₄ ⁺ , OH^- .

D. NH₄ ⁺ , NH₃, OH^-

Phương pháp giải:

\(N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{H_4}^ +  + O{H^ - }\)

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 11: Khí cười (laughing gas) thực chất là một chất kích thích được bán tại các quán bar ở một số quốc gia. Người ta bơm khí này vào một trái bóng bay, gọi là bóng cười và cung cấp cho các khách có yêu cầu. Giới Y khoa thế giới đã cảnh báo rằng khí cười ảnh hưởng trực tiếp tới hệ tim mạch, hệ thần kinh mà hậu quả xấu nếu là lạm dụng sẽ dẫn tới trầm cảm hoặc thiệt mạng. Khí cười có công thức là

A. NO₂.                       B. CO.                                     C. NO.                                     D. N₂O.

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 12: Cho các phân tử và ion sau: \(HI,C{H_3}COO - ,{H_2}PO_4^ - ,PO_4^{3 - },N{H_3},{S^{2 - }},HPO_4^{2 - }\)

Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử, ion lưỡng tính theo thuyết Bronsted – Lowry

A. 4                                    B. 3                      C. 2                        D. 1

Phương pháp

Dựa vào thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, chất lưỡng tính

Lời giải

\(\begin{array}{l}{H_2}P{O_4}^ -  + {H^ + } \to {H_3}P{O_4}\\{H_2}P{O_4}^ -  \to {H^ + } + HP{O_4}^{2 - }\end{array}\)

\(\begin{array}{l}HP{O_4}^ -  + {H^ + } \to {H_2}P{O_4}^ - \\HP{O_4}^ -  \to P{O_4}^{3 - } + {H^ + }\end{array}\)

=> Đáp án C

Câu 13: Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng nào?

A. \({N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}\)

B. \({N_2} + {O_2} \to 2NO\)

C. \({N_2} + 3Mg \to M{g_3}{N_2}\)

D. \({N_2} + 6Li \to 2L{i_3}N\)

Phương pháp

Dựa vào kiến thức về nitrogen

Lời giải

Nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa

=> Đáp án B

Câu 14: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể phân biệt muối ammonium với một số muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch base. Hiện tượng nào xảy ra?

A. Thoát ra một chất khí màu lục nhạt, làm xanh giấy quỳ tím ẩm. 

B. Thoát ra một chất khí không màu, làm xanh giấy quỳ tím ẩm. 

C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm. 

D. Thoát ra một chất khí không màu, làm hồng giấy quỳ tím ẩm.

Lời giải

NH₃ là chất khí không màu, làm quỳ tím ẩm hóa xanh do có tính base

=> Đáp án B

Câu 15: Tính base của NH₃ do:

A. Cặp e tự do của nguyên tử nitrogen

B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực

C. NH₃ tan nhiều trong nước

D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH

Phương pháp

Dựa vào tính chất hóa học NH₃

Lời giải

Đáp án A

II. Tự luận

Câu 1 (2 điểm): Một bình phản ứng có dung dịch không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể thích hỗn hợp thu được. Xác định hằng số cân bằng K_C ở t⁰C của phản ứng trên.

Câu 2 (2 điểm): Trộn 300ml dung dịch KOH a(M) vào 200ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch có pH = 13. Tính a(M)

Lời giải

\(\begin{array}{l}{n_{KOH}} = 0,3a\\{n_{HCl}} = 0,2.0,2 = 0,04\end{array}\)

Vì dung dịch sau phản ứng có pH = 13 --> KOH dư

n_{KOH dư} = 0,3a-0,4 => [OH^-] = \(\frac{{0,3a - 0,04}}{{0,3 + 0,2}}\)

\[pH = 13 \to {\rm{[H + ]}} = {10^{ - 13}} \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{ - 1}}\]

=> \(\frac{{0,3a - 0,04}}{{0,3 + 0,2}}\)= 10^-1 => a = 0,3(M)

 

 

 

Đề thi

Câu 1: Đồ thị dưới đây biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian của phản ứng: A(g) ⇌ B(g). Đường nào dưới đây biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch?

 

Hình 1.5. Đồ thị biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian

     A. Đường (a) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và đường (b) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng nghịch.

     B. Đường (a) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng nghịch và đường (b) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận.

     C. Cả 2 đường (a) và (b) đều biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận.

     D. Cả 2 đường (a) và (b) đều không biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận.

Câu 2: Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản nghịch.

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ chất ban đầu.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận xét đúng là

     A. (a) và (b).                       B. (b) và (c).                        C. (a) và (c).                        D. (a) và (d).

Câu 3:  Hằng số cân bằng của phản ứng N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) ở 2 °C là K_C = 2,0. Nếu mỗi quả cầu màu vàng (         ) đại diện cho 1 mol N₂O₄ và mỗi quả cầu màu nâu là 1 mol NO₂ (        ) thì bình chứa 1,0 L nào sau đây đại diện cho hỗn hợp cân bằng ở 2 °C?

 

     A. Hình A.                          B. Hình B.                           C. Hình C.     D. Hình D.

Câu 4:  Cân bằng nào dưới đây có sự chuyển dịch khi thay đổi áp suất của hệ phản ứng?

     A. 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)                                               B. FeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO₂(g)

     C. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)                                    D. H₂O(g) + CO(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

Câu 5:  Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ chuyển dịch về bên phải nếu tăng áp suất chung của hệ?

     A. H₂(g)+ Cl₂(g)⇌ 2HCl(g)  B. 2H₂ (g)+ O₂ (g)⇌ 2H₂O(g)

     C. 2CO₂(g) ⇌ 2CO(g)+ O₂(g)                                         D. H₂(g)+ F₂(g)⇌ 2HF(g)

Câu 6:  Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO₂(màu nâu đỏ) ⇌ N₂O₄ (không màu). Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

     A. \({\Delta _r}H_{298}^o\) < 0, phản ứng toả nhiệt.  B. \({\Delta _r}H_{298}^o\) > 0, phản ứng toả nhiệt.

     C. \({\Delta _r}H_{298}^o\) < 0, phản ứng thu nhiệt.  D. \({\Delta _r}H_{298}^o\) > 0, phản ứng thu nhiệt.

Câu 7:  Khi đun nóng HI trong một bình kín, xảy ra phản ứng sau:  

2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂ (g)     ∆H⁰₂₉₈ > 0

Ở t^o C hằng số cân bằng K_C của phản ứng bằng \(\frac{1}{{81}}\). Phần trăm HI bị phân hủy ở nhiệt độ trên là

     A. 18,18%.                          B. 36,67%.                          C. 33,33%.     D. 66,67%.

Câu 8: Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

     A. H⁺, NO₃^-.                        B. H⁺, NO₃^-, H₂O.                C. H⁺, NO₃^-, HNO₃.     D. H⁺, NO₃^-, HNO₃, H₂O.

Câu 9: Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 mL dung dịch NaCl 0,2 M và 300 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,2 M có nồng độ cation Na⁺ là bao nhiêu?

     A. 0,23 M.                          B. 1 M.                               C. 0,32 M.                          D. 0,1 M.

Câu 10: Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl⁻ ,0,04 mol Na⁺, a mol Fe³⁺ và b mol SO₄^2-. Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là

     A.  0.05 và 0,05.                  B.  0,03 và 0,02.                  C.  0,07 và 0,08.     D.  0,018 và 0,027.

Câu 11: Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về ammonia?

     A. Trong công nghiệp, ammonia thường được sử dụng với vai trò chất làm lạnh (chất sinh hàn).

     B. Do có hàm lượng nitrogen cao (82,35%) theo khối lượng) nên ammonia được sử dụng làm phân đạm rất hiệu quả.

     C. Phần lớn ammonia được dùng phản ứng với acid để sản xuất các loại phân đạm.

     D. Quá trình tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là quá trình thuận nghịch nên không thể đạt hiệu suất 100%.

Câu 12: Hiện tượng khi cho quỳ tím ẩm vào bình chứa khí ammonia là

     A. quỳ tím chuyển màu đỏ.  B. quỳ tím chuyển màu vàng.

     C. quỳ tím chuyển màu xanh.                                         D. quỳ tím không chuyển màu.

Câu 13: Hiện tượng xả ra khi để hai ống nghiệm chứa lần lượt dung dịch HCl và dung dịch NH₃ đặc gần nhau là

     A. xuất hiện khói trắng.                                                  B. xuất hiện khói vàng.

     C. xuất hiện khói màu đen.  D. xuất hiện khói màu nâu.

Câu 14: Chất nào dưới đây tác dụng với dung dịch HNO₃ không xảy ra phản ứng oxi hóa – khử?

     A. Cu.                                 B. Fe.                                  C. CuO.     D. FeO.

Câu 15: Để m gam Fe ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp A có khối lượng 12 gam gồm: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe. Hòa tan hết A bằng dung dịch HNO₃ thu được 2,479 lít NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

     A. 10,08.                             B. 9,02.                               C. 11,2.     D. 14,0.

Câu 16: Cho phản ứng: Al + H₂SO₄đặc ⟶ Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là

     A. 4.                                   B. 8.                                    C. 6.                                   D. 3.

Câu 17: Trong số các tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của sulfuric acid đặc, nguội?

     A. Tan trong nước, tỏa nhiệt.                                          B. Làm hóa than vải, giấy, đường.

     C. Hòa tan được kim loại Al và Fe.                                 D. Háo nước.

Câu 18: Sulfuric acid đặc nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng

     A. Cu.                                 B. Ag.                                 C. Ca.                                 D. Al.

Câu 19: Cho các chất: Cu, CuO, BaSO₄, Mg, KOH, C, Na₂CO₃. Tổng số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

     A. 4.                                   B. 5.                                    C. 6.                                   D. 7.

Câu 20: Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO­­₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

     A. Giấm ăn.                        B. Muối ăn.                         C. Cồn.     D. Xút.

 

----- HẾT -----

Đáp án

Câu 1: Đồ thị dưới đây biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian của phản ứng: A(g) ⇌ B(g). Đường nào dưới đây biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch?

 

Hình 1.5. Đồ thị biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian

     A. Đường (a) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và đường (b) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng nghịch.

     B. Đường (a) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng nghịch và đường (b) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận.

     C. Cả 2 đường (a) và (b) đều biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận.

     D. Cả 2 đường (a) và (b) đều không biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận.

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về cân bằng hoá học.

Lời giải chi tiết

Đường (a) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và đường (b) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng nghịch.

Chọn A.

Câu 2: Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản nghịch.

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ chất ban đầu.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận xét đúng là

     A. (a) và (b).                       B. (b) và (c).                        C. (a) và (c).                        D. (a) và (d).

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về cân bằng hoá học.

Lời giải chi tiết

a), d) đúng.

b) sai, vì ở trạng thái cân bằng các chất có phản ứng với nhau.

c) sai.

Chọn D.

Câu 3: Hằng số cân bằng của phản ứng N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) ở 2 °C là K_C = 2,0. Nếu mỗi quả cầu màu vàng (    ) đại diện cho 1 mol N₂O₄ và mỗi quả cầu màu nâu là 1 mol NO₂ ( ) thì bình chứa 1,0 L nào sau đây đại diện cho hỗn hợp cân bằng ở 2 °C?

 

            A. Hình A.      B. Hình B.       C. Hình C.       D. Hình D.

 

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về cân bằng hoá học.

Lời giải chi tiết

Giả sử ban đầu hỗn hợp có nồng độ N₂O₄ là 1 M. Ta có:

                   N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)

Ban đầu:      1 M

P/ư                x M          2x M

CB              1 - x            2x

Ta có: \({K_C} = \frac{{{{[N{O_2}]}^2}}}{{[{N_2}{O_4}]}} = \frac{{{{(2x)}^2}}}{{(1 - x)}} = 2 = {\rm{ \;}} > x = 0,5\).

Vậy tại thời điểm cân bằng nồng độ của N₂O₄ là 0,5 M, của NO₂ là 1 M. Vậy hỗn hợp tại thời điểm cân bằng số phân tử NO₂ luôn gấp đôi N₂O₄ ⟹ Hình B thỏa mãn.

Chọn B.

Câu 4: Cân bằng nào dưới đây có sự chuyển dịch khi thay đổi áp suất của hệ phản ứng?

A. 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)                    B. FeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO₂(g)

C. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)        D. H₂O(g) + CO(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về cân bằng hoá học.

Lời giải chi tiết

Trong phản ứng A, B, D do số mol phân tử khí ở hai vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Chọn C.

Câu 5: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ chuyển dịch về bên phải nếu tăng áp suất chung của hệ?

A. H₂(g)+ Cl₂(g)⇌ 2HCl(g)                 B. 2H₂ (g)+ O₂ (g)⇌ 2H₂O(g)

C. 2CO₂(g) ⇌ 2CO(g)+ O₂(g)             D. H₂(g)+ F₂(g)⇌ 2HF(g)

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về cân bằng hoá học.

Lời giải chi tiết

A và D không chuyển dịch vì số mol phân tử khí ở 2 vế bằng nhau.

Khi tăng áp suất cân bằng tại ý C chuyển dịch sang trái (chiều nghịch).

Khi tăng áp suất, cân bằng tại ý B sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, CBCD sang phải (chiều thuận).

Chọn B.

Câu 6: Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO₂(màu nâu đỏ) ⇌ N₂O₄ (không màu). Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

            A. \(_r\Delta H_{298}^o\) < 0, phản ứng toả nhiệt. B. \(_r\Delta H_{298}^o\) > 0, phản ứng toả nhiệt.

            C. \(_r\Delta H_{298}^o\) < 0, phản ứng thu nhiệt. D. \(_r\Delta H_{298}^o\) > 0, phản ứng thu nhiệt.

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về cân bằng hoá học.

Lời giải chi tiết

Phản ứng thuận có \({\Delta _r}H_{298}^o\) < 0, phản ứng toả nhiệt.

Chọn A.

Câu 7: Khi đun nóng HI trong một bình kín, xảy ra phản ứng sau:  

2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂ (g)     ∆H⁰₂₉₈ > 0

Ở t^o C hằng số cân bằng K_C của phản ứng bằng \(\frac{1}{{81}}\). Phần trăm HI bị phân hủy ở nhiệt độ trên là

A. 18,18%.      B. 36,67%.      C. 33,33%.      D. 66,67%.

 

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về cân bằng hoá học.

Lời giải chi tiết

Ta có:

 

\({K_C} = \frac{{[{H_2}].[{I_2}]}}{{{{[HI]}^2}}} \Rightarrow \frac{{x.x}}{{{{(1 - 2x)}^2}}} = \frac{1}{{81}} \Rightarrow x = {\rm{0}},{\rm{0909}}\)

%HI bị phân hủy = \(\frac{{{C_{H{I_{(pu)}}}}}}{{{C_{H{I_{(bd)}}}}}}.100\% {\rm{ \;}} = \frac{{2x}}{1}.100\% {\rm{ \;}} = \frac{{2.0,0909}}{1}.100\% {\rm{ \;}} = 18,18\% \)

Chọn A.

Câu 8:  Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, NO₃^-.     B. H⁺, NO₃^-, H₂O.         C. H⁺, NO₃^-, HNO₃.      D. H⁺, NO₃^-, HNO₃, H₂O.

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về sự điện li.

Lời giải chi tiết

Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử H⁺, NO₃^-, H₂O.

Chọn B.

Câu 9: Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 mL dung dịch NaCl 0,2 M và 300 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,2 M có nồng độ cation Na⁺ là bao nhiêu?

A. 0,23 M.                              B. 1 M.                               C. 0,32 M.     D. 0,1 M.

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về sự điện li.

Lời giải chi tiết

NaCl ⟶ Na⁺ + Cl^-

Na₂SO₄ ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2-

n_Na+ = 0,2.0,2 + 0,2.2.0,3 = 0,16 (mol)

⟹ C_Na+ = 0,16/0,5 = 0,32 M

Chọn C.

Câu 10: Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl⁻ ,0,04 mol Na⁺, a mol Fe³⁺ và b mol SO₄^2-. Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là

A.  0.05 và 0,05.         B.  0,03 và 0,02.          C.  0,07 và 0,08.         D.  0,018 và 0,027.

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về định luật bảo toàn điện tích.

Lời giải chi tiết

Theo bảo toàn điện tích: 3a + 0,04 = 0,09 + 2b       (1)

Theo bảo toàn khối lượng: 56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715       (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ a = 0,03 và b = 0,02.

Chọn B.

Câu 11: Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về ammonia?

A. Trong công nghiệp, ammonia thường được sử dụng với vai trò chất làm lạnh (chất sinh hàn).

B. Do có hàm lượng nitrogen cao (82,35%) theo khối lượng) nên ammonia được sử dụng làm phân đạm rất hiệu quả.

C. Phần lớn ammonia được dùng phản ứng với acid để sản xuất các loại phân đạm.

D. Quá trình tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là quá trình thuận nghịch nên không thể đạt hiệu suất 100%.

Phương pháp giải

Kiến thức về ammonia.

Lời giải chi tiết

D sai, vì quá trình tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là quá trình một chiều.

Chọn D.

Câu 12: Hiện tượng khi cho quỳ tím ẩm vào bình chứa khí ammonia là

A. quỳ tím chuyển màu đỏ.    B. quỳ tím chuyển màu vàng.

C. quỳ tím chuyển màu xanh. D. quỳ tím không chuyển màu.

Phương pháp giải

Lý thuyết về tính chất hóa học của ammonia.

Lời giải chi tiết

Ammonia có tính base nên làm quỳ tím chuyển xanh.

Chọn B.

Câu 13: Hiện tượng xả ra khi để hai ống nghiệm chứa lần lượt dung dịch HCl và dung dịch NH₃ đặc gần nhau là

A. xuất hiện khói trắng.                      B. xuất hiện khói vàng.

C. xuất hiện khói màu đen.    D. xuất hiện khói màu nâu.

Phương pháp giải

Lý thuyết về tính chất hóa học của ammonia.

Lời giải chi tiết

HCl + NH₃ ⟶ NH₄Cl trắng

Chọn A.

Câu 14: Chất nào dưới đây tác dụng với dung dịch HNO₃ không xảy ra phản ứng oxi hóa – khử?

A. Cu.              B. Fe.              C. CuO.           D. FeO.

Phương pháp giải

Lý thuyết về tính chất hóa học của nitric acid.

Lời giải chi tiết

Chất tác dụng với HNO₃ không xảy ra phản ứng oxi hóa – khử khi nguyên tử trong nguyên tố đó đã đạt trạng thái hóa trị cao nhất.

CuO + 2HNO₃ ⟶ Cu(NO₃)₂ + H₂O

Chọn C.

Câu 15: Để m gam Fe ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp A có khối lượng 12 gam gồm: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe. Hòa tan hết A bằng dung dịch HNO₃ thu được 2,479 lít NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 10,08.         B. 9,02.           C. 11,2.           D. 14,0.

Phương pháp giải

Bảo toàn electron.

Lời giải chi tiết

Sơ đồ:

\(m(g)Fe + {O_2} \to 12(g)A\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{KL}\\{Oxide}\end{array}} \right. + HN{O_3}du \to Fe{(N{O_3})_3} + 0,1(mol)NO + {H_2}O\)

m_A = m_Fe + m_O2 = 56.x + 32.y

BTe: 3x = 4.y + 3.0,1

⟹ x = 0,18 (mol); y = 0,06 (mol).

⟹ m_Fe = 0,18.56 = 10,08 (g)

Chọn A.

Câu 16: Cho phản ứng: Al + H₂SO₄đặc ⟶ Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là

A. 4.    B. 8.    C. 6.    D. 3.

Phương pháp giải

Cân bằng phản ứng oxi hóa  - khử.

Lời giải chi tiết

2Al + 6H₂SO₄đặc ⟶ Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Chọn C.

Câu 17:  Trong số các tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của sulfuric acid đặc, nguội?

A. Tan trong nước, tỏa nhiệt.                         B. Làm hóa than vải, giấy, đường.

C. Hòa tan được kim loại Al và Fe.               D. Háo nước.

Phương pháp giải

Lý thuyết về tính chất hóa học của H₂SO₄ đặc, nguội.

Lời giải chi tiết

Al, Fe bị thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc, nguội.

Chọn C.

Câu 18: Sulfuric acid đặc nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng

A. Cu.  B. Ag.  C. Ca.  D. Al.

 

Phương pháp giải

Lý thuyết về tính chất hóa học của sulfuric acid đặc, nguội.

Lời giải chi tiết

Sử dụng những bình có chất liệu không tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội để đựng acid này.

Chọn D.

Câu 19: Cho các chất: Cu, CuO, BaSO₄, Mg, KOH, C, Na₂CO₃. Tổng số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 4.    B. 5.    C. 6.    D. 7.

Lời giải chi tiết

Cu, CuO, Mg, KOH, C tác dụng được với H₂SO₄ đặc nóng.

Chọn B.

Câu 20: Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. Giấm ăn.    B. Muối ăn.     C. Cồn.            D. Xút.

Phương pháp giải

Lý thuyết về tính chất hóa học của SO₂

Lời giải chi tiết

Người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch xút để hấp thụ khí SO₂ được sinh ra.

NaOH + SO₂ ⟶ NaHSO₃

Hoặc 2NaOH + SO₂ ⟶ Na₂SO₃ + H₂O.

Chọn D.

 

Đề thi

Câu 1:  Trong quá trình tổng hợp ammonia, ở trạng thái cân bằng [N₂] = 0,45 (M); [H₂] = 0,14 (M); [NH₃] = 0,62 (M). Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên gần nhất với

     A. 10.                                 B. 311.                               C. 502.                               D. 6.

Câu 2:  Cho phản ứng hóa học: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Ở 430^oC, hằng số K_C = 51,52. Biết nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ lần lượt là 1,0 (M) và 3,0 (M). Nồng độ của hydrogen tại thời điểm cân bằng là

     A. 2,06 M.                         B. 0,96 M.                         C. 2,04 M.     D. 0,94 M.

Câu 3: Nhận xét nào sau đây sai?

     A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

     B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau tạo thành chất đầu.

     C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn diễn ra theo nhiều hướng và xảy ra không hoàn toàn.

     D. Phản ứng thuận nghịch, tại thời điểm tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch thì phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

Câu 4:  Cho cân bằng hóa học: CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s) ∆_rH < 0

Khi áp suất tăng thì

     A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.                 B. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

     C. cân bằng không chuyển dịch.                                 D. cân bằng chuyển dịch theo cả hai chiều.

Câu 5:  Phản ứng hóa học nào dưới đây không dịch chuyển cân bằng khi thay đổi áp suất chung của hệ?

     A. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃ (g).                                 B. CH₄(g) + Cl₂(g) ⇌ CH₃Cl (g) + HCl(g).

     C. PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g).                                   D. 2CO(g) + O₂(g) ⇌ 2CO₂(g)

Câu 6:  Cho các chất sau: nitric acid, hydrofluoric acid, hydrochloric acid, sodium hydroxide, potassium chloride, copper hydroxide, acetic acid. Số chất điện li mạnh là:

     A. 2.                                   B. 3.                                   C. 4.                                   D. 1.

Câu 7:  Phương trình điện li nào dưới đây sai?

     A. NaCl ⟶ Na⁺ + Cl^-.                                                 B. HF ⇌ H⁺ + F^-.

     C. CH₃COOH ⟶ CH₃COO^- + H⁺.                              D. KNO₃ ⟶ K⁺ + NO₃^-.

Câu 8:  Dung dịch X chứa các ion sau: 0,10 mol Cl^-; 0,15 mol SO₄^2-; 0,10 mol Na⁺ và a mol Cu²⁺. Giá trị của a là

     A. 0,10.                              B. 0,05.                              C. 0.20.     D. 0,15.

Câu 9:  Cho những mô tả dưới đây nói về ứng dụng của chất nào?

(a) Chất trung gian quan trọng trong quá trình sản xuất sulfuric acid.

(b) Dạng lỏng là một dung môi phân cực, được sử dụng để thực hiện nhiều phản ứng.

(c) Sử dụng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc,…

     A. Sulfur.                          B. Sulfur dioxide.              C. Sulfuric acid.     D.  Sulfur trioxide.

Câu 10:  Khi nhỏ sulfuric acid đặc vào cốc đựng đường mía thì xuất hiện hiện tượng

     A. đường bị chuyển thành màu đen.

     B. đường bị than hóa và có khí mùi hắc thoát ra khỏi cốc.

     C. đường bị than hóa và bị đẩy ra khỏi cốc.

     D. đường thị than hóa, bị đẩy ra khỏi cốc và có không màu, không mùi thoát ra.

Câu 11:  Khẳng định nào dưới đây là sai khi nói về cân bằng của H₂SO₄ trong nước (Hình 2.6).

 

Hình 4.11. Cân bằng của H₂SO₄ trong nước

     A. Trong phản ứng thuận, H₂SO₄ đóng vai trò là acid.

     B. Trong phản ứng thuận, H₂O đóng vai trò là base.

     C. Trong phản ứng nghịch, H₃O⁺ đóng vai trò là acid.

     D. Trong phản ứng thuận, H₂O là chất cho H⁺.

Câu 12:  Cho các phát biểu:

(a) HCl khi tan trong nước cho dung dịch có pH < 7.

(b) Dãy các chất: HF, NaF, NaOH đều là chất điện li mạnh.

(c) Dãy các chất: C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, CH₃CHO là các chất điện li yếu.

(d) Những chất khi tan trong nước cho dung dịch dẫn điện được gọi là những chất điện li.

Số phát biểu đúng là

     A. 2.                                   B. 3.                                   C. 1.                                   D. 4.

Câu 13:  Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?

     A. Nước chanh có môi trường acid.

     B. Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 10^-2,4 mol/L.

     C. Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 0,24 mol/L.

     D. Nồng độ ion [OH^-] của nước chanh nhỏ hơn 10^-7 mol/L.

Câu 14:  Vai trò của chất chỉ thị trong chuẩn độ acid mạnh và base mạnh là

     A. là chất xúc tác cho phản ứng.

     B. tạo môi trường trung tính cho phản ứng.

     C. làm tăng tốc độ phản ứng.

     D. xác định thời điểm khi phản ứng đạt đến hoặc vượt qua điểm tương đương.

Câu 15:  Cho 100 ml dung dịch A chứa HCl 0,05M, H₂SO₄ 0,025M vào 400 ml dung dịch B chứa NaOH 0,035M, Ba(OH)₂ 0,02M thu được dung dịch có pH = x. Giá trị x là

     A. 1,4.                                B. 11,8.                              C. 2,2.     D. 12,6.

Câu 16:  Thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH = 2 là

     A. 0,224 lít.                       B. 0,15 lít.                         C. 0,336 lít.     D. 0,448 lít.

Câu 17:  Hiện tượng mưa acid chủ yếu là do những chất khí sinh ra trong quá trình sản xuất công nghiệp nhưng không xử lí triệt để. Hai khí đó là

     A. CO₂ và O₂.                    B. NH₃ và HCl.                 C. SO₂ và NO₂.      D. H₂S và N₂.

Câu 18:  Phương trình phản ứng nhiệt phân nào sau đây sai?

Câu 19:  Cho hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol N₂; 0,9 mol H₂  phản ứng trong điều kiện thích hợp thu được hỗn hợp B biết d_A/B  = 51/55. Hiệu suất phản ứng là

     A. 10%.                             B. 20%.                              C. 30%.     D. 40%.

Câu 20:  Hoà tan hoàn toàn 4,8 gam Mg bằng dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng chỉ thu được dung dịch X và không thấy xuất hiện khí. Khối lượng muối có trong X là

     A. 29,6 gam.                      B. 33,6 gam.                      C. 44,4 gam.     D. 59,2 gam.

 

----- HẾT -----

Đáp án

Câu 1: Trong quá trình tổng hợp ammonia, ở trạng thái cân bằng [N₂] = 0,45 (M); [H₂] = 0,14 (M); [NH₃] = 0,62 (M). Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên gần nhất với

A. 10.              B. 311.            C. 502.            D. 6.

Phương pháp giải

Công thức tính hằng số cân bằng K­_C của phản ứng.

Lời giải chi tiết

\({K_C} = \frac{{0,{{62}^2}}}{{0,45.0,{{14}^3}}} = 311,3\)

Chọn B.

Câu 2: Cho phản ứng hóa học: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Ở 430^oC, hằng số K_C = 51,52. Biết nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ lần lượt là 1,0 (M) và 3,0 (M). Nồng độ của hydrogen tại thời điểm cân bằng là

     A. 2,06 M.                         B. 0,96 M.                         C. 2,04 M.     D. 0,94 M.

Phương pháp giải

Công thức tính hằng số K_C của phản ứng.

Lời giải chi tiết

                  H₂(g)     +       I₂(g)      ⇌      2HI(g)

Ban đầu:    1                      3

Phản ứng: x           ⟶ x                    ⟶ 2x

Sau:         (1 – x)        (3 – x)                  2x

\({K_C} = \frac{{{{[2x]}^2}}}{{[3 - x].[1 - x]}} = 51,52\)

⟹ x = 0,96 (mol)

[H₂] = 2,04 (M)

Chọn C.

Câu 3:  Nhận xét nào sau đây sai?

A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau tạo thành chất đầu.

C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn diễn ra theo nhiều hướng và xảy ra không hoàn toàn.

D. Phản ứng thuận nghịch, tại thời điểm tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch thì phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

Phương pháp giải

Lý thuyết về phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch, trạng thái cân bằng.

Lời giải chi tiết

C sai, vì phản ứng một chiều là phản ứng hóa học xảy ra theo một chiều hướng nhất định.

Chọn C.

Câu 4: Cho cân bằng hóa học: CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s) ∆_rH < 0

Khi áp suất tăng thì

A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.    B. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. cân bằng không chuyển dịch.                    D. cân bằng chuyển dịch theo cả hai chiều.

Phương pháp giải

Chuyển dịch cân bằng theo nguyên lí Le Chaterlier.

Lời giải chi tiết

n_{khí trước} > n_{khí sau} ⟹ Phản ứng thuận giảm áp suất ⟹ Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Chọn A.

Câu 5: Phản ứng hóa học nào dưới đây không dịch chuyển cân bằng khi thay đổi áp suất chung của hệ?

A. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃ (g).          B. CH₄(g) + Cl₂(g) ⇌ CH₃Cl (g) + HCl(g).

C. PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g).            D. 2CO(g) + O₂(g) ⇌ 2CO₂(g)

Phương pháp giải

Chuyển dịch cân bằng theo nguyên lí Le Chaterlier.

Lời giải chi tiết

Áp suất chỉnh ảnh hưởng đến những phản ứng có sự chệnh lệch số mol khí trước và sau phản ứng.

Chọn B.

Câu 6: Cho các chất sau: nitric acid, hydrofluoric acid, hydrochloric acid, sodium hydroxide, potassium chloride, copper hydroxide, acetic acid. Số chất điện li mạnh là:

A. 2.    B. 3.    C. 4.    D. 1.

Phương pháp giải

Lý thuyết về sự điện li.

Lời giải chi tiết

Số chất điện li mạnh là: nitric acid, hydrochloric acid, sodium hydroxide, potassium chloride.

⟹ Có 4 chất.

Chọn C.

Câu 7: Phương trình điện li nào dưới đây sai?

            A. NaCl ⟶ Na⁺ + Cl^-.             B. HF ⇌ H⁺ + F^-.

            C. CH₃COOH ⟶ CH₃COO^- + H⁺.      D. KNO₃ ⟶ K⁺ + NO₃^-.

Phương pháp giải

Cách viết phương trình điện li.

Lời giải chi tiết

C sai, vì CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺.

Chọn C.

Câu 8: Dung dịch X chứa các ion sau: 0,10 mol Cl^-; 0,15 mol SO₄^2-; 0,10 mol Na⁺ và a mol Cu²⁺. Giá trị của a là

            A. 0,10.           B. 0,05.           C. 0.20.           D. 0,15.

Phương pháp giải

Định luật bảo toàn điện tích:

Lời giải chi tiết

BTĐT: 0,1 + 0,15.2 = 0,1 + 2.n_Cu2+

⟹ n_Cu2+ = 0,15 (mol)

Chọn D.

Câu 9: Cho những mô tả dưới đây nói về ứng dụng của chất nào?

(a) Chất trung gian quan trọng trong quá trình sản xuất sulfuric acid.

(b) Dạng lỏng là một dung môi phân cực, được sử dụng để thực hiện nhiều phản ứng.

(c) Sử dụng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc,…

A. Sulfur.        B. Sulfur dioxide.       C. Sulfuric acid.         D.  Sulfur trioxide.

Phương pháp giải

Lý thuyết về ứng dụng của sulfur dioxide.

Lời giải chi tiết

Các ứng dụng trên là của SO₂

Chọn B.

Câu 10: Khi nhỏ sulfuric acid đặc vào cốc đựng đường mía thì xuất hiện hiện tượng

A. đường bị chuyển thành màu đen.

B. đường bị than hóa và có khí mùi hắc thoát ra khỏi cốc.

C. đường bị than hóa và bị đẩy ra khỏi cốc.

D. đường thị than hóa, bị đẩy ra khỏi cốc và có không màu, không mùi thoát ra.

Phương pháp giải

Lý thuyết về tính chất hóa học của sulfuric acid đặc, nóng.

Lời giải chi tiết

Khi nhỏ sulfuric acid đặc vào cốc đựng đường mía thì xuất hiện hiện tượng đường thị than hóa, bị đẩy ra khỏi cốc và có không màu, không mùi thoát ra.

Chọn D.

Câu 11:  Khẳng định nào dưới đây là sai khi nói về cân bằng của H₂SO₄ trong nước (Hình 2.6).

 

Hình 4.11. Cân bằng của H₂SO₄ trong nước

A. Trong phản ứng thuận, H₂SO₄ đóng vai trò là acid.

B. Trong phản ứng thuận, H₂O đóng vai trò là base.

C. Trong phản ứng nghịch, H₃O⁺ đóng vai trò là acid.

D. Trong phản ứng thuận, H₂O là chất cho H⁺.

Phương pháp giải

Dựa vào thuyết Bronsted – Lowry về acid, base.

Lời giải chi tiết

D sai, vì trong phản ứng thuận, H₂SO₄ là chất cho H⁺.

Chọn D.

Câu 12: Cho các phát biểu:

(a) HCl khi tan trong nước cho dung dịch có pH < 7.

(b) Dãy các chất: HF, NaF, NaOH đều là chất điện li mạnh.

(c) Dãy các chất: C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, CH₃CHO là các chất điện li yếu.

(d) Những chất khi tan trong nước cho dung dịch dẫn điện được gọi là những chất điện li.

Số phát biểu đúng là

A. 2.    B. 3.    C. 1.    D. 4.

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về sự điện li.

Lời giải chi tiết

(a), (d) đúng.

(b) sai, vì HF là chất điện li yếu.

(c) sai, vì dãy các chất: C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, CH₃CHO không phải là chất điện li.

Chọn A.

Câu 13: Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Nước chanh có môi trường acid.

B. Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 10^-2,4 mol/L.

C. Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 0,24 mol/L.

D. Nồng độ ion [OH^-] của nước chanh nhỏ hơn 10^-7 mol/L.

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về pH.

Lời giải chi tiết

[H⁺] = 10^-pH = 3,98.10^-3 M

Chọn C.

Câu 14: Vai trò của chất chỉ thị trong chuẩn độ acid mạnh và base mạnh là

A. là chất xúc tác cho phản ứng.

B. tạo môi trường trung tính cho phản ứng.

C. làm tăng tốc độ phản ứng.

D. xác định thời điểm khi phản ứng đạt đến hoặc vượt qua điểm tương đương.

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về phương pháp chuẩn độ.

Lời giải chi tiết

Vai trò của chất chỉ thị trong chuẩn độ acid mạnh và base mạnh là xác định thời điểm khi phản ứng đạt đến hoặc vượt qua điểm tương đương.

Chọn D.

Câu 15: Cho 100 ml dung dịch A chứa HCl 0,05M, H₂SO₄ 0,025M vào 400 ml dung dịch B chứa NaOH 0,035M, Ba(OH)₂ 0,02M thu được dung dịch có pH = x. Giá trị x là

A. 1,4. B. 11,8.           C. 2,2. D. 12,6.

Phương pháp giải

Tính số mol H⁺, OH^-

Tính theo PT ion suy ra số mol OH^- dư sau phản ứng

Tính [OH^-] dư ⟹ pOH ⟹ pH

Lời giải chi tiết

Dung dịch A có: n_HCl = 0,1.0,05 = 0,005 mol; n_H2SO4 = 0,1.0,025 = 0,0025 mol

⟹ n_H⁺ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 mol

Dung dịch A có: n_NaOH = 0,4.0,035 = 0,014 mol; n_Ba(OH)2 = 0,4.0,02 = 0,008 mol

⟹ n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,014 + 0,008.2 = 0,03 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

Dựa vào tỉ lệ phản ứng H⁺ hết, OH^- dư

           H⁺      +    OH^- → H₂O

Bđ:   0,01            0,03            (mol)

Pư:   0,01   →     0,01            (mol)

Sau:     0             0,02            (mol)

⟹ n_OH^-_dư = 0,02 mol

⟹ [OH^-]_dư = 0,02/0,5 = 0,04 M

⟹ pOH = -log[OH^-] = -log(0,04) ≈ 1,4

⟹ pH = 14 - pOH = 12,6.

Chọn D.

Câu 16: Thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH = 2 là

            A. 0,224 lít.     B. 0,15 lít.       C. 0,336 lít.     D. 0,448 lít.

Phương pháp giải

pH sau = 2 → môi trường axit ⟹ axit dư. Mọi tính toán theo OH^-

Ta có: \(\frac{{n{H^ + } - nO{H^ - }}}{V} = \left[ {{H^ + }} \right]sau \Rightarrow {\mkern 1mu} a = {\mkern 1mu} ?\)

Lời giải chi tiết

pH = 1 ⟹ [H⁺] = 10^-1 ⟹  nH⁺ = 0,01 mol

pH sau = 2 < 7 → môi trường axit ⟹ H⁺ dư

Ta có:

\(\begin{array}{*{20}{l}}{\frac{{n{H^ + } - nO{H^ - }}}{V} = \left[ {{H^ + }} \right]sau}\\{ \Rightarrow \frac{{0,01 - 2.0,025.V}}{{0,1 + V}} = 0,01}\\{ \Rightarrow 0,01 - 0,05V = 0,001 + 0,01V}\\{ \Rightarrow 0,06V = 0,009}\\{ \Rightarrow V = 0,15{\mkern 1mu} (lit)}\end{array}\)

Chọn B.

Câu 17: Hiện tượng mưa acid chủ yếu là do những chất khí sinh ra trong quá trình sản xuất công nghiệp nhưng không xử lí triệt để. Hai khí đó là

A. CO₂ và O₂.              B. NH₃ và HCl.           C. SO₂ và NO₂.            D. H₂S và N₂.

Phương pháp giải

Dựa vào kiến thức hiểu biết thực tế với môi trường.

Lời giải chi tiết

SO₂ và NO₂ là hai khí chính gây ra hiện tượng mưa acid do

SO₂  + H₂O ⟶ H₂SO₃

NO₂ + O₂ + H₂O ⟶ HNO₃

Các khí này tạo ra các acid, có tính oxi hóa gây ra nhiều hư hại tổn thất cho cuộc sống.

Chọn C.

Câu 18: Phương trình phản ứng nhiệt phân nào sau đây sai?

A. (NH₄)₂CO₃  2NH₃ + CO₂ + H₂O.       B. NH₄NO₃  NH₃ + HNO₃.

C. NH₄NO₂  N₂ + 2H₂O.                       D. NH₄Cl  NH₃ + HCl.

Phương pháp giải

Dựa vào kiến thức về phản ứng nhiệt phân của muối ammonium.

Lời giải chi tiết

Sai sửa lại: NH₄NO₃  N₂O + 2H₂O

Chọn B.

Câu 19: Cho hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol N₂; 0,9 mol H₂  phản ứng trong điều kiện thích hợp thu được hỗn hợp B biết d_A/B  = 51/55. Hiệu suất phản ứng là

A. 10%.           B. 20%.           C. 30%.           D. 40%.

Phương pháp giải

Dựa vào số mol N₂ và H₂ xác định hiệu suất phản ứng tính theo chất nào.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_A = m_B suy ra tỉ lệ \(\frac{{\overline {{M_A}} }}{{\overline {{M_B}} }} = \frac{{{n_B}}}{{{n_A}}}\),  từ đó tính được số mol hỗn hợp B.

Đặt số mol N₂ phản ứng là x, từ đó thiết lập mối quan hệ giữa mol B và x, tìm x.

Tính hiệu suất theo công thức.

Lời giải chi tiết

Dựa vào tỉ lệ số mol: \(\frac{{{n_{{N_2}}}}}{1} = \frac{{0,2}}{1} < \frac{{{n_{{H_2}}}}}{3} = \frac{{0,9}}{3}\)⟹ Tính hiệu suất phản ứng theo N₂.

BTKL: m_A = m_B ⟹ \({n_A}.\overline {{M_A}} {\rm{\;}} = {n_B}.\overline {{M_B}} \) ⟹ \(\frac{{\overline {{M_A}} }}{{\overline {{M_B}} }} = \frac{{{n_B}}}{{{n_A}}} \Rightarrow \frac{{51}}{{55}} = \frac{{{n_B}}}{{0,2 + 0,9}} \Rightarrow {n_B} = 1,02(mol)\)

PTHH: N₂    +   3H₂    ⇄      2NH₃.

Ta có n_A – n_B = 2.n_{N2 phản ứng} ⟹ 1,1 – 1,02 = 2.n_{N2 pư} ⟹ n_{N2 pư} = 0,04 mol.

H% = (0,04/0,2).100% = 20%.

Chọn B.

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 4,8 gam Mg bằng dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng chỉ thu được dung dịch X và không thấy xuất hiện khí. Khối lượng muối có trong X là

            A. 29,6 gam.   B. 33,6 gam.   C. 44,4 gam.   D. 59,2 gam.

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về nitric acid.

Lời giải chi tiết

Mg²⁺ - 2e → Mg²⁺                       N⁺⁵ + 8e  →   N^-3

0,2 → 0,4              (mol)                       0,4  → 0,05 (mol)

m_muối = 148.n_Mg(NO3)2 + 80.n_NH4NO3 = 148.0,2 + 80.0,05 = 33,6 (g).

Chọn B.